化學(xué)反應(yīng)與能量變化(第16講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) ;第17講原電池金屬的腐蝕與防護;第18講電解池工作原理)

1、專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化1目錄第16講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第17講原電池金屬的腐蝕與防護 第18講電解池的工作原理及應(yīng)用專題提升六新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化新課標(biāo)江蘇教育版2專題6 知識系統(tǒng)總覽知識系統(tǒng)總覽一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化 3專題6 知識系統(tǒng)總覽4專題6 知識系統(tǒng)總覽5專題6 高考縱覽高考縱覽6專題6 高考縱覽7專題6 高考縱覽8專題6 高考縱覽9專題6 使用建議使用建議教學(xué)建議1第16講知識屬于化學(xué)基本理論部分。復(fù)習(xí)時，要引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)熱(焓變)、燃燒熱和中和熱等概念的內(nèi)涵與外延上多方位地理解，對常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)進行理解與記憶，對熱化學(xué)方程式要

2、牢牢抓住書寫原則進行書寫或判斷。蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算是中學(xué)化學(xué)的重點和難點之一，在教學(xué)時通過訓(xùn)練使學(xué)生掌握常見的方法，特別是方程式的加減法是最常用的。102電化學(xué)部分復(fù)習(xí)時要注意“四池”(原電池、電解池、電鍍池、電解精煉池)的對比，抓住概念的定義、原理與本質(zhì)來加以分析和理解，從知識本源上去掌握。對常見化學(xué)電源，復(fù)習(xí)教學(xué)時要強化電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式的書寫。3要從電極名稱的判斷、電極材料的性質(zhì)、離子的放電順序等方面去復(fù)習(xí)電解池，注意引導(dǎo)學(xué)生對電解整個過程的分析(如用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上開始析出Cu，后來產(chǎn)生H2)和利用電子守恒進行相關(guān)的計算。專題6 使用建議114以科技前沿動態(tài)(

3、如新型化學(xué)電源的研制開發(fā)利用)為背景、以日常生產(chǎn)、生活為情景命題是這部分內(nèi)容高考考查的一個明顯動向，需要特別注意。課時安排本專題共3講，建議10課時完成，7課時用于在課堂上互動式完成1618講，3課時進行單元測評及講評。 專題6 使用建議12目錄第16講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第17講原電池金屬的腐蝕與防護 第18講電解池的工作原理及應(yīng)用專題提升六新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化新課標(biāo)江蘇教育版13第16講 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第16講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 14課標(biāo)考綱展示第16講 課標(biāo)考綱展示 考試說明考向追蹤1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

4、2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。1.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。該考點是本部分知識的重點和難點，也是高考的熱點，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結(jié)合蓋斯定律書寫判斷熱化學(xué)方程式的正誤，難度中等。 2.能量轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系。該考點主要從化學(xué)鍵的鍵能和物質(zhì)總能量以及活化能的角度以計算、判斷的方式進行考查，難度中等。15第16講 課標(biāo)考綱展示 考試說明考向追蹤3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。3.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式或進行有

5、關(guān)反應(yīng)熱的計算，常常出現(xiàn)在二卷的填空題中，這也是本部分的重點和難點。4.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出或判斷常見的能量轉(zhuǎn)化形式。16第16講 考向互動探究 考向互動探究探究考向一反應(yīng)熱焓變 【知識梳理】1含義：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號為_，單位是_。2產(chǎn)生原因H kJmol1 吸熱 放熱 17第16講 考向互動探究 3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。(1)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量_生成物總能量。該過程中_能轉(zhuǎn)化為_能。(2)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量_生成物總能量。該過程中_能轉(zhuǎn)化為_能。 熱 化學(xué) 化學(xué)

6、 熱 18第16講 考向互動探究 【要點深化】 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較 19第16講 考向互動探究 20第16講 考向互動探究 21第16講 考向互動探究 【典例精析】 例1參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D從圖中可看出，該反應(yīng)的反 應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān) 圖161A 22第16講 考向互動探究 解析 從圖像中明顯看出反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；使用催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，但與反應(yīng)熱無關(guān)；反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，綜上分析只有A項正確。 誤區(qū)

