化學必修第二冊教案doc(共96頁)

1、PAGE PAGE 120第二冊第一章 原子結構與元素(yun s)周期律第一節(jié) 原子結構一教材(jioci)分析知識(zh shi)脈絡通過初中的化學學習,同學們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎上繼續(xù)深入地探討原子核的結構以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(得失電子能力、化合價等)的關系。同時，通過原子結構知識的學習，為后階段學習元素周期律、元素周期表和分子結構打下基礎。（二）知識框架原子中各微粒之間的數(shù)量關系、電性關系和質量關系核外電子運動特 點原子核(質子和中子)原子

2、的構成核外電子 核外電子的排布規(guī)律(原子結構示意圖)核素和同位素核外電子排布與元素性質（原子得失電子能力和化合價）間的關系（三）新教材的主要特點： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結構示意圖，元素的部分化學性質與原子的最外層電子排布的關系；調整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識的邏輯關系，符合學生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學生參與學習，提高了學生學習的主動性，更注重了學生能力的培養(yǎng)。二教學目標知識(zh shi)與技能目標1引導學生(xu sheng)認識原子核的結構，懂得質量數(shù)和eq o(sup 6

3、( A),sdo 2( Z)X的含義，掌握構成(guchng)原子的微粒間的關系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的相互關系。2.引導學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出118號元素的原子結構示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。（二）過程與方法目標通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。(三)情感態(tài)度與價值觀目標1.通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識,了解微觀世界的物質性,從而進一步認識物質世界的微觀本質；通過原子中存在電

4、性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。2.通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。3.通過“化學與技術放射性同位素與醫(yī)療”,引導學生關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。4.通過“未來的能源核聚變能”,引導他們關注與化學有關的熱點問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。三教學重點、難點（一）知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。（二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。四

5、教學準備（一）學生準備：上網(wǎng)查閱，eq o(sup 5(14),sdo 2( 6)C在考古上的應用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應用。搜集有關原子結構模型的資料。參考網(wǎng)址1./ 2. /（二）教師準備：教學媒體、課件、相關資料。五教學方法問題推進法、討論法。六課時安排2課時七教學(jio xu)過程第1課時(ksh)【提問(twn)】化學變化中的最小微粒是什么?【學生回答】原子是化學變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結構開始我們的學習?！军c評】開頭簡潔，直截了當，由初中相關知識提出問題，過渡到原子結構的學習?！景鍟康谝还?jié) 原子結構【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原

6、子的性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢?【學生思考、回答】【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗1.實驗示意圖2.現(xiàn)象： 【觀察、思考】在教師引導下，學生思考下列問題：（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉？（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？ 【討論(toln)】學生(xu sheng)分組討論：根據(jù)粒子散射的實驗現(xiàn)象，學生提出自己的原子結構模型。并由代表(dibio)發(fā)言?！練w納、小結】3.盧瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶

7、負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動?！军c評】通過盧瑟福的粒子散射實驗的介紹, 由學生提出自己的原子結構模型，使學生實現(xiàn)一種科學探究的體驗；了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神。學會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認識一個規(guī)律：從實踐到認識，再實踐、再認識是人類認識發(fā)展的必然規(guī)律?！举|疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構成。那么，原子核的內部結構又是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢?【板書】一.原子核 核素原子核的構成，【媒體顯示】原子結構示意圖【學生閱讀】構成原子的微粒電子、質子和中子的

8、基本數(shù)據(jù)：微粒 電子質子中子質量(kg)9.10910311.67310271.6751027相對質量0.0054841.0071.008電量(C)1.60210191.60210190電荷-1+10【思考、討論并提問】請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:1.在原子中，質子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關系？為什么？2.原子的質量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別(fnbi)取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質量在數(shù)值上與原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)有什么關系?【教師引導(yndo)學生小結(xioji)】1、數(shù)量關系：核內質子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關系： 原子 核電荷數(shù)

