江西省景德鎮(zhèn)市樂(lè)平洎陽(yáng)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、江西省景德鎮(zhèn)市樂(lè)平洎陽(yáng)中學(xué) 2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只1.下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是B.用托盤天平稱 量藥品時(shí)，將藥品 置于天平左盤C將混合液蒸儲(chǔ) 分離時(shí)，應(yīng)使溫度 計(jì)水銀球浸沒(méi)在混 合液中A.配制硫酸溶液 時(shí)，將濃硫酸慢慢 注入盛有水的容量 瓶中進(jìn)行配制D.分液時(shí)，將上 下層液體依次從分 液漏斗下口分別流 入兩個(gè)燒杯中A.單質(zhì)還原性性C.單質(zhì)密度D.原子半徑.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度CA.

2、堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原 性逐漸增強(qiáng)，故 A正確；B.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬 性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的密度整體來(lái)看是逐漸增大，但是鈉的密度比鉀大，這是反常現(xiàn) 象，故C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增 多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故 D正確；故選C。.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、粕網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al +302 +6H2O=4A1(OH) 3,下列

3、判斷錯(cuò)誤的是A.該電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到負(fù)極B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用C.海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極反應(yīng)為：O2+ 2H20 +4e = 40HA分析：根據(jù)電池總反應(yīng) 4A1+3O 2+6H2O=4Al (0H) 3,在該反應(yīng)中 Al失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，鋁板為負(fù)極，02得電子發(fā)生還原反應(yīng)，粕網(wǎng)作正極，對(duì)照原電池的工作原理作答。詳解：根據(jù)電池總反應(yīng) 4A1+3O 2+6H2O=4Al (OH) 3,在該反應(yīng)中 Al失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，鋁板為負(fù)極，02得電子發(fā)生還原反應(yīng)，粕網(wǎng)作正極。A項(xiàng)，該電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，在

4、電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁板為負(fù)極，Al極電極反應(yīng)式為 Al-3e-=Al3+,粕網(wǎng)為正極，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-二40H-,鋁板被消耗，該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，正極為02得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為 02+2H2 0+4e-=40H-, D項(xiàng)正確；答案選 A。點(diǎn)睛：本題考查海洋電池的工作原理，理解原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。注意：在原 電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極， 即 電子不下水，離子不上岸.下列有關(guān)苯

5、的敘述中，不正確的是()A、苯的分子式為C6H6 ,其分子中所有原子處于同一平面內(nèi)B、苯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其碳原子間存在兩種化學(xué)鍵C、苯與液澳混合后撒入鐵粉，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)生成D、苯不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（A.甲烷的電子式:HHC.N- XB.氯化鈉的電子式:C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.碳12原子:CA.甲烷的電子式是HHFci甘-at,A正確；B.氯化鈉的電子式是一 ，B正確；C.硫離子的核外有18個(gè)電子，C不正確；D.碳12原子的符號(hào)為6c D正確。本題選Co. 1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用6027c

6、o放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。下列關(guān)于該Co的敘述中，錯(cuò)誤的是A.質(zhì)量數(shù)是27B.電子數(shù)是27C.質(zhì)子數(shù)是27 D.中子數(shù)是33A【詳解】6027co的質(zhì)子數(shù)為27,質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為 60,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)為33,故A錯(cuò)誤；故選Ao.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到目的的是A略.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的 N2和CO同溫度、同體積的 H2和N2C.同體積、同密度的 C2H4和C2H6D.同壓強(qiáng)、同體積的 N2O和CO2A解析：A項(xiàng)，N2和CO摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同

7、，所含原子數(shù)也相同；B項(xiàng)，同溫、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí)，H2和N2的物質(zhì)的量不同，原子數(shù)也不同；C項(xiàng)，同體積、同密度時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量相同，但摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同， 原子數(shù)也不同；D項(xiàng)，當(dāng)同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子數(shù)不 一定相同。用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC.通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA略下列無(wú)色溶液中，離子可以大量共存的一組

8、是 TOC o 1-5 h z A. H + Na+ OHB. Na+ NO3ClC. K+ H+ HCO3D. Cu2+ SO42NO3BA. H+與OH反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Na+、NO3 C廠之間不反應(yīng)，可以大量共 存，B正確；C. H+、HCO3一反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大 量共存，D 錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色(例如本題要求是無(wú)色的)、溶液的具體反應(yīng)條件等，最后還要特別注意是“可能 ”共存，還是“一定 ”共存等。下列說(shuō)法正確的是()A

