高中化學(xué)離子反應(yīng)考點(diǎn)大全與典型例題

1、. .PAGE11 / NUMPAGES11第二講 離子反應(yīng)一些特殊離子Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或打小打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與酸反應(yīng)CO32HHCO3HCO3HCO2H2O一樣條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3OHH2O

2、CO32與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 CO32H2OCO2HCO3不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2Na2CO3CaCO32NaClCa2CO32CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系離子共存問題（1）離子反應(yīng)的本質(zhì)：電解質(zhì)水溶液離子（參與或生成）化學(xué)反應(yīng)（2）溶解性規(guī)律酸：H2SiO3、H4SiO4、Al(OH)3、H3AlO3不溶于水；堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O可溶于水；鹽：陽(yáng)離子是Na+、K+、NH4+的鹽均可溶于水；陰離子是NO3-和CH3COO-的鹽均可溶于水；Cl-的大多數(shù)鹽可溶于水，不可溶的有Ag+

3、，Hg22+；SO42-的難溶鹽有Ba2+，Pb2+，Ca2+，Ag2+微溶于水；CO32-的鹽大多數(shù)難溶于水（Na+、K+、NH4+可溶，Mg2+微溶）；S2-的Na+、K+、NH4+鹽可溶，難溶于水可溶于稀酸的鹽有FeS(實(shí)驗(yàn)使用來與稀鹽酸制硫化氫氣體)，既不溶于水，又不溶于酸的含Pb2+的鹽，水中不存在的鹽鋁鹽的雙水解，鐵鹽的氧化還原；正鹽的溶解性大則對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解性小，反之亦然。（3）離子共存含義：不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存判斷：一色二性三特四反應(yīng)一色：有色離子有Cu2（藍(lán)色）、+Fe3+（黃或棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)二性：酸堿性和氧化還原性酸性（含H+）:不

4、共存離子有OH-、F-、ClO-、S2-、SO32-、NO2-、PO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CO32-、SiO32-、Ac-、C6H5O-、羧酸、HS-、HSO3-、HPO42、-HCO3-堿性（含OH-）:H+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、HS-、HSO3-、HPO42、-HCO3-、NH4+、Ca2+氧化性：a 不與Fe3+共存：S2-、I-、SO32-；b 與KMnO4-不共存：S2-、I-、SO32-、Fe2+、Br；c 與ClO-不共存： S2-、I-；d 與NO3-（H+）不共存：S2-、I-、SO32-還原性

5、：與氧化性離子不共存的離子三特性：偏鋁酸根和碳酸氫根發(fā)生復(fù)分解；含氫離子的硝酸鹽與還原性的離子不共存；銨根離子與碳酸根離子硫離子、碳酸氫根離子、醋酸根離子的水解程度比較微弱，可以共存四反應(yīng)：復(fù)分解生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；雙水解；絡(luò)合反應(yīng)金屬離子與酸根離子，鐵離子和硫氰酸根離子。反應(yīng)物過量問題生成物與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的反應(yīng)NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)時(shí)由于生成物Al(OH)3可以與過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2所以書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)物的用量?？煞秩缦聨追N情況考慮：（1）當(dāng)n(NaOH)n(AlCl3)31時(shí)，即NaOH少量（或不

6、足），生成物是Al(OH)3。Al3+3OHAl(OH)3（2）當(dāng)n(NaOH)n(AlCl3)41時(shí)，即NaOH過量（或足量），生成物是NaAlO2。Al3+4OHAlO22H2O（3）當(dāng)31n(NaOH)n(AlCl3)41時(shí)，則NaOH與AlCl3均會(huì)完全反應(yīng)，生成物為Al(OH)3和NaAlO2，其反應(yīng)的離子方程式與反應(yīng)物用量配比有關(guān)。 A、當(dāng)n(NaOH)n(AlCl3)72時(shí)2Al3+7OHAl(OH)3AlO22H2O B、當(dāng)n(NaOH)n(AlCl3)103時(shí)3Al3+10OH2Al(OH)3AlO22H2OFeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)Fe3+與S2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

