鎂的提取及應用(共17張)課件

1、鎂的提取及應用一.鎂的存在自然界中的鎂主要以 存在于 和 中。化合態(tài)地殼海水二.鎂的結構(1)原子結構示意圖: 。(2)結構與性質的關系容易 最外層 個電子,達到8電子穩(wěn)定結構,表現(xiàn)出強 。失去2還原性三.鎂的化學性質四.鎂的用途(1) 制造火箭、導彈和飛機的部件。(2)制造信號彈和焰火。(3)氧化鎂是優(yōu)質的 材料。鎂合金耐高溫劇烈高溫生成白色粉末和黑色固體【思考】 鎂在空氣中燃燒將會產生幾種固體物質?五、從海水中提取鎂的流程(1)工業(yè)流程(2)反應原理【特別提示】 (1)海水中Mg2+濃度很低,所以不能直接把沉淀劑加入海水中,應先將海水濃縮或利用曬鹽后的苦鹵。(2)沉淀海水中的Mg2+時雖然

2、用NaOH沉淀效果較好,但在工業(yè)上選用廉價的石灰乳。(3)提煉鎂的工廠一般設置在海邊,同時可利用海邊的貝殼來制取石灰乳。(4)電解熔融MgCl2產生的氯氣可綜合利用來生產鹽酸?？键c精練1.被稱為“國防金屬”的鎂,60%來自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( )已知:物質氧化鎂氯化鎂熔點/2 800714D解析:氧化鎂熔點高,熔融耗能大,所以用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂。2.將相同質量的鎂條分別放在O2,空氣,N2,CO2中完全燃燒,燃燒后所得固體產物的質量大小關系為( )A.D.C3.將燃著的鎂條插入下列氣體中,鎂條不能繼續(xù)燃燒的是( )A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.ArD解析:鎂

3、與O2、Cl2、CO2均能反應,與Ar不反應。4.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:(1)貝殼的主要成分是,它屬于(填“鹽”“氧化物”或“堿”,下同);由貝殼制取的CaO屬于,該反應的類型屬于(從形式上分)。解析:(1)貝殼的主要成分為CaCO3,它是一種鹽,由反應CaCO3 CaO+CO2生成的CaO屬于氧化物,該反應為分解反應。答案:(1)CaCO3鹽氧化物分解反應(2)上述流程圖中,由母液得到氫氧化鎂的反應從形式上看屬于反應,其離子方程式為 。(3)上述流程圖中,有沒有氧化還原反應?。若有,寫出其化學方程式: 。素能提升1.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備

4、金屬鎂,其工藝流程圖如圖所示,下列說法錯誤的是( )A.若在實驗室進行操作,只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B.操作發(fā)生的反應為非氧化還原反應C.操作是蒸發(fā)濃縮結晶D.在整個制備過程中,未發(fā)生置換反應A2.下列物質相互反應能得到氯化鎂的是( )鎂和氯氣鎂和鹽酸氧化鎂和氯化銅氫氧化鎂和碳酸鈉氯化鋇和硫酸鎂A.全部 B.僅C.僅D.僅B3.一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 molL-1的稀鹽酸中完全溶解后,再向反應后的溶液中加入4 molL-1的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出來,所加入的NaOH溶液的體積最小是( )A.100 mLB.50 mLC.25 mLD.由于Mg、MgO的質量未知無法判斷B4.點燃的鎂條在SO2中能像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒,且反應