9、核內質子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 核內質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 核內質子數(shù)核外電子數(shù)3、質量關系：質量數(shù)（A）質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）【歸納小結】 如果用eq o(sup 6( A),sdo 2( Z)X的形式表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為:質子 Z個原子核中子 （A-Z）個核外電子 原子eq o(sup 6( A),sdo 2( Z)XZ個【遷移與應用】1.在科學研究中，人們常用eq o(sup 5(37),sdo 2(17)Cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數(shù)字的含義。2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質量數(shù)。3.元素R的一個原子，質

10、量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。【回顧】元素的種類是由原子核內的質子數(shù)決定的。元素是具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。【質疑】同種元素原子的質子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?【媒體顯示】三種不同的氫原子【比較(bjio)】三種氫原子結構(jigu)的異同?！举|疑(zhy)】它們是不是同一種元素？【板書】2.核素核素：人們把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！具w移與應用】1請你描述構成原子的各種微粒與元素、核素間的關系。2請你描述元素、核素、同位素間的關系.【媒體顯示】元素、核素、同位

11、素三者之間的關系：元素核素1核素n同位素【拓展與提高】1 下列各組物質中，互為同位素的是 （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）eq o(sup 5(40),sdo 2(20)Ca 和eq o(sup 5(42),sdo 2(20) Ca2下列說法正確的是 （A）同種元素的質子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質子和中子構成的 （D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子碳-14 （eq o(sup 5(14),sdo 2( 6)C）會在其死亡后衰變，測量考古遺

12、址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內容與網(wǎng)上資料：闡述eq o(sup 5(14),sdo 2( 6)C在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應用。【點評(din pn)】通過上網(wǎng)搜集資料(zlio)，然后分組討論，讓學生參與學習，以達到提高學生學習的積極性，激發(fā)學生學習熱情的目的?！竞喗?jin ji)】1放射性同位素用于疾病的診斷 2放射性同位素用于疾病的治療 3未來的能添一一一核聚變能【點評】本節(jié)教材采用問題推進法進行教學，引導學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結果。培養(yǎng)解決問題的

13、能力。第二課時 【復習提問】1.構成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系?2.為什么原子不顯電性?3.為什么說原子的質量主要集中原子核上?【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?【點評】通過對上節(jié)課內容的復習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學習的內容，創(chuàng)設一種探究學習的氛圍?！景鍟慷⒑送怆娮优挪肌局v述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m)

14、;(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。【質疑】我們如何去描述核外電子的運動呢?【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?【簡介(jin ji)】原子結構模型(mxng)的演變1.道爾頓原子結構模型(mxng)： 2.湯姆遜原子結構模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結構模型:【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用; 嘗試運用假說、模型的科學研究方法?！鹃喿x與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答?！練w納并

15、板書】核外電子排布的規(guī)律:1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。4最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)?！居懻摗侩娮优c原子核距離遠近、能量高低有何關系？【板書】電子層 1 2 3 4 n電子層符號 K L M N 離核距離 近 遠電子的能量 低 高最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結構示意圖加以表示。電子層原子核電子

16、層上的電子數(shù)核電荷數(shù)【試一試】完成(wn chng)下表，看看誰較快。核電荷數(shù)元素名稱元素符號各層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11鈉Na28112鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氬Ar288【媒體顯示(xinsh)】核電荷(dinh)數(shù)從1到18的元素的原子結構示意圖H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar【遷移(qiny)與應用】1. 下列微粒(wil)結構示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒(wil)結構示意圖是否正確？如有錯誤，指

17、出錯誤的原因。 【點評】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象?！鹃喿x、思考、交流】學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：1.元素的化學性質與原子的最外層電子(dinz)排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層(wi cn)電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子(dinz)層結構特別是最外層電子數(shù)有什么關系?【點評】通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質與原子結構的

