人教版化學(xué)選修4第一二章測(cè)學(xué)習(xí)試題含答案

1、人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)學(xué)習(xí)試題含答案人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)試題帶答案一、選擇題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)1以下說法正確的選項(xiàng)是A化學(xué)反響必定陪伴有熱量的變化B活化能越大的化學(xué)反響其反響熱數(shù)值也越大C反響熱的產(chǎn)生是因?yàn)樯晌锱c反響物的總能量不一樣D放熱反響是因?yàn)榉错懳镦I能總和大于生成物鍵能總和2有關(guān)化學(xué)反響的說法中，正確的選項(xiàng)是A自覺反響都是放熱反響B(tài)自覺反響 都是熵增大的反響C能自覺進(jìn)行的吸熱反響必定是熵增大的反響D非自覺反響在任何條件下都不可以實(shí)現(xiàn)3以下不屬于自覺進(jìn)行的變化是A紅墨水加到清水使整杯水變紅 B 冰在室溫下消融成水C石墨產(chǎn)生金剛石 D鐵器在濕潤(rùn)的空氣中生銹4依據(jù)相映的圖

2、像 ，判定以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A B CA密閉容器中反響抵達(dá)均衡， 催化劑 Dt0 時(shí)改變某一條件猶如圖變化所示，則改變的條件只好是加入B反響抵達(dá)均衡時(shí)外界條件對(duì)均衡影響關(guān)系如以下列圖，則正反響為放熱反響，且 abC物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如以下列圖，則該反響的正反響為放熱反響D 反響速率和反響條件變化關(guān)系如以下列圖，則該反響的正反響為放熱反響，且A、 B、 C、 D均為1人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)學(xué)習(xí)試題含答案氣體5在必定溫度下，向一個(gè)容積為 2L 的密閉容器內(nèi)早先加入催化劑通入一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初步時(shí)的 1.2 倍。則 NH3的轉(zhuǎn)變率為2molNH3，經(jīng)過A 25% B 20

3、% C 10% D 80%6以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是A碳酸鈣受熱分析 B乙醇焚燒C 鋁粉與氧化鐵粉末反響7 已知 C( 石墨， s)=C( 金剛石， s)P( 白磷， s)=P( 紅 磷， s)A前者為放熱反響C 紅磷比金剛石堅(jiān)固D煤的氣化 H 0， H 0。依據(jù)上述信息推論正確的選項(xiàng)是B紅磷的能量比白磷低D上述變化都為物理變化2變?；?；溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，混淆氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，混淆氣體的密度不人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)學(xué)習(xí)試題含答案8關(guān)于某均衡系統(tǒng)，以下措施必定會(huì)使均衡挪動(dòng)的是A 高升溫度C改變系統(tǒng)壓強(qiáng)9必定條件下反響 2AB(g)A 2 正(AB)=

4、 逆(A2)B容器內(nèi)三種氣體 AB、 A2、 B2 共存 C容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D單位時(shí)間內(nèi)耗費(fèi) nmolA 2 ，同時(shí)耗費(fèi)B使用催化劑D改變各組分濃度A2(g)+B 2(g)抵達(dá)均衡狀態(tài)的標(biāo)記是2nmolAB10 以下說法正確的選項(xiàng)是A需要連續(xù)加熱才能保持的化學(xué)反響必定是吸熱反響B(tài)中和反響放熱說明水和鹽的總能量高于酸和堿的總能量C C(s)+1/2O 2 (g)=CO(g) H= 110.5kJ/mol ，則石墨的焚燒熱為D 1mol/L 醋酸和 1mol/LNaOH 溶液中和所放出的熱量小于 1mol/L 的熱量110.5kJ/mol鹽酸和 1mol/LNaOH 溶液中和所