7、Fe2+，而Fe2+與S2能反應(yīng)生成FeS沉淀，F(xiàn)eS沉淀又溶于酸性溶液，所以書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)該高度注意。當(dāng)n(FeCl3)n(Na2S)21時(shí)，即FeCl3足量，溶液呈酸性時(shí)。2Fe3+S22Fe2+S當(dāng)n(FeCl3)n(Na2S)23時(shí)，即Na2S足量，溶液呈堿性時(shí)。2Fe3+3S22FeSS當(dāng)n(FeCl3)n(Na2S)=11時(shí)，即Na2S、FeCl3均反應(yīng)完全。2Fe3+2S2FeSSFe2+小結(jié)：正確寫出此類離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵在于： = 1 * GB3 根據(jù)反應(yīng)物用量配比判斷某一反應(yīng)物是否是不足、過量還是適量。 = 2 * GB3 判斷產(chǎn)物是否與過量的反應(yīng)物反應(yīng)。練習(xí)：寫

8、出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：NaAlO2溶液與HCl溶液反應(yīng)。 = 1 * GB3 往NaAlO2溶液中加入少量的HCl溶液（即n(NaAlO2)n(HCl)11時(shí)）。 = 2 * GB3 往NaAlO2溶液中加入足量的HCl溶液（即n(NaAlO2)n(HCl)14時(shí)）。 = 3 * GB3 往20ml0.2mol/L NaAlO2溶液中加入20ml3.5mol/LHCl溶液（即n(NaAlO2)n(HCl)=47時(shí)）。NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)。 = 1 * GB3 往NaAlO2溶液入少量CO2（即n(NaAlO2)n(CO2)21時(shí)）。 = 2 * GB3 往NaAlO2溶液入足量C

9、O2（即n(NaAlO2)n(CO2) 11時(shí)）。 = 3 * GB3 往10ml0.3mol/LNaAlO2溶液入44.8ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2（即n(NaAlO2)n(CO2)=32時(shí)）。H2S溶液與NaOH溶液反應(yīng)。 = 1 * GB3 往H2S溶液加入足量的NaOH溶液（即n(H2S)n(NaOH) 12時(shí)）。 = 2 * GB3 往H2S溶液加入少量的NaOH溶液（即n(H2S)n(NaOH) 11時(shí)）。 = 3 * GB3 往10ml0.4mol/LNaOH溶液入67.2ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S（即n(H2S)n(NaOH) 34時(shí)）。 = 4 * GB3 往12.5ml0.4mol

10、/LNaOH溶液入89.6ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S（即n(H2S)n(NaOH) 45時(shí)）。Fe與稀HNO3溶液反應(yīng) = 1 * GB3 往Fe粉中加入少量稀HNO3溶液（即n(Fe)n(HNO3) 38時(shí)）。 = 2 * GB3 往Fe粉中加入足量稀HNO3溶液（即n(Fe)n(HNO3) 14時(shí)）。 = 3 * GB3 往0.168gFe粉中加入10ml1mol/L稀HNO3溶液（即n(Fe)n(HNO3) =310時(shí)）。 = 4 * GB3 往0.056gFe粉中加入30ml0.1mol/L稀HNO3溶液（即n(Fe)n(HNO3) =13時(shí)）。反應(yīng)物是酸式鹽的反應(yīng)Ca(HCO3)2溶液與

11、NaOH溶液反應(yīng)（1）當(dāng)nCa(HCO3)2n(NaOH)12 時(shí)，也就是Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)（即反應(yīng)后溶液中不存在Ca2+和HCO3） Ca2+2 HCO32OHCaCO3+CO322H2O（2）當(dāng)nCa(HCO3)2n(NaOH)11 時(shí)，也就是Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)（即反應(yīng)后溶液中不存在OH）Ca2+HCO3OHCaCO3H2O（3）當(dāng)nCa(HCO3)2n(NaOH)=23 時(shí)，Ca2+、OH均反應(yīng)完全，但是HCO3有多余。 2Ca2+3HCO33OH2CaCO3+CO323H2OBa(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)（1）當(dāng)nB

12、a(HCO3)2n(NaHSO4)12時(shí)，也就是Ba(HCO3)2溶液與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)（即反應(yīng)后溶液中不存在Ba2+、HCO3） Ba2+2HCO32H2SO42BaSO4+2CO2+2H2O（2）當(dāng)nBa(HCO3)2n(NaHSO4)11時(shí)，也就是Ba(HCO3)2溶液與少量的NaHSO4溶液反應(yīng)（即反應(yīng)后溶液中不存在H+、SO42）Ba2+HCO3HSO42BaSO4+CO2+H2O（3）當(dāng)nBa(HCO3)2n(NaHSO4)=23時(shí)，也就是Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液中不存在Ba2+、H，但SO42、HCO3有多余。2Ba2+3HCO33H2SO42

