工程項目弱電解質(zhì)電離知識點總結(jié)李

1、 . . 18/18 弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。如：SO2、CO2則不是。條件：水溶液或融化狀態(tài)對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件。難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。例如：BaSO4 、AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。酸

2、、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電離特點完全電離不可逆，不存在電離平衡部分電離可逆，存在電離平衡熔融與水溶液均不電離物質(zhì)種類強酸、強堿、大部分鹽、金屬氧化物弱酸（H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）;弱堿（NH3H2O，多數(shù)不溶性的堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、水、個別鹽HgCl2、(CH3COO)2Pb非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、

3、多數(shù)有機物；溶液中溶質(zhì)粒子種類水合離子、無溶質(zhì)分子水合離子、溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些具有極性鍵的共價化合物極性鍵結(jié)合的共價化合物電解質(zhì)的強弱與化學鍵有關(guān)，但不由化學鍵類型決定。強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)。如BaSO4、CaCO3等電解質(zhì)的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。說明 離子化合物在熔融或溶于水時離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動的離子而導電；共價化合物只有在溶于水時才能導電因此，可通過使一個化合物處于熔融狀態(tài)時能否導電的實驗來判定該化合物

4、是共價化合物還是離子化合物。3、電解質(zhì)溶液的導電性和導電能力導電性強弱離子濃度離子所帶電荷溶液濃度電離程度 電解質(zhì)不一定導電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)； 電解質(zhì)溶液的導電性強弱決定于溶液離子濃度大小，濃度越大，導電性越強。離子電荷數(shù)越高，導電能力越強。 強電解質(zhì)溶液導電性不一定比弱電解質(zhì)強（濃度可不同）；飽和強電解質(zhì)溶液導電性不一定比弱電解質(zhì)強 電解質(zhì)的導電條件是水溶液或高溫熔融液（熔液）。共價化合物只能在溶液中導電，離子化合物在熔液和溶液均可導電。(區(qū)別離子與共價化合物)三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡概念

5、一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)（屬于化學平衡）。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2、電離平衡的特征逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。動：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。定：弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。3、影響電離平衡的因素（符合勒沙特列原理）（1）因

6、電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。（2）外因溫度由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。濃度同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變??；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但電離程度?。煌饧游镔|(zhì)若加入的物質(zhì)電離出一種與原電

7、解質(zhì)所含離子一樣的離子，則會抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動；若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應，則會促進原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。以電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+為例，各種因素對平衡的影響可歸納為下表：項 目平衡移動方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-)導電能力電離程度加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強增大加NaOH(s)向右減小減少增多增多增多增強增大H2SO4(濃)向左增大增多減少減少增多增強減小加醋酸銨(s)向左減小減少增多增多減小增強減

8、小加金屬Mg向右減小減少增多增多增多增強增大加CaCO3(s)向右減小減少增多增多增多增強增大四、電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)用=，弱電解質(zhì)用（2）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步到位。H2CO3 H+HCO3-，HCO3- H+CO32-，以第一步電離為主。NH3H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-（3）弱酸的酸式鹽完全電離成陽離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。 NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3- H+CO32-（4）強酸的酸式鹽如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不一樣的。熔融狀態(tài)時：溶于水時：NaHSO4=Na+H+SO42-五

9、、電離平衡常數(shù)（相當化學平衡常數(shù)）在一定溫度下，當弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)時，溶液中電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，通常用Ka表示弱酸的電離常數(shù)。AB A+B（1）K的意義：K值越大，則電離程度越大，電解質(zhì)（即酸堿性）越強；K值越小，電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，電解質(zhì)（即酸堿性）越弱。表達式中各組分的濃度均為平衡濃度。（2）K的影響因素：K的大小與溶液的濃度無關(guān)，只隨溫度的變化而變化溫度不變，K值不變；溫度不同，K值也不同。（3）多元弱酸的K：多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離平衡常數(shù)，通常用K

