2022年人教版九級化學(xué)下冊教案

1、人教版九年級化學(xué)下冊教案 課題 1 金屬材料 一，教學(xué)目標(biāo) 1. 知識目標(biāo)：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。2. 能力目標(biāo)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認(rèn)識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。二，教學(xué)重點 1、金屬材料的物理性質(zhì) 2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 三，教學(xué)難點 1、培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力 四，教學(xué)方法 采用實驗探究法：按照問題實驗觀察分析結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。五，實驗準(zhǔn)備 藥品：鐵片、銅片、

2、鋁片、黃銅、銅 儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙 六，課時安排 1 課時 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】人類使用金屬材料的小知識 1. 人類最早使用的金屬材料青銅（銅錫合金）2. 現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬鐵 3. 地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位鋁 一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性【閱讀 P3相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度

3、上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。 還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀鋁銅）銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬1 （7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬?！具^渡】現(xiàn)在人們使用金

4、屬材料大多不是純金屬，而是合金。二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（的物質(zhì)?！狙菔緦嶒?8-1 】【討論 金屬及其合金的熔點比較】或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性 ：一般說來，合金的 熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金鋼銅合金青銅: 焊錫鈦和鈦合形狀記憶金生鐵黃銅金屬成分含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦鎳合金2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金不銹鋼：含鉻、鎳的備注鋼具有抗腐蝕性紫銅為純銅熔點低能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“ 相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小 合金的優(yōu)點（2）可塑性好

5、、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好 3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，【板書設(shè)計】第八單元 課題 1 金屬材料一、 物理性質(zhì) 1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點教高。2. 性質(zhì)決定用途 二、合金 1、常見合金 生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。3. 合金的優(yōu)點2 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo)：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日 常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，

6、并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生 活有關(guān)的化學(xué)問題。2.能力目標(biāo)： 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二，教學(xué)重點 金屬活動性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。三，教學(xué)難點 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl 、稀 H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。五，教學(xué)方法問題情景實驗探究得出

7、結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實際。六，課時安排2 課時 第一課時 1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì) 2，【新授課】一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時， 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。2MgO2=2MgO 2Al3O2=2Al 2O3鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。2Cu+O22CuO Fe+2O 2Fe3O4 金屬 +氧氣金屬氧化物金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金屬的活動性： MgAl Fe，CuAu 【演示實驗 Mg、Zn、Fe、Cu和稀 HC

8、l 混合】2、金屬 + 酸 鹽 + H2MgH2SO4=MgSO 4H2反應(yīng)最劇烈，同時放出大量的熱ZnH2SO4=ZnSO 4H2反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢Fe2HCl=FeCl2H2反應(yīng)較慢 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時只生成+2 價的鐵，不生成 +3價的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性： Mg Zn FeCu 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。板書設(shè)計課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H 23、置換反應(yīng)

9、： A+BC=AC+B 4 第二課時1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)1、2, 置換反應(yīng)?！狙菔緦嶒?活動與探究 P11】2、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“ 前換后，鹽可溶” ）2Al 3FeSO 4=Al 2(SO4) 33Fe Cu2AgNO 3=Cu(NO 3) 22Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO 4( “ 濕法冶金” 原理 ) 銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象金屬活動性： Al Fe Cu 二、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：1. 金屬的位置越靠前

10、，它的活動性就越強2. 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 3. 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計氫（不可用濃硫酸、硝酸）鹽溶液 中置換出來。（除 K、Ca、Na、Ba）板書設(shè)計 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H 23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽 二、常見金屬活動性順序5 課題 3 金屬資源的利用和保護 一，教學(xué)目標(biāo) 1. 知識目標(biāo)：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重

11、要性。2. 能力目標(biāo)：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：保持和增強對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。二，教學(xué)重點 1. 了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2. 了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。三，教學(xué)難點 1. 冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。2. 如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。四，教學(xué)準(zhǔn)備 礦物標(biāo)本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。五，教學(xué)方法 收集資料，指導(dǎo)閱讀，動

