全國高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案

1、全國高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填 空：將0. 050mol SO2(g)和0. 030mol 02(g)充入一個2L的密閉容器中，在一*定條件下發(fā)生反 應(yīng)：2sO2(g)+02(g)? 2S0s(g)+Qo經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得 n(S03)=0. 040mol ,則。2的平 均反應(yīng)速率為衡轉(zhuǎn)化率的有a.移出氧氣 b.降低溫度在容積不變時，下列措施中有利于提高S02平(選填編號)c.減小壓強(qiáng) d.再充入 0. 050molS0 2(g)和 0. 030m

2、ol02(g)(3)在起始溫度Ti(673K)時S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖(4)黃鐵礦在一定條件下煨燒的產(chǎn)物為S02和FesOi將黃鐵礦的燃燒產(chǎn)物Fe304溶于H2so4后，加入鐵粉，可制備FeS04o酸溶過程中需維持溶液有 足夠的酸性，其原因是FeS2能將溶液中的Fb還原為Fe。本身被氧化為S0廣。寫出有關(guān)的離子方程式o有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為答案】0.005mol/(L?min) bd抑制 FeS+與 Fe”的水解，并防止 F,被氧化成 Fe3+ FeS2+14Fe

3、3+8H20=15Fe2+2S0r-+16H 14Na【解析】【分析】根據(jù)v=求出氧氣的速率，然后根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比計KMnO4的制備是以二氧化錦（MnO 2）為原料，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中被氧化生成墨綠色的鋅酸鉀（KzMnOi）； 然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnOio回答下列問題 （1） K2MnO4的制備實驗步驟現(xiàn)象或解釋稱取2.5 gKClOs固體和5. 2gK0H不用瓷堪堪的原因是。固體置于鐵附塌中，加熱熔融分多次加入3gMnO 2固體不一次加入的原因是o KMnO 4的制備趁熱向K2MnO 4溶液中加入1 mol/L H 3Poi溶液，直至KzMnOa全

4、部歧化，判斷全部歧化的方 法是用 玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，現(xiàn)象為 o然后趁熱過濾，將 濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱到液面出現(xiàn)晶膜，充分冷卻后過濾，在80c烘箱中干燥3h,不選用更高溫度的原因是 o產(chǎn)品分析i.不同pH下產(chǎn)品中KMnO4含量力口入H3Pol體積/ mL溶液的pH產(chǎn)品質(zhì)量KMnO4質(zhì)量KMnOi質(zhì)量分?jǐn)?shù)10. 5012.482. 352. 0587. 2312. 5011.452. 452. 1888. 9814. 5010. 892. 181.8785. 7816. 5010. 322.281. 7576. 7518. 509. 1-12. 091. -1870.81從表格中數(shù)據(jù)分析，在

5、歧化時選擇溶液的最佳pH是 oii.利用H2c204標(biāo)準(zhǔn)溶液測定KMnOi的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1. 000g的KMn04固體樣品，放入 中溶解，然后冷至室溫后全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加蒸儲水至刻度線。滴定：移取25 mLKMnOi溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用 0. 1400mol/L的H2C2O1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2Mn0f+5H2C20i + 6H-= 2Mn +IOCO2+ 8H2O,當(dāng)溶液紫色褪 色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)，平行滴定 3次，H2c204溶液的平均用量為23.90mL,則樣 品純度為% （保留1位小數(shù)）o【答案】瓷生煙中的SiO2與KOH反

6、應(yīng) 使MnO 2充分反應(yīng)，提高其轉(zhuǎn)化率或者利用率 現(xiàn)紫色，而不是墨綠色防止KMnOi受熱分解11.45燒杯84. 6%【解析】【分析】(1)瓷堪埸原料含有Si02,是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)；分多次加入3gMnO 2固體，可提高原料利用率；(2)根據(jù)“K2MnO4溶液顯綠色”可知，如果該歧化反應(yīng)結(jié)束，則反應(yīng)后的溶液不會顯示綠色； KMnO4在加熱條件下分解生成KsMnOi；(3) i.分析表中數(shù)據(jù)選擇產(chǎn)品中KMnOi質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高時對應(yīng)溶液的pH；ii.溶液配制時固體溶解在燒杯中進(jìn)行；滴定時消耗23. 90mL0. 1400mol/L的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則參加反應(yīng)的H2c2。4的物質(zhì)的量為0.

