高三化學(xué)化學(xué)與技術(shù)復(fù)習(xí)提綱

1、化學(xué)與技術(shù)I B模塊（請在仔細(xì)閱讀教材的基礎(chǔ)上完成）（一）化學(xué)與資源開發(fā)利用1. 了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。（1）天然水中所含的雜質(zhì)及其處理方法。含有的雜質(zhì)主要有懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)和可溶物質(zhì)等。飲用水（自來水）的處理工序：原 水一 過濾- 吸附- 殺菌。常見的混凝劑：鋁鹽和鐵鹽等，其凈水原理：鋁離子或鐵離子水解生成膠體的凈水功能。用于自來水消毒殺菌的消毒劑有：漂白粉精、氯氣、二氧化氯和臭氧等。常用吸附劑：活性炭（表面積大、吸附能力強(qiáng)，可除去水中異味）。（2）污水處理水污染的檢測項目a、水的理化性質(zhì) 化一魚度；鼻圖PH等b、無機(jī)物一一溶解氧（DO、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物

2、等c、有機(jī)物一一通常測定生化需氧量（BOD處理污水的主要方法是生物化學(xué)方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥,在強(qiáng)力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機(jī)廢物為養(yǎng)料生長繁殖,將有機(jī)物分解為二氧化碳、水等無機(jī)物。（3）硬水軟化常見的硬水軟化方法：加熱煮沸法、離子交換法和藥劑軟化法。軟水與硬水的簡單鑒別：取少量兩種水，加入適量的肥皂水，產(chǎn)生沉淀少者為硬水硬水軟化的方法 a力口熱煮沸法：只能消除暫時硬度, 永久硬度沒變化b.藥劑軟化法：常用的藥劑有 石灰 、 純堿 等。反應(yīng)過程中，鎂都是以氫氧化卷的形式沉淀，而鈣都是以 碳酸鈣 形式沉淀,加入的次序先后是先石灰后純堿。c.陰陽離子交換樹脂法：（1）

3、先后次序是 先通過陽離子交換樹脂：后通過阻離子交換樹脂（2）優(yōu)點質(zhì)量輕、設(shè)備簡單、占地面積小，操作方便。了解海水的綜合利用，了解海水淡化的主要方法。海水淡化的方法：蒸播法、電滲析法、反滲透法、冷凍法和離子交換法。a.減壓蒸儲法的原理：利用壓強(qiáng)降低，液體的沸點也降低。優(yōu)點：設(shè)備相對簡單，技術(shù)成熟，缺點： 能耗大b.電滲析法原理：在外加直流電場作用下，處于中間海水槽里的陰離子、陽離子分別透過陰離子交換膜、陽離子交換膜遷移到陽極區(qū)、陰極區(qū)，中間水槽里的水含鹽量就降低了。特點：消耗的 電能 大,但其成本只有蒸儲法的1/4。c.反滲透法的原理：如果在含鹽濃度 較大 的溶液一側(cè)施加一定的壓力,可以迫使水從

4、 濃溶液一側(cè)向 稀溶液一側(cè)滲透,使?jié)馊芤簼舛仍龃?，得到淡水。特點：可以大量、快速地生產(chǎn)淡水，尋找更理想的滲透膜，是目前努力的方向。d.冷凍法原理：把冷海水噴入真空室，部分海水蒸發(fā)吸熱使其余海水冷卻形成冰晶。固體冰晶中的雜質(zhì)要比原溶液中少得多。將得到的冰晶用適量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。特點：由于水的比熱、汽化熱大，這種海水淡化技術(shù)要消耗大量的能源。了解合成氨的主要原理、原料，重要設(shè)備、流程和意義，了解催化劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。(1)氮的固定：把大氣中的氮氣 轉(zhuǎn)化為 氮的化合物。(2)合成氨原料氣的制備。N2： 燃燒C除氧氣 冷凝蒸發(fā)法得氮氣；H2：由水蒸氣制得 C與水蒸氣反應(yīng)