12、畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。六，課時安排 2 課時 七，教學(xué)內(nèi)容 第一課時 1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2，【新授課】一、金屬資源概況 1.金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。【閱讀資料金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)?！究磮D 8-17】2.幾種常見的礦石 赤鐵礦（ Fe2O3）、磁鐵礦（ Fe3O4）、菱鐵礦（ FeCO3) 黃鐵礦（ FeS2)、鋁土礦（ Al 2O3）、黃銅礦（ CuFeS2）、輝銅礦（ Cu2S）二、鐵的冶煉 1. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化

13、碳把鐵從鐵礦石里 3CO + Fe 2O3 高溫 2Fe + 3CO2還原 出來。2. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3. 設(shè)備：高爐 4. 實驗室還原氧化鐵 現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。先通 CO再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通 CO。6 尾氣要做處理（點燃或收集） ，以免污染空氣。三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算 例題： P18 鞏固練習(xí)： P21第五題八，板書設(shè)計課題 3 金屬資源的利用和保護一、金屬資源概況二、鐵的冶煉 1. 原理3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3. 設(shè)備：高爐 4. 實驗室還原氧化鐵

14、三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算7 第二課時 1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2，【新授課】一、金屬資源的保護和利用 1、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與（2）防止鐵制品生銹的措施：O2、水、 CO 2接觸。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO 3）保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗 腐蝕性能。2、金屬資源的保護和利

15、用 : 保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】二，板書設(shè)計課題 3 金屬資源的利用和保護 一、金屬資源的保護和利用 1、鐵的銹蝕 2、防止鐵生銹的措施 2、金屬資源的保護和利用8 第九單元 溶液 課題 1 溶液的形成 一，教學(xué)目標(biāo)1. 知識目標(biāo)：認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2. 能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。二，教學(xué)重點 建立溶液的概念并

16、認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。三，教學(xué)難點對溶解過程的理解。四，實驗準(zhǔn)備藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗 滌劑、 硫酸銅溶液 儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙五，課時安排 2 課時 六，教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境實驗探究歸納總結(jié) 七，教學(xué)內(nèi)容 第一課時 ，【引入】從生活中常見的溶液引入 ，【新授課】【演示實驗 9-1 修改版】編號加入水中的物質(zhì)振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成1 蔗糖固體消失，形成無色透明的液體不分層溶液2 食鹽油、泥土不消失，形成渾濁、不分層，油上乳濁液3 食用油4 泥土透明的液體浮，土下沉懸濁液【提問】1. 溶液一定是無色透

17、明的嗎？（展示硫酸銅溶液。）2. 一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？（向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。 ）由上面的實驗可以得出溶液的定義 一、溶液的形成 1、溶液（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物 ，叫做溶液。（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴散方式：離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如 NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖（4）組成：溶質(zhì)和溶劑9 注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO 4 溶液為藍(lán)色 FeSO 4錯誤 ! 未找到引用源。 為淺綠色 Fe2(SO4) 3錯誤 ! 未找到引用源。 為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或

18、氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。溶劑也可以是固體、液體或氣體。c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液【演示實驗 9-2 】2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同?！狙菔緦嶒?9-3 】水和乙醇能以任意比例互溶 3，溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)溶劑固液固體液體氣液氣體液體液液量少的液體量多的液體注：1. 液液形成溶液時，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。2. 通常不指明溶劑的溶液，一般指的

19、是水為溶劑。3. 溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。10 第二課時【演示實驗 9-4 】4，乳濁液和懸濁液 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。，【課堂小結(jié)，作業(yè)】七，板書設(shè)計第九單元溶液課題 1 溶液的形成第一課時一、溶液的形成 1、溶液（1）概念（2）基本特征（3）擴散方式（4）組成 2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷 4，乳濁液和懸濁液第二課時，【引入】復(fù)習(xí)