7、 0239LX0. 1400mol/L=3. 346 X-l3m0 ol ，根據(jù)反應(yīng)：2Mn04-+5H2C20i + 6H- = 2MnK +IOCO2 + 8H2O 可知參加反應(yīng)的 KMnO4 的物質(zhì)的量為3.346 X r30mol Xr =1. 3348 XTOmol,據(jù)此計算樣品純度?！驹斀狻?1)瓷堪埸原料含有Si02,在高溫下，瓷堪埸可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH K2SiO3+H2O,腐蝕瓷堪埸，故不能使用瓷用煙，而使用鐵用煙；為使Mn02充分反應(yīng)，提高其轉(zhuǎn)化率，加入 MnO 2時可分批加入，而不一次性加入;(2)由于K?MnO4溶液顯綠色，所以用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的

8、溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫 紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全；晶體烘干時應(yīng)控制溫度不超過80,以防止KMnOi 受熱分解；(3) i.由表中數(shù)據(jù)可知，歧化時選擇溶液的pH為11. 45時所得產(chǎn)品的質(zhì)量最高，產(chǎn)品中KMnO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最高，故控制溶液的最佳pH是11.45；ii.配制KMnO.溶液時，稱取的KMnOi固體樣品，應(yīng)放入燒杯中溶解，然后冷至室溫后全 部轉(zhuǎn)移 到100mL容量瓶中，加蒸儲水至刻度線；滴定時消耗23. 90mL0. 1400mol/L的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則參加反應(yīng)的H2c2。4的物質(zhì)的量為0. 0239L X 0. 1400mol/L=3. 346 X-l

9、3m0 ol ,根據(jù)反應(yīng)：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H- = 2Mn +2IOCO2+8H2O 可知參加反應(yīng)的 KMnOi 的物質(zhì)的量為 3. 346 X 1701noi X =1.3348 XTOmol,則100mL25mL1 00% = 846% 5度.3348 10 3mol 158g/mol1.00g3.三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O1) 3?xH20晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機(jī)反應(yīng)良好的催化劑。已知M(K3Fe(C204)3)M37g/mol o本實驗以(NH4)2Fe( SO。2?6H20(硫酸亞鐵鏤晶體)為原料，加入草酸(H2c

10、20。制得草酸亞鐵(FeC2O4)后，在過量的草酸根(C2042)部分實驗過程如下：沉淀A.沙土土溶當(dāng)溶液c T晶體亞料上溶液H C 6書.S5 I加熱至沸(1)在沉淀A中加入飽和K2c201溶液，并用40c左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%比02溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在 40c左右，可能的原因是： (2)某興趣小組為知道晶體中x的數(shù)值，稱取1. 637g純?nèi)菟岷翔F酸鉀(K3Fe ( C2O1) 3?xH20)晶體配成100nli溶液，取25. 00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2so.1,用濃 度為0. 05000mol?l?的KMnOi標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其中，

11、最合理的是(選填a、b) 0由如圖KMnO4滴定前后數(shù)據(jù)，可求得x二答案】適當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率，若溫度太高則 H2O2分解b 3解析】【分析】由制備流程可知，硫酸亞鐵加入稀硫酸抑制Fe水解，然后與草酸發(fā)生(NH4)2Fe (S04)2 6H2O+H2c2O4FeC2O4 I +(NH，4)2SO4+H2so4+6H2O,用過氧化氫將草酸亞鐵氧 化為Ks Fe (C2O4) 3,發(fā)生 2FeC2O4+H2(h+3K2c2O4+H2c204=2K3Fe(C204)3 I+2也0,溶液 C 含 Ks Fe (C2O1) 3, 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體?！驹斀狻?1)在沉淀A中加入飽和K2c2

