第2章化學物質(zhì)及其變化章末綜合檢測題及答案解析

1、章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1(2013廣雅中學高一期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A食鹽晶體B酒精C銅絲 D二氧化碳【解析】酒精和二氧化碳屬于非電解質(zhì)；銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；食鹽晶體屬于電解質(zhì)?！敬鸢浮緼2(2013福州八中高一期末)能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是()A過濾 B觀察顏色、狀態(tài)C利用丁達爾效應 D聞氣味【解析】膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間，可以通過濾紙，因此不能用過濾的方法區(qū)別，A項錯誤；膠體有些也是無色無味的液體，無法從顏色、狀態(tài)、氣味上區(qū)別，B、D兩項錯誤?！敬鸢浮緾3(2013桐

2、城十中高一期末)下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是()A混合物溶液 B電解質(zhì)化合物C濁液膠體 D單質(zhì)化合物【解析】C、D是屬于并列前系；B是后者包含前者的關(guān)系?！敬鸢浮緼4分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是()A根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】B5氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

3、B2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2C4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo7()4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2【答案】C6下列說法正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)【解析】NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，

4、故銅、石墨均不是電解質(zhì)。故答案為C?！敬鸢浮緾【特別提示】判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對該化合物進行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后做出判斷。要正確理解電解質(zhì)導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導電。7(2013廣雅中學高一期末)下表各組物質(zhì)分類不正確的是()ABCD液氧、空氣、Cl2、銅絲HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固體分類標準單質(zhì)酸混合物電解質(zhì)不屬于該類的物質(zhì)空氣H2O鹽酸NH3【解析】空氣屬于混合物，主要成分為N2和O2，A項正確；按照酸、堿、鹽的

5、分類，H2O不屬酸，B項正確；CuSO45H2O屬于純凈物，而NaCl溶液、鹽酸(HCl的水溶液)屬于混合物，C項錯誤；NaOH和BaSO4固體屬于電解質(zhì)，NH3溶于水和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出自由移動的離子而使溶液導電，NH3H2O是電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，D項正確?！敬鸢浮緾8(2013匯文中學高一期末)下列化學方程式中，不能用離子方程式HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCHClKOH=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O【解析】Cu(OH)2屬難溶物質(zhì)，在書

6、寫離子方程式時應寫成Cu(OH)2的形式，D項中離子方程式為Cu(OH)22H=Cu22H2O，D項符合題意。【答案】D9(2014經(jīng)典習題選萃)下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學計量數(shù)之比應為1 ： 2【解析】A項，F(xiàn)e3

7、O4中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；D項，由于該題給出了反應物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于Fe2，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應，因為FeBr2與Cl2是等物質(zhì)的量反應，故該離子方程式是正確的?！敬鸢浮緽10(2013陽泉市高一期末)下列關(guān)于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是()A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象B堿性氧化物一定是金屬氧化物、金

8、屬氧化物不一定是堿性氧化物C能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D置換反應和分解反應都屬于氧化還原反應【解析】A項，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1 nm100 nm之間，故A錯；NaHSO4在水溶液中也電離出H，但NaHSO4屬于鹽，故C錯；CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2不屬于氧化還原反應，故D錯?！敬鸢浮緽11(2013石家莊質(zhì)檢一)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是()鈉的化合物能與硝酸反應的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物A BC D【解析】NaCl和Na2SO4不與HNO3反應，

9、錯誤；Na2CO3、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)屬于鈉鹽，Na2O屬氧化物，NaOH屬于堿，錯誤；NaCl中不含氧元素，錯誤?！敬鸢浮緿12(2013南鄭中學高一期末)在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()AK、MnOeq oal(,4)、Na、Cl BK、Na、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)CNa、H、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4) DFe3、Na、Cl、SOeq oal(2,4)【解析】由溶液為無色透明可排除A選項，因為MnOeq oal(,4)有顏色；堿液中含大量OH，C項中H和OH反應生成H2O，不能大量共存；D項中Fe3和O

10、H反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀而不能大量共存。【答案】B13(2013應縣一中高一期末)在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()AK、Cu2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3) BK、Na、Cl、SiOeq oal(2,3)CAl3、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、Cl DK、Na、AlOeq oal(,2)、Cl【解析】由溶液為無色透明可排除A選項，因為Cu2有顏色；強酸性溶液中含有大量H，B項中SiOeq oal(2,3)和H反應生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；D項中AlOeq oal(,2)和H反應生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存