10、1、K2、 K3 分別表示，但第一步電離是主要的。如：磷酸的三個K值，K1K2K3 ，磷酸的電離只寫第一步。說明：一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)表達式：CH3COOHCH3COO + H一定溫度下NH3H2O的電離常數(shù)為：NH3H2ONH4 + OH多元弱酸的電離特點與電離常數(shù)表達式：A 分步電離：是幾元酸就分幾步電離每步電離只能產(chǎn)生一個H，每一步電離都有其相應的電離常數(shù)。B 電離程度逐漸減小，且K1K2K3，故多元弱酸溶液中平衡時的H主要來源于第一步。所以，在比較多元弱酸的酸性強弱時，只需比較其K1即可。例如25時，H3PO4的電離；H3PO4 H2PO4 + HH2PO4 HPO42 + H

11、HPO42 PO43 + H 多元弱酸溶液中的c(H)是各步電離產(chǎn)生的c(H)的總和，在每步的電離常數(shù)表達式中的c(H)是指溶液中H的總濃度而不是該步電離產(chǎn)生的c(H)。六、電離度電離度（）（相當轉(zhuǎn)化率，與溫度、濃度均有關(guān)）電離度（）=A 因：電解質(zhì)的本性。B 外因：溫度和溶液的濃度等。（1）濃度的影響： 醋酸稀釋時電離度變化的數(shù)據(jù)： 濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 電離度(%) 0.948 1.32 12.4 可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機會越少，電離度就越大。）考點1 弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較 1一元強酸與一元弱酸的比較一

12、樣物質(zhì)的量濃度、一樣體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見下表 一樣pH、一樣體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。2.證明某酸HA是弱酸的實驗事實實驗方法結(jié)論(1)測0.01mol L-1HA的pHpH=2，HA為強酸；pH2，HA為弱酸(2)測NaA溶液的pHpH=7，HA為強酸；pH7，HA為弱酸(3)一樣條件下，測一樣濃度的HA和HCl(強酸)溶液的導電性導電性比HCl弱的為弱酸(4)測定同pH的HA與HCl稀釋一樣倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸(5)測定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應產(chǎn)生H2的快慢與H2的量反應過

13、程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸(6)測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量一樣，HA為強酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸例1(2011華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設計了如下方案，其中不合理的是()A室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，證明HX是弱酸C室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，證明HX是弱酸D在一樣條件下，對0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸考

14、點2 影響電離平衡的因素在0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH+CH3COO-，改變條件，相應的變化如下表(“-”表示向右移的，“”表示向左移的，“”表示濃度增大或?qū)щ娦栽鰪?，“”表示濃度減小或?qū)щ娦詼p弱)改變措施平衡移動方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl加醋酸鈉加少量NaOH加Zn例2(2011卷)常溫下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol /L鹽酸D提高溶液的溫度解析 解答本題要明

15、確如下三點：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在電離平衡；(2)pH越大，氫離子濃度越??；(3)弱電解質(zhì)的電離過程吸熱。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉淼氖种唬琾H增大1個單位，而稀釋過程中電離平衡正向移動，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個單位，即pH(a+1)，A選項錯誤；加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移動，c(H+)減小，pH增大，有可能變?yōu)?a+1)，B選項正確；加入0.2 mol/L的鹽酸，雖然增大了c(H+)，平衡逆向移動，但是c(

16、H+)比原來大，pH變小，C選項錯誤；由于電離過程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，pH變小，D選項錯誤。練習題：1.(2011卷)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說確的是( )A溶液中導電粒子的數(shù)目減少B溶液中 不變C醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7解析 A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=KW/c(OH-)，故c(CH3COO-)KW/c(C

17、H3COOH)c(OH-)=Ka，KW在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D項，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應小于7，D錯誤。解析 解答本題時需注意弱電解質(zhì)的稀釋造成的電離平衡移動對溶液中各種離子的物質(zhì)的量和濃度造成的影響。 4. 下列物質(zhì)的酸性強弱順序為：H2AH2BHA-HB-，下列化學方程式中一定正確的是( )ANaHB+H2A=H2B+NaHABNa2B+H2A=H2B+Na2ACH2B+Na2A=Na2B+H2ADH2B+NaHA=NaHB+H2A常溫下，有下列幾種溶液：0.1 mol/L