20、溶液形成的相關(guān)知識 ，【新授課】【活動與探究溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中， 觀察溫度并記錄； 向燒杯中加入一種固體， 用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。3 溶解 實驗現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO 溶解放熱： NaOH溶解、濃 H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象： NaCl 溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 擴散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量 溶解過程 水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放 出熱量 若： Q擴散 Q水

21、合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設(shè)計實驗方案？用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化【設(shè)計探究】1. 2. 11 燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱 導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時吸熱一，教學(xué)目標(biāo)1. 知識目標(biāo)：彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱課題 2 溶解度通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了 解結(jié)晶現(xiàn)象。2. 能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設(shè)設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）動手實驗觀察 記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) : 通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶

22、液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。二，教學(xué)重點 飽和溶液的涵義及“ 活動與探究” 。三，教學(xué)難點 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法 四，實驗準(zhǔn)備 藥品： 5 g NaCl （預(yù)先稱好）、5 g KNO 3 4 包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯 2 個（各裝 20 mL水）、玻璃棒 1 根、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。五，課時安排 2 課時 六，教學(xué)過程1，【引入】復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。2，【新授課】【活動與探究圖 9-8 及 9-9 】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。加入溶劑或升高溫

23、度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。一、飽和溶液、不飽和溶液 1. 概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。2. 判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3. 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 不飽和溶液 飽和溶液 升溫、加溶劑 注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑12 4. 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時， 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 二、溶

24、解度（一）固體的溶解度 溶解度的定義： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素： 條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：位：克溶解度的含義：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單20時 NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 36 克?；蛟?20時， NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2溶

25、解度曲線80 S A B （1）t3時 A 的溶解度為 80g N （2）P 點的的含義在該溫度時， A 和 C 的溶解度相同C （3）N 點為 t3時 A 的不飽和溶液，可通過加入 A 物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡蚉 （4）t1時 A、B、 C、溶解度由大到小的順序 CBA （5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用 0 t1 t2 t3 t 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2 時 A、B、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A

26、CB （8）除去 A 中的泥沙用 過濾 法；分離 A 與 B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法（二）氣體的溶解度1.定義：在壓強為 101kPa和一定溫度時，氣體溶解在 積。2.影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） -溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】KNO 3）溶質(zhì)受溫度影響大【板書設(shè)計】一、飽和溶液、不飽和溶液課題 2 溶解度1. 概念 2.

27、判斷方法 3. 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 4. 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 二、溶解度（一）固體的溶解度溶解度的定義 溶解度的含義：影響固體溶解度的因素：溶解度曲線（二）氣體的溶解度1.定義 2.影響因素（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，教學(xué)目標(biāo)1. 知識目標(biāo)：掌握一種溶液組成的表示方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2. 能力目標(biāo)：初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) : 培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)觀。二，教學(xué)重點有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。三，教學(xué)難點1

28、4 理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。四，實驗準(zhǔn)備 儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒 藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。五，課時安排 1 課時 六，教學(xué)方法 實驗探究比較分析得出結(jié)論 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【引入】復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識。2，【新授課】【演示實驗 9-5】一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量 100% ）溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中 ：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= S 100+S 100%（C S）【討論】將【演示實驗9-5】中三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填入表中。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒來量取步驟

29、：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題 1】【演示實驗 9-6】（2）用濃溶液稀釋（ 稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題 2】【演示實驗 9-7】3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 2、在飽和溶液中 ：S 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= 100+S 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 100% 100%（C S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液15 （1）用固體配制（2）用濃溶液稀釋第十單元 酸和堿（補充內(nèi)容）一，物質(zhì)的導(dǎo)電性與電離1，演示實驗：物質(zhì)的導(dǎo)電性干燥的

