河北省保定市高考二?；瘜W(xué)試卷有答案

1、河北省保定市2017年高考二模化學(xué)試卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求的。1.下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是（）A.芒硝晶體（NazSO410H2。）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B.將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能C.生活、生成中大量應(yīng)用氫能源，首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}D.垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕

2、了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市的環(huán)境，增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識(shí)2.如圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說法正確的是（）處|乙即卜T乙陵乙西|A.a只能是淀粉B.反應(yīng)均為取代反應(yīng)C.乙醇可以與多種氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙酸乙酯的竣酸類同分異構(gòu)體只有1種3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理敘述正確的是（）njiitli加A.可以用pH試紙測定飽和氯水的pHB.用50mL量筒能夠量取8.5mL0.1mo|_L1鹽酸C.用圖1所示操作檢查裝置的氣密性D.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取純凈的NO24.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸的

3、酸性強(qiáng)于氫氧化鋁B.用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中不含有K+C.在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2,藍(lán)色褪去，說明SO2具有漂白性D.向某FeCl2溶液中，加入Na?O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeC%已氧化變質(zhì)5.據(jù)報(bào)道：美國火星探測車在火星大氣層中檢測到了氣體M,資料顯示，1個(gè)M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個(gè)原子構(gòu)成，三種元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面溫度條件下-1-/15M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物。下列說法正確的是()XYZA.M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XYB.可以推測出火星大氣層的溫度比地球衣面溫度略高X

4、、Y、Z三種非金屬元素形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)XYZX、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XVYVZ6.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.將78gNa2O2與過量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCI4中所含原子數(shù)為0.5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2。中所含電子數(shù)為9Na7.含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()+2-A.Na2sO3溶液中存在：c(Na)c(SO3)c(

5、H2SO3)c(HSO3)2.B.已知NaHSO3溶液pHc(HSO3)c(H2SO3)c(SO3)+_2-C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na尸c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)二、解答題(共3小題，滿分43分).化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是(填“A”或B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m

6、1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則mm2(選填“750C)三澳化硼和三澳化磷反應(yīng)制得。BP晶胞如圖2所示。畫出三澳化硼和三澳化磷的空間結(jié)構(gòu)式。三澳化硼三澳化磷在BP晶胞中B的堆積方式為計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為apm（即圖中立方體白每條邊長為apm）時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離化學(xué)-選彳5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.席夫堿類化合物 G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:回已知以下信息:o32力鼻6R1CHO +1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D屬于單取代芳煌，其相對分子質(zhì)量為106核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子+H2ORNH2

7、+回答下列問題:C中官能團(tuán)名稱,D的化學(xué)名稱由A生成B的化學(xué)方程式為G的結(jié)構(gòu)簡式為F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有 4組峰，且面積比為6:2:2:1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺:0一定條件1H反應(yīng)條件21TlJ還虱r反應(yīng)條件1所選擇的試劑為,HHI的反應(yīng)類型為河北省保定市2017年高考二?；瘜W(xué)試卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求的。15.BCCAA67.DC二、解答題(共3小題，滿分43分)(1)B;VnB一mol/(L?min)3tB10；有(4)取

8、少量紅色溶1中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確；或加熱，如果紅色不變說明甲正確，如果紅色加深，說明乙正確(1)565kJ_mol1(2)O2+4e+2CO2=2CO3Co2+-e=Co3+(3)陽；EH2S+2Fe3+=2Fe2+S-+2H+(1)4MgCO3bMg(OH)2-5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2(2)d-e-bc-b-c；除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣(3)將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收(4)E(5)樣品連續(xù)兩次高溫煨燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；4(6)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量化學(xué)一選

