專題8 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡標(biāo)志

1、專題8 化學(xué)反響速率 化學(xué)平衡標(biāo)志專題8化學(xué)反響速率化學(xué)平衡標(biāo)志考點(diǎn)1化學(xué)反響速率例1對(duì)于合成氨的反響N2g+3H2gFe2NH3g，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A催化劑Fe不改變?cè)摲错懙哪娣错懰俾蔅增大反響體系的壓強(qiáng)，反響速率一定增大該反響是放熱反響，降低論文聯(lián)盟.Ll.溫度將縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，NH3g的濃度分別是1、2，那么在時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，生成NH3g的平均反響速率為2-1t2-t1解析催化劑能同等程度地改變正、逆反響的速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒容條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，反響速率降低，反響到達(dá)平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反響

2、速率的計(jì)算公式可知，D項(xiàng)正確。答案：D。點(diǎn)評(píng)解答化學(xué)反響速率的試題，應(yīng)注意：1對(duì)于一個(gè)詳細(xì)反響，計(jì)算或比較速率大小，要指明詳細(xì)物質(zhì)或換算成同一物質(zhì)，并要注明和統(tǒng)一單位；2對(duì)于可逆反響，要指明是正反響，還是逆反響；3對(duì)于有氣體參與的反響，要注意容器的模型，是定容，還是定壓；4多種因素同時(shí)影響反響速率且不一致時(shí)，要考慮主次；5用碰撞觀點(diǎn)分析影響反響速率的因素時(shí)，要注意活化分子的濃度與活化分子百分?jǐn)?shù)的聯(lián)絡(luò)與區(qū)別?？键c(diǎn)2化學(xué)平衡的標(biāo)志例2在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)以下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，說明下述反響As+2Bg?g+Dg已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的

3、總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的百分含量各氣體的物質(zhì)的量在一樣的時(shí)間內(nèi)，生成與D的物質(zhì)的量一樣ABD解析剛性容器即定容，由于反響前后氣體分子的物質(zhì)的量不變，故不能確定是否到達(dá)平衡；而A物質(zhì)是固體，所以可以認(rèn)為到達(dá)平衡；可以根據(jù)化學(xué)平衡的概念直接判斷；所指的是同一方向，不能確定是否到達(dá)平衡。答案：A點(diǎn)評(píng)可逆反響到達(dá)平衡與否，從以下三個(gè)方面判斷：1v正v逆，注意方向相反，大小是同物相等，異物相當(dāng)；2各組分物質(zhì)的濃度與百分含量不變，不是各種或某些物質(zhì)的量的比值不變；3對(duì)于有氣體參與的反響，要注意容器的模型與物質(zhì)的狀態(tài)有否非氣體，再根據(jù)氣體的壓強(qiáng)、氣體的密度、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等概念綜合

4、分析?！緦ｎ}訓(xùn)練】1甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)展AB的反響，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4lA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2lA，那么甲容器內(nèi)的反響速率比乙容器內(nèi)的反響速率A快B慢相等D無法判斷2對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以下說法正確的選項(xiàng)是A化學(xué)反響速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生挪動(dòng)B化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)時(shí)，化學(xué)反響速率一定變化可逆反響進(jìn)展得越徹底，化學(xué)反響速率就越大D只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反響速率變化而化學(xué)平衡不挪動(dòng)的情況3對(duì)于某一化學(xué)反響，以下各項(xiàng)反響條件改變，能改變反響歷程，降低化學(xué)反響的活化能，從而進(jìn)步反響速率的是A增大反響物濃度B加壓加催化劑D升溫4在一定溫度下A(g)+3B(g)?2(g)到達(dá)平衡的標(biāo)

5、志是A物質(zhì)A、B、的分子個(gè)數(shù)比為132B單位時(shí)間內(nèi)生成A、的物質(zhì)的量之比是12單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比是13D反響速率v(A)13v(B)12v()5在一密閉容器中，反響aA(g)?bB(g)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，那么A平衡向正反響方向挪動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了Dab6設(shè)+2?2吸熱反響的反響速率為v1，N2+3H2?2NH3放熱反響的反響速率為v2，對(duì)于上述反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A同時(shí)增大B同時(shí)減小增大，減小D減小，增大7在一密閉容器中進(jìn)展如下反響：2S2(g)+2(g)?

6、2S3(g)，反響過程中某一時(shí)刻S2、2、S3的濃度分別為0.2lL-1、0.1lL-1、0.2lL-1，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是AS2為0.4lL-1、2為0.2lL-1BS2為0.25lL-1S2、S3均為0.15lL-1DS3為0.4lL-18一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1lX和1lY進(jìn)展反響：2X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)60s到達(dá)平衡，生成0.3lZ，以下說法正確的選項(xiàng)是A容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的12B以X濃度變化表示的反響速率為0.001lL-1s-1假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D假設(shè)升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么H09在一定條件下

7、，可逆反響：A+nB?p到達(dá)平衡，假設(shè)：1A、B、都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反響方向挪動(dòng)，那么+n和p的關(guān)系是。2A、是氣體，增加B的量，平衡不管文聯(lián)盟.Ll.挪動(dòng)，那么B為態(tài)。3A、是氣體，且+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生挪動(dòng)，那么平衡向挪動(dòng)。4加熱后，可使的質(zhì)量增加，那么正反響是反響放熱或吸熱。vtt010某同學(xué)用足量的鋅與稀鹽酸反響，得出了產(chǎn)生氫氣的速率v與時(shí)間t的關(guān)系圖，試分析答復(fù)：1t0以前說明，其原因是；2t0以后說明，其原因是。111寫出研究化學(xué)反響速率的三個(gè)化學(xué)反響方程式。酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反響；硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響；氫碘酸被空氣氧化。鋅粒硫酸50L量筒水2某實(shí)驗(yàn)小組用3.0g鋅粒顆粒大小，外表積根本一樣分別與40L1lL-1的硫酸和40L4lL-1的硫酸按上圖裝置研究鋅與稀酸反響的速率。通過測(cè)定用量筒搜集到30L氣體所需要的時(shí)間來說明反響速率的大小，并得到以下數(shù)據(jù)：鋅粒硫酸搜集30L氣體所用時(shí)間3.0g40L1lL-120s3.0g40L4lL-110s分析并答復(fù)以下問題：進(jìn)入集氣瓶上方的氣體是。通過上述數(shù)據(jù)，能否準(zhǔn)確得到如下結(jié)論：硫酸的濃度增大到原來的4倍時(shí)，與同量的鋅足量反響時(shí)，其反響的速率增大到原來的2倍？