18、內在聯(lián)系,初步了解元素性質的變化規(guī)律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎?！靖爬ㄅc整合】構成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關系、電性關系、質量關系 原子核 （質子、中子） 核素、同位素的含義 元素與原子的關系原子結構 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質間的關系【遷移與應用】1質子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質和特點，試填下表說明質子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？微?；蛭⒘＝M合決定屬性質子決定元素的種類中子電子質子和中子質子和電子2現(xiàn)有(xin yu) 微粒結構(jigu)示意圖，試填表，當n取不同值

19、時相對應的微粒名稱和微粒符號。n值微粒名稱微粒符號【作業(yè)(zuy)】書后練習1、2題【點評】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調動了學生學習的積極性。（深圳市深圳大學附屬中學 曾祥閣 編寫）元素周期律和元素周期表一教材分析（一）知識脈絡本節(jié)教材采用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質；再在元素周期律的基礎上引導他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認識元素周期表的結構，了解同周期、同主族元素原子結構的特點，

20、為下一節(jié)學習同周期元素性質的遞變規(guī)律，預測同主族元素的性質奠定基礎；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結構與性質的異同。（二）知識框架周期表的周期原子最外電子排布變化周期表的族歸納出表現(xiàn)為元素周期表元素周期律原子半徑變化認識IIA VA過渡元素元素化合價變化 （三）新教材的主要(zhyo)特點：新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表(tbio)（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結論的意識。二

21、教學(jio xu)目標（一）知識與技能目標1使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。 2讓學生認識元素周期表的結構以及周期和族的概念，理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系。3讓學生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質和用途。 （二）過程與方法目標1通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2通過對獲取的大量事實和數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學生學歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。3通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識。并且掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質等科學抽象

22、的方法。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內部規(guī)律”“內因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點。2學習化學史知識，能使學生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點元素周期律和元素周期表的結構。（二）方法上重點、難點學會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進行總結、概括從而得出結論。四、教學(jio xu)準備 第1課時前，補充(bchng)P11表格中所缺內容。第2課時前，周期表一共有多少(dusho)

23、周期？多少族？分別有多少種元素？ 第3課時前，查一查在周期表中同學們熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學方法 閱讀探究 討論歸納法六、課時安排 3課時七、教學過程第1課時 【新課導入】前面我們學習了原子的構成，它包括質子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質子數(shù)，如果我們按質子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個序號，即原子序數(shù)，對原子序數(shù)為1-18的元素進行研究，有助于我們認識元素之間內在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？ 【點評】利用質疑，引入新課題，可激發(fā)學生的學習興趣，有助于學生明確學習

24、目的。 【板書】第二節(jié) 元素周期律和元素周期表元素周期律【交流與研討】（1）分組填寫教材P11頁表中所缺的內容；（2）對表中各項內容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律?！久襟w展示】分組填寫的表格元素符號元素名稱原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑相對原子質量最高化合價最低化合價H氫11110.0371.008+1He氦2212-4.0030Li鋰32，1210.1526.941+1Be鈹42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.0

25、0-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828-20.180Na鈉112，8，1310.16822.99+1Mg鎂122，8，2320.16024.31+2Al鋁132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷152，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氬182，8，838-39.950【點評(din pn)】通過填表，讓學生獲取感性知識，一方面復習了前面(qin mian)學過的原子結構有關知識，也為元素周期

26、律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持?！痉椒?fngf)引導】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過Excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標的直方圖。【交流研討】小組代表展示其直方圖。原子序數(shù) 最外層電子數(shù)【點評】讓學生學習常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎?！疽龑н^渡】觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又

27、重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化?！韭?lián)想與質疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結論？【小結、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！痉椒ㄒ龑А繛榱烁庇^地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、原子半徑為縱坐標的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結論是什么？【交流(jioli)研討】小組(xioz)代表展示其折線圖，交流小組的觀點?！拘〗Y(xioji)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的