12、04溶液，并用40左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足里的30%比02溶液，不斷攪拌，此過程需保持溫度在40c左右，可能的原因是適當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率，若溫度太高則H202分解；(2) KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，只有圖 b合理；圖中消耗高缽酸鉀的體積為20. 80mL-0. 80mL=20. 00mL ,由2Mn0+5C2。廣5+16H=2Mn 2+10C02 f +8H2O 可知,KsFe ( C2O4) 31?xH20物質(zhì)的量為 0. 02L X 0. 05mol/L X2100 1 1. 637 gX =0. 0033mol ,M=M96g/mol ,則

13、39X 3 (+ 56+280 X3) +18x=496,解得25 3 0.0033molx=3 o4.硫代硫酸鈉(Na2s203)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性 溶液 中分解產(chǎn)生s、S02oI ”S2()3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2co3+4S02=3Na2s203 +C02制得，實驗室模 擬該工業(yè)過 程的裝置如圖所示。(1)b中反應(yīng)的離子方程式為，c中試劑為 。(2)反應(yīng)開始后,c中先有 渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是 o 實驗中要控制S02生成速率，可 以采取的措施有(寫出兩條)o(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的S02,不能過量，

14、原因是 o(5)制備得到的Na2s2。3中可能含有Na2s03、Na2soi等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存 在Na2s0”。II.探究Na2s2。3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：i . Fe。3s2037Fe (S203)33-(紫黑色)ii . Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2032-裝置編號試齊X實驗現(xiàn)象Fe (NO3) 3 溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶 液幾乎變?yōu)闊o色AgNOs溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉 淀溶解，得到無色溶液(6)根據(jù)實驗的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3-被S203?-還原為Fe2+,通過 (填操作、試劑和 現(xiàn)象),進(jìn)一步證實生

15、成了 Fe2從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象： 同濃度氧化性：A? Fe3實驗中Ag.未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是 o (8)進(jìn)一步探究Ag-和S20/-反應(yīng)。裝置編號 試劑X實驗現(xiàn)象AgNOs溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S 色、棕色，最后為黑色沉淀。實驗中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系 數(shù)：M2s2。3+ = Ag2S+根據(jù)以上實驗，Na2s203與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和 有關(guān)(寫出兩條)?！敬鸢浮縎O3=2H-=H2O +S02 f ;或HS03+H=S02 t +物0硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 硫 控制反應(yīng)溫 度、調(diào)節(jié)酸的

16、滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若S02過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)品 溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液),滴加BaC12溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2so.4雜質(zhì)加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 生成紫色配合物 的反應(yīng)速 率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；Fe*與S2032-氧化還原反應(yīng)的程度大，F(xiàn)e+3s20/Fe(S203)3%紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag-與S203?-生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，人屋的氧化性和S2032的還原性減弱H2O H2s04陽離子、用量等【解析】【分析】I .第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫 酸；

17、c裝置為Na2s203的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣 體，結(jié)合問題分析解答；II. ( 6)利用鐵氧化鉀溶液檢驗反應(yīng)后的溶液中含有Fe7根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡 的影響分析解答；(7)實驗滴加AgN03溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶 液中Ag,較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；(8) Ag2s2。3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2s中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未 知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結(jié)合實驗、從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析。【詳解】( 1)第一個裝置為二氧化硫的制取

18、裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和7096的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：S032-4-2H =S02 t+H20, c裝置為Na2s203的生成裝置，根據(jù)反 應(yīng)原理 可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應(yīng)開始時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+S02+H20=H2S+Na2s03, SO2+2H2s=3s I +2m0,故該渾 濁物是 S；(3)通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制S02生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的S02過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；(5)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s04的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過 濾，取濾液