5、得氫氣由天然氣制得響+叱0=8+3坦。(3)合成氨原理： 氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣，合適條件：溫度450 c壓弓雖20-50Mp催化劑鐵觸媒(4)合成氨主體設(shè)備：合成塔了解電解食鹽水的基本原理，了解氯堿工業(yè)產(chǎn)品的主要用途。了解食鹽水電解工藝和主要 設(shè)備一一石棉隔膜電解槽。(1)食鹽水電解原理：陽極：2Cl-2e-=Cl 2T陰極：2H+-2e-=H 2 T(2)食鹽水電解工藝一一石棉隔膜電解槽石棉隔膜的作用：阻止氣體通過，防止氯氣與陰極氫氣、氫氧化鈉接觸反應(yīng)。精制食鹽水的目的：防止隔膜堵塞，提高產(chǎn)品的純度。(3)添加原料：陽極室：精制食鹽水；陰極室：添加純水(加一定量的NaOH

6、 溶液)(4)離子交換膜的作用：阻止陰極室產(chǎn)生的氣體氫氣、氫氧化鈉與在陽極室氯氣混合反應(yīng)(5)精制食鹽水：粗鹽含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SQ2-,所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)，試設(shè)計一個合理的順序逐一除雜。過濾一過量NaOH溶液-過量BaC2溶液(前兩步可互換)-純堿溶液-過濾了解接觸法制硫酸的生產(chǎn)工藝、了解各階段反應(yīng)的主要設(shè)備；了解硫酸工業(yè)中“三廢”的 治理和綜合利用。(1)生產(chǎn)工藝:生產(chǎn)過程造氣接觸氧化01的啜收反應(yīng)原理占愀S + OjSO3高溫4FeS2+llO2=2Fe2Oj+2S0, +鷺 SO,通 + HQ = H 石主要設(shè)備沸嗨爐接觸室吸收塔生產(chǎn) 工藝t I )

7、將黃鐵礦粉碎至細(xì)粒(擴(kuò)大接 觸面積C 23爐氣需經(jīng)凈化、干康后才能 進(jìn)入接觸室.f 1)用上下兩層催化劑； (2)接觸室中安裝熱交 換器(熱交換原理X(1 )用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 3% 的濃硫酸吸收式采用逆 流操作)；(2 )塔內(nèi)地有犍環(huán)(擴(kuò)大接 觸面積儲(2)適宜條件的選擇：溫度 450c 壓強(qiáng) 常壓催化劑 V?O里(3)硫酸工業(yè)的“三廢”治理：廢渣處理：黃鐵礦礦渣可用煉鐵(要注意除硫)，制硫酸鐵、鐵紅顏料(氧化鐵)等。污水處理：硫酸工業(yè)中的污水,含有硫酸、氟化物、鐵、鉛離子等雜質(zhì),用石灰乳中和硫酸，離子方程式為 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H 2O,產(chǎn)生氫氧化鐵絮狀沉淀并吸附

8、其他重金屬離 子。尾氣吸收：尾氣中的少量SO用氨水吸收,方程式：SO + 2NH3 + H 2O =(NH4)2SO(NH 4) 2SQ + SO 2 + H2O = 2NHHSO廠址選擇：靠近 消費中心 中心的地區(qū),避開人口稠密居民區(qū)和環(huán)保要求高地區(qū)。了解從海水中提取鎂的過程和原理，了解從鋁土礦中提取鋁的過程和原理及鋁制品在生活 中的廣泛應(yīng)用。(1)海水中提取鎂的流程及涉及的化學(xué)方程式CaCQ=CaO+CQCaO + H2O = Ca(OH)MgCl2 + Ca(OH2 = Mg(OH)zJ+ CaC2Mg(OH)2 + 2HCl = MgC2 + 2H2O MgCl2 6H2O = MgC

9、2 + 6H2O(2)從鋁土礦中提取鋁 MgCl2(熔融)=Mg + C2 T ALQ+20H=2AlQ-+HO AlO2-+CO2HO=Al(OH)，+HCO 2A1（OH）3=A12Q+3HO電解熔融A”O(jiān)制備Al 冰晶石NaAlFe做熔齊I 陽極（C）: 2C2- -4e-=QT 陰極（C）: Al 3+3e = Al典型題目1、離子膜法制燒堿示意圖如右圖所示，有關(guān)說法正確的是()A、a 口進(jìn)水B 、b 口進(jìn)精制飽和食鹽水C c 口出的是 Cr是由b 口進(jìn)入的D、d 口出的是 H2、利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分()A、陰極區(qū) B、陽極區(qū)C、中間區(qū)D各區(qū)均得到3、為了進(jìn)一步提高合