7、警示 反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的引發(fā)條件(如光照、點燃或加入催化劑)無關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。23第16講 考向互動探究 互動探究 圖中H_kJmol1。 24第16講 考向互動探究 D 25第16講 考向互動探究 解析 A項，氣態(tài)水變成液態(tài)水放出熱量，但屬于物理變化；B項，該反應(yīng)的H0，是吸熱反應(yīng)；C項，未告訴斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，無法判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；D項，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 26第16講 考向互動探究 反應(yīng)熱 完全 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)時釋放571.6 kJ的熱量

8、27第16講 考向互動探究 28第16講 考向互動探究 g l s aq 29第16講 考向互動探究 2H2H3 30第16講 考向互動探究 【典例精析】 B 31第16講 考向互動探究 32第16講 考向互動探究 33第16講 考向互動探究 C 34第16講 考向互動探究 35第16講 考向互動探究 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol1 36第16講 考向互動探究 37第16講 考向互動探究 C 38第16講 考向互動探究 易錯解惑 反應(yīng)熱大小的比較中，

9、一定要注意帶著正負號比較，不是只比較反應(yīng)熱的絕對值，本題容易忽視反應(yīng)熱的正負號而錯選。39第16講 考向互動探究 D 40第16講 考向互動探究 41第16講 考向互動探究 1 mol HCl(aq)NaOH(aq)=H2O(l)NaCl(aq) H57.3 kJmol142第16講 考向互動探究 保溫、隔熱、減小實驗過程中熱量的損失 堿 偏低 43第16講 考向互動探究 煤 石油 不可再生 太陽能 風(fēng)能 氫能 再生 44第16講 考向互動探究 45第16講 考向互動探究 【典例精析】 環(huán)形玻璃攪拌器 46第16講 考向互動探究 減少熱量的損失 偏小 不相等 相等 因為中和熱指酸、堿中和生成1

10、 mol H2O所放出的熱量 偏小 無影響 47第16講 考向互動探究 48第16講 考向互動探究 C 49第16講 考向互動探究 50第16講 考向互動探究 相同 始態(tài)、終態(tài) H1H2 51第16講 考向互動探究 52第16講 考向互動探究 53第16講 考向互動探究 54第16講 考向互動探究 【典例精析】 1641.0 kJmol1 55第16講 考向互動探究 解題技巧 利用蓋斯定律進行計算時，無論是“相加”還是“相減”，都以將無關(guān)物質(zhì)“消去”為基本目的。56第16講 考向互動探究 C 57第16講 考向互動探究 58第16講 教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 D 59第16講 教師備用習(xí)題

11、60第16講 教師備用習(xí)題 61第16講 教師備用習(xí)題 2IH2O2=2OHI2 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.8 kJmol1 與KI反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)還原性 62第16講 教師備用習(xí)題 解析 從題目的信息分析，上述物質(zhì)混合后放出大量的熱，使得液體變成泡沫噴出。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有兩個：一是碘化鉀與過氧化氫的反應(yīng)，二是過氧化氫的自身分解反應(yīng)。書寫過氧化氫分解的熱化學(xué)方程式時要注意注明物質(zhì)的狀態(tài)。63第17講 原電池金屬的腐蝕與防護 第17講原電池金屬的腐蝕與防護 64課標(biāo)考綱展示第17講 課標(biāo)考綱展示 考試說明考向追蹤1.了解原電池的工作原理，能

12、寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。1.原電池的工作原理。原電池的工作原理的分析以及金屬腐蝕的類型判斷與防護是近幾年高考的重點，多以選擇題的形式對本知識點進行全面的考查，也會在綜合題中考查電極反應(yīng)式的書寫或電子得失相等的守恒計算等。2.對新型化學(xué)電源的考查。近年來這一考點成為高考命題的必考點和區(qū)分點，通常是以新型(能量高的鋰離子電池、綠色環(huán)保的燃料電池、可充電電池)電池，對其工作原理分析及電極方程式的書寫為主考查。65第17講 考向互動探究 考向互動探究探究考向一原電池的工作原理 【知識

