《常見的堿》（第1課時）（科學(xué)浙教九上）

1、第1章 物質(zhì)及其變化第4節(jié) 常見的堿（第1課時）浙江教育出版社 九 | 上冊 =H+ Cl-=H+ NO3-H+酸根離子酸 =2H + SO42-H2SO4HClHNO3酸就是電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物NaHSO4是酸嗎？ 什么是堿?回顧舊知 什么是堿？NaOH Na+ + OH Ca(OH)2= Ca2+ +2OH Ba(OH)2 =Ba2+2OH KOH = K + + OH堿的定義：電離出的陰離子全部是OH的化合物。新課教學(xué)一、堿有哪些共性 實驗1、酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用變紅變籃 PH 7變紅變籃 PH 7堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅結(jié)論：實驗2：氫氧化鈉溶液

2、與酸反應(yīng)1、在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，現(xiàn)象?2、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性白色的晶體化學(xué)方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O堿 酸 鹽 水堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。 HOHH2O你知道中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有什么應(yīng)用？思 考改良酸性土壤、中和過量的酸。 用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和

3、氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？使用指示劑思 考實驗向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁。這一反應(yīng)常被用來檢驗二氧化碳的存在。非金屬氧化物堿 鹽 水思 考 1、二氧化硫排入大氣有何危害？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫 SO22NaOHNa2SO3H2O 亞硫酸鈉工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體3、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O思 考2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞SiO22NaOHNa2SiO3H2O實驗1、在2支試管中分別注入23毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍色，氯化鐵顯黃色2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 藍色 無色 藍色絮狀沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl黃色 紅褐色絮狀沉淀鹽 堿 另一種堿 另一種鹽化學(xué)反應(yīng)方程式： 堿的共性1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)3、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