10、成氨的生產(chǎn)效率，科研中最具有開發(fā)價值的是(A.尋找M的新來源B.研制低溫下活性較大的催化劑C.研制500 c左右時活性較大的催化劑D.研制耐高溫、高壓的材料，用于建造氨合成塔4、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求:PH6.56.8Ca M小總濃度0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)。2噸5012 25 個 C12H25SO 3HHC1 _ Z-HC1 HaO = WO表面活性劑的結(jié)構(gòu)特點：由親水基團(tuán)和疏水基團(tuán)兩部分構(gòu)成。(3)纖維素：植物纖維由纖維素和木質(zhì)素(一種含苯環(huán)的芳香族化合物，非纖維素)構(gòu)成。植物纖維在一定的壓強(qiáng)與亞硫酸鈉作用下,木質(zhì)素溶解。纖維素制成紙漿；木質(zhì)素加入適量固化劑后噴灑在沙

11、丘表面有固沙保水的功能,且易降解。纖維素酯的制造： 纖維素高分子長鏈由許多葡萄糖單元構(gòu)成,每個葡萄糖單元中含有 3個羥基,能與硝酸或醋酸酎發(fā)生酯化反應(yīng)，生成纖維素硝酸酯或纖維醋酸酯。、銅氨纖維的制造了解硝酸纖維(火棉、膠棉)、醋酸纖維、粘膠纖維(人造絲、人造棉)和簡單用途。(4)天然橡膠與合成橡膠：天然橡膠是由許多蜷曲的線型高分子(聚異戊二烯分子)組成的，二烯煌的性質(zhì)與乙烯相似，異戊二烯分子加聚時能發(fā)生1、4加聚。(5)高分子鏈的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：幾何形狀線型支鏈型體型溶解性溶解在適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑里，但溶解速率比小分子緩不易溶解，只有一定程度的慢脹大受熱熱塑性熱固性結(jié)構(gòu)性質(zhì)透氣性較好鏈接中的結(jié)構(gòu)片段決

12、定了聚合物的水溶性、吸水性等性質(zhì)結(jié)構(gòu)形成1、/、同幾何形狀的高分子的形成取決于單體的結(jié)構(gòu)；2、酚醛樹脂的制備因催化劑不同，形成的幾何形狀就不同；3、對橡膠硫化實現(xiàn)將線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)。了解鋁的陽極氧化，電鍍等金屬表面處理的方法。了解氫氟酸蝕刻玻璃、用氯化鐵制作電 子線路板的化學(xué)原理。(1)鋁的陽極氧化：能使鋁及鋁的合金表面生成致密的氧化膜。鋁片做陽極，在稀硫酸中電解生成疏松的氧化鋁。后在沸水中，內(nèi)層鋁繼續(xù)與沸水反應(yīng), 進(jìn)而變得透明的陽極氧化膜。(2)發(fā)藍(lán)處理：鐵在含有氧化劑和苛性鈉的混合溶液中,一定溫度下經(jīng)一定時間后，反應(yīng) 生成亞鐵酸鈉(NazFeQ)和鐵酸鈉(NazFezQ),亞鐵酸鈉與鐵

13、酸鈉又相互作用生成四氧化三鐵氧 化膜。其反應(yīng)方程式為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3INFeO+HO+NHT8Fe+3NaNO 3+5NaOH+2H)=4NaFe20+3NH TNa 2FeQ+N&Fe2c4+2H2O=FeQ+4NaOH(3)電鍍：運用電解的原理,在金屬器件表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍 膜的過程。結(jié)合鍍鋅實驗，電鍍實驗需要：電鍍液的制備(一般將鍍層離子制成絡(luò)合物)、鍍件(拋光、水洗、堿洗、酸洗、強(qiáng)氧化劑浸泡)、一定電壓直流電電鍍操作。(4) HF蝕刻玻璃的工藝原理：SQ+4HF=SiF4 T +2H2O(5)氯化鐵腐蝕敷銅板制作印刷電路板的原理：2Fe3+