13、梳理】 1概念化學(xué)能 電能 66第17講 考向互動探究 2構(gòu)成條件 (1)有兩個_的電極(常見為金屬或石墨)。 (2)將兩極插入_中。 (3)兩極間構(gòu)成_。 (4)能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。3工作原理(以鋅銅原電池為例)圖171活潑性不同 電解質(zhì)溶液 閉合回路 67第17講 考向互動探究 由_沿導(dǎo)線流向_電子流向反應(yīng)類型電極反應(yīng)電極材料正極負極電極名稱鋅片 銅片 Zn2e=Zn2 Cu22e=Cu 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 鋅片 銅片 68第17講 考向互動探究 問題導(dǎo)思 原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動？ 問題導(dǎo)思 提示：陰離子要移向負極，陽離子要移向正極。這是因為負極失電子，生成大量陽離子積聚在負極

14、附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負極；正極得電子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性的物質(zhì)而使該極附近帶負電荷，所以溶液中的陽離子要移向正極。 69第17講 考向互動探究 【要點深化】 1原電池原理圖解70第17講 考向互動探究 2原電池電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫 (1)正負極的判斷 71第17講 考向互動探究 (2)電極反應(yīng)式的書寫 一般電極反應(yīng)式的書寫72第17講 考向互動探究 73第17講 考向互動探究 74第17講 考向互動探究 75第17講 考向互動探究 76第17講 考向互動探究 化學(xué)反應(yīng)：CuCl2Fe=FeCl2Cu電極反應(yīng)：負極：Fe2e=Fe2正極

15、：Cu22e=Cu裝置圖原理 【歸納總結(jié)】 原電池原理的考查主要從三個方面考查：一是外電路電子的運動；二是電極上的氧化還原反應(yīng)；三是溶液中離子的運動，溶液中離子運動的原因是濃度不均引起的擴散。 77第17講 考向互動探究 【典例精析】78第17講 考向互動探究 Cu AgNO3溶液 正 2Ag2e=2Ag Cu2e=Cu2 Cu Ag B 79第17講 考向互動探究 80第17講 考向互動探究 B 81第17講 考向互動探究 形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕，容易斷路 用導(dǎo)線連接M、N，然后插入鹽酸中，構(gòu)成原電池，有氣泡產(chǎn)生的一極金屬較不活潑82第17講 考向互動探究 正極反應(yīng)：2Fe32e=2Fe

16、2，負極反應(yīng)：Cu2e=Cu2(3)請運用原電池原理設(shè)計實驗，證明氧化性Fe3Cu2。請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。83第17講 考向互動探究 84 探究考向二化學(xué)電源【知識梳理】1一次電池(堿性鋅錳電池)堿性鋅錳電池的工作原理如下：圖1752MnO22H2O2e=2MnOOH2OH Zn2OH2e=Zn(OH)2 85第17講 考向互動探究 Pb PbO2 86第17講 考向互動探究 3燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。2H2O2=2H2O電池總反應(yīng)式正極反應(yīng)式負極反應(yīng)式堿性酸性2H24e=4H 2H24OH4e=4H2O O24H4e=2H2O O22

17、H2O4e=4OH 87第17講 考向互動探究 問題導(dǎo)思 可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連接？ 問題導(dǎo)思 提示：可充電電池充電時的電極接法為：電池負極接電源負極，電池正極接電源正極。歸納為：正接正，負接負。88第17講 考向互動探究 89第17講 考向互動探究 90【典例精析】C 解析 電池充電時，陰極反應(yīng)為放電時負極的逆反應(yīng)，其電極方程式為Fe(OH)22e=Fe2OH，故該電極反應(yīng)溶液pH升高，C項錯誤。 91第17講 考向互動探究 規(guī)律方法 可充電電池(二次電池)可以認為是原電池與電解池的統(tǒng)一體，當(dāng)電池放電時即為原電池，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電

