【化學】山東省煙臺市2021-2022學年高二上學期期末考試

1、山東省煙臺市2021-2022學年高二上學期期末考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe 56 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1下列說法正確的是A液晶的光學性質(zhì)隨外加電場的變化而變化B超分子是由兩個或多個分子通過共價鍵形成的分子聚集體C按照現(xiàn)有構(gòu)造原理，理論上元素

2、周期表第八周期應(yīng)有32種元素D玻爾理論不僅成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜2下列說法錯誤的是A基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)B核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素C基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dxnsy的元素，族序數(shù)一定為x+yD基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第A族元素3. 下列軌道表示式正確且所表示的元素原子的能量處于最低狀態(tài)的是A BC D4現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：1s22s22p3；1s22s22p4；1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3。下列說法錯誤的是A電負性： B原子半徑：C第一電離能：

3、 D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：5下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯誤的是 AH2O很穩(wěn)定，因為水分子之間存在氫鍵BI2易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋CHClO3酸性強于HClO，因為HClO3分子中非羥基氧原子數(shù)多D乳酸CH3CH(OH)COOH有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子6關(guān)于價電子對互斥理論說法錯誤的是 A分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)B分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C用該理論預(yù)測H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為角形和平面三角形D該理論一定能預(yù)測出多中心原子的分子、離子或原子團的空間構(gòu)型7某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、W、Z是原子

4、序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個周期，W的族序數(shù)是Y族序數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是AX3YW3是弱酸B該化合物中Y原子都是sp3雜化CX與Z形成的化合物具有強還原性DW分別與 X、Z形成的化合物中可能含有非極性鍵8下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述正確的是 A金屬陽離子只能存在于離子晶體中B金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C共價晶體中共價鍵越強，熔點越高D分子晶體的熔、沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)9下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是A3,3-二甲基丁烷 B2,3-二甲基-2-乙基己烷C2,3,5-三甲基己烷 D3,6-二甲基庚烷10下列有機化合物存在順反異構(gòu)的是ACH2CHCH3 BCH3

5、CHCHCH3CCH2CHCH2CH3 DCH2C(CH3)2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下列對有關(guān)事實的原因分析錯誤的是事實原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中PP鍵間的夾角是10928B分子內(nèi)不同化學鍵之間存在一定的夾角共價鍵具有方向性C鍵的極性HO鍵HS鍵O的電負性大于S的電負性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響12P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是APCl5分子中5個PCl鍵鍵能完全相同B

6、PCl5分子中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CPCl5受熱失去兩個Cl原子生成平面三角形的PCl3DPCl5分子中鍵角(ClPCl)有90、120、180三種13物質(zhì)M的組成為CoCl34NH3，以強堿處理并沒有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1 mol白色沉淀。下列說法正確的是 A該配合物的配體是Cl和NH3B該配合物可表示為Co(NH3)4Cl2ClCM中的配離子可能是平面正方形D該配合物中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為614. 丁二酮肟（）與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳（結(jié)構(gòu)如圖），用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是ANi2+的價電子排布式為3d8B1mol丁二酮肟含有1

7、5mol鍵C丁二酮肟中C、N、O原子均存在孤電子對D. 丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學鍵15一種藍色晶體的化學式為MxFey(CN)6，經(jīng)X射線衍射實驗研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法正確的是 Ax=1，y=2B該晶體屬于離子晶體，M呈2價C該晶體屬于配合物，其中M離子是中心離子D該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN有6個三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（10分）有機化工原料M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）M的分子式為 ；含氧官能團的名稱為 。（2）M分子中極性鍵有 種。（3）M分子中有 個手性碳原子；M分子中最多有 個碳原子共面

8、。（4）查閱資料發(fā)現(xiàn)，M分子中的OH可與NaOH溶液反應(yīng)，但乙醇分子中的OH不與NaOH溶液反應(yīng)，請解釋原因 。17（10分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A為地殼中含量最多的元素，D的單質(zhì)常用于制造芯片和太陽能電池。一種礦石的主要成分可表示為BCD2A6，E的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為，其中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形?；鶓B(tài)D原子的核外電子的運動狀態(tài)有 種。（2）化合物B2A和DA2熔沸點高的是(填化學式)，原因是 。（3）元素C、E形成的化合物C2E6中，存在的