5、放出11 在四個(gè)同樣的容器中，在不一樣的溫度下 (其余條件同樣 )進(jìn)行合成氨的反響，依據(jù)以下在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判定，該反響所處的溫度最高的是：A、 v(NH 3)=0.1mol/(L?min)C、 v(N 2)=0.3mol/(L?min)B、 v(H 2)=0.6mol/(L?min)D、 v(H 2)=0.3mol/(L?min)12 、以下形式中能夠說明2HI(g)H(g)+I(g) 已抵達(dá)均衡的是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成2 2nmolH 的同2化；(2溫)=度和(I=積1/2一時(shí)(H，I)終；(I濃):c度(H不2再):c變(I=；2:1:1條必；溫，相，對(duì)份子器內(nèi)壓時(shí)生成 nmolHI

6、；一個(gè) H H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H I 鍵斷裂；百分構(gòu)成 (HI)= (I2 )；A、 B、 C、 D、13 在容積不變的密閉容器中進(jìn)行以下反響： N+3H 2NH ，若將均衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的2 2 3濃度都增加到本來的 2 倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是均衡不發(fā)生挪動(dòng)；均衡向正反響目標(biāo)挪動(dòng)；均衡向逆反響目標(biāo)挪動(dòng)；NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；正逆反響速率都增大。4以下施或事實(shí)不可以用勒夏特列原理以解提+A BC D SO 2 的利用率C NO2 氣體加壓后顏色先變深再變淺15.COCl 2(g)惰性氣體增加CO(g)+Cl 2(g)H 0，當(dāng)反響抵達(dá)均衡時(shí)，以下措施升溫恒容通入 COCl 2 轉(zhuǎn)變率的CO

7、的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提升 是A B C D16 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反響以下：3人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)學(xué)習(xí)試題含答案2 2 -12NO(g) 2CO(g)N (g)2CO(g) H= 373.4kJ mol在恒容的密閉容器中，反響抵達(dá)均衡后，改變某一條件，以下表示圖正確的選項(xiàng)是：H 前者大于后者的是17 以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的 A C s +O 2 g =CO 2 g H 1；B S s +O 2 g =SO 2 g H 1；C s +1/2O 2 g =CO g H2S s +O2 g =SO 2 s H2C H2 s +1/2O 2 g =H 2O g

8、 H1； 2H2 s +O2 g =2H 2O g H2D CaO s +H 2O l =Ca(OH) 2 s H1； CaCO 3 s =CaO s +CO 2 g H218 PCl 3 和 PCl 5 都是重要的化工原料。將定條件下發(fā)生下述反響，并于 PCl 3(g)+Cl 2(g)有關(guān)數(shù)據(jù)以下：以下判定不正確的選項(xiàng)是10minPCl5(g)初始濃度均衡濃度PCl 3(g)和 Cl2(g)充入體積不變的 2L 密閉容器中，在一時(shí)抵達(dá)均衡：mol/L mol/L 1.0 0(g)2.0c 1 c2PCl5(g)0.4A 10min 內(nèi)， v(Cl 2)=0.04mol/(L min)B當(dāng)容器

9、中 Cl2 為 1.2mol 時(shí)，反響抵達(dá)均衡C高升溫度 (T 1 T2)，若反響的均衡常數(shù)減小，則均衡時(shí) PCl 3 的D 均衡后移走 2.0molPCl 3 2和 1.0molCl ，在同樣條件下再達(dá)均衡時(shí)，5c(PCl) 0.2mol/L19 在密閉容器中發(fā)生反響：混淆氣中的體積分?jǐn)?shù) (Z%) 與溫度A T 1 大于 T2B Y 必定呈氣態(tài)X 3Y 2Z 該反響放熱，此中 Z 呈氣態(tài)，且 Z 在均衡T、壓強(qiáng) P的關(guān)系如圖。以下判定正確的選項(xiàng)是C 高升溫度，該反響的化學(xué)均衡常數(shù)增大D 當(dāng) n(X):n(Y):n(Z) 1:3:2 時(shí)，反響必定抵達(dá)均衡狀態(tài)4人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)學(xué)習(xí)