18、池充電時即為電解池，陰極與直流電源的負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極與直流電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。 92D 93第17講 考向互動探究 探究考向三金屬的腐蝕與防護 【知識梳理】 1金屬腐蝕 (1)定義：金屬與周圍的氣體(或液體)發(fā)生_反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。 (2)本質(zhì)：金屬原子_而被氧化。 (3)類型氧化還原 失電子 94第17講 考向互動探究 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 Fe2e=Fe2 2H2e=2H2 2Fe4e=2Fe2 O22H2O4e=4OH 95第17講 考向互動探究 2金屬的防護(1)電化學(xué)防護_利用原電池原理 _極(陰極)：被保護的金屬設(shè)備； _極(陽極)：比被保護的金屬活潑的金

19、屬。_利用電解池原理 _極：被保護的金屬設(shè)備； _極：惰性電極。(2)其他 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金； 使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，如電鍍、噴油漆等。 犧牲陽極的陰極保護法 正 負 外加電流的陰極保護法 陰 陽 96第17講 考向互動探究 【要點深化】1鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕兩種腐蝕相繼發(fā)生，吸氧腐蝕更普遍聯(lián)系Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹其他反應(yīng)Fe2e=Fe2負極反應(yīng)(Fe)O22H2O4e=4OH2H2e=2H2正極反應(yīng)(C)水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性條件吸氧腐蝕析氫腐蝕類型97第17講 考向互動探究

20、98B 99第17講 考向互動探究 題后反思 本題看似復(fù)雜、起點較高，但仔細分析會發(fā)現(xiàn)其落腳點較低，只要熟練掌握原電池原理、鋼鐵的吸氧腐蝕等基礎(chǔ)知識并保持頭腦冷靜，便能順利的解答。100第17講 考向互動探究 互動探究 (1)要保護船舶的外殼，應(yīng)該在船舶外殼上裝上鋅還是銅？ (2)若將題中的NaCl溶液改為酸化的NaCl溶液，請寫出正極的電極反應(yīng)式。 101第17講 考向互動探究 D 102備用習(xí)題 D 103第17講 教師備用習(xí)題 104Zn(或鋅) 正極 鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b 2H2e=H2 87 g 105第17講 教師備用習(xí)題 106第18講 電解池的工作

21、原理及應(yīng)用 第18講電解池的工作原理及應(yīng)用 107課標(biāo)考綱展示第18講 課標(biāo)考綱展示 考試說明考向追蹤了解電解池的工作原理。能寫出電極反應(yīng)和電解池反應(yīng)的方程式。1.電解原理。近年來，該考點常與原電池的知識結(jié)合，以選擇題形式考查，重點考查該部分基礎(chǔ)知識，難度中等。 2.電解原理的應(yīng)用。該命題點一般是在綜合題中出現(xiàn)，常結(jié)合生產(chǎn)生活實際考查電極反應(yīng)式的書寫、電解產(chǎn)物的判斷與計算，難度中等。108第18講 考向互動探究 考向互動探究圖181氧化還原反應(yīng) 電能 化學(xué)能 109_移向電解池的陰極，_移向電解池的陽極離子移動方向電子從電源_沿導(dǎo)線流入電解池的_，經(jīng)過陰陽離子定向移動形成的內(nèi)電路，再從電解池的

22、_流出，并沿導(dǎo)線流回電源的_電子流向反應(yīng)類型電極反應(yīng)電極材料陰極陽極電極名稱石墨 石墨或銅 2Cl2e=Cl2Cu22e=Cu 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 負極 陰極 陽極 正極 陽離子 陰離子 110第18講 考向互動探究 問題導(dǎo)思 電解池的陽極材料不同，對電解產(chǎn)物有何影響？ 111第18講 考向互動探究 【要點深化】 1電解時電極產(chǎn)物的判斷112第18講 考向互動探究 113第18講 考向互動探究 114第18講 考向互動探究 115第18講 考向互動探究 【典例精析】116第18講 考向互動探究 正 負 試紙變藍 試紙變紅 4OH4e=2H2OO2 4H4e=2H2(或4H2O4e=2H24OH

