2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(II)

1、2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(II)本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共 100分。第I卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共 18小題，每小題3.0分，共54分).下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(ZH的絕對(duì)值均正確)()C2H50H (1) +3Q (g) =2CO (g) +3H2O (g) ZH=- 1367.0 kJ 碗(燃燒熱)NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (1) 小=+57.3 kJ 碗T (中和熱)S (s) +O2(g) =SO (g)由=-269.8 kJ 碗二(反應(yīng)熱)2NO2=O+2NO 出

2、=+116.2 kJ 畫(huà)3(反應(yīng)熱).已知某化學(xué)反應(yīng) A2(g) + 2B2(g)=2AB2(g)(AB 2的分子結(jié)構(gòu)為BY-B)的能量變化如圖所示,A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B. 該反應(yīng)的 力1= (EiE) kJ 也匚2C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D,斷裂1 mol A -A鍵和2 mol B -B鍵放出日kJ能量3.化學(xué)反應(yīng) 4A (s) +3B (g)、2C (g) +D (g),經(jīng) 2 min, B 的濃度減少 0.6 mol 口。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol? (L?min) 12 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示

3、的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的2 min 末的反應(yīng)速率用 B表示是0.3 mol ? (L?min) 1D.分別用B、C、D表示反應(yīng)的反應(yīng)速率其比值是3 ： 2 ： 14.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()A 西十 HH HO+ Hl+S 2 + 2H2O-HbS+ 2OHICH3COOH H2O-CHCOO+ HbCH3COOH OH =CHCOO + H2OH2的速率可用下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度C的濃度A. B . C . D.下列敘述能說(shuō)明反應(yīng) 2A (g) +B (g) 、- -2C (g)已達(dá)平衡狀

4、態(tài)的有()A、B、C的百分含量相等；單位時(shí)間，消耗 啊mol B ,同時(shí)生成2amol C;單位時(shí)間，消耗 amol A ,同時(shí)生成0.5 amol B；外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化；A、B、C分子數(shù)之比為2 ： 1 ： 2。A.除外 B .除外C .已知1 mol金剛石完全上燒放出 395 kJ的熱量，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)中正確的是()(已知1 mol金剛石中含有 2 mol C -C鍵)化學(xué)通cc0=0C0健能(kJ mN)34g4髓工A. x= 794.5B. x=1 142.51 mol金剛石的能量一定比 1 mol CO

5、 2能量高1金剛石燃燒的熱化學(xué)萬(wàn)程式為2c(s) + Q(g)=2CO(g)任 790 kJ mol8.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A.B .C . D .常溫下，pH都等于9的NaO用口 CH3COON的種溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為amol r1與bmol r1,則a和b關(guān)系為()A. abB. a=10 4bC. b = 10 4aD. a= b.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.用CH3COO解液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，火T泡很暗，證明CHCOOH1弱電解質(zhì)B. pH相同的

6、醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則 mnC.常溫下，在0.10 mol . L-1的NH3 . H2O溶液中加入少置 NHCl晶體，能使溶液的 pH減小 且 c(NH4+)/ c(NH3 . HO)的值增大D.常溫下，CHCOOH勺 K=1.7 X10 NH3 且。的 K)=1.7X10CHCOO解液中的 c(H+)與 NH.H2。 的溶液中的c(OH)相等11.下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是()!-1笄液A.鐵釘在兩處的腐蝕速率：aB .下C .D .(2)已知25 C時(shí)，Kp(BaSQ) = 1.1 X10 1,

7、上述條件下，溶液中的c/。1)為(3)某同學(xué)取同樣的溶液和溶液直接混合，則混合溶液的pH為(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池 (如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精 煉原理，其中乙裝置中 X 為陽(yáng)離子交換膜。發(fā)口Hi節(jié)液甲中 旭麗iiiWG根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：通入氫氣的電極為(填正極或 負(fù)極)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為(2)石墨電極為 (填陽(yáng)極”或陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚儆溶液，(填鐵極”或石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將(填 增大“減小“或不變”)。精銅電