9、修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2_2_6_2_6.10.2.111.(1)1s2s2P3s3P3d4s4Psp33；原子BrII/人(4)R;B/、由面心立方最密堆積氏3apm4化學(xué)-選彳5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.(1)厥基；乙苯、，、乙醇，、，、(2)(CH3)2CH-CCl(CH3)2+NaOH-(CH3)2C=C(CH，2+NaCl+H2O(5)硝酸、濃硫酸、加熱50c60C；還原反應(yīng)河北省保定市2017年高考二?；瘜W(xué)試卷解析一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求的。1【分析】A.Na2SO4?10H2O白天在陽光下曝曬后失水能量轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)

10、能的轉(zhuǎn)化，溶解吸熱，夜里重新結(jié)晶放熱，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化；B.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在厭氧條件下進(jìn)行；C.氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價(jià)制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運(yùn)輸問題；D.利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等。【解答】解：A.Na2SO4?10H2O失水和結(jié)晶屬于化學(xué)變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽光下曝曬后失水，轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.植物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有

11、效利用生物質(zhì)能，但在厭氧條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.在生活和生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源，首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的貯存和運(yùn)車等問題，故C正確；D.垃圾處理廠利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，故D正確；故選：B.【點(diǎn)評】本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，側(cè)重生物質(zhì)能、氫能的考查，題目難度不大，明確生物質(zhì)能的概念及利用方式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。2【分析】由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為淀粉或纖維素，為水解反應(yīng)生成葡萄糖，為葡萄糖的酒化反應(yīng)生成乙醇，為乙醇的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)來解答。【解答】解：A.由上述分析可知，a為淀粉或纖維素，故A錯(cuò)誤；B.為取

12、代反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇可發(fā)生催化氧化、燃燒反應(yīng)，且能被強(qiáng)氧化劑氧化，故C正確；D,乙酸乙酯的竣酸類同分異構(gòu)體含-COOH,-C3H7有2種，竣酸類同分異構(gòu)體只有2種，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握圖中轉(zhuǎn)化、有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。3【分析】A.飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白pH試紙；B.為了減小誤差，量取液態(tài)體積應(yīng)該與量筒量程接近；C.利用長頸漏斗中液柱的高度檢驗(yàn)氣密性；D.稀硝酸與銅反應(yīng)生成的是NO?！窘獯稹拷猓篈.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，無法用pH試紙測飽和氯水的pH,故A

13、錯(cuò)誤；B.量取8.5mL0.1mol?L1鹽酸，應(yīng)該選用10mL量筒，否則會(huì)產(chǎn)生較大誤差，故B錯(cuò)誤；C.關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注入水，觀察長頸漏斗中液柱的高度變化可檢驗(yàn)氣密性，故C正確；D.Cu與稀硝酸生成NO氣體，應(yīng)該用濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及pH的測定、儀器使用、氣密性檢驗(yàn)、氣體的制取及收集等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理，題目難度不大，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。4【分析】A.根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)判斷；B.觀察鉀離子，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃；C.二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.過氧化鈉可氧化亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈.一般來說，強(qiáng)酸可與弱酸

14、的鹽反應(yīng)制備弱酸，則向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，故A正確；B.觀察鉀離子，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃，以濾去黃光，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉可氧化亞鐵離子，不能證明是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A.【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)，物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大。5【分析】1個(gè)M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個(gè)原子構(gòu)成，由三種元素在元素周期表中的位置可知，丫、Z同主族，X、Y位于第二周期，則M為

15、COS,X為C,丫為O,Z為S元素，在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物，單質(zhì)為S,氧化物為CO,以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XY，即為CO,故A正確；B.地球表面溫度可分解，而火星大氣層存在M,則推測出火星大氣層的溫度比地球衣面溫度低，故B錯(cuò)誤；C.X、Y、Z元素的單質(zhì)中，常溫下S為固體，C的單質(zhì)為原子晶體，氧氣為氣體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)為XZY，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XvZvY,故D錯(cuò)誤；故選A.【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、元素周期律來推斷元素為解答的關(guān)鍵，

16、側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意短周期元素的限制條件及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。6.【分析】A.求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；B.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C.標(biāo)況下四氯化碳為液體；D,重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol。【解答】解：A.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,而過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移Na個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于2Na個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故