13、2BaSO4+3CO2+3H2O小結(jié)：正確寫出此類離子反應(yīng)的關(guān)鍵在于： = 1 * GB3 根據(jù)反應(yīng)物用量配比判斷某一反應(yīng)物是否是不足、過量還是適量。 = 2 * GB3 若某反應(yīng)物的量不足則該反應(yīng)物的離子物質(zhì)的量之比一定與它的分子式相符合，而足量的反應(yīng)物的離子物質(zhì)的量之比不一定與它的分子式相符合。 = 3 * GB3 若注明了反應(yīng)物具體用量則必須嚴(yán)格按用量之比經(jīng)判斷反應(yīng)物哪些反應(yīng)完了、哪些有余后才能正確定寫出離子方程式。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：澄清石灰水與小打溶液反應(yīng) = 1 * GB3 足量澄清石灰水與小打溶液反應(yīng) = 2 * GB3 少量澄清石灰水與小打溶液反應(yīng)NaH2PO4

14、溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng) = 1 * GB3 當(dāng)n(NaH2PO4) n(Ba(OH)2)=11時(shí)。 = 2 * GB3 當(dāng)n(NaH2PO4) n(Ba(OH)2) 23時(shí)。特殊的反應(yīng)有些離子反應(yīng)除了要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系外還要考慮其它一些特殊因素才能正確地寫出離子反應(yīng)方程式。新制的氯水與FeBr2溶液反應(yīng)該反應(yīng)除了要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系外，還要考慮Fe2+與Br的還原性強(qiáng)弱。由于Fe2+的還原性比Br強(qiáng)，所以Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br。（1）當(dāng)n(FeBr2)n(Cl2)21時(shí)，即FeBr2溶液反應(yīng)中滴入少量氯水。2Fe2+Cl22Fe32Cl（2）當(dāng)n(FeBr2)n(Cl2)

15、23時(shí)，即FeBr2溶液反應(yīng)中滴入足量氯水。2Fe2+4Br3Cl22Fe32Br26Cl（3）當(dāng)23 n(FeBr2)n(Cl2)21時(shí)，如向20ml0.1mol/L的FeBr2溶液入44.8ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣。首先要計(jì)算出n(FeBr2)n(Cl2)11，然后再寫離子反應(yīng)方程式。2Fe2+2Br2Cl22Fe3Br24ClMg(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)該反應(yīng)除了要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系外還要考慮 = 1 * GB3 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反應(yīng)后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3。 = 2 * GB3 OH先與Mg2+反應(yīng)后與HCO3反應(yīng)。（1）當(dāng)

16、nMg(HCO3)2n(NaOH)14時(shí)，即NaOH足量。Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O（2）當(dāng)nMg(HCO3)2n(NaOH)12時(shí)，即NaOH少量。Mg2+2OH=Mg(OH)2（3）當(dāng)14nMg(HCO3)2n(NaOH) 13時(shí)，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 13 Mg2+HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O（4）當(dāng)13nMg(HCO3)2n(NaOH)12時(shí)，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 512 5Mg2+2HCO3+12OH=5Mg(OH)2+2CO32+2H2O練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：明礬溶液與足量的氫

17、氧化鋇溶液反應(yīng)（提示：考慮Al(OH)3的兩性）。硫酸氫銨溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)（提示：考慮NH3H2O是弱電解質(zhì)；反應(yīng)后溶液中不存在NH4+、H+、SO42等離子）。綜上所述：反應(yīng)物用量配比不同反應(yīng)不同的離子反應(yīng)方程式的書寫應(yīng)根據(jù)離子的性質(zhì)、反應(yīng)物用量的多少以與反應(yīng)環(huán)境具體分析、靈活運(yùn)用才能正確寫出。練習(xí)答案1、 = 1 * GB3 AlO2HH2OAl(OH)3 = 2 * GB3 AlO24HAl3+2H2O = 3 * GB3 4AlO27H2H2O3Al(OH)3Al3+2、 = 1 * GB3 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 = 2 * GB3 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 = 3 * GB3 3AlO22CO25H2O3Al(OH)3HCO3CO323、 = 1 * GB3 H2S+2OHS22H2O = 2 * GB3 H2S+OHHSH2O = 3 * GB3 3H2S+4OHS22HS4H2O = 4 * GB3 4H2S+5OHS23HS5H2O4、 = 1 * GB3 3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O = 2 * GB3 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O = 3 * GB3 6Fe+20H+5