28、原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小?！局v述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同?！拘〗M討論】影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么？【小結、板書】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越??；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大?！痉椒ㄒ龑А棵克娜藶橐恍〗M，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、元素的主要化合價為縱坐標的折線圖。對于元素主要化合價的變化，你的結論

29、是什么？【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。【小結、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關系:最高正價+負價=8【引導(yndo)、探究】綜合以上的事實，各自發(fā)表自己的觀點。大家可以(ky)得出什么結論? 【小結、板書】元素(yun s)周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。引起元素性質變化（質變）原子序數(shù)變化（量變）【媒體顯示】【引導、探究】大家知道嗎？元素的性質是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？【小結、板書】元素性質的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必

30、然結果。決定原子結構即電子排布元素的性質【媒體顯示】【點評】本節(jié)將分散的元素性質的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學生從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析、總結規(guī)律等概括能力和和語言表達能力；同時使學生從自然科學的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內部規(guī)律性”“量變引起質量” “內因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點?！菊n堂小結、媒體顯示】以18號元素核外 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例 遞增呈周期性變化決定 = 1 * GB3 元素原子半徑的周期性變化 總結歸納 元素周期律 = 2 * GB3 元素主要化合價的周期性變化 元素周期律實質【達標檢測】1、元素周期律的內容

31、和實質是什么？2、下列元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、下列各組元素(yun s)中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F4、某元素(yun s)氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素(yun s)的最高價氧化物的分子式為_.第2課時 【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？【板書】二、元素周期表的結構【閱讀思考】閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結、板書】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)

32、遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【點評】以問題引入新課，開門見山，直接引起學生的學習興趣和注意力。帶著問題閱讀可以調動學生學習的積極性?！靖爬偨Y】 1周期，共2種元素短周期 2周期，共8種元素 周期 3周期，共8種元素（七個橫行） 4周期，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素【點評】結合學生已有的原子結構知識，讓學生填寫并記住每個周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表

33、中的位置?！鹃喿x、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結構上有何特點？【總結(zngji)陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結構及元素的化學性質(huxu xngzh)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似(li s)，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結】主族（A）：共7個主族，包括長周期和短周期元素

34、 族 副族（B）：共7個副族，只包括長周期元素 （18個縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素0族：稀有氣體元素【點評】通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學生學習的被動狀態(tài)，變“要我學”為“我要學”， 極大地調動了學生學習的積極性，培養(yǎng)了學生合作意識以及語言表達能力。【觀察與思考】在周期表的個縱行個族中，各族從左到右的排列順序如何？【媒體展示】元素周期表【觀點陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多

35、少種元素？【結論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。【理解應用】據(jù)周期表結構，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應為第32個，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族?！军c評(din pn)】通過評價，學會如何應用周期表的結構(jigu)推測一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對元素周期表結構的認識，可以加深對周期表結構的理解。【閱讀(yud)思考】 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一

36、自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流觀點】（1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側為金屬元素，右側為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質。（3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認識它們的性質?！韭?lián)想、質疑】元素周期表是化學學習和化學研究的重要工具，請大家概括它的結構。【小結、板書】短周期（一、二、三行）

37、（元素有2、8、8種） 周期 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種）元素周期表結構 主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列）【點評(din pn)】本節(jié)主要培養(yǎng)(piyng)學生分析數(shù)據(jù)、總結規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起(ynq)質量”的辯證唯物主義觀點；同時，學會了利用周期表的結構特點推測一定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置，為下一節(jié)學習元素“位、構、性”之間的關系做好準備。【達標檢測】根據(jù)周期表的結構來推測32號和54號和118號元素