14、Cu =2Fe 2+ + Cu2+了解改變材料組成、提高材料純度方法。了解粗硅提純和光纖的制造，了解納米材料。(1)改變材料的組成合金：分為金屬固溶體、金屬化合物和機(jī)械混合物等三類。硅酸鹽材料和特種陶瓷。（2）粗硅提純原理：SiO2+2dLsi （粗硅）+2COT Si （粗硅）+2CljjtSiCl 4 SiCl 4+2i高溫 Si+ 4HCl（3）結(jié)合草酸亞鐵分解制得黑色可自然的粉末的實驗，了解高純度納米顆粒的制備和性質(zhì)。了解復(fù)合材料的組成、性能特點及其應(yīng)用。復(fù)合材料由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組合而成，通常有基體材料和分散于其中的增強(qiáng)材料兩部分組成。復(fù)合材料基體材料增強(qiáng)材料復(fù)合材料基體

15、材料增強(qiáng)材料鋼筋混泥土混泥土鋼筋石棉瓦水泥石棉玻璃鋼合成樹脂玻璃纖維鈣塑板聚乙烯塑料輕質(zhì)碳酸鈣碳纖維增強(qiáng)塑料樹脂碳纖維碳纖維增強(qiáng)鋁金屬鋁碳纖維碳纖維增強(qiáng)陶瓷新型陶瓷碳纖維防熱陶聾瓦陶瓷氧化硅纖維、硼化硅纖維典型題目1、晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下:高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅300 c粗硅與干燥 HCl氣體反應(yīng)制得 SiHC3： Si+ 3HCl1HC3+H2SiHC3與過量H2在10001100 c反應(yīng)制得純硅已知SiHC3能與 出0強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHC3（沸點33.

16、0C）中含有少量SiC4（沸點57.6C）和HCl （沸點一84.7 C）,提純SiHC3采用的方法為： 。用SiHC3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：為粒A B CI)裝置B中的試劑是,裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的 反應(yīng)一段時間后， 裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ,裝置D不能 采用普通玻璃管的原因是 ,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是a .碘水 b .氯水 c . NaOH溶液 d . KSCN

17、溶液 e . Na2s03溶液【答案】（1） SQ+2OLsi （粗硅）+2COT 分儲（或蒸儲）濃硫酸使滴入燒瓶中的 SiHC3氣化有固體物質(zhì)生成在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化排盡裝置中的空氣bd2、科學(xué)家把藥物連在高分子載體E上可制成緩釋長效藥劑高溫SiHC3 + H2=Si+ 3HCl可連接在某高分子聚合物上，形成緩釋長效藥劑，其中一種結(jié)構(gòu)簡式為試回答：緩釋長效阿司匹林的載體的結(jié)構(gòu)簡式：O服藥后，在人體內(nèi)通過水解作用，可以緩慢地放出阿司匹林，寫出這個水解反應(yīng)的化學(xué)方程式這種高分子載體是由單體發(fā)生聚合反應(yīng)而制得的，寫出單體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3teC-0OH C分）0C-OH inCH土0o答案

18、：3、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗:序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表向依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實驗序號) ;在電化學(xué)腐蝕中， 負(fù)極反應(yīng)是;正極反應(yīng)是。(2)由該實驗可知，可以影

19、響鐵銹蝕速率的因素是 。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 (答兩種 方法)。答案：(1) 3、4、5、6 Fe2e =F產(chǎn)(或 2Fe 4e =2Fe2+)O2+4e + 2H2O=4OH(2)濕度、溫度、。2的濃度、電解質(zhì)存在(3)外加保護(hù)層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，冶 煉不銹鋼。在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅，使活潑金屬被氧化，而鋼鐵被保護(hù)。4、超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。(1)實驗室常以NH4Al(SC4)2和NH4HCC3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4 AlO(OH)HCQ,該沉淀高溫分解即得超 Al2O3,NH4 A

20、lO(OH)HCQ熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程 式。1(2)NH4Al(SC4)212H2O的相對分子質(zhì)量為 453。欲配制100mlPH約為2濃度約為0.1mol L的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程為：用托盤天平稱量 NH4Al(SQ)2 12H2O固體 go將上述固體置于燒杯中， 0(3)在0.1mol F1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計)的對數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見下圖:用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 畫出0.01mol l-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必

