課時3 質(zhì)量守恒定律 化學方程式ppt課件

1、課時3 質(zhì)量守恒定律與化學方程式.1、以下生活事例中，主要過程為化學變化的是 A.功夫深，鐵杵成針 B. 佳節(jié)到，焰火繽紛C.春天來，冰雪消融 D.美酒開，滿屋飄香試試身手2、化學變化應(yīng)遵照什么規(guī)律？可用什么式子表示？.化學變化遵照實際：質(zhì)量守恒定律表示方法：化學方程式.1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？他能用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的嗎？ 想一想.一、質(zhì)量守恒定律適用范圍：一切化學變化內(nèi)容：參與_的各物質(zhì)_等于反響后生成的各物質(zhì)_本質(zhì)：反響前后原子的“三不變運用推斷反響中物質(zhì)的化學式配平化學方程式進展有關(guān)化學計算化學反響質(zhì)量總和質(zhì)量總和 知識網(wǎng)絡(luò).1、書寫化學方程式應(yīng)遵照什么原那么？書寫步驟

2、有哪些？2、從化學議程式2H2+O2 = 2H2O中他能得到哪些信息？ 想一想點燃. 二、化學方程式原那么：客觀現(xiàn)實為根據(jù)，質(zhì)量守恒要遵照步驟： 式表原理后配平 條件箭頭要標明意義微觀：各物質(zhì)間的分子個數(shù)比運用：根據(jù)化學方程式的簡單計算 知識網(wǎng)絡(luò)表示什么物質(zhì)參與反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)及反響的條件。表示反響物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。宏觀.1. 重點：了解質(zhì)量守恒定律的根本內(nèi)容和微觀本質(zhì)，并能據(jù)此解釋有關(guān)景象。明確化學反響中的質(zhì)量關(guān)系。正確書寫化學方程式，了解化學方程式所表達的意義。2. 難點：化學方程式的配平有關(guān)字母方程式的計算問題探求質(zhì)量守恒定律的實驗設(shè)計題重難點突破.3.出題方式： 以選

3、擇題、填空及簡答題的方式調(diào)查為主，也有實驗探求題型。4.答題要領(lǐng)：牢記質(zhì)量守恒中原子的“三不變，以微觀與宏觀相結(jié)合，實際質(zhì)量與實踐質(zhì)量對應(yīng)成比例的原那么來處理問題。培育數(shù)據(jù)的分析和處置才干。重難點突破.原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微 觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改動宏 觀能夠改動分子數(shù)目【考點一】了解質(zhì)量守恒定律 .典型題精講.【考點二】質(zhì)量守恒定律的運用 1.解釋某些景象格式：闡明反響原理，指出守恒關(guān)系，分析解 釋判別2.推斷反響中物質(zhì)的化學式方法：反響前后元素種類不變，原子個數(shù)相等3.計算反響中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)：1反響前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 2實際質(zhì)量與實踐質(zhì)量對應(yīng)成比例 . 1、09

4、蘭州將“神舟七號飛船送入太空的是“長征二號F運載火箭，火箭任務(wù)中發(fā)生的反響為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學式是 AN2O4 BNO2 CN2O DCH4點燃典型題精講. 2、 以下關(guān)于化學反響“X2 3Y2 = 2Z的表達錯誤的選項是 AZ的化學式為XY3 B假設(shè)m g X2和n g Y2恰好完全反響，那么生成 m+ng Z C假設(shè)X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，那么 Z的相對分子質(zhì)量為M+N D假設(shè)a g X2完全反響生成b gZ，那么同時耗費 bag Y2 典型題精講. 3、知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全熄滅后的產(chǎn)物是CO2和

5、H2O，判別石蠟中一定含有_元素，能夠含有_元素C、HO4、1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全熄滅，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有以下結(jié)論：一定含有C、H元素；一定不含O元素；能夠O元素；一定含O元素；分子中C、H原子的個數(shù)比為1：2；分子中C、H原子的個數(shù)比為1：4，其中正確的選項是 A BC D典型題精講. 5、 有A、B、C三種物質(zhì)各5 g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生反響: B C = 2A D 充分反響后剩余物質(zhì)中含有6 g A、6 g D和假設(shè)干克B。那么參與反響的B、C的質(zhì)量比為_。 反響前的質(zhì)量/g5550反響后的質(zhì)量/g6603反響前后變化的質(zhì)量/g2 5典型題

