第二單元離子鍵離子晶體 (5)

1、專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元 離子鍵 離子晶體1、離子鍵的定義： 陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用一、離子鍵（1）成鍵粒子：陰、陽離子（2）成鍵本質(zhì)：靜電作用思考：這些微粒之間的靜電作用包括哪些？相互作用靜電作用靜電吸引靜電斥力異性電荷之間原子核之間電子之間（平衡狀態(tài)） Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-2、離子鍵的形成2、形成離子鍵的主要原因 活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子容易發(fā)生電子得失，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，從而產(chǎn)生離子鍵。3、離子鍵的特征 陰、陽離子可以看成是球形對稱的，其電荷分布也是球形對稱的，只要空間條件

2、允許，則一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離子。 因此離子鍵沒有方向性和飽和性。4、離子鍵的存在換一種說法導(dǎo)與練P31（1）強堿（2）絕大多數(shù)鹽（PbCl2、PbAc2、HgCl2等除外），特別注意AlCl3是共價化合物。（3）活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物1、活潑的金屬元素如（IA、IIA）和活潑的非 金屬元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離 子）形成的鹽（或堿）3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子） 形成的鹽。注意：（1）離子化合物一定存在離子鍵，含有離子鍵的化合物都是離子化合物。 有的離子化合物中只含有離子鍵，如 MgO、NaF、NaCl

3、等；有的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵，如NaOH、NH4Cl等。（2）別將是否離子化合物、共價化合物與是否強弱電解質(zhì)搞混。二、用電子式表示離子化合物的形成5、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式 , 右邊是離子化合物的電子式2.連接號為“ ”3.用 表示電子轉(zhuǎn)移的方向（也可不標(biāo)出）1、定義： 由陰陽離子間通過靜電作用形成的晶體2、特點：二、離子晶體無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬而脆，難揮發(fā)、難壓縮。且隨著離子電荷的增加、核間距離的縮短（半徑?。?，熔點升高。易溶于極性溶劑（如水），難

4、溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。3、哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。1.含有離子鍵的化合物叫做離子化合物判斷下列說法的正確與錯誤2.離子化合物中只有離子鍵3.由金屬和非金屬元素之間形成的化合物一定是離子晶體4.由非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物5.含有陽離子的物質(zhì)一定是離子晶體4、晶格能 拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。U = 786 kJ mol -1NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g)晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？閱讀課本交流與討論表格(1)定義：分析影響晶格能的因素討論離子晶體的晶格能與其熔點

5、等物理性質(zhì)的關(guān)系1）晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。2）影響晶格能大?。措x子鍵強弱）的因素是離子的電荷和離子半徑。 離子帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小則晶格能越大，離子鍵越強，離子晶體熔點越高、硬度越大。1、氯化鈉型晶胞1）鈉離子和氯離子的位置：鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。鈉離子：體心和棱中點； 氯離子：面心和頂點，或反之。2）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：二、離子晶體的空間構(gòu)型-Cl- Na+4）與Na+等距離且最近的Cl有：6個（配位數(shù)）3）與Na+等距離且最近的Na+ 有：12個NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為6配位數(shù)：一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目

6、小結(jié)：1、每個Na+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Na+，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為 ，化學(xué)式為_ 2、根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 Na+，有_個Cl-3、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有 個661：1NaCl4412屬于NaCl型離子晶體的常見化合物：KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：1個2、氯化銫型晶胞3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個1、每個Cs+同時吸引 個 Cl-

7、，每個Cl-同時吸引 個Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為 化學(xué)式為 2、根據(jù)氯化的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 Cs+，有 個Cl-3、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有 個881：1CsCl116小結(jié)：屬于CsCl型離子晶體的常見化合物：CsBr、CsI、NH4Cl(3)CaF2型晶胞2.Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1.一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+和8個F84(4)ZnS型晶胞2.陽離子的配位數(shù)： 陰離子的配位數(shù)：1.一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子44NaCl 型離子配為數(shù)為_，CsCl型離子配為數(shù)為_。 68【思考】 NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩者的配位數(shù)卻不同，你認(rèn)為