38、在元素周期表的位置。【課后作業(yè)】1、P17練習1、練習2 第3課時 三、認識元素周期表中的其它元素【復習檢查】原子序數(shù)為的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類單質；原子序數(shù)為位于（）周期，（）族，屬于（）類單質。【點評】溫故知新，通過復習鞏固，突出上節(jié)課的重點，也為上好新課打下基礎?！菊n堂導入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途?！景鍟?三、認識元素周期表中的其它元素【學生活動】請完成表格供動物呼吸電導體供植物生長熱導體促進人體生長半導體通過燃燒供熱超導材料【閱讀思考】閱讀教材P15頁，第6-13行【概括】請完成表格：第IIA族元素的名稱、符號及其共同性質：元素名稱元素

39、符號本族元素性質【演示(ynsh)實驗】請同學演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸(li sun)鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。【點評(din pn)】通過直觀、形象的實驗，增加課堂的趣味性，增強啟發(fā)性?！景鍟康贗IA族元素容易失去最外層兩個電子，為活潑金屬元素?！鹃喿x思考】閱讀教材P15頁，第14-20行第VA族元素的名稱、符號及其用途：元素名稱元素符號本族元素用途【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。【閱讀思考】閱讀教材P15頁，倒數(shù)第二自然段?；卮疬^渡元素的位置和它們的共同性質。你熟悉的元素有哪些？有何特性？【陳

40、述、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe），硬而有光澤，金、銀單質性質穩(wěn)定?！军c評】通過閱讀，同學們學會同自己已有的化學知識建立聯(lián)系，既能引起學生舊知識的遷移，也可以加強學生對新知識的理解和鞏固。 【思考與探究】仔細觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？【方法指導】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進行推測； （2）利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關系，進行歸納概括引導(yndo)學生填寫下表：周期序數(shù)非金屬種數(shù)【歸納(gun)概括】除第一周期(zh

41、uq)外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8故，隨著周期數(shù)的遞增，設周期序數(shù)為n，則非金屬元素種數(shù)為（8-n）?！韭?lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關系？用符號表達出來。并運用上述規(guī)律完成下列練習：元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則三種元素的名稱分別是A ，B ，C 。 【點評】通過思考與探究，要求學生自己尋找材料，分析其中的數(shù)據(jù)，總結歸納周期表中潛藏的一些規(guī)律，由此培養(yǎng)學生總結概括的能力?！菊n后探究】查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，談一談它們的特點?！军c評】本節(jié)通

42、過引導同學們閱讀與思考，并開展交流，培養(yǎng)學生主動學習的習慣，并適時地進行知識遷移，有利于理解、鞏固新知。通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識，以及利用數(shù)據(jù)得出結論的意識。【課堂作業(yè)】P18練習3【探究作業(yè)】下列為1-18號元素的幾種不同格式的元素周期表，請分別說一說各種不同的排列方式的依據(jù)。指出哪一種更加合理。表一 HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表二HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表三HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表四HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr（深圳大學附屬中學陸秀臣編寫(binxi)）

43、第三節(jié) 元素(yun s)周期表的應用教材(jioci)分析（一）知識脈絡在學過原子結構、元素周期律和元素周期表之后，結合化學1（必修）中學習的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的探究，整合A族元素及其化合物的性質，以及對金屬鉀性質的預測等一系列活動，歸納得出同周期、同主族元素的性質遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）三者間的關系，學會運用元素周期律和元素周期表指導化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐。（二）知識(zh shi)框架通過探究第三周期元素原子得失電子能力強弱通過尋找新材料、探礦等實例通過整合A族元素及其化合物性質、

44、預測鉀的性質元素周期表的應用認識同周期元素性質的遞變認識同主族元素性質的相似性和遞變性了解元素周期表在哲學、指導生產(chǎn)實際和科學研究等方面的意義 （三）新教材的主要(zhyo)特點： 舊教材是根據(jù)第3周期元素性質的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學過元素周期律和元素周期表之后，讓學生根據(jù)原子結構理論預測第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質，再通過自己設計實驗去驗證(ynzhng)。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學生的探究能力，引導學生學會運用元素周期律和元素周期表來指導化學學習和科學研究。二教學目標（一）知識與技能目標1、以第3周期元素和A、A族元素為例，使學生掌握同周