30、NaCl 、NaOH 、蔗糖； C2H 5OH、蒸餾水 不導(dǎo)電NaCl 溶液、稀 HCl (H 2SO4)、NaOH 溶液 導(dǎo)電2，為什么有的物質(zhì)如 NaCl 在干燥時不導(dǎo)電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔?？?fù)習(xí)物理里關(guān)于電流的定義電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動而形成的。故 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電的粒子。NaCl 干燥時無能自由移動的、帶電的粒子，所以不能導(dǎo)電。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動的離子Na+、Cl-，所以能夠?qū)щ?。蔗糖、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。3，電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：寫 拆 平Na

31、Cl = Na+Cl- Na+向陰極移動， Cl -向陽極移動即形成電流練習(xí) 看 P56，圖 10，寫出 HCl NaOH 溶于水的電離方程式。注意事項： 電離發(fā)生在正負(fù)元素的原子（或原子團）之間，分別形成了陽離子、陰離子。 在電離過程中，元素或原子團的化合價不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學(xué)式中所顯示的化合價。 原子團在電離過程中不變。 在化學(xué)式中除原子團本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團的個數(shù)應(yīng)改寫成離子符號前的化學(xué)計量數(shù)。 檢查時， = 兩邊的原子種類、個數(shù)守恒，電荷守恒。二，酸堿鹽的定義HCl =H+ Cl- H 2SO4 =2H+ SO42-HNO 3 =H+ NO 3-（在

32、酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H+,余下的部分是酸根離子）1,電離時生成的陽離子全都是 H + 的化合物叫酸。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的 酸16 NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH- Ca(OH) 2 = Ca+ + 2OH- NH 3.H 2O = NH 4+ +OH-2，電離時生成的陰離子都是 OH-的化合物叫堿。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的 堿NaCl = Na+Cl- Na2CO3 =Na+ + CO 32-MgSO 4 = Mg+ + SO42-3,電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做 鹽。氯化鈉、碳酸鈉等是

33、常見的鹽。三，物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)酸 堿 純凈物 無機物鹽 物質(zhì) 氧化物 化合物有機物 混合物 課題 1 常見的酸和堿（第一課時）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性。2.能力目標(biāo)：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。二，教學(xué)重點 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三，教學(xué)難點 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四，教學(xué)準(zhǔn)備 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊

34、布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸 五，教學(xué)方法 復(fù)習(xí)實驗探究聯(lián)系實際鞏固練習(xí) 六，課時安排1 課時 七，教學(xué)內(nèi)容17 1. 復(fù)習(xí)引入 復(fù)習(xí)酸堿的定義；通過對第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能 使紫色石蕊溶液變色呢？2一，酸堿指示劑 （常見：石蕊溶液、酚酞溶液） 演示實驗 10-1 變色規(guī)律：酸紅堿藍(lán) 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅 3，二，常見的酸 演示實驗 10-2 1. 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn) 象 氣味特

35、性用途濃鹽酸濃硫酸“ 純凈” ：無色液體 工業(yè)用鹽酸： 黃色（含 Fe 3+） 無色粘稠、油狀液體瓶口有白霧（稀 HCl 無）無明顯現(xiàn)象有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性( 敞口置于空氣中，瓶口有強氧化性腐蝕性白霧) 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸， 助 消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2，其他常見酸：硝酸 (HNO3) 、醋酸（ CH3COOH ）、磷酸（ H3PO4 ）、檸檬酸等等4，2. 濃硫酸的特性 吸水性： 把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑，不能 干燥堿性氣體，如 NH3 ） 演示實驗 10-3 脫水性、腐蝕性： 能把紙張、木材、布料

36、、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫 氧元素按水的組成比脫去。 演示實驗 10-4 濃硫酸溶于水會放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋 要非常小心： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并 不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 演示實驗 10-5 濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法 的碳酸氫鈉溶液。：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上 3%5%【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類 1. 按酸分子中有無氧原子 含氧酸： H2SO4 、HNO 無氧酸： HCl 、H2S 18 2. 按酸分子電離時生成的 H +個數(shù)一元酸： HCl、HNO二元酸： H2

