XX省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校、長(zhǎng)沙市一中2021至2022學(xué)年高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE 長(zhǎng)沙市一中、深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022屆高三聯(lián)考試卷化學(xué)得分：_本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁(yè)時(shí)量75分鐘，滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137第卷（選擇題共46分）一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋正確的是（ ）選項(xiàng)應(yīng)用解釋A用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯B在船

2、舶的外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊防止船體被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應(yīng)D高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在AA BB CC DD2設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為的是（ ）A乙醇與過(guò)量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成的乙酸6乙酯分子B與足量水完全反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子C氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的D乙烷中所含的共價(jià)鍵3南京理工大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽，已知五氮陰離子是制備全氮類(lèi)物質(zhì)的重要中間體下列說(shuō)法正確的是（ ）A屬于離子化合物 B中含有四種離子C每個(gè)中含有35個(gè)電子 D的摩爾質(zhì)

3、量為1404甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）下列說(shuō)法正確的是（ ）A若甲可以與溶液反應(yīng)放出，則丙一定是兩性氧化物B若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲丙”“”或“=”）若時(shí)只向容器中再充入和，則平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)（二）選考題（從第18題和第19題中任選一題作答若多做，則按所做的第一題計(jì)分，共15分）18【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

4、性質(zhì)】（15分）、與在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)（2）配合物的中心離子是_，該離子價(jià)電子的電子排布圖為_(kāi)（3）分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是_，與互為等電子體的陰離子是_（4）中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)（5）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個(gè)晶胞中有_個(gè)氫鍵，若氫鍵鍵長(zhǎng)為，則晶體密度（）計(jì)算式為_(kāi)*（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）19【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：（

5、a）（b）（苯胺易被氧化）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是_；烴A的名稱(chēng)為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_（2）下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是_（填字母）A水溶性比苯酚好 B能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)C該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應(yīng) D既有酸性又有堿性E與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有_種A遇3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B分子中甲基與苯環(huán)直接相連C苯環(huán)上共有三個(gè)取代基請(qǐng)寫(xiě)出硝基和酚羥基處于間位的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間

6、位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）的合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）PAGE 2022屆高三聯(lián)考試卷化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910答案ACBDCCBDDD1A 【解析】乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，可用高錳酸鉀除掉乙烯，A正確；在船舶的外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池，鋅作負(fù)極被氧化，鐵被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；鋁為活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，C錯(cuò)誤；高純硅作計(jì)算機(jī)芯片主要是利用了硅是良好的半導(dǎo)體材料這一性質(zhì)，D錯(cuò)誤2C 【解析

7、】乙醇的物質(zhì)的量為，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，乙醇與過(guò)量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于，故A錯(cuò)誤：的物質(zhì)的量為，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；氯化銨的物質(zhì)的量為，中性溶液中，根據(jù)電荷守恒，因此，即，故C正確；1個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵，因此乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為，故D錯(cuò)誤3B 【解析】是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；中含有四種離子，即、，B正確；每個(gè)中含有個(gè)電子，C錯(cuò)誤；的摩爾質(zhì)量為，D錯(cuò)誤4D 【解析】甲為單質(zhì)，若甲可以與溶液反應(yīng)放出，則甲為或，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤

8、；若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時(shí)，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為和或和等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氬氣或氮?dú)?，都不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當(dāng)甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)、戊為硫酸時(shí)，則含S元素的物質(zhì)中S的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧妆?，故D正確5C 【解析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于

9、N元素，故D為元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為元素；C和F同族，則C為F元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為元素電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑，故A正確；分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比高，故B正確；與溶液中的水反應(yīng)生成與，不能置換出，故C錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成的屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，故D正確6C 【解析】，A正確；時(shí)，X、Y、Z的平衡濃度分別為、，B正確；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，X的濃度減小，C錯(cuò)誤；時(shí)，X的濃度為，則X的轉(zhuǎn)化率為，D正確7B 【解析】量取稀硫酸，應(yīng)使用量筒，A項(xiàng)不能達(dá)到

10、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；煤油比水輕，起到隔絕空氣的作用，可以制備，故符合題意；C裝置中鐵釘與水直接接觸，形成原電池，鐵釘作負(fù)極，加快鐵釘?shù)母g，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模痪凭c水互溶，溶液不能分層，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D 【解析】反應(yīng)是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反?yīng)，B錯(cuò)誤；催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知，“反應(yīng)-反應(yīng)”得所求的反應(yīng)，則焓變，D正確9D 【解析】一定為甲醇，而可為或，A錯(cuò)誤；羥基和苯環(huán)直接相連，屬于酚，不屬于醇，B錯(cuò)誤；根據(jù)青高素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出它的分子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)中的分子式為的有機(jī)物，分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有：、