45、期、同主族元素性質遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。（二）過程與方法目標1、通過“活動探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2、通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力；3、通過對本節(jié)內容的整體(zhngt)學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。（三）情感態(tài)度(ti du)與價值觀目的1、通過對門捷列夫的預言和一

46、些化學元素的發(fā)現(xiàn)等化學史的學習(xux)，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅；2、通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質變”等辨證唯物主義觀點；3、通過對元素周期表在指導生產(chǎn)實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)生活實踐的意識。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點1、同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律；2、元素“位、構、性”三者間的關系。（二）方法上重點、難點學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。四、教學準備第1課時前，布置學生預習并準備實驗探究方案；

47、第2 課時前，教師繪制“A族元素原子結構和性質比較”表格，并布置學生完成。第3 課時前，布置學生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義”（網(wǎng)址：/zhaoxq/as/html/34.htm）五、教學方法實驗探究法、討論歸納法六、課時(ksh)安排3課時(ksh)七、教學(jio xu)過程第1課時【導入】前面我們學習了元素周期律和元素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素-“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。【投影】相對原子質量原子體積單質

48、比重二氧化物四氯化物比重體積沸點比重體積類硅72135.54.7221001.9113鍺72.613.225.474.70322.16861.887113.35【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？【點評】通過展示門捷列夫預言的準確性和鍺元素名稱來歷的介紹，激發(fā)學生的學習興趣和愛國熱情，引導他們關注元素周期表的重要作用?！景鍟?第三節(jié) 元素周期表的應用一、同周期元素性質的遞變【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱?！?/p>

49、媒體展示】第3周期元素名稱、符號、原子結構示意圖?！練w納(gun)慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子(dinz)能力減弱，得到電子能力增強。【設問(sh wn)】如何用實驗驗證你的結論？【閱讀】教材P20頁“方法導引”?！军c評】“方法導引”不僅為學生完成探究提供了方法支持，還引導學生學會借助具體事物（金屬與水反應難易以及最高價氧化物對應水化物堿性強弱）來研究抽象概念（元素原子失電子能力強弱）的思維方法。【小組討論】設計實驗方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對強弱?！緦嶒炋骄俊咳∫恍《捂V帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2m

50、L水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?！居懻摗炕貞涒c與水反應的現(xiàn)象，并與鎂和水反應的現(xiàn)象相比，你得出什么結論？【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結論?！景鍟縈g + 2H2O = Mg(OH)2 + H2【結論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強.【實驗探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。【討論】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應的難易程度，你又得出什么結論？【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結論。【板書】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al +

51、 6HCl = 2AlCl3 + 3H2【結論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強.【實驗探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結論?！景鍟緼lCl33NaOH = Al(OH)33NaCl Al(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAlO22H2O【講述(jingsh)】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應,又能和發(fā)生中和反應,我們把它稱為(chn wi)兩性氫氧化物?！居懻?toln)】從上述實驗中能否

52、比較NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的堿性強弱？【概括】元 素鈉鎂鋁單質與水反應與冷水劇烈反應與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速單質與鹽酸反應劇烈反應劇烈反應，但較鎂慢最高價氧化物對應水化物化學式NaOHMg(OH) 2Al(OH)3堿 性強堿中強堿兩性氫氧化物結 論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱?！具^渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？【閱讀】教材P21頁“方法導引”和P20頁“閱讀探究”?！靖爬ā?請完成表格：元 素硅磷硫氯單質與氫氣反應難易氣態(tài)氫化物化學式穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物

53、化學式酸 性結 論【點評(din pn)】通過(tnggu)“閱讀(yud)探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學生自學能力以及獲取并整合信息的能力?！景鍟抗?、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。【講述】請看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結束。【板書】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強?！具_標檢測】1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯

54、酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）（A）原子半徑 XYZ （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ（C）元素原子得電子能力XYZ （D）單質與氫氣反應難易XYZ3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強（C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后作業(yè)】教材P28頁第5題【點評】從介紹門捷列夫的預言引入新課，緊緊抓住學生的注意力，激發(fā)學生興趣，在方法上引導學生學會用原子結構理論分析第3周期元素原子失電子或得電子能力

55、的相對強弱，然后設計驗證結論，最后通過閱讀自學，獲取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸增強的依據(jù)，整節(jié)課以學生探究為主線，突出學生的主體地位，注重培養(yǎng)學生科學的學習方法。第2課時(ksh)【復習(fx)提問】同周期元素的性質是如何(rh)遞變的？【新課導入】那么同主族元素的性質有無規(guī)律呢？【板書】二、同主族元素性質的預測【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質有何影響？【點評】以一連串問題引入新課，可激發(fā)學生的學習興趣和吸引學生的注意力，另外在上一課時已經(jīng)學過運用原子結構理論分析同周期元素性質遞變規(guī)律，現(xiàn)在提出這一問題，就是引導學

56、生學會運用原子結構理論去指導探究元素化合物知識的學習方法?！窘Y論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強?！驹O問】如何用我們學過的知識來證明上述結論？【閱讀自學】教材P21頁最后一自然段至P22頁第2自然段。【歸納】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價含氧酸【分組討論】從上表中你能得出什么結論？【板書(bnsh)】1、同主族元素(yun s)原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學性質具有相似性。【質疑(zhy)】同主族元素的性質有何不同嗎？【

57、思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質的遞變規(guī)律?！靖爬ā緼族元素單質與H2反應情況F2Cl2Br2I2反應條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱反應程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點評】Cl2、Br2、I2的性質在化學1（必修）中已分散學過，在此進行整合，不僅對知識起到復習作用，還可以引導學生學會歸納、比較的學習方法?！景鍟?、同主族元素性質具有遞變性從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱【過渡】同主族元素性質既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個規(guī)律對某些元素的性質進

58、行大膽預測的?！居懻摗空埬愀鶕?jù)鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀的性質?！狙菔尽糠謩e向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過投影來觀察實驗現(xiàn)象）【板演】鉀、鈉分別與水反應的化學方程式?！窘Y論】鉀和鈉的化學性質相似，鉀比鈉更活潑。【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質，預測A族其它金屬的性質?！鹃喿x自學】教材P22頁最后一自然段至P23頁第1自然段。A族元素原子結構相同點：最外層1個電子不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大【板書】A族元素的性質相似性：都是活潑金屬，+1價，單質都能與氧氣、水等物質反應，氧化物對應的水

59、化物都有較強堿性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應程度上。【小結(xioji)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以(suy)元素周期表是我們學習化學的重要工具【課后作業(yè)(zuy)】教材P26頁第1、3題，P27頁第3題（3）【點評】本節(jié)課在學法指導上做的比較到位，在整合Cl2、Br2、I2的性質時，引導學生學會采用圖表法進行比較、歸納，從開始對A族元素性質探究，到最后對A族元素性質的歸納，始終注重引導學生用原子結構認識物質性質這一重要的學習方法。 第3課時【練習】已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫出磷的原子結構示意圖；（2）磷元

60、素的最高化學價為 ，其氫化物的化學式為 ?！緦搿坑缮侠梢?，元素的原子結構和元素在周期表中的位置、元素性質三者之間存在著密切的關系，這是我們本節(jié)課要討論的重點?！军c評】通過練習導入新課，讓學生對元素的“位、構、性”之間的關系有更直觀的認識，還可以調動學生興趣，吸引學生注意力?！景鍟?三、元素“位、構、性”之間的關系【媒體展示】反映位 置周期序數(shù) = 電子層數(shù)主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)決定原子結構反映決定性 質主要化合價得失電子能力【訓練(xnlin)】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層(wi cn)電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學式可能是（ ）。A、AB2