19、)，滴加BaC12溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2sol雜質(zhì)。( 6)實驗的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的 混合液并加入鐵氟化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe?一生成，可判斷為Fe*被S2032還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明Fea3S2O3Fe( S2O3) 33-反應(yīng)速率較Fe和S2032-之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動；先變Fe成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外與S2O32氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致 Fe*+3s203?-Fe (S2O3) 33 4(紫黑色)平衡逆移，

20、最終溶液幾乎無色；(7)同濃度氧化性：A/ Fe3+,但實驗未發(fā)生Ag與S2O3,-之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實驗現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明 A1與S2032生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag,的氧化性和S2032-的還原性減弱；(8)Ag2s2。3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2s中S元素化合價為- 2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是H2s03,能被Ag，繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為H2S01,結(jié)合原子守恒可知，另一種反應(yīng)物應(yīng)為H20,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2s2O3+H2O = Ag2S+H2so4 ；(9)結(jié)合實驗、可知，Na2s203

21、與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和金屬陽離子的氧 化性強(qiáng) 弱、離子濃度大小、反應(yīng)物的用量等有關(guān)。5.某興趣小組用鋁箔制備A1 2。3、A1C1 3 6壓0及明磯大晶體，具體流程如下已知：(1) A1C1 36氏0易溶于水、乙醇及乙醛;(2)明磯在水中的溶解度如下表：溫度/010203040608090溶解度/g3. 003.995. 908. 3911. 724.871. 0109(1)步驟H中生成Al(OH) 3的離子方程式為AICI3.6H2O 晶體2步驟DI灼燒AI(OH) 3所用實驗室常用儀器為 ，為了提高AI2O3純度，需 (填操作步驟)。3制備AICI3-6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中，膠狀固體

22、用酸浸取后，還需要通入HCI氣體。通入HCI的作用主要有兩點(diǎn)： 和 。4已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCI氣體，通人量對AICI3.6H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如圖，請補(bǔ)充完整由膠狀固體制備的實驗方案：向膠狀固體 滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，答案】A102-+ CO2+ 2H2=Al (OH)3 I +HCO3- l甘煙 灼燒至恒重 抑制AICI3水解 增加 c(Cl -),有利于A1C136H2結(jié)晶在45 以下(或冷水浴條件下)通入HC1氣體，至有大量晶體析出，過濾，用濃鹽酸洗滌23次，低溫(或減壓)干燥，得到 A1C1 3 6H2。晶體解析】【分析】根據(jù)AI2

23、O3、A1C13 - 6H20及明磯大晶體的制備流程，結(jié)合題中相關(guān)信息及數(shù)據(jù)，綜合運(yùn)用物質(zhì)的 分離與提純的方法進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)步驟H向NaA102溶液中通入過量C02生成A1(OH)3沉淀，離子方程式為AIO2-+CO2 + 2H2O=A1 (OH) 3 I +HC03-o(2)步驟III灼燒A1(OH)3固體，應(yīng)使用生煙；提高A1203純度須使Al(0H)3完全分解，故應(yīng)灼燒 至恒重。(3)用酸浸取膠狀A(yù)1(OH)3固體后，通入HC1氣體，可抑制A1C13水解，同時增大c(CD,有利 于A1C13 6H20結(jié)晶析出。(4)由圖可知，溫度不超過45時，A1C136也0的結(jié)晶量和結(jié)晶效率

24、均較高。應(yīng)控制低溫條件下向溶液中通入HC1氣體直至有大量晶 體析出；為防止A1C13 6也0水解和分解，A1C136H2O晶體應(yīng)用濃鹽酸洗滌、低溫(或減壓)干燥。因此，由膠狀固體制備A1C136H2O晶 體的實驗方案為：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，在 45 以下(或冷 水浴條件下)通入HC1氣體，至有大量晶體析出，過濾，用濃鹽酸洗滌23次，低溫(或減 壓)干燥，得到A1C13 - 6H20晶體。6.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗I .探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)o限選試劑和儀器：0. 20 mol L -2c2O4溶液、0.010