37、SO4 、H2S 三元酸： H3PO4四、酸的命名 含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無氧酸：氫 +另一元素名稱：氫某酸5，【練習(xí)】6，【課堂小結(jié) , 作業(yè)】【板書設(shè)計】課題 1 常見的酸和堿一，酸堿指示劑1，常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液2，變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無堿紅石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)二，常見的酸1，鹽酸，硫酸2，濃硫酸的特性脫水性、腐蝕性吸水性濃硫酸的稀釋濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法課題 1 常見的酸和堿（第二課時）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2.能力目標(biāo)：通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ?、?/p>

38、理及理論聯(lián)系實際的方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時提高實驗過程中的“ 規(guī)則意識 ” 。二，教學(xué)重點酸的化學(xué)性質(zhì)。三，教學(xué)難點酸的化學(xué)性質(zhì)。四，教學(xué)準(zhǔn)備試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、 Na2SO4 溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍(lán)葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。五，教學(xué)方法 復(fù)習(xí)實驗探究聯(lián)系實際鞏固練習(xí) 六，課時安排 1 課時 七，教學(xué)內(nèi)容19 1，【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸堿指示劑及濃硫酸的特性 2，三，酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗 圖 10-6】1. 與酸堿指示劑的反應(yīng)：【實驗 與活潑金屬的

39、反應(yīng)】使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2. 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)】3. 堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 + 具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H【實驗 鹽酸與 AgNO 3溶液、硫酸與 BaCl2 溶液的反應(yīng)】4. 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3，三種離子的檢驗Cl-試劑AgNO 3 及 HNOBa(NO3) 2及 HNO 3HCl 及 BaCl2HCl 及石灰水2-SO42-CO34，【練習(xí)】5，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設(shè)計】三，酸的化學(xué)性質(zhì)1. 與酸堿指示劑的反應(yīng)：2. 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣

40、3. 堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水4. 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）20 課題 1 常見的酸和堿（第三、四課時）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：認(rèn)識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。2.能力目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。二，教學(xué)重點 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。三，教學(xué)難點 堿的化學(xué)性質(zhì)。四，教學(xué)準(zhǔn)備 藥品： NaOH 固體、 20%NaOH 溶液、 CaO 固體、澄清的

41、石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊 試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。五，教學(xué)方法 復(fù)習(xí)實驗探究聯(lián)系實際鞏固練習(xí) 六，課時安排 2 課時 七，教學(xué)內(nèi)容【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸的通性 一，常見的堿 1.氫氧化鈉 NaOH 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿 強烈的腐蝕性（圖 再涂上硼酸溶液。10-7）堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，【實驗 10-6】吸水性，易潮解可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與 用途：氫氧化鈉固體作干燥劑CO2反應(yīng)）化工原料：制肥皂、造紙 去除

42、油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 制法： Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH 2，氫氧化鈣 Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水21 俗稱：熟石灰、消石灰 腐蝕性【實驗 10-6】 制法： CaO +H2O= Ca(OH)2CaO 溶于水與水反應(yīng)時放出大量的熱。用途：工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：石灰乳用來粉刷墻壁Ca(OH)2溶液即為常用的石灰水溶液。3，其他常見的堿NH 3H2O 等氫氧化鉀KOH 性質(zhì)與 NaOH 相似；氨水【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】一，常見的堿1.氫氧化鈉NaOH 2，氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗稱 腐蝕性 制法 用途第四

43、課時俗稱 強烈的腐蝕性 吸水性 用途 3，其他常見的堿二，堿的化學(xué)性質(zhì)【活動與探究 堿的化學(xué)性質(zhì)】【圖 10-8 所示實驗】1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：【與二氧化碳的反應(yīng)】2. 酸性氧化物 +堿 鹽+水使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O 3. 酸+堿 鹽+水 具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH-注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性 ）如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(O