6、精講.A變化后待測的W質(zhì)量為5 g BQ物質(zhì)中含有的元素種類是W、P、R三種 物質(zhì)中一切元素種類之和C該變化的反響類型是分解反響 DP物質(zhì)能夠是單質(zhì) 物質(zhì)WPQ新物質(zhì)R反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測3302235A. Q物質(zhì)能夠是單質(zhì)6 、 在一密閉容器中，盛放有W、P、Q三種物質(zhì)各30 g，經(jīng)電火花引燃，充分反響后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下：那么以下認識不正確的選項是 +5反響前后的差量/g+3-30+22典型題精講.【考點三】判別化學方程式的正誤一看原理二配平，條件箭頭要標明原理正確，符合客觀現(xiàn)實反響配平，滿足反響式兩邊原子種類不變，原子個數(shù)相等 條件無誤箭頭規(guī)范.7、

7、 以下化學方程式書寫正確的選項是 A4Fe3O22Fe2O3 BC2CuO 2CuCO2 CH2OH2O2 DFeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 點燃典型題精講.【考點四】化學方程式的書寫與配平 1.書寫步驟： 式表原理后配平，條件箭頭要標明2.配平方法：1察看法2最小公倍數(shù)法3設(shè)“1法4奇數(shù)配偶法5待定系數(shù)法 .8、 配平以下化學方程式。1 Al Fe3O4 Fe Al2O32 Al H2SO4 Al2(SO4)3 H23 CH3OH O2 CO2 H2O4 Na2O2 CO2 Na2CO3 O25Fe2O3 CO Fe CO2點燃高溫. 9、 氧化鋁的性質(zhì)很特殊，它既能與酸

8、反響生成鹽和水，也能與堿反響生成鹽和水，因此氧化鋁又稱為兩性氧化物。它與氫氧化鈉溶液反響生成的鹽是偏鋁酸鈉NaAlO2 ，寫出該反響的化學方程式_。單質(zhì)鋁也能與氫氧化鈉溶液反響生成一樣的鹽，并放出氫氣。該反響的化學方程式為 _。 典型題精講.【考點五】實驗探求質(zhì)量守恒定律 解題技巧： 明確反響原理，找準質(zhì)量關(guān)系； 了解設(shè)計意圖，看懂實驗安裝。本卷須知： 對于有空氣中的成分參與反響或生成氣體的反響，安裝必需一直是密閉的。 .10、 某化學興趣小組的同窗為了認識質(zhì)量守恒定律，進展了以下探求活動，請他參與，并回答有關(guān)問題： 1如圖A、B所示，將錐形瓶反響物未接觸放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取

9、下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反響完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。典型題精講氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液銅棒稀鹽酸碳酸鈣.請將化學方程式補充完好：CuSO42NaOH=_Na2SO4；A錐形瓶重新放回天平后，天平_填“能或“不能，下同堅持平衡；B錐形瓶重新放回天平后，天平_堅持平衡，理由是_。 Cu(OH)2能不能反響生成的CO2散失到了空氣中A B C典型題精講氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液銅棒稀鹽酸碳酸鈣. 2如上圖C所示，用細線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒左端用酒精燈加熱。 寫出銅在空氣中加熱的化學方程式_； 加熱一段時間后，銅棒_端會下沉。 3

10、經(jīng)過上述探求，試歸納假設(shè)選用B安裝證明質(zhì)量守恒定律，可選用的反響原理應(yīng)滿足的條件是 _。 左反響物、生成物中均無氣體2CuO2 2CuO 典型題精講. 11、 小剛和小潔以“化學反響中，反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系為課題進展科學探求。請參與以下探求過程并回答相關(guān)問題：【提出假設(shè)】化學反響前后，反響物與生成物的質(zhì)量總和_；【確定研討方法】分析推理、查閱資料、實驗探求； 相等或不相等答題技巧之一：探求知的原理或性質(zhì)，假設(shè)時按正確內(nèi)容寫。典型題精講. 【設(shè)計實驗方案】他們設(shè)計了如圖安裝，在錐形瓶和試管中分別放入一種液體藥品，在天平上稱量反響前后 的質(zhì)量?，F(xiàn)有兩組藥品：碳酸鈉溶液和稀鹽酸；氯化鋇溶液和稀硫酸。 他以為要想得出正確結(jié)論，應(yīng)選用 的藥品是_填序號。 要使兩種液體混合發(fā)生反響，可采用 的方法是_。 將錐形瓶傾斜，使試管中的液體流出典型題精講. 【景象與結(jié)論】按照所選藥品，他們進展了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的察看。實驗終了后可察看到的兩個主要景象是_、_，由此闡明假設(shè)_。 【結(jié)論分析】請從原子的角度，簡要分析正確結(jié)論的緣由_ _ _ 生成白色沉淀天平仍平衡成立化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改動，所以化學反響中，反響物與生成物的質(zhì)量