21、要的標(biāo)注。答案：(1)2NH4AlO(OH)HCQ2NH3 T +A2O3+3H20T +2CC2 T(2)將4.5g固體置于燒杯中，邊加蒸儲水溶解邊用玻璃棒攪拌，待完全溶解后，用玻璃棒移 液至100ml的容量瓶中，用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸儲水至刻度線 23cm處應(yīng)改用膠頭滴管，上下振蕩，靜置，將配置好的溶液裝入試劑瓶 中，并貼上標(biāo)簽。(3) Al3+ +3OH=Al(OH)3 J ; NH4+OH=NH3 H2O如上圖。作圖要點：起始與最終數(shù)值為-2;剛開始產(chǎn)生沉淀時 PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解時的PH應(yīng)與原圖一樣；氫氧化鋁完全溶解時的PH也是不變的

22、二縱座標(biāo)發(fā)生改變，所以線要與原圖有所區(qū)別。(三)化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點、精細(xì)化工在社會發(fā)展中的作用。百度查知：精細(xì)化工是指符合小批量，多品種，投資少，見效快這樣特征的產(chǎn)品，比如 洗滌劑，化妝品，農(nóng)藥，醫(yī)藥，表面活性劑，油田助劑，皮革助劑，生物制品，光信息記錄 材料，涂料等產(chǎn)品。它的原料可以是無機(jī)的，也可以是有機(jī)的，也可以是高分子的，但產(chǎn)量 一般要少一些，利潤高一些，屬于高附加值的產(chǎn)品。了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在生產(chǎn)中的作用。農(nóng)作物生長需要多種化學(xué)元素，其中對N、P、K三種元素的需要量較大，土壤不能滿足植物生長的需要，需要施肥。農(nóng)藥是具有使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)、保產(chǎn)作用的化學(xué)物質(zhì),有殺蟲劑、

23、殺菌劑、除草劑和植物生長 調(diào)節(jié)劑等。有機(jī)處藥具有高度的化學(xué)、物理和生物學(xué)的穩(wěn)定性，豐衰期長達(dá)數(shù)年，在自然界極難分解；有機(jī)理農(nóng)藥化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在自然界易分解，污染食品后殘留時間較短。了解煤的脫硫處理的目的與主要途徑。了解固體廢棄物處理的基本思路和方法。(1)煤的脫硫處理燃燒技術(shù)：CaC CaO CaS(3H CaSQ煤炭燃燒后的煙氣凈化技術(shù)：將煤燃燒產(chǎn)生的煙氣通入吸收塔，用石灰水淋洗。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO+Ca (OH 2= CaSO+HO 2CaSO 3+C2 = 2CaSQ微生物脫硫技術(shù)：利用微生物，使煤里FeS2中的硫元素與空氣、水作用，轉(zhuǎn)化為硫酸除去。(2)固體廢棄物處理基本方法是

24、：先分類，后處理。垃圾的資源化處理：原物復(fù)用。通過適當(dāng)?shù)奶幚?用于其它設(shè)備和場所。還原重造。通過分類、分解成原料重新處理使用。缺點：能耗大、可能產(chǎn)生新的污染、產(chǎn)品檔次不高。垃圾焚燒處理。建垃圾發(fā)電廠,熱能發(fā)電、氣體回收、殘渣鋪路。如：有機(jī)廢棄物可在沼氣池里發(fā)酵，在一定的溫度、濕度、酸堿度下，通過各類厭氧微生物(如沼氣菌)的分解代謝作用就能產(chǎn)生沼氣。沼氣池生產(chǎn)的沼氣用做燃料，殘渣(沼渣)是一種非常好的有機(jī)肥，發(fā)酵殘留的液體可抑菌滅蟲。了解綠色化學(xué)的含義和綠色化學(xué)的主要原則。了解綠色化學(xué)工藝的基本特點，了解綠色化 學(xué)產(chǎn)品的特征。含義：原料中所有的原子全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品中的原子，實現(xiàn)零排放。工藝“四化”一