11、?！敬鸢浮緾14(2013嘉峪關(guān)市一中高一期末)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為()A12 B21C11 D32【解析】由3H2O可知1個S被氧化，2個S被還原?！敬鸢浮緼15(2013華山中學高一期末)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2ONa2FeO42KOH=K2FeO42NaOH。下列說法不正確的是()A反應為氧化還原反應，反應為復分解反應B反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為29C反應的產(chǎn)物K2F

12、eO4中Fe為6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D反應中若有2 mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol【解析】由5H2O知，此反應為氧化還原反應，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4，物質(zhì)的量為2 mol，還原產(chǎn)物為NaCl，物質(zhì)的量為3 mol，所以B項錯誤；2 mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子為6 mol，D項正確；反應無化合價升降，屬于非氧化還原反應，A項正確；K2FeO4中鐵元素為6價，此物質(zhì)具有很強的氧化性，可用于殺菌消毒，C項正確?！敬鸢浮緽16工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO23C=2SnaMCO2，則下列說法中錯誤的是()A反應中SnO2被還原Ba的值為3C反應后

13、元素化合價升高生成的物質(zhì)有兩種D每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol【解析】由原子守恒知a2，M為CO?！敬鸢浮緽17某溶液中只含有K、Fe3、NOeq oal(,3)，已知K、Fe3的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K與NOeq oal(,3)的個數(shù)比為()A12 B14C34 D32【解析】溶液中正電荷數(shù)為3a1a36a，由正負電荷守恒知NOeq oal(,3)的個數(shù)為6a。【答案】A18亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法

14、中，不正確的是()A在中毒過程中血紅蛋白被氧化B中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C藥品美藍應具有還原性D解毒時血紅蛋白被還原【解析】本題考查氧化還原反應的應用。中毒過程中血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，故血紅蛋白被氧化，A項正確；中毒時血紅蛋白發(fā)生氧化反應，則亞硝酸鹽發(fā)生還原反應，B項錯誤；美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍應具有還原性，C項正確；解毒時血紅蛋白被還原，D項正確?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括6個小題，共46分)19(2013華山中學高一期末)(7分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2鋁CuOCO2H2SO4Ba(OH)2固體氨水稀硝酸熔融A

15、l2(SO4)3(1)上述狀態(tài)下可導電的是_；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：HOH=H2O，該離子反應對應的化學方程式為_。(3)在水中的電離方程式為_，342 g 溶于水配成250 mL溶液，SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?1)(2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(3)Al2(SO4)3=2Al33SOeq oal(2,4)1.2 mol/L20(8分)為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的B

16、a(OH)2溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容： (1)實驗現(xiàn)象及分析：溶液顏色變化為_，原因_。燈泡亮度變化：_，原因_。溶液變渾濁，原因_。(2)實驗結(jié)論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是_(可用離子方程式解釋)?！敬鸢浮?1)由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O，使燒杯中的c(OH)減小，紅色逐漸褪去隨H2SO4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)出明到暗以至熄滅，再逐漸變亮開始時，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當燒杯中的Ba(OH)2完全反應后再加H2SO4，離子濃

17、度又變大，燈泡又變亮Ba2與SOeq oal(2,4)結(jié)合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2O21(2013試題調(diào)研)(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至

18、呈紅褐色。物質(zhì)M的化學式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_?！窘馕觥?1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知H2和CO2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過丁達爾效應證明膠體的存在或生成?！敬鸢浮?1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH)3膠體22(7分)(1)從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在

19、Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最強。鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強。(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O該反應中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。當有3 mol I2生成時，有_mol還原劑被氧化?！敬鸢浮?1)FeAgCl2、HCl2(2)KIO3I2523(2014經(jīng)典習題選萃)(8分)鐵在人體中的含量只有0.0

20、04%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2，有利于人體吸收。(1)在人體中進行Fe2eq o(,sup7(),sdo7()Fe3的轉(zhuǎn)化時，中的Fe2作_劑，中的Fe3作_劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2”這句話指出，維生素C在這一反應中作_劑，具有_性。 (3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_?！窘馕觥?1)中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，化合價升高被氧化，所以Fe2作還原劑；而Fe3轉(zhuǎn)化為