18、 NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液下列說確的是( )A.由水電離出的c(H+)：V(CH3COOH)D.與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)6. 下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是( )ApH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)BpH一樣的醋酸鈉溶液和氨水中，由水電離產(chǎn)生的 c(H+)C0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應的起始速率DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍

19、后的pH解析 A項，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，則有pH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B項，氨水中水的電離受到抑制，醋酸鈉溶液中水的電離受到促進，pH一樣的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)前者小于后者；C項，由于鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分別與金屬鎂反應的起始速率前者大于后者；D項，氨水是弱電解質(zhì)，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后，由于氨水繼續(xù)電離，氨水的pH大于NaOH的pH。章節(jié)知識結(jié)構(gòu)圖隨堂強化落實1下列

20、關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A強酸、強堿與大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強DCO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)解析：H2SO4、HCl等都是共價化合物，但它們是強電解質(zhì)，B錯誤。溶液導電能力的強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，C錯誤。CO2的水溶液能導電，是因為CO2H2O=H2CO3，H2CO3HHCOeq oal(,3)，H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。答案：A2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()ACH

21、3COOHHCH3COOBBa(OH)2Ba22OHCH3PO43HPOeq oal(3,4)DNH3H2O=NHeq oal(,4)OH解析：Ba(OH)2是強堿，不能使用“”；H3PO4應分步電離，D項應寫成“”。答案：A3將0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起()ACH3COOH電離程度變大B溶液pH減小C溶液的導電能力減弱D溶液中c(H)減小解析：CH3COOHCH3COOH，當加水時，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都減小，平衡右移，pH增大，導電能力減弱，電離程度增大。當加入少量CH3COONa晶體時，使c(CH3C

22、OO)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H)減小，pH增大，導電能力增強。答案：D4(2011調(diào)研)室溫下，水的電離達到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A將水加熱，平衡正向移動，KW變小B向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大解析：A項，加熱后KW變大，不正確；C項，新制氯水久置后，水的電離平衡向左移動，c(OH)減小，不正確；D項，KW不變，不正確。答案：B5(2011模擬)已知某溫度下，Ka(HCN)6.21010mol/L、Ka(HF)6.8104

23、mol/L、Ka(CH3COOH)1.8105 mol/L、Ka(HNO2)6.4106 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液解析：弱酸的電離常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的c (H)越大，pH越小，故選B。答案：B6(2011聊城質(zhì)檢)25時，0.1 mol/L的HA溶液中eq f(cH,cOH)1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH12。請回答下列問題：(1)HA是_(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_。(2)HA的電離方程式是_。(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的

24、是_(填字母)。A.eq f(cH,cHA)B.eq f(cHA,cA)Cc(H)與c(OH)的乘積 Dc(OH)(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25，KWc(H)c(OH)1014，結(jié)合eq f(cH,cOH)1010可得c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L；由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)。(2)其電離方程式為HAHA。(3)在加水稀釋時，平衡向右移動，eq f(cHA,cA)減小，c(H)與c(OH)乘積不變，c(OH)增大，eq f(cH,cHA)增大。

25、(4)HA是弱電解質(zhì)，故pH、體積均相等的鹽酸與HA，HA的物質(zhì)的量大，故HA與Zn反應產(chǎn)生H2的量多。答案：(1)弱電解質(zhì)強電解質(zhì)(2)HAHA(3)B(4)多提能綜合檢測一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2011日照模擬)下列說確的是()A強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B強電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物CSO3溶于水后水溶液導電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)D屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導電解析：A項，強電解質(zhì)也可能是共價化合物，如H2SO4；B項，強電解質(zhì)也可能是難溶物，如BaSO4，弱電解質(zhì)也可能是易溶物，如CH3C

