【化學(xué)】河北省滄州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

1、河北省滄州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N 14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 青銅器(銅錫合金)文物表面常覆蓋有因腐蝕而產(chǎn)生的堿

2、式氯化銅化學(xué)式Cu2(OH)3Cl，下列說法錯(cuò)誤的是A. 青銅比純銅硬度更大B. 青銅器在潮濕環(huán)境中比在干燥環(huán)境中腐蝕快C. 青銅器產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl的過程中銅元素被還原D. 青銅的熔點(diǎn)低于純銅【答案】C2. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的能量變化的說法，錯(cuò)誤的是A. 煤炭燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能B. 吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C. 酸堿中和反應(yīng)的HHBrO4B. 由勒夏特列原理預(yù)測(cè)：其他條件不變，增大c(O2)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大C. 由第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律獲得周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律D. 由金屬單質(zhì)

3、與鹽溶液的置換反應(yīng)獲得金屬活動(dòng)性順序【答案】A5. 下列敘述中元素，肯定是主族元素的是A. 最高化合價(jià)為+4價(jià)的元素B. 原子核外M層比L層多5個(gè)電子的元素C. 電子排布式為1s22s22p63s23p6的元素D. 3p軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素【答案】D6. 釩電池是發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保蓄電池之一。釩元素(V)在周期表中位于第四周期VB族，該元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式正確的是A. B. C. D. 【答案】D7. 已知反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) H0【答案】D12. 某種氨氧燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A. 該裝置中NH3被還原成N2的同時(shí)電

4、能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. a電極上消耗1molNH3時(shí)，b電極上消耗16.8LO2C. 電池工作時(shí)溶液的pH減小D. a電極的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【答案】CD13. 常溫下，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A. a點(diǎn)與b點(diǎn)的導(dǎo)電能力相同B. a點(diǎn)的Kw大于c點(diǎn)C. 用等物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別滴定a點(diǎn)和c點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積相等D. 將a、c兩點(diǎn)溶液混合，溶液的pH仍為x【答案】D三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14. 元素周期表中前四周期幾種主族元素的位置關(guān)系如圖所示(過渡元素已忽略)。請(qǐng)回答下列問題。（1）

5、和能形成簡(jiǎn)單化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式為_，已知該物質(zhì)為離子化合物，兩種離子半徑_(填“”“（2） . MgAlNa . AlMg Na（3）HF HCl HBr（4） . 1s2 2s22p63s23p3或Ne 3s23p3 . 紡錘形或啞鈴形（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，釋放一定波長(zhǎng)的光15. 電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。CH3COOH、NaOH和CH3COONa是三種常見的電解質(zhì)。（1）CH3COOH在水溶液中的電離方程式為_。常溫下，pH=3的CH3COOH溶液中，由H2O電離產(chǎn)生的c(H+)=_molL-1。（2）常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與

6、NaOH溶液混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO)。消耗CH3COOH溶液的體積_NaOH溶液的體積(填“”“”或“=”)。所得溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。向所得溶液中滴加2滴甲基橙，再逐滴加入1molL-1稀鹽酸，溶液pH變化趨勢(shì)應(yīng)如_圖所示(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，該過程中溶液的顏色變化為_。（3）常溫下，將0.2molL-1CH3COOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)D. c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1molL-1【答案】（

7、1） . CH3COOH CH3COO+ H+ . 110-11（2） . . 中性 . 丁 . 由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榧t色（3）CD16. 試劑級(jí)NaCl可用海鹽(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì))為原料制備。制備流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。（1）焙炒海鹽時(shí)，需通入適當(dāng)過量的空氣，目的是_。（2）若“除雜”工序按照下表所示步驟進(jìn)行，請(qǐng)完成表格：實(shí)驗(yàn)步驟添加的試劑(均過量)除掉的雜質(zhì)離子步驟1BaCl2溶液SO步驟2NaOH溶液_步驟3_Ca2+、Ba2+已知相應(yīng)溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)為1.010-10，若步驟1所得溶液中c(Ba2+)=5.010-3mol

8、L-1，則此時(shí)溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_。（3）操作X的名稱為_。向所得飽和溶液中通入HCl氣體時(shí)，溶液底部出現(xiàn)NaCl晶體，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋產(chǎn)生晶體的原因_。（4）電解熔融的NaCl可制取鈉單質(zhì)和氯氣，電解過程中的陽(yáng)極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮浚?）提高海藻等有機(jī)雜質(zhì)的去除率（2） . Mg2+、Fe3+ . Na2CO3溶液 . 2.010-8mol/L（3） . 蒸發(fā)濃縮 . NaCl飽和溶液中存在溶解平衡，向其中通入HCl氣體時(shí)，溶液中c(Cl-)增大，促使平衡向產(chǎn)生NaCl晶體的方向移動(dòng)（4）2Cl-2e-=Cl217. 化學(xué)與資源回收、生命活動(dòng)息息相關(guān)。I廢舊印刷電路板的回收利用

9、可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是_(填標(biāo)號(hào))。A. 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)清潔燃料B. 露天焚燒C. 作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D. 直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知常溫常壓下：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H1=-157.00kJmol-1CuO(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2O(l) H2=-142.95kJmol-12H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H3=-196.46kJmol-1則在H2SO4

10、(aq)溶液中Cu(s)與H2O2(aq)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_。（3）控制其他條件不變，廢舊印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL-1H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅離子的平均生成速率v如下表所示。溫度(C)20304050607080v(molL-1min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40C時(shí)，銅離子的平均生成速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是_。所得的CuSO4溶液的一種用途是_。II水體中的有毒無(wú)機(jī)污染物主要是汞、銅、鉛等重金屬和砷的化合物，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生直接或積累性損害，當(dāng)人體中因Pb2+聚集較多而發(fā)生中毒時(shí)，常采用CaY2-來治療(分析化學(xué)中用H4Y表示EDTA，EDTA是乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱，Y4-表示其酸根離子)。這時(shí)人體中就存在下列平衡：M2+Y4-MY2-(I式)，式中M=Ca或Pb。（4）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，K值越大，表明Y4-和金屬離子生成的配離子的穩(wěn)定性越_(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）已知：常溫下I式的平衡常數(shù)=1.11018，=4.91010。上述治療方法可看作是一個(gè)離子交換反應(yīng)：Pb2+CaY2-Ca2+PbY2-。則K交換和、之間的關(guān)系為