10、試題含答案20 恒溫恒容條件下，能使 A減少 C 或 D 的物質(zhì)的量 B體積不變充入氦氣C減少 B 的物質(zhì)的量D增大 A 或 B 的物質(zhì)的量A(g)+B(g) C(g)+D(s) 正反響速率加快的是21 用 CO 合成甲醇 CH 3OH 的化學(xué)方程式為CO(g)+2H 2 (g) CH3OH(g)H0 ，依照同樣的物質(zhì)的量投料，測(cè)得 CO 在不一樣溫度下的均衡轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右以下列圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是 A溫度： T1 T2 T3B正反響速率：C均衡常數(shù)：D 均勻摩爾質(zhì)量：(a) (c)K(a)K(c)M(a)M(c)(b) (d)K(b)=K(d)M(b)M(d)22已知熱化學(xué)方

11、程式 C22 2 2 2 H (g)+ O (g)=2CO(g)+HO(g)H= 1256kJ/mol ，以下說法正確的選項(xiàng)是A乙炔的焚燒熱為 1256kJ/molB若轉(zhuǎn)移 10mol 電子，則耗費(fèi) 2.5molO 2C 若生成 2mol 液態(tài)水，則 H= 2512kJ/molD 若產(chǎn)生 4mol 碳氧共用電子對(duì) CO 2 為氣態(tài)，則放出的熱量為23 2SO(g)+O(g) 2SO(g) 是工業(yè)制硫酸的主要反響之一。恒溫條件下，2 2 32512kJ在甲、乙、丙三個(gè)容積均為 SO 的均衡轉(zhuǎn)變率以下表所示。2初步物質(zhì)的量0.40.242L 的恒容密閉容器中加入甲n(SO)/mol2n(O)/mo

12、l2SO 2 的均衡轉(zhuǎn)變率 /% 80SO 2(g)和乙0.81O2(g)，其初步物質(zhì)的量及丙0.825 人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)學(xué)習(xí)試題含答案以下判定中，正確的選項(xiàng)是A甲中反響的均衡常數(shù)小于乙B該溫度下，均衡常數(shù)值為 400C均衡時(shí)，丙中 c(SO 3 )是甲中的 2 倍D均衡時(shí)，甲中 O2 的轉(zhuǎn)變率大于乙中 O2 的轉(zhuǎn)變率24 必定條件下，經(jīng)過以下反響可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： SO 2(g)+2CO(g)=2CO(g)+S(l)H_l根壓l響L：_o_物l下。_，”響，。重。鉻酸鉀溶于水發(fā)生反響： Cr272 H2 42 2H ，溶液為橙黃色，向溶液中滴加O O 2CrO6_ 。3

13、2SO(g)2，假如 2min 內(nèi) SO 的濃度由該反響的化學(xué)方程式_ 。假如開始時(shí)C 35D 35c/mol L-10.10.1V/mL55v(O)為 0.5mol/(L min) ，那么 2min 時(shí) SO 的濃度A 25B 25Na 2S2O 3 溶液人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)學(xué)習(xí)試題含答案（ 少量 6mol/L 的硫酸，溶液呈 _ 色，原由是 _ 。（ 2將 NO 2 和 N2O 4 混淆氣體置于恒容密閉容器中，將該系統(tǒng)升溫至的現(xiàn)象是（ _ ，原由是 _100oC，此時(shí)。（ 3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響可出現(xiàn)渾濁，下表是某同學(xué)用該反響研究化學(xué)反響速率 的實(shí)驗(yàn)記錄。請(qǐng)答復(fù)以下問題：稀

14、 H2SO 4實(shí)驗(yàn)序號(hào)反響溫度 /V/mL c/ mol L-15 0.15 0.25 0.1 10 0.15 0.2 5 0.2_ ；V1 =_mL ；出現(xiàn)渾濁由快到慢的次序是填實(shí)驗(yàn)序號(hào)28 10 分 1關(guān)于以下反響： 2SO 2降為 2mol/L ，用 SO22(g)+O(g)濃度變化來表示的化學(xué)反響速率為4mol/L， 2min 后反響達(dá)均衡，若這段時(shí)間內(nèi)2為_ 。H2OV/mL10105V16mol/L 下2SO 濃度為22以下列圖表示在密閉容器中反響： 2SO 2+O 2 2SO 3 H0 抵達(dá)均衡時(shí)，因?yàn)闂l件改變而惹起反響速度和化學(xué)均衡的變化狀況， ab 過程中改變的條件也許是 _