11、4種l0D 【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根離子或是硫酸根離子中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是、的混合物，一定存在、，硫酸鋇沉淀是，質(zhì)的量是，碳酸根離子的物質(zhì)的量是，碳酸根離子和鐵離子不共存，一定不存在，所得到的濾液中加入氫氧化鈉溶液，逸出氣體為氨氣，則一定含有鈴根離子，根據(jù)元素守恒，鈴根離子的物質(zhì)的量是，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和：，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，所以，故D不正確二、不定項(xiàng)選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)

12、的得0分）題號(hào)11121314答案ADCABCD11AD 【解析】溶液中的電荷守恒為，溶液中，兩式整理得，A正確；時(shí)溶液中溶質(zhì)為既存在電離平衡又存在水解平衡，水解的離子方程式為，水解常數(shù)，的電離程度大于水解程度，則，B錯(cuò)誤；滴入溶液后，溶液中的電荷守恒為，室溫下即，則，由于溶液體積變大，C錯(cuò)誤；時(shí)溶液中溶質(zhì)為，溶液中的電荷守恒為，物料守恒為，兩式整理得，D正確12C 【解析】固體還包括過(guò)量的，A錯(cuò)誤；通入空氣不能過(guò)量，不然會(huì)生成，B錯(cuò)誤；通過(guò)分析，氣體2為一氧化碳和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，氮?dú)鉄o(wú)污染，所以捕獲氣體為一氧化碳，C正確；銨根離子和亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，方程式為，D錯(cuò)誤13A

13、B 【解析】草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，用硫酸銅固體檢驗(yàn)水蒸氣，然后用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用氫氧化鈉吸收二氧化碳，用濃硫酸吸收水蒸氣，讓一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈，排出裝置中的空氣，一段時(shí)間后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈，A正確；根據(jù)以上分析可知C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，B正確說(shuō)明分解產(chǎn)物中有水生成，B裝置中的現(xiàn)象應(yīng)為白色粉末變藍(lán)，C錯(cuò)誤；說(shuō)明分解產(chǎn)物中有生成的現(xiàn)象應(yīng)是：F中黑色固體變紅，G裝置中澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤l4CD 【解析】圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池，電池的

14、總反應(yīng)式為，電解液的濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則形成電解池，鐵棒作陰極，電解的總反應(yīng)式為，根據(jù)質(zhì)量守恒可知一段時(shí)間后向電解液中通入適量的可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，形成原電池，B極的電極反應(yīng)式應(yīng)為，C頊正確；圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，相當(dāng)于電鍍裝置，根據(jù)電鍍?cè)砜芍?，D項(xiàng)正確三、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分，第1517題為必考題，第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（本題包括3小題，共39分）15（12分）（1）關(guān)閉長(zhǎng)頸漏斗的旋塞，關(guān)閉打開(kāi)，在D中加水淹沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住

15、圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，松開(kāi)熱毛巾，在D中長(zhǎng)導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好（2分） ACD（2分） 硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定（2分） 冷卻結(jié)晶（1分） 洗滌（1分）（2）（2分）（3）（2分）【解析】（1）根據(jù)裝置圖的特點(diǎn)，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉長(zhǎng)頸漏斗的旋塞，關(guān)閉打開(kāi)，在D中加水淹沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，松開(kāi)熱毛巾，在D中長(zhǎng)導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好；裝置B、D的作用是吸收，防止污染空氣，所以藥品選能與反應(yīng)的物質(zhì)，選項(xiàng)中的溶液、飽和溶液、酸性溶液均能與反應(yīng)，而濃硫酸不反應(yīng)，選ACD；由于在酸性溶液中不能穩(wěn)定存

16、在，容易分解，所以把控制在710之間；根據(jù)硫代硫酸鈉的溶解度曲線圖可知，硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而増大，所以獲得產(chǎn)品的操作是將濾液加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液冷卻結(jié)品、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品（2）向足量的新制氯水中滴加少量溶液，氯水顏色變淺，反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，說(shuō)明與反應(yīng)生成，硫元素由價(jià)升高到價(jià)，則需得電子生成，該反應(yīng)的離子方程式為（3）根據(jù)題給信息可得如下關(guān)系式：，則6（12分）（1）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注亼水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入中，并不斷攪拌（2分）（2）（1分） （1分）（3）（2分） （2分）（4）（2分）（5）（2分）【解析】（1）不同的液體在混合