17、C錯(cuò)誤；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,由于重水中含10個(gè)電子，故0.9mol重水中含9Na個(gè)電子，故D正確。故選D.【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。.【分析】A.依據(jù)亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子分步水解溶液呈堿性，.NaHSO3溶液PHc(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+)c(H2SO3),故A錯(cuò)誤；B.NaHSO3溶液pHc(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)c(H2SO3),故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH)溶液中存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)

18、=c(OH)+2c(SO32)+c(HSO3)得到c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3故C正確；D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是NaHSO3,溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32)+c(HSO3)，可以是NaHSO3和亞硫酸鈉混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是選項(xiàng)中的物料守恒，故D錯(cuò)誤：故選C.【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒和物料守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。二、解答題(共3小題，滿分43分)8【分析】(1)醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸濃度較大，與鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子

19、和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，pH變化等量時(shí)，消耗的鋅較多；(2)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次哥之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次哥之積；化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；用v=w二求算；At(3)根據(jù)c(OH)=J，呆計(jì)算氫氧根離子濃度,從而確定溶液的pH,根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度的平方與鎂離子濃度的積與ksp比較，可判斷；(4)酚血:遇堿變紅色，可知純堿溶液呈堿性；向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液(或加熱碳酸鈉溶液)，根據(jù)顏色的變化分析。【解答】解：(1)由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H+,所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線

20、。由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多，所以mi/五X103mol/L=4.45X103mol/L104mol/L,所以有沉淀生成，故答案為：10;有；(4)酚血:遇堿變紅色，該溶液呈紅色說明是堿性溶液，要驗(yàn)證該溶液遇酚酬:呈紅色原因，可用以下方法，方法一：向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液顯紅色，說明甲正確，如果紅色褪去，說明乙正確；方法二：加熱，如果紅色不變說明甲正確，如果紅色加深，說明乙正確，故答案為：取少量紅色溶液中加入足量BaCl2溶

21、液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確;或加熱，如果紅色不變說明甲正確，如果紅色加深，說明乙正確。【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響因素，題目難度中等。9【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)熱能與反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算；(2)燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)A極生成鐵離子，B極生成氣體，可知A為陽極，B為陰極；反應(yīng)池中鐵離子和硫化氫反應(yīng)生成硫，則鐵離子被還原?！窘獯稹拷猓?1)設(shè)H-F鍵的鍵能為xk

22、J?mol1,在反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中，H=(4X414+4X155)kJ?mol1-(4X489+4Xx)kJ?mol1=-1940kJ?mol1,解之得x=565kJ?mol1,故答案為:565kJ?mol1；(2)燃料電池中，正極上氧化劑氧氣得電子和二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為_2_Oz+4e+2CO2=2CO3,故答案為：O2+4e+2CO2=2CO3；通電后，將Co2+氧化成Co3+,電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+-e=Co3+,故答案為：Co2+-e=Co3+;(3)A極生成鐵離子，B極生成氣體，可知A為

23、陽極，B為陰極，B極生成氣體為氫氣，故答案為：陽；H2；反應(yīng)池中鐵離子和硫化氫反應(yīng)生成硫，則鐵離子被還原，離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2+SJ+2H+,故答案為：H2S+2Fe3+=2Fe2+SJ+2H+。【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及鍵能、原電池、電解池等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目綜合性強(qiáng)，難度較大，注重了高考常考考點(diǎn)的考查，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用和信息的處理。10.【分析】(1)4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳；(2)取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度，打開K利用裝置甲是通入空氣，通過氫氧化鈉溶液吸收二氧

