高考真題匯編2017化學

1、2017 年高考化學試卷（新課標）一、選擇題：本題共 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6 分）下列說法錯誤的是（）A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D 可促進對鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是必需的微量元素，但不宜攝入過多2（6 分）常數(shù)的值為 NA下列說法正確的是（）A1L0.1molL1NH CL 溶液中，NH +的數(shù)量為 0.1N44AB2.4gMg 與 H2SO4 完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NAC標準狀況下，2.24LN2 和 O2 的混合氣體中分子數(shù)為 0.2NAD0.1molH2 和 0.1

2、mol I2 于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為 0.2NA3（6 分）a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b 原子次外層的電子數(shù)相同；c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d 與a 同族，下列敘述正確的是（）A原子半徑：dcbaB4 種元素中 b 的金屬性最強Cc 的氧化物的水化物是強堿Dd 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強4（6 分）下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）AABBCCDD5（6 分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的 1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化

3、碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性H2SO4H2C2O4 混合溶液下列敘述錯誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動6（6 分）改變 0.1molL1 二元弱酸 H A 溶液的2-2，溶液中的 H2A、HA 、A 的物質(zhì)的量分數(shù) （x）隨的變化已知 （x）=下列敘述錯誤的是（）=1.2 時，c（H2A）=c（HA ） Bl

4、gK2（H2A）=4.2A=2.7 時，c（HA）c（H A）=c（A2） D=4.2 時，c（HA）=c（A2）=c（H+）2C7（6 分）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（）AABBCCDD實驗現(xiàn)象結(jié)論A向 2 mL 0.1FeCl 3 的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加 1 滴溶液黃色逐漸，加溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速集滿 CO2 的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2 具有氧化性C加熱盛有少量 NH4HCO3 固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3 顯堿性D向 2 支盛有 2 mL 相同濃度銀氨溶液的試管

5、中分別加入 2 滴相同濃度的 NaCl 和 NaI 溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp （ AgI ） Ksp（AgCl）二、解答題（共 3 小題，滿分 43 分）8（14 分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為 CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物測定水泥樣品中鈣含量的過程：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸（2）沉淀 A 的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為（3）加氨水過程中加熱的目的是沉淀 B 的主要成分為、（填化學式）（4）草

6、酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SO4 處理后，用 KMnO4 標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知+2+鈣的含量，滴定反應為：MnO4 +H +H2C2O4Mn +CO2+H2O實驗中稱取 0.400g 水泥樣品，滴定時消耗了 0.0500molL1 的 KMnO 溶液 36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為49（14 分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制 1丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H11已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g

7、）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反應的H1 為 kJmol 圖（a）是反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是（填標號）A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中 n（氫氣）/n（丁烷）的關系圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物丁烯產(chǎn)率在 590之前隨溫度升

8、高而增大的原因可能是、；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是10（15 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧實驗步驟及測定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶水樣大氣壓及水體溫度將水樣與 Mn（OH）2 堿性懸濁液（含有 KI）混合，反應生成 MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定酸化，滴定-2+將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2 被 I 還原為 Mn ，在暗處靜置 5min，然后用標準 Na2S2O322溶液滴定生成的 I2（2S2O3 +I2=2I +S4O6 ）回答下列問題：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是（2

9、）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為（3）Na2S2O3 溶液不穩(wěn)定，使用前需標定配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳（4）取 100.00mL 水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 a molL1Na S O 溶液滴定，以淀粉溶液作指示2 2 3劑，終點現(xiàn)象為；若消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 b mL，則水樣中溶解氧的含量為 mgL1（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏（填“高”或“低”）化學-選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15 分）我國科學家最近成功（用 R 代表）回答下列問題：了世界上首個五氮

10、陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）第二周期部分元素的 E1 變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是；氮元素的 E1 呈現(xiàn)異常的原因是（3）經(jīng)X 射線衍射測得化合物 R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示從結(jié)構(gòu)角度分析，R 中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為（填標號）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價層電子對數(shù)C結(jié)構(gòu)D共價鍵類型-nR 中陰離子 N5 中的 鍵總數(shù)為個分子中的大 鍵可用符號

11、m 表示，其中 m代表參與形成的大 鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大 鍵電子數(shù)（如苯分子中的大 鍵6可表示為 6 ），則 N5 中的大 鍵應表示為+圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4 ）NHCl、3（4）R 的晶體密度為 dgcm ，其立方晶胞參數(shù)為 anm，晶胞中含有 y 個（N ）（H O）（NH ）5 63344Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為 M，則 y 的計算表達式為化學-選修 5：有機化學基礎12化合物G 是治療高血壓的藥物“比索”的，一種G 的路線如下：已知以下信息：A 的核磁氫譜為單峰；B 的核磁氫譜為三組峰，峰面積比為 6：1：1D 的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD 可與 1mol NaOH 或 2mol Na 反應回答下列問