17、時(shí)，一般是先加密度較小、易揮發(fā)的，后加密度大、難揮發(fā)的，若混合時(shí)放熱，則最后加受熱易分解的因此，混合的實(shí)驗(yàn)操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入中，并不斷攪拌（2）廢酸中含鈧、鈦、鐵、錳等離子，洗滌“油相”已除去大量的鈦離子根據(jù)、，可以求出余下3種離子沉淀完全（離子濃度小于）的，發(fā)現(xiàn)錳離子沉淀完全時(shí)約為10，鈧離子沉淀完全的約為5，而鐵離子沉淀完全的約為3，所以先加入氨水調(diào)節(jié)，過(guò)濾，濾渣的主要成分是；再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)，此時(shí)溶液中，濾液中的濃度為（3）時(shí)的草酸溶液中，（保留兩位有效數(shù)字）“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為（

18、5）廢酸中含鈧量為，則廢酸中含鈧的質(zhì)量為，所以最多可提取的質(zhì)量為17（15分）（1）（2分）（2）低溫（2分） de（2分）（2分）（3）（1分） （1分）（2分） （1分） 不（2分）【解析】（1）根據(jù)的燃燒熱值可書(shū)寫(xiě)的熱化學(xué)方程式是，根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式中的與液態(tài)水消去得到還原生成水蒸氣和的熱化學(xué)方程式，為（2）該反應(yīng)的，所以若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則，因此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；a項(xiàng)，該體系中的氣體只有和，且二者的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷為平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，與始終是13的關(guān)系，所以和的體積分?jǐn)?shù)保持不變

19、的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，與的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以二者的轉(zhuǎn)化率一定相等，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，因?yàn)樵擉w系中有液體生成，所以氣體的質(zhì)量在逐漸減少，則氣體的密度減小，達(dá)平衡時(shí)，密度保持不變，正確；e項(xiàng)，生成的同時(shí)有鍵斷裂，符合正、逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，答案選d、e；在時(shí)將容器容積縮小一倍，的濃度瞬間增大到，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，時(shí)達(dá)到平衡，達(dá)到的平衡與原平衡相同，的濃度仍是；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，時(shí)降低溫度，則平衡正向移動(dòng)，時(shí)達(dá)到平衡，則的濃度將小于，對(duì)應(yīng)的圖像為（3）因?yàn)樯傻姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)是從逆反應(yīng)開(kāi)始的，所以反應(yīng)吸熱，所以絕

20、熱容器的溫度要低于恒溫容器，即反應(yīng)溫度高于反應(yīng)，溫度升髙，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則；二者都是恒容條件，若是恒溫恒容，二者達(dá)到的平衡是等效平衡，的濃度相同而反應(yīng)溫度高于反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，則的濃度增大，平衡時(shí)的濃度；對(duì)反應(yīng)，前內(nèi)的物質(zhì)的量減少，則的物質(zhì)的量增加，所以前內(nèi)平均反應(yīng)速率；時(shí)是平衡狀態(tài)，生成，則消耗，平衡時(shí)的物質(zhì)的量是，而改變溫度后的物質(zhì)的量變?yōu)?，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則；若時(shí)只向容器中再充入和，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)為，此時(shí)，所以平衡不移動(dòng)（二）選考題（從第18題和第19題中任選一題作答若多做，則按所

21、做的第一題計(jì)分，共15分）18（15分）（1）2分）（2）（1分） （1分）（3）（1分） 雜化（1分） （1分）（4）平面三角形（2分） 3（2分）（5）16（2分） （2分）【解析】（1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，三種元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋?）配合物的中心高子是，這離子價(jià)也子的基態(tài)也子排布圖為（3）的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有鍵的數(shù)目為，分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是雜化，有2個(gè)原子和10個(gè)價(jià)電子，則與互為等電子體的陰離子為（4）中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用雜化，空間構(gòu)型為平面三角形（5）每個(gè)冰晶胞平均占有分子個(gè)數(shù)，的氧原子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，金剛石中每個(gè)碳原子含有4個(gè)鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以水中的O和金剛石中的C都是雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子中1個(gè)氧原子可以和另外2個(gè)水分子中的氫原子形成2個(gè)氫鍵，2個(gè)氫原子可以和另外2個(gè)水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成4個(gè)