24、化碳防止干擾二氧化碳測定，干凈裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉K,通過裝置乙分液漏斗滴入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鎂，通過裝置丁吸收氣體中的水蒸氣，通過裝置丙吸收生成的二氧化碳測定質(zhì)量，為避免空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入干燥管，可以再連接干燥管；(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是把裝置內(nèi)空氣趕凈；(4)煨燒固體選擇塔期內(nèi)加熱灼燒，需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒等，干燥應(yīng)在干燥器中進(jìn)行，據(jù)此分析判斷(5)判斷樣品完全分解的方法是重復(fù)操作，測得剩余固體質(zhì)量為mig到恒重，或兩次稱量誤差不超過0.1g;(6)發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3

25、+CO2T,對測定二氧化碳的質(zhì)量無影響?！窘獯稹拷猓?1)乙中發(fā)生反應(yīng)是堿式碳酸銅和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2t故答案為：4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2T;(2)取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度，打開K利用裝置甲是通入空氣，通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳防止干擾二氧化碳測定，干凈裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉K,通過裝置乙分液漏斗滴入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鎂，通過裝置丁吸收氣體中的水

26、蒸氣，通過裝置丙吸收生成的二氧化碳測定質(zhì)量，為避免空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入干燥管，可以再連接干燥管，儀器接口的連接順序?yàn)閍-d-e-b-c-bc,丁的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，故答案為：d一e-b一c-b一c；除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣；(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是：打開止水夾K從甲中通入空氣，把生成的二氧化碳?xì)怏w全部趕入干燥管吸收，故答案為：將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收；(4)取堿式碳酸鎂樣品mg;將樣品充分高溫燃燒，冷卻后稱量；重復(fù)操作，測得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)，煨燒固體選擇塔期內(nèi)加熱灼

27、燒，需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒等，干燥應(yīng)在干燥器中進(jìn)行，所以不需要的是蒸發(fā)皿，故答案為：E;(5)判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煨燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)，方案II稱取堿式碳酸鎂樣品mg;將樣品充分高溫煨燒，冷卻后稱量；重復(fù)操作，測得剩余固體質(zhì)量為mig,稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)，所以最少稱量4次，故答案為：樣品連續(xù)兩次高溫煨燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；4;(6)發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量，這位同學(xué)的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，故答案為：錯(cuò)誤；該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)含

28、量的測定方法、實(shí)驗(yàn)基本操作、裝置作用和連接順序，主要是不同的測定方法需要儀器的選擇和理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?；瘜W(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11【分析】(1)Ga處于第四周期第出A族，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；(2)雙分子A12C16中Al原子形成4個(gè)b鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4；(3)B原子核外電子排布式為1s22s22p1；晶體硼熔點(diǎn)為2300C,熔點(diǎn)很高，屬于原子晶體；(4)BB3中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+a=3,沒有孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形；PBr3中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+口口=4,P原子有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形；

29、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為體對角線的一。【解答】解：(1)Ga處于第四周期第mA族，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(2)由雙分子Al2Cl6的結(jié)構(gòu)可知，分子中Al原子形成4個(gè)b鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4,Al原子米取sp3雜化，故答案為：sp3;B原子核外電子排布式為1s22s22p:有3個(gè)不同的能級(jí)，晶體硼熔點(diǎn)為2300C,

30、熔點(diǎn)很高，屬于原子晶體，故答案為：3；原子；(4)BB3中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+1；&=3,沒有孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形，Br結(jié)構(gòu)式為R；PB3中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+I一=4,P原子有一對孤電子對，所以分子ZX2國Br空間構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)式為：BrxRrBi故答案為:B；由晶胞結(jié)構(gòu)可知,RrB原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，在 BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積,1 ,.乂 = p pm 4 4故答案為：面心立方最密堆積;P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，為體對角線的故答案為：返馬pm。方體的每條邊長為apm,則晶胞體對角線長為近apm,則P原子與B原子最近距離為近apmx4【點(diǎn)評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式判斷、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，（4）中晶胞中原子距離計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力，難度中等?；瘜W(xué)-選彳5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12【分析】A的分子式為C6H13C1,為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯燒，1molB發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）2C=C（CH3）2,C為（CH3）2C=O