9、化學鍵有_(填序號)。a配位鍵 b離子鍵 c共價鍵 d鍵 e氫鍵（4）分子中的大鍵可用符號eq oal(n,m)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則A3中的大鍵應(yīng)表示為_。18（12分）2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，標志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、C、N、S等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4、NH3、H2S中鍵長最短的是_，該分子的空間構(gòu)型為_。（2）CH3NH3+中N原子的雜化方式為_，從化學鍵的角度解釋由甲胺CH3NH2形成CH3NH3+的過程：。（3）是某有機物與甘氨酸形成的

10、離子化合物，常溫下為液體而非固態(tài)，原因是 。（4）H2NCH2CH2NH2形成配合物TiCl4(H2NCH2CH2NH2)后，HNH鍵角將 （填“增大”“減少”或“不變”）；化合物與相比，水溶性較好的是 。（5）g-C3N4具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。每個基本結(jié)構(gòu)單元(圖中實線圈部分)中四個N原子(圖中虛線圈所示)被O原子代替，形成O摻雜的g-C3N4（OPCN）。OPCN的化學式為 。19（14分）LiFePO4、LiPF6原材料豐富，對環(huán)境污染性較少、安全穩(wěn)定，是鋰離子電池理想的正極材料和電解液。回答下列問題：（1）HF、HCl、HBr的酸性由強到弱的順序為 (

11、填化學式，下同)；沸點由高到低的順序為 ；還原性由強到弱的順序為 。 （2）Li2O為立方晶系晶體，離子位置按圖示坐標系為：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；O2-：（0，0，0）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；則Li2O晶胞沿z軸投影的俯視圖（其中表示“”Li+，“”表示O2）為 。（3）亞磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位數(shù)為4，則亞磷酸為_元酸。磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則該環(huán)狀的多磷

12、酸的化學式為 。 （4）一種鐵基超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該超導化合物的化學式為 。已知晶胞邊長為xpm，高為y pm，=90，化合物的摩爾質(zhì)量為M gmol1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 gcm3（用代數(shù)式表示）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標。該晶胞中，1號Fe原子的分數(shù)坐標為(0，)，3號In原子的分數(shù)坐標為(0，)，則2號S原子的分數(shù)坐標為 。20（14分）鐵銅在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為 ，第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同且位于p區(qū)的元素有 (

13、填元素符號)。（2）CuSO4溶于過量氨水可以制取離子化合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4，該化合物中Cu2+的配位數(shù)為 ，化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。（3）Fe3+可與H2O形成配離子Fe(H2O)63+，F(xiàn)e(H2O)63+為淺紫色。將Fe(NO3)39H2O固體溶解，溶液卻呈黃色，其原因是 ，為了能觀察到溶液中Fe(H2O)63+的淺紫色，可采取的方法是 。（4）如圖為金屬鐵的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鐵原子半徑為rcm，則該晶胞參數(shù)a=cm。由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失，缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比。實際測得該晶體密度為5.

14、60 gcm3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的缺陷率為 （用代數(shù)式表示）。參考答案1A 2C 3D 4C 5A 6D 7B 8C 9C 10B 11A 12D 13AB 14CD 15AD16.（10分）（1）C13H15NO3（2分）(酚)羥基、酯基（2分）（2）5（1分）（3）1（1分） 11（2分）（4）M分子中OH上的氧原子與苯環(huán)直接相連，使OH之間的極性增強，有利于氫原子解離，故M分子中的OH能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能（其他合理答案也給分）（2分）17.（10分）（1）10:1 （1分） 球（1分） 14（1分）（2）SiO2（1分）Na2O為離子晶體，SiO2為共價晶體，共價晶體熔沸點高（2分）（3）ac （2分）（4）eq oal(4,3)（2分）18.（12分）（1）NH3 （1分）三角錐形（1分）（2）sp3（1分）甲胺(CH3NH2)分子中的N原子有一對孤電子對，可以通過配位鍵再結(jié)合一個H+形成CH3NH3+（2分）（3）化合物中陰、陽離子的體積大，陰、陽離子間的距離大，離子之間的作用力減弱，且所帶電荷少，故晶體熔點低 （2分）（4）增大（2分） （1分）（5）C3N2O2（2分）1