山東省濟寧市2019屆高三上學期期末考試化學試卷

1、20182019學年度高三教學質量檢測化學試題2019.01注意事項：1本試卷分第I卷和第卷，全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2答卷前請將答題卡上有關項目填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5mm黑色中性筆寫在答題紙的相應位置上，答案寫在試卷上的無效。3可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23K39Cu64Zn65I127第I卷(選擇題共48分)本卷I包括20小題(112小題，每小題2分，1320小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。)1清初泉州府志物產條記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽

2、壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是A活性炭凈水B用漂白粉漂白織物C除去KNO3中的NaC1D除去河水中泥沙2下列有關化學用語表示正確的是A二氧化碳的電子式：C中子數(shù)為8的碳原子：14C6BS2-的結構示意圖：D聚丙烯的結構簡式：3下列有關物質性質與用途說法對應正確的是A膠體的膠粒帶電，利用這一性質可進行“血液透析”和“靜電除塵”BCaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑CNaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑DSO2和濕潤的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更強漂白劑4下列說法中正確的是A鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進

3、行防護B電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性C同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率D升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢5下列離子方程式正確的是A氯氣溶于水：C12+H2O2H+C1-+C1O-B鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2ODKI溶液久置空氣中變黃色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-6下列關于某些離子的檢驗及結論，一定正確的是A加入稀鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一

4、定有SO42-C加入濃燒堿溶液加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+D加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+7圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是A配制一定濃度的NaOH溶液C加熱熔融NaOH固體B中和熱的測定D測定高錳酸鉀溶液的濃度8下列說法正確的是A吸熱反應一定不能自發(fā)進行B由C(s，石墨)=C(s，金剛石eqoac(,)H=+1.9kJmol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定CS(s)+O2(g)=SO2(g)eqoac(,H)1，S(g)+O2(g)=SO2(g)eqoac(,H)eqoac(,2)，則H1eqoac(,)H2D已知H+(

5、aq)+OH-(aq)=H2O(1)eqoac(,H=)5731kJmol-1，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應一定放出573kJ熱量9下列有關實驗操作的敘述正確的是A滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁B過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內壁C滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內壁D向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內壁10下列說法正確的是A分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油B油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應C淀粉溶液中加入硫酸，加熱45min，再加入少量銀氨溶液加熱，有光亮銀鏡生成D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發(fā)生變性11設N

6、A為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-與SO32-粒子的物質的量之和為NAB0.2molNO和0.1molO2充分反應后，混合物的分子數(shù)為0.2NAC64g銅絲加熱下在硫磺蒸氣里完全反應后，失去的電子數(shù)為NAD1L1molL-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的數(shù)目為2NA12碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AIN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是A在不同時刻都存在關系：3v(N2)=v(CO)Bc點切線的斜率

7、表示該化學反應在t時刻的瞬時速率aC從a、b兩點坐標可求得從到b時間間隔內該化學反應的平均速率ND維持溫度、容積不變，減少2的物質的量，曲線甲將轉變?yōu)榍€乙13一定條件下，下列各組物質能一步實現(xiàn)轉化關系的是14已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是AX與W形成化合物與稀鹽酸反應不可能產生氧氣B原子半徑：XYZWC簡單氫化物的穩(wěn)定性：WZYDY與W形成化合物能與NaOH溶液反應(15如圖是一個用鉑絲作電極，電解MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液

8、呈紅色。指示劑的pH變色范圍：6880，酸色紅色，堿色黃色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列敘述不正確的是A電解過程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色BA管中發(fā)生的反應：2H2O+2e-+Mg2+=H2+Mg(OH)2C取出a試管，將帶有火星的木條伸入試管內，看到木條復燃D電解一段時間后，A管產生白色沉淀，切斷電源，將電解液倒入燒杯內，白色沉淀溶解或部分溶解16工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4H2O的流程如下：下列說法不正確的是A濾渣A的主要成分能導電，可制備光導纖維B“酸浸”主要反應的

9、離子方程式為MnO2+SO2=Mn2+SO42-C加氨水調節(jié)pH的目的是除Al3+D操作I為結晶、過濾、洗滌、干燥17根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是18鋰銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-。下列說法正確的是A放電時，Li+透過固體電解質向負極移動B通空氣時，銅被腐蝕，產生CuOC放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+2H+2e-=2Cu+H2OD整個反應過程中，氧化劑為O2ccC1925時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中l(wèi)gHHO224和lgcHCO或lg24cHc

10、HCO24和lgcCO2的關系如圖所示。下列24A曲線M表示lgcH說法不正確的是cHCO224和lgcHCO的關系24BKa1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2C向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5D在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)20向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入液，實驗測得溶液pH隨加入NaC1O溶液體積變化曲線如下圖。不正確的是已知實驗現(xiàn)象：I滴入V1mLNaC1O溶液產生大量紅褐色沉淀II滴入V1mLNaC1O溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)

11、現(xiàn)紅褐色沉淀Aab段主要反應的離子方程式為：2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3+C1-+4H+Bde段主要反應的離子方程式為：2Fe2+2C1O-+3H+=HC1O+C1-+2Fe3+H2OCc、f點pH接近的主要原因是：C1O-+H2OHC1O+OH-NaC1O溶下列說法滴加出D向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出第卷(非選擇題共52分)21(12分)Cl2O極易溶于水并與水反應生成HC1O；C12O的沸點為3.8，42以上分解為Cl2和O2，可作為高效安全滅菌消毒劑。如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1：3混合通入含水

12、8的碳酸鈉中制備C12O，并用水吸收C12O制備次氯酸溶液。(1)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_。(3)裝置B中產生C12O的化學方程式為_。(4)若B無冷卻裝置，則進入C中的C12O會大量減少。其原因是_。(5)為避免C12影響C中溶液的溶質可以在B、C之間加一個盛有_(填試劑名稱)的洗氣瓶。(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成C1-。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用_(填儀器名稱)取2000mL次氯酸溶液放入燒杯中，向其中_(填操作)，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量。(可選用的試劑：

13、H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液)22(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(H+)=_。(室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11)(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1所示。已知圖1所示反應每消耗1molH2，熱量變化是16.3KJ，則反應的熱化學方程式為_。曲線I、對應的平衡常數(shù)大小關系為K1_K2(填“”或“=”或“”“=”或“”)，理由是_。已知

14、25時KSPFe(OH)3=4.010-38，此溫度下若在實驗室中配制5mo1L-1100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_mL2molL-1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是_。24(14分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。(1)氯酸鉀氧化法：化學反應方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3molKH(IO3

15、)2，反應中轉移的電子數(shù)為_，向反應后溶液中加_溶液得到KIO3。(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加_鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。“制FeI2”時，發(fā)生反應的化學方程式為_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉，不停地攪拌，反應機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應的離子方程式為_。當反應進行到1.5min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，則第_步反應速率快。改變反應溫度，重復上述實驗，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示(超過50后溶液不會再變藍)。根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：