25、mol L-】KMnO4溶液(酸性)、蒸儲水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽上述實驗 、 是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗 、是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫OII .測定 H2c2。4 xH20 中 X 值已知：M （ H2c201 ）=90 g m ol -1稱取1.260 g純草酸晶體，將草酸制成100. 00 mL水溶液為待測液； 取25. 00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2so4；用濃度為0. 05 000 mol L 的KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。 請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 某學(xué)生的滴定方式（夾持部

26、分略去）如下，最合理的是選填a、b）。-二二二)-工一二21（4）由圖可知消耗KMnO4溶液體積 mL。為，滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得x二 o若由于操作不當(dāng),滴定結(jié)束后滴 定管尖嘴處有一氣泡引起實驗結(jié)果（偏大、偏小或沒有影響）;其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果 （偏大、偏小或沒有影響）o【答案】溫度 1.0 溶液褪色時間 /s 5H2c204+2Mn04- +6H+ =10C02 f +2Mn 2+ +8H2O b 20. 00 錐 形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【解析】【分析】【詳解】（1）由表中

27、數(shù)據(jù)可知，實驗 、只有溫度不同，所以實驗 、是探究溫度對化學(xué)反應(yīng) 速率的影響。若上述實驗、是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2c204濃度可變，在保證溶液總體積（2. OmL+4. 0mL=6. 0磯）不變條件下加蒸儲水稀釋H2c2。4溶液， 所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL o因為本實驗是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必 須有能夠計量 反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnOi呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“S”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時間/s ”。(2)H2c2。4分子中碳原子顯+3

28、價，有一定的還原性，常被氧化為C02, KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為MrT,利用化合價升降法配平，所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnOr +6H=2Mn+10C02 t +8H2O；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnOi溶液，a不合理，答案選b ；圖中滴定管精確到0.1mL,估讀到0.01mL,從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL,滴定后的讀數(shù) 20. 90mL,消耗 KMnO4 溶液體積為 20. 90mL-0. 90mL=20. 00mL ；滴定實驗中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏

29、色的變化；KMnO4呈紫紅色， 當(dāng)KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2c204完全反應(yīng)后，再多一滴KMnOi溶液，溶液立即顯紅 色，此時我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s,所以滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2c201物質(zhì)的量,再求H2c2。4 XH20摩爾質(zhì)量。列比例5mol 2molTV c C Q,照得U1/1 . M+cih2c2o*1i?0.0：BL O.Ciaol L?0.WL1. 260g 純草酸晶體中 H2c2。4物質(zhì)的量 n(H2C204)=0. 1LX0. Imol/L=0.

30、Olmol ,即 H2C2O1 xH20 的 物 質(zhì)的量=0. Olmol , H2C2O4 XH2O的摩爾質(zhì)量5126. 0, x 呼”126.0 900. OlmolM (H2O)182滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO.溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2c2。4 xH2。)偏大,H2c2。4 xH20的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnOi溶 液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2c2。4 xH20)偏大，H2c2。4 XH20的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！军c(diǎn)睛】 當(dāng)探究某一因素對反應(yīng)速率的

31、影響時，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另 外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來測量反應(yīng)速率。7.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在常溫下 按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2 溶液無10 mL 5% H2O2 溶液無10 mL 5% H2O2 溶液1 mL 0. 1 mol ? L 1 FeCsl 溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HC1溶液1 mL 0. 1 mol ? L FeCsl 溶液吃02溶液+少量NaOH溶液1 mL 0. 1 mol ? L: FeCsl 溶液（1）催化劑能

