第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、熱化學(xué)方程式田麗娟感悟高考（2016年 全國 ） 聯(lián)氨（又稱肼N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4= 利用蓋斯定律表示熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱感悟高考（2017年 全國卷） 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計算，可知系統(tǒng)和系統(tǒng)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制

2、得等量H2所需能量較少的是_。熱化學(xué)方程的書寫利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱感悟高考（2018年 全國 ） 已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1= - 4.4 kJmol1 2NO2(g)=N2O4(g) H2= - 55.3 kJmol1 則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g) + O2(g) H= kJmol1利用蓋斯定律計算熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱考試大綱明考綱析高考 1.了解熱化學(xué)方程式的含義2.能正確書寫熱化學(xué)方程式高考對本節(jié)內(nèi)容的考查，主要體現(xiàn)在：1.熱化學(xué)方程式的書寫2.應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)的H的計算能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。1.概念：2.意義:不僅表示化學(xué)反應(yīng)中

3、的物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。H2（g）+ O2（g）= H2O （l） H 285.8 kJ/mol一、熱化學(xué)方程式物質(zhì)變化能量變化知識梳理250C,101kPa，1mol H2 與molO2完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出285.8KJ的熱量2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （l） H= 571.6 kJ/mol表示：3.書寫熱化學(xué)方程式注意事項2H2+ O2=2H2O 點燃(1) 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 (固-s 液-l 氣-g 溶液-aq)3.書寫熱化學(xué)方程式注意事項為什么要注明狀態(tài)？H2（g）+ O2（g）= H2O （l） H1 H2（g）+ O2（g）= H2O

4、 （g） H2 285.8 kJ/mol 241.8 kJ/mol H1 H2(2) H“+”，吸熱反應(yīng)； H“-”，放熱反應(yīng)3.書寫熱化學(xué)方程式注意事項(3) 需注明反應(yīng)的溫度和壓強， 若不注明溫度和壓強， 表示250C,101kPa的反應(yīng)熱。3.書寫熱化學(xué)方程式注意事項熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù)。3.書寫熱化學(xué)方程式注意事項 H的數(shù)值與方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)； 化學(xué)計量數(shù)加倍時，其H也加倍。3.書寫熱化學(xué)方程式注意事項(1) 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 (固-s 液-l 氣-g 溶液-aq)(2) H“+”，吸熱反應(yīng)；H“-”，放熱反應(yīng)(3) 需注明反應(yīng)的溫度和壓強，3.書

5、寫熱化學(xué)方程式注意事項熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。 若不注明溫度和壓強，表示250C,101kPa的反應(yīng)熱 H的數(shù)值與方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)； 化學(xué)計量數(shù)加倍時，其H也加倍。學(xué)以致用學(xué)以致用驕子之路 113頁學(xué)案 【學(xué)以致用1】C2H5OH(l)+ 3/2 O2（g）CO2（g）十 3/2 H2O(l)H321.4 kJmol C2H5OH(l)+3O2（g） 2CO2（g）十 3H2O(l)H642.8 kJmolCO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2H1H3H2 + = 蓋斯定律思考 一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是 的。完全相同 一個化學(xué)

6、反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的。二、蓋斯定律應(yīng)用：可間接求算某反應(yīng)的反應(yīng)熱。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。知識梳理2C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/molH1 + H2 = H3 + = +)若一個反應(yīng)的化學(xué)方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol如何合理地將方程式加減？ 對比已知反應(yīng)和所求反應(yīng)，確定保留和刪除的物質(zhì) 將某些已知的熱化學(xué)方程式乘