44、H)3 Fe2O3+3H2O 三，酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物 堿性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水定的氧化物的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸大多數(shù)金屬氧化物是堿性義性氧化物氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金所有堿性氧化物是金屬氧屬氧化物 化物22 （1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成化成酸堿CO2+H2O= H 2CO3Na2O +H2O= 2NaOH SO2+H2O= H 2SO3 SO3+H2O= H 2SO4K 2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH) 2 CaO +H2O= Ca(OH)2學(xué)性(2) 酸性氧化物 +堿 鹽+(2) 堿性氧化

45、物 +酸 鹽質(zhì)水+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O +H2O (不是復(fù)分解反應(yīng) ) 四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【實驗 10-8】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因有能自由移動的離子 不同的酸中都有 H+酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì) 不同的堿中都有 OH-堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】二，堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) 2. 酸性氧化物 +堿 鹽+水 3. 酸+堿 鹽+水 三，酸性氧化物與堿性氧化物 四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因課題 2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一，教學(xué)

46、目標(biāo)1.知識目標(biāo)：學(xué)會用 pH 試紙測溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的 pH。2.能力目標(biāo)：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：讓學(xué)生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。二，教學(xué)重點1. 酸堿之間的中和反應(yīng)2. 用 pH試紙檢驗溶液的酸堿度三，教學(xué)難點中和反應(yīng)的探究過程四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品： 稀硫酸、 稀鹽酸、 蒸餾水、 氫氧化鈉溶液、 pH 試紙、 醋、食鹽水、 NaCl 溶液、CuSO 4 溶液、NaCO 溶液23 儀器：燒杯、玻璃棒、點滴板、膠頭滴管 五，教學(xué)方法 觀察、分析、歸納、

47、聯(lián)系生活、活動實踐 六，課時安排 2 課時 七，教學(xué)內(nèi)容 第一課時 我們學(xué)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如果我們把【引入】酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？【實驗 10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸NaOH 和 HCl 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) NaOH + HCl =NaCl + H2O 【看圖 10-13，理解 NaOH 和 HCl 反應(yīng)的實質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，如：NaOH + HNO 3 =NaNO 3 + H2O 一，中和反應(yīng)Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl 2 +H2O 1.定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實質(zhì)：

48、H+和 OH-反應(yīng)生成水。2.鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。【閱讀 P5960，回答中和反應(yīng)的應(yīng)用】二，中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 1.改變土壤的酸堿性 2.處理工廠的廢水 2.用于醫(yī)藥【課堂小結(jié)，作業(yè)】板書設(shè)計 課題 2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng) 一，中和反應(yīng) 1.定義 2.鹽 二，中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 1.改變土壤的酸堿性 2.處理工廠的廢水 2.用于醫(yī)藥24 第二課時【引入】酸堿指示劑 -可知溶液的酸堿性。但在實際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底 有多強，那就需要用到酸堿度的概念。三、溶液酸堿度的表示法pH 14 堿性增強溶液酸堿度的表示法pH 1，范圍 ：通常 在 014

49、 之間（1） 0 酸性增強中性pH7 堿性數(shù)值越大，堿性越強pH值與溶液的濃度有關(guān)?！揪毩?xí)，比較酸堿度】2，pH的測定 ：最簡單的方法是使用 pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù) ）【實驗測定溶液的 pH】pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇瘛?, 酸堿度的意義 P62 4, pH 的改變方法減小酸度或堿度 加水稀釋 / 加堿性溶液（酸性溶液）定值改變pH=5 pH=8 pH=13 pH=2 5，鹽的 pH 【測定幾種鹽溶液的加入 pH8的堿性溶液 加入 pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 在人體中含量 0.01% Fe 、Zn、Se、I 、F 等 微量元素 二、人體中的常量元素 1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣 1.26g ，主要以 C a