32、加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 O（2）實驗和的目的是 。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下比02穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方?的改進(jìn) 是 O（3）寫出實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式： o（4）實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的 實驗結(jié)論是o答案】（1）降低了化能（2分）（2）探究濃度對反應(yīng)速率的影響（2分）向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的 試管放入同一熱水浴中）（2分）（3） 2H2。202 t + 2H20 （ 2 分）（4）堿性環(huán)境能增大出02分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率（2分）【解

33、析】 詳解】（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為改變反 應(yīng)途 徑，降低了活化能；（2）實驗和的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比 較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），故答案為探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加 入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（3）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)為2H2022H2O+O2 t ,故答案為 2H2。22H20+02 t ;（4）由圖可知，的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最小，結(jié)合

34、實驗方案可知，堿性環(huán)境能增 大出02分解的速率，酸性環(huán)境能減小H202分解的速率，故答案為堿性環(huán)境能增大 H202分 解的速率，酸性環(huán)境能減小H202分解的速率。8. H處是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途Onul i： NOH16I.實驗室用HG快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70c時不同條件下HB 濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：（1）下列說法正確的是： （填字母序號）A.圖甲表明，其他條件相同時，壓。2濃度越小，其分解速率越慢B.圖乙表明，其他條件相同 時，溶液堿性越弱，HG分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，HG分解速率越快D.圖丙

35、和圖丁表明，堿性 溶液中，MrT對H處分解速率的影響大（2）催化劑Mr?+在反應(yīng)中，改變了（填字母序號）A.反應(yīng)速率 B .反應(yīng)限度C.反應(yīng)焙變D.反應(yīng)路徑E.反應(yīng)活化能F.活化分子百 分?jǐn)?shù)II. HQ在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào) 節(jié)好pH （溶液的酸堿性）和Fb濃度的廢水中加入HG,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染 物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。（實驗設(shè)計）控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K （其余實驗條件見 表），設(shè)計如下對比試驗，并將實驗結(jié)果繪制時間-p-cp濃度圖如下

36、。3）電中性的羥基自由基的電子式為：4）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗?zāi)康腡/KpH-3-1c/10gl LH2O22+ Fe為以下實驗作參考29836.00. 30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00. 30（5）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v （p-CP）= O（6）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)實驗結(jié) 果，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：o【答案】A D A D E F 313 3 6.0 0.30探究溶液的酸堿性（pH）對降解反應(yīng)速率的影響8 X60m ol / （L s）加入NaO

37、H溶液使溶液的pH=10 （大于10也對）【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示分析；（2）催化劑通過改變反應(yīng)路徑降低活化能，提高反應(yīng)速率，加入催化劑平衡不移動；（3）電中性的羥基含有9個電子；（4）探究溫度對降解反 應(yīng)速 率的影響，變量只能是溫度；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗與實驗相比只有PH不同；C（5）根據(jù)v計算反應(yīng)速率；（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，pH-10時，反應(yīng)速率幾乎為0；解析：（1）由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，比02濃度越小，其分解速率越慢，A正確；由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C.溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，故C錯誤；由圖丙和圖丁可知，Mn濃度

38、越 大，雙 氧水分解越快，D正確。（2）催化劑通過改變反應(yīng)路徑降低活化能，提高反應(yīng)速率，加入催化劑平衡不移動；催化 劑能加快反應(yīng)速率，故A正確；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故 B錯誤；加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)焰變不變，故C錯誤；催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，故D正確；催化劑降低反應(yīng)活化能，故E正確；催化劑通過降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故F正確。（3）電中性的羥基含有9個電子，電子式是；（4）探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響，變量只能是溫度，所以實驗與實驗只有溫度不同，其余都相同，實驗 溫度 是313K, PH=3,過氧化氫的濃度是6. 0, Fe的濃度是0.30；根據(jù)表格數(shù)據(jù)實驗 與實驗相

