化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算課件課件

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件第一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能熟練運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算2、能歸納總結(jié)出反應(yīng)熱的計(jì)算方法第二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，250C 101kPa下， C（石墨） 的燃燒熱為 393.5kJ mol- CO 的燃燒熱H2 = - 283.0 kJ mol- 提出問題： 在化學(xué)科學(xué)研究中，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓硬拍塬@得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？ C(g) + O2 (g) = CO2 (g) H1 =- 393.5kJ mol- CO (g) + 1/2O2 (g) =

2、 CO2 (g) H2 =- 283.0 kJ mol- 如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃燒熱H ？第三張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2解決問題H1 = H2 + H3H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C(g) + O2 (g) = CO2 (g) H1 =- 393.5kJ /mol CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) H2 =- 283.0 kJ /mol C(s) + O2(g) = CO(g) H3=？第四張，P

3、PT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一蓋斯定律： 1、 內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān), 與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 2、實(shí)質(zhì)：能量守恒定律 3、意義：可以間接計(jì)算難以直接測(cè)定的反應(yīng)的 反應(yīng)熱。 4、應(yīng)用SLH10H20ABCDH3HH2H1H H1 H2 H3 H1 +H2 0第五張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月。 蓋斯定律的應(yīng)用第六張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2）加減乘除法【1】 298K,101kPa條件下： H2O(g) = H2(g)+ O2(g) H1 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H

4、2 2H2O(g)+2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3 = 2 + 2221/22242H3 = H1 2 + H2 2 +求 2 2第七張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第八張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 【2】發(fā)射火箭時(shí)，常用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知： = H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(l) H2=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=？【解】： = 2 - H H2

5、2 - H1 （ 5342 67.2 ） -1135.2kJ/mol 2 222242NO2(g)N2(g)+2O2(g)第九張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月蓋斯定律應(yīng)用的技巧方法1.關(guān)鍵:觀察所給熱化學(xué)方程式與所求熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系,包括物質(zhì)關(guān)系、系數(shù)關(guān)系，適當(dāng)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減乘除，從而得到所求方程式，然后將相應(yīng)的H進(jìn)行加減乘除。2.注意：當(dāng)熱化學(xué)方程式同乘或同除一個(gè)數(shù)時(shí), H也必須同乘或同除這個(gè)數(shù)。 當(dāng)反應(yīng)方向改變時(shí)，相應(yīng)的H符號(hào)相反，但數(shù)值相等,書寫時(shí)“+”不能省略。 運(yùn)算時(shí)H要帶“+”、 “-”進(jìn)行計(jì)算。第十張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【3】已知 CO

6、(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol試計(jì)算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H解： = 2 + 4 - 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol2CO2(g) + 3 H2O(l) = C

7、2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol+)2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/molH = H1 2 + H2 4 - H3 第十一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法1、根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)能量的變化計(jì)算 H = E(斷裂時(shí)吸收的能量) E(形成釋放的能量)2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量大小計(jì)算H = E(生成物的總能量) E(反應(yīng)物的總能量)第十二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法3、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比4、根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)值計(jì)算： Q(放) =n(可燃物) | H (燃燒熱)