26、OOH；C項，SO3是非電解質(zhì)。 答案：D2(2011高考)常溫下0.1 mol/L醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol/L鹽酸D提高溶液的溫度解析：本題考查電離平衡知識與考生的分析判斷能力。pH由a變成a1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋10倍，若電離平衡不移動，則溶液pH由a變成a1，但由于電離平衡會發(fā)生移動，故A項錯誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強酸，溶液酸性增強，C項錯誤；提高溶液的溫度會促進醋酸電離，酸性增強，D項錯誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液pH增大，B項正確。答案：B3常溫

27、下，某溶液中由水電離的c(H)11013 mol/L，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A BC D解析：水電離的c(H)11013 mol/L，說明水電離受到抑制，溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，二氧化硫水溶液和氫氧化鈉溶液符合，氯化銨水解促進水的電離，硝酸鈉為中性溶液，不影響水的電離。答案：A4(2010重點中學聯(lián)考)某溶液在25時由水電離出的氫離子的濃度為11012 mol/L，下列說確的是()AHCOeq oal(,3)、HS等離子在該溶液中不能大量存在B該溶液的pH不可能為2C向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸

28、或者是堿解析：25，純水中c(H)c(OH)1107 mol/L，而這里“由水電離出的氫離子的濃度為11012 mol/L”，這是水的電離被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，可能是HCl等非強氧化性酸，可能是HNO3這樣的強氧化性酸，還可能是NaHSO4這樣的鹽。答案：A5(2011質(zhì)檢)關(guān)于pH一樣的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是()A取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然一樣，則mnB取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D

29、兩種酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：A項，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋一樣倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；B項，由于兩者的pH一樣，故開始時反應速率相等，不正確；C項，pH一樣的情況下，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故等體積時醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項，根據(jù)電離關(guān)系可知，正確。答案：B6(2011海淀區(qū)一模)常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列說法不合理的是()A反應后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等解析：HA

30、可能是強酸也可能是弱酸，當HA為強酸時，HA與NaOH二者恰好反應；當HA為弱酸時，HA過量，故A、C、D合理。B項，NaOH為強堿，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。答案：B7(2010全國理綜)一樣體積、一樣pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生分析圖像的能力。pH一樣的一元中強酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強酸多，反應過程中，未電離的中強酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H濃度比強酸大，反應速率中強

31、酸大于強酸。答案：C8(2011徐匯區(qū)模擬)一樣溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K91079106102A三種酸的強弱關(guān)系：HXHYHZB反應HZY=HYZ能夠發(fā)生C一樣溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D一樣溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所以酸性排序為：HZHYHX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。答案：B9(2011十校模擬)現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0

32、.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說確的是()A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將混合，若c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性C將四份溶液分別稀釋到原體積一樣倍數(shù)后，溶液的pH：，D將混合，若pH7，則消耗溶液的體積：解析：醋酸為弱酸，中水的電離程度大于中水的電離程度，A錯誤；將混合，當過量時，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，此時c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B錯誤；將四份溶液分別稀釋到原體積一樣倍數(shù)后，溶液的pH：，C錯誤；等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液顯堿性，若pH

33、7，則鹽酸的體積比氨水的體積大，D正確。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(13分)(2010五校聯(lián)考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NHeq oal(,4

34、)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析：(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)，已知c(NHeq oal(,4)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)Kbc(NHeq oal(,4)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 mol/L107 mol/L)/(a/2 mol/L0.005 mol/L)109/(a0.01)mol/L。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大

35、(3)中eq f(109,a0.01) mol/L12(12分)某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強”或“弱”)(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為_(用酸、堿化學式表示)；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關(guān)系為c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常溫下，取p

36、H2的HA、HB各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變?yōu)?，設HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1_m2(選填“”)。解析：解答本題應注意以下兩點：強酸、弱酸稀釋一樣的倍數(shù)時，pH變化程度不同。弱酸在與金屬反應時，會增大電離程度，pH變化一樣時，弱酸比強酸消耗的金屬多。答案：(1)強弱(2)MOHHAHB等于(3)13(12分)有pH4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)(1)設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是_。(2)取一樣體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是_。(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均一樣的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是_。(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是_；反應過程中放出H2的速率依次為va、vb