39、 比只有PH不同，實驗 探究溶液的酸堿性對降解反應(yīng)速率的影響；（5）根據(jù)1. 2 10 3mol / L 0. 4 10 3mol / L o八H ,、v(p-CP)=8x1 60m ol/ ( L-s)100s（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，pH=10時，反應(yīng)速率幾乎為0,加入NaOH溶液使溶液的pH=10,可 以迅 速停止反應(yīng)；點(diǎn)睛：催化劑通過降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，催化劑對反應(yīng)速率 的影響最明顯；但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，所以催化劑不能改變反應(yīng)熱。9. （1） K2Cr2（）7 的水溶液中存在如下平衡：CrzO72 （aq） + H2O （1） 2Cr0r- （ aq ）

40、 +2H （aq），平衡常數(shù)表達(dá)式 已知：在水溶液中心的2。7為橙紅色，KzCrOz為黃色）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶 液呈色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著 這種改變的方向移動,（2）在KMnOi與H2c204反應(yīng)中，可通過測定 來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnOi與H2c204 （弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和 的離子反 應(yīng)方程式： ;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是 （填字母）A. KMnOa溶液中的丁起催化作用B.生成的C02逸出，使生成物濃度降低C.

41、反應(yīng)中，生成的Mn 起催化作用D.在酸性條件下KMnOi的氧化性增強(qiáng)（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如 下表。（已知I2+ 2s2032-該實驗進(jìn)行的目的是 淀粉溶液的作用是=S406 表中 Vx=mL, 比較 ti t2 t3大小 , 試推測 該實驗結(jié)論：c2 CrOr c2 H【答案】K二2黃橙 減弱 溶液紫色褪色時間5H2c204+ 2MnO廠+ C Cr20f6H10C02 t +5Mn +8H2O C其他條件不變，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 顯色2的存在4.0其它條件不變，增大濃度加快反應(yīng)速率【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度幕之積比上反應(yīng)物濃度幕之積，所以c2

42、 CrOr c2 HK= 2 ;反應(yīng)Cr2072 +H20? 2CrO42+2H+,加入氫氧化鈉溶液,氫氧根離 c Cr2072子中和氫離子，平衡向著正向移動，溶液呈黃色；加入過量硫酸溶液，溶液中氫離子濃度 增大， 平衡向著逆向移動，溶液呈橙紅色；如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和 溫度），平衡 就會向著減弱這種改變的方向移動；（2）在KMnO4與H2c204反應(yīng)中，根據(jù)高缽酸鉀溶液褪色的時間比較反應(yīng)速率；KMnO4與H2c204 （弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+,根據(jù)化合價升降相等配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO+5H2c204 +6H三2Mn+8H20+10C02 t

43、； A. KMnOi溶液中的H,起催化 作用，由于反-+ 21，其中Na2s203溶液均足量）實驗 序號體積V/mL時間/sNa2s2O3 溶液淀粉溶液碘水水10. 02.04.00.0ti8. 02.04. 02. 0t26. 02. 0-1. 0Vxt3應(yīng)開始時溶液中氫離子就存在，反應(yīng)速率比較慢，說明氫離子不是反應(yīng)速率 迅速加快的原因，故 A錯誤；B.生成的C02逸出，使生成物濃度降低，生成二氧化碳逸出，生成物濃度減小，反應(yīng) 速率應(yīng)該減小，故B錯誤；C.反應(yīng)中，生成的Mn 起催化作用，由于反應(yīng)剛開始時，溶液中缽離子濃度較小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中缽離子濃度增 大，缽 離子對反應(yīng)具有催化作用，故 C正確；D.若是因為酸性條件下KMnOi的氧化性增 強(qiáng)，則反應(yīng)開始時反應(yīng)速率就應(yīng)該很快，故D錯誤；故答案為C；（3）為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了 Na2s203溶液的濃度不同外； 淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)的快慢；應(yīng)保持其他影響因素一 致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL,故Vx=4. 0mL；由于在三個實驗中Na2s203溶液的體積 ，而混合后溶液體積相同，故混合后 Na2s2。3濃度 ，可知化學(xué)反應(yīng)速