化學反應速率、平衡

1、2012年高考化學試題分類解析匯編：化學反應速率和化學平衡1. 2012江蘇化學卷10下列有關說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應2. 2012江蘇化學卷14溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分

2、數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 molL1,則反應的H0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%3. 2012安徽理綜化學卷9一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回

3、收： 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變4. 2012福建理綜化學卷12一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL1min15. 2012重慶理

4、綜化學卷13在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+b(g) 2c(g) H10進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大6. 2012四川理綜化學卷12在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應：2SO2+O2 AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2SO3；H0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫

5、度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%7. 2012天津理綜化學卷6已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

6、（ ）A容器內(nèi)壓強P：P甲P丙 2P乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲G丙 2Q乙8.2012全國大綱理綜化學卷8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強 B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 9. 2012海南化學卷15(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：|溫度/ 700900830100012

7、00平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題： (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0003 molL-1s-1。，則6s時c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)： a壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變 c. c(A)不隨時問改變 d.單

8、位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。10. 2012海南化學卷20-II11. 2012福建理綜化學卷23（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構示意圖為 （2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為 。（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事實是 （填序號）。滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和

9、Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：非金屬X Y(填“”或“”)Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為 。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系： 。物 質(zhì)ABCD起始投料/mol212012.2012福建理綜化學卷24（1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。某化學鍍銅的反應速率隨鍍液p

10、H變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2個mol電子，該反應的離子方程式為 。步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為過濾后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，該反應的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。13. 2012浙江理綜化學卷27(15分)物質(zhì)(t-BuNO

11、)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。（1）當(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 molL-1時，實驗測得20時的平衡轉(zhuǎn)化率（）是65 %。列式計算20時上述反應的平衡常數(shù)K = 。（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實驗測得該反應的H = 50.5 kJ

12、mol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量關系圖合理的是 。 （4）該反應的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器 是 。 ApH計B元素分析儀 C分光光度計 D原子吸收光譜儀（6）通過比色分析得到30時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。14. 2012重慶理綜化學卷29（14分）尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工

13、合成的有機物。（1）工業(yè)上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應方程式為 。（2）當氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如題29圖1所示。A點的逆反應速率v逆（CO2） 點的正反應速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2。電源的負極為 （填“A”或“B”）。陽極室中發(fā)生的反應依次為 、 。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）。 16. 2012廣東理綜化學卷32（17分）難溶性雜鹵石（K2SO4Mg

14、SO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此溫度下該反應

15、的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 17. 2012山東理綜化學卷29 (16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反應(I)中氧化劑是 。 (2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) ()當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下，反應(II)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。0ta氣體密度0tbH/KJmol10td

16、N2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O4 若在相同沮度下,上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) (填“增大” “不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s的平均反應速率v(N2O4)= molL1s1。17.2012天津理綜化學卷10（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題： 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為_。 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的

17、平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。 上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應的化學方程式為_；580時，固體物質(zhì)的主要成分為_；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_。 已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJm

18、ol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢18. 2012北京理綜化學卷26(12分)用生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A: 已知:反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。的電子式是_.反應A的熱化學方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_KJ，中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“若”）_。（2）對于反應A，下圖是4種投料比n（HCl）：，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應的投料比是_.當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投 料比的關系是_.投料比為2:1、溫度為400時，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)是_.19. 2012新課程理綜化學卷27（14