9、.油條中可添加明磯，說(shuō)明明磯對(duì)人體是無(wú)害的。B 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，說(shuō)明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性。C.蘇打和小蘇打焰色反應(yīng)的現(xiàn)象是相同的，說(shuō)明在灼燒過(guò)程中它們發(fā)生了相同的化學(xué)變 化。D.液氨管道泄漏可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。BA、明磯為KAl (SO4) 2I2H2O,含Al3+,適量對(duì)人體無(wú)害，過(guò)量對(duì)人體有害，可使人記憶力減退、智力低下，A錯(cuò)誤。B、食醋主要成分為 CH3COOH,水垢主要成分為CaCO3,兩者反應(yīng)生成 CO2, 2CH3COOH+CaCO3=CO2f+HO+Ca (CH3COO) 2,說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，B正確。C、焰色反應(yīng)是物理變化，體現(xiàn)的元素的性質(zhì)

10、，蘇打和小蘇打都含有鈉元素，火焰都呈黃色，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C錯(cuò)誤。D、氨氣溶于水，呈堿性, TOC o 1-5 h z 紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能用藍(lán)色石蕊試紙，D 錯(cuò)誤。正確答案為B下列儀器：容量瓶，蒸儲(chǔ)燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗，膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是（）A.B.C.D.D略下列金屬的冶煉中,通過(guò)在高溫下加入還原劑來(lái)完成的是（）A. Na B. Fe C. Al D. AgB分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 一般用電解熔融的氯化物（Al 是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活

11、潑的金屬 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選 B。下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是：（）B 氫氧化鈉與鹽酸的A. Ba(OH - 8HO與 NHCl 的反應(yīng) 反應(yīng)C.氫氣與氧氣的反應(yīng)的分解反應(yīng)15.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在蒸儲(chǔ)燒瓶的什么位置?A.液面下 口B .液面上D.任何位置、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.工業(yè)澳主要

12、利用中度鹵水進(jìn)行吹澳工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置:有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59C,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)澳的儀器名稱是,燒杯A中熱水浴的作用為(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后,再開始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為(3)實(shí)驗(yàn)室分離澳還可以用溶劑萃取法，下列可以用作澳的萃取劑的是A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過(guò)量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為 NaBrO3,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1)圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度(2)在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色(3

13、)B(4)3Br2+6Na2CO3+3H2O =NaBrO3+5NaBr+6NaHCO 3【分析】通過(guò)熱水浴給工業(yè)澳加熱，浪變?yōu)榘恼魵馊缓笸ㄟ^(guò)冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，澳容易揮發(fā)變?yōu)榘恼魵?，澳蒸氣?huì)對(duì)環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過(guò)量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr, Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！驹斀狻?1)圖中盛裝工業(yè)澳的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于 控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸儲(chǔ)時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向

14、，然后對(duì) A進(jìn)行加熱，使液濱氣化?？刂茰囟?9 C,使澳單質(zhì)揮發(fā)，通過(guò)冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)澳單質(zhì)；(3)A.澳在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.澳在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，且澳與CC14不反應(yīng)，水與CC14互不相溶，CC14可以作萃取劑，B符合題意；C.澳單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液澳，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯燒，能與液澳發(fā)生加成反應(yīng)而消耗澳，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B;(4)Br2與過(guò)量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可 得該反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式為 3B+6Na2CO3+3H2O= NaBrO3+5NaBr+6NaHCO 3。、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）:a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為: e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：（填“a”、“b”、“c” 或 “e”）。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 。（3）久置的氯水變?yōu)?,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是 。2Fe2+Cl2=2F4+2Cl- （1 分）2H+CG2-=HO+COr （ 1 分）Ag+Cl-=AgCl，（ 1 分）

16、2cl2 + 2Ca（OH）=Ca（ClO）2+CaCl2+2CO , （2 分）ae （1 分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1 分） 2HC1O2HC+OT （ 1 分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）. （12分，每空2分）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是按圖所 示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液）打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸儲(chǔ)水后，即可觀察。!火化料與M的艮血4L墨水成M虹陽(yáng)貓?jiān)嚮卮?(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ，(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 (3)該實(shí)驗(yàn)的原理是的能量(6)否.在下圖