15、 ；bc 過程中改變的條件也許是 _ ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反響速度變化狀況畫在 cd 處。3以上反響達(dá)均衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為本來的升”、“變低”或“不變”容器不與外界進(jìn)行熱互換2 倍，達(dá)新均衡后，容器內(nèi)溫度將 _ 填“高 ；達(dá)新均衡時(shí)，容器內(nèi)混淆氣體的均勻相對(duì)7b容器中反響達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)， Q65.6kJa均衡時(shí)，兩容器中 H2 的體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)c反響開始時(shí)，兩容器中反響的化學(xué)反響速率相當(dāng)3 計(jì)算容器中反響的均衡常數(shù) K=_ 。4以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 _ 填字母序號(hào)。人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)學(xué)習(xí)試題含答案12 分工業(yè)上利用 CO 和水蒸氣在必定條件下發(fā)生反響制取氫氣：份子質(zhì)量與原均衡

16、對(duì)比 _ 填“增大”、“減小”或“相當(dāng)”。CO(g) H 2 2 2O(g) CO(g) H(g) H 41kJ/mol某小組研究在同樣溫度下該反響過程中的能量變化。他們辯解在體積均為 VL 的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入必定量的反響物，使其在同樣溫度下發(fā)生反響。有關(guān)數(shù)據(jù)以下：容器編號(hào)HO2CO01初步時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量CO24/molH20t抵達(dá)均衡的時(shí)間 /min1 2 8 0 0 t2 1 該反響過程中，反響物份子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所汲取的總能量2 容器中反響達(dá)均衡時(shí)， CO 的轉(zhuǎn)變率為 _% 。于”、“小于”或“等于”生成物份子化學(xué)鍵產(chǎn)生時(shí)所開釋的總能量。達(dá)均衡時(shí)系統(tǒng)能量的變化 /kJ放出熱量：

17、 32.8kJ放出熱量： Q_ 填“大的熱化學(xué)方程式： _d5容中：，2H 484kJ/mol ，寫出 CO 完整焚燒生成 CO 2。30 共 6 分工業(yè)原料甲醇能夠與水蒸氣反響生成氫氣，反響方程式以下： CO(g)3H(g) ； H02 2CH3OH(g) H2O(g) 1 必定條件下，向體積為 2L 的恒容密閉容器中充入 1molCH 3 OH(g) 和 3molH 2 O(g)， 20s 后，測(cè)得混淆氣體的壓強(qiáng)是反響前的 1.2 倍，則用甲醇表示的反響速率為 _ 。2判定 1中可逆反響抵達(dá)均衡狀態(tài)的依照是填序號(hào)v(CH 3 OH)=v 正 2 混淆氣體的密度不變 正混淆氣體的均勻相對(duì)份子

18、質(zhì)量不變 CH 3_ 。2 2 2OH、 HO、 CO 、 H的濃度都不再發(fā)生變化31、 在一個(gè)小燒杯里，加入 20gBa(OH) 8HO 粉末，將小燒杯放在早先已滴有 3 至 4 滴水的2 2玻璃片上，此后加入 10gNH 4 Cl 晶體，并用玻璃棒連忙攪拌。（ 1 實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是（ 2實(shí)驗(yàn)中觀察到玻璃片結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一同，并伴有少量刺激性氣味，同時(shí)看到反響混淆物成糊。寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：反響混淆物呈糊狀的原由是 。8人教版化學(xué)選修 4 第一二章測(cè)學(xué)習(xí)試題含答案3經(jīng)過 現(xiàn)象，說明該反響為 熱反響，這是因?yàn)榉错懳锏目偰芰?填“大于”、“小于”或“等于”生成物的總能量。32 、已知下熱化學(xué)方程式：H2 g +1/2O 2 g =H2O l H= 285 8kJ/molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H= 241 8kJ/molC(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H= 110 5kJ/molC(s)+O 2(g)=CO 2 (g) H= 393 5kJ/mol答復(fù)以下問題： 1 上述反響中屬