23、) 偏轉(zhuǎn) 117第18講 考向互動探究 118第18講 考向互動探究 119第18講 考向互動探究 活動探究 (1)電解過程中，KOH溶液的濃度如何變化？(2)寫出E中電解反應(yīng)的離子方程式。 120第18講 考向互動探究 A 121第18講 考向互動探究 122第18講 考向互動探究 探究考向二電解規(guī)律 【知識梳理】 填表：(惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液)AgNO3NaClNa2SO4NaOHH2SO4HCl電解方程式陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物物質(zhì)Cl2 H2 O2 H2 O2 H2 O2 H2 Cl2 H2 O2 Ag 123第18講 考向互動探究 【要點深化】 1惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型 加氯化

24、銅增大減小電解質(zhì)CuCl2通氯化氫減小 電解質(zhì)HCl電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電電解電解質(zhì)型加水不變增大水Na2SO4加水增大增大水NaOH加水減小增大水H2SO4陰：4H4e=2H2陽：4OH4e=2H2OO2電解水型電解質(zhì)溶液復(fù)原pH電解質(zhì)溶液濃度電解對象實例電極反應(yīng)特點類型124第18講 考向互動探究 類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)溶液濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原放H2生堿型陰極：H2O中H放電生成H2和堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O中OH放電生成O2和酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅

25、125第18講 考向互動探究 2電解池有關(guān)量的計算或判斷電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等。有如下解題方法： 126第18講 考向互動探究 127第18講 考向互動探究 【典例精析】 B 128第18講 考向互動探究 129第18講 考向互動探究 解題技巧 串聯(lián)電路中各個電極反應(yīng)得、失電子數(shù)目相等，電子守恒是解決有關(guān)電解計算題的法寶。130第18講 考向互動探究 互動探究 (1)甲中如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ (2)上題中：若b極為銅

26、片，a極為鐵片，鉛蓄電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度如何變化？ 131第18講 考向互動探究 B 132第18講 考向互動探究 133第18講 考向互動探究 探究考向三電解原理的應(yīng)用 【知識梳理】2H2e=H2 Nae=Na Cu22e=Cu 134第18講 考向互動探究 2Cl2e=Cl2 2Cl2e=Cl2 Zn2e=Zn2 Cu2e=Cu2 2NaCl2 135第18講 考向互動探究 鍍件 鍍層金屬 鍍層陽離子 粗銅 精銅 硫酸銅溶液 136第18講 考向互動探究 【要點深化】 原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系由電源決定陰極：與負極相連陽極：與正極相連由電極本身決定負極：相對較活潑金屬正極

27、：相對不活潑金屬(或非金屬)電極名稱非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)也可以是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)特征電能化學(xué)能化學(xué)能電能能量轉(zhuǎn)化電解池原電池137第18講 考向互動探究 兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)聯(lián)系CuCl2 CuCl2ZnCuSO4=CuZnSO4舉例陰離子陽極，陽離子陰極陰離子負極，陽離子正極溶液中離子流向電子流向有電源，兩極可以相同，也可以不同無電源，兩極材料不同或兩極通入物不同裝置特征陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)負極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng)電極反應(yīng)電解池原電池138第18講 考向互動探究 【典例精析】 C 139第18講 考向互動探究 誤區(qū)警示 不熟悉電量的物理含義，誤認為因為部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系；忽視保持電流恒定，誤認為升高溫度加快電解反應(yīng)的速率。140第18講 考向互動探究 互動探究 在鐵制品上鍍鋅，電鍍時用鋅而不用石墨作陽極的目的是什么？ 141第18講 考向互動探究 A 142第18講 考向互動探究 143第18講 教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 144第18講 教師備用習(xí)題 b 2Al3H2O6e=Al2O36H HCO