25、一原料綠色化、催化劑綠色化、溶劑綠色化、產(chǎn)品綠色化。綠色化學(xué)產(chǎn)品特征使用時：不影響健康，不污染環(huán)境和不危害生態(tài)。用完后：可循環(huán)利用，造新產(chǎn)品，或可降解成無害物。典型題目材料一滴滴涕(DDT是20世紀(jì)60年代前廣為應(yīng)用的一種殺蟲劑，它是由三氯乙醛和氯苯 通過如下反應(yīng)制備得到：() V1HCC CH +2 一*3 + H4)? X-rCC1.1、據(jù)統(tǒng)計，由于使用了 DD偌化學(xué)農(nóng)藥，減少病蟲害，挽回了糧食損失總產(chǎn)量的 15 % 此外DDT還能有效地殺害蚊蠅、體虱等傳染疾病的害蟲，從而大大減少瘧疾、傷寒等發(fā)病率 和死亡人數(shù)。瑞士昆蟲學(xué)家保羅米勒因發(fā)現(xiàn) DDT藥效，而于1948年榮獲諾貝爾生理醫(yī)學(xué) 獎。

26、材料二曾幾何時，DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點，而大量生產(chǎn)，普遍使 用，以致最終造成環(huán)境污染。1962年美國生物學(xué)家卡爾松在寂靜的春天一書中，對包括DDT在內(nèi)的農(nóng)藥所造成的公害，作過生動的描寫“天空無飛鳥，河中無魚蝦，成群雞鴨牛羊病 倒和死亡，果樹開花但不能結(jié)果，農(nóng)民們訴說莫名其妙的疾病接踵襲來”此書問世引起 社會強(qiáng)烈反響。從 70年代初起，美國、瑞士等國相繼禁止生產(chǎn)DDT。我國政府1985年明令全部禁止使用 DDT。材料三DDT從興起到被取締，發(fā)人深省。為此事，瑞典卡羅琳醫(yī)學(xué)院就因曾頒布諾 貝爾獎而表示深深的愧疚。材料四為了殺滅對人類有害的昆蟲，而又避免或減少污染環(huán)境和破壞生態(tài)平

27、衡，化學(xué)工 作者進(jìn)行了不懈的努力，研制出多種新型殺蟲劑，以代替DDT等農(nóng)藥。例如化合物 A(如下)就是其中的一種。請完成下列各題：八孫外(1)氯苯是一種重要的化工原料，由苯和氯氣生產(chǎn)氯苯的反應(yīng)是i L II ()V/ 尸A.化合反應(yīng)B,分解反應(yīng)C CH.C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)下列關(guān)于 DDT 的說法不正確的 是()A. DDT也能殺死有益的生物 B. DDT極易溶于水C. DDT是煌的衍生物D. DDT不易被生物分解化合物 A含有的官能團(tuán)有 。(4)南極企鵝和北極土著居民的體內(nèi)也曾發(fā)現(xiàn)微量的DDT造成這種情況的主要原因是(5)為避免或減少污染環(huán)境和破壞生態(tài)平衡，對化學(xué)新農(nóng)藥必備的生物化學(xué)特

28、性，應(yīng)作何規(guī)？.【答案】C; B ;雙鍵、羥基、醛基 ；生物富集、食物鏈傳遞、DDT性質(zhì)較穩(wěn)定；高效、低毒、低殘留2、工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有Nb、Q外，還含有SQ、微量的SO和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SQ轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方 程式： 、O(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫俊，此時溶液 的溫度會自行降低，并析出晶體。導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是 ;析出的晶體 可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用

29、顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為 ;生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任?質(zhì)，其目的是。(3)能用于測定硫酸尾氣中 S02含量的是 。(填字母)A、NaOH液、酚儆試液B、KMn0液、稀HzSO C、碘水、淀粉溶液D、氨水、酚Mt試液【答案】(1) 2H2SO3+。2= 2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2= 2(NH4)2SQ 2NH4HSO3+ O2 = 2NH4HSO1 (任填兩個)(2)反應(yīng)吸熱 (NH4)2SO3 - H2O防止亞硫酸錢被氧化(3) BC3、(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CQ含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學(xué)方