8、極上的電極反應(yīng)式為 。(14分)直接排放含 SO?的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中 的SO. TOC o 1-5 h z (1)用化學(xué)方程式表示 SO形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：,。(2)在鈉堿循環(huán)法中 N2SO溶液作為吸收液，可由NaOH液吸收SO制得，該反應(yīng)的離子方程式。(3)吸收液吸收SO?的過(guò)程中，pH隨n(SO?2-):n(HSO ?)變化關(guān)系如下表：n(SO32-):n(HSO 3-)91: 91: 11 : 91PH8 . 27.26.2 TOC o 1-5 h z 根據(jù)上表判斷 NaHSO溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)骸?選填字母)：當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離

9、子濃度關(guān)系正確的是a. i Nif ) =) 4-c(HSO；)C. 士仆丁)十” 1卜 e母O；) + l(HSO； +c(OH-)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下小臀收喧就瓢s岬I卜pH妁為6的晦收痕稱(chēng)H拌HSQ在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是當(dāng)陰極室中溶液PH升至 8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理xx上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題參考答案.【答案】C【解析】燃燒熱反應(yīng)為生成液態(tài)水，故 A錯(cuò)誤；中和熱反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，ZH為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選Co.【答案】C【解析】由反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能

10、量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋼和氯化俊在常溫下就反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；該反應(yīng)始變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以始變?yōu)樾《畧F(tuán)+白)kJ 碗二|,故B錯(cuò)誤；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知， 反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能 量，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，所以斷裂1 mol A-A和2 mol B-B 吸收水J能量，故D錯(cuò)誤；故選C。.【答案】D【解析】物質(zhì)A是固體，濃度視為常數(shù)，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故 A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故B

11、錯(cuò)誤；2 min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3 mol L 1 - min1是2 min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v (B) : v (Q : v (D) =3 ： 2 ： 1,故D正確；故選Do.【答案】A【解析】鹽類(lèi)水解本質(zhì)是鹽類(lèi)電離產(chǎn)生的弱酸本或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，用表示水解反應(yīng)程度微弱，多元弱酸根只能逐個(gè)結(jié)合4,分步水解。A為回；|的水解反應(yīng)離子方程式, 正確；B應(yīng)分步水解方程式表示或只寫(xiě)第一步， 錯(cuò)誤；C不是鹽，是酸，是電離方程式，不是水解方程式，錯(cuò)誤； D不是鹽，是醋酸與可溶性強(qiáng)堿 發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式，

12、錯(cuò)誤。.【答案】C【解析】鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+ 2H+=Zn2+Hd ,影響反應(yīng)速率的因素有：鎂帶的表面積、州的濃度及反應(yīng)體系的溫度，而C沒(méi)有參加離子反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C項(xiàng)正確。.【答案】D【解析】A、B、C的百分含量相等，不一定各組分濃度不變， 不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤；單位時(shí)間，消耗 amol B,同時(shí)生成2amol C,是正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不 能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間，消耗 amol A,同時(shí)生成0.5 amol B,符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆 反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所

13、以外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積不同，即分子數(shù)不同，所以外界條件不變時(shí)， 氣體總分子數(shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；A、B、C分子數(shù)之比決定于開(kāi)始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)限度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤； 故選D。.【答案】A【解析】反應(yīng)的始變： 酮=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能。金剛石燃燒的方程式為C+q=CO,2xkJ - mo11-2X348 kJ - mol11X498 kJ - mol1 =395 kJ - mol 1,解得 x = 794.5 ,金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為 C(s) +Q(g)=CO2(g) 由=- 395

14、 kJ - mol1, A正 確，B D錯(cuò)誤；由金剛石燃燒熱化學(xué)方程式，只能推斷出1 mol金剛石和1 mol氧氣的能量和比1 mol CO 2能量高，不能確定 1 mol金剛石與1 mol CO2能量高低，C錯(cuò)誤。.【答案】B【解析】天然氣、煤、核能、石油不可再生；太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能對(duì)環(huán)境無(wú)污染 或污染很小。.【答案】B【解析】NaOH卬制水的電離，所以由水電離出的c(OHI )等于溶液中的c(H + )等于9mol -r1。CHCOON水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH )=1010mol 1= 10 5mol 1只=10 4,即 a= 10 4b。10 -10.【答

15、案】C【解析】用CHCOO解液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明醋酸溶液的導(dǎo)電性很弱，但不能證明CHCOO謔弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離。pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的 pH仍然相同，則 mn, B錯(cuò)誤；常溫下，在 0.10 mol . L-1的NH 且O溶液中加入少置 NHCl晶體抑制電離，能使溶液的pH減小且c(NH4+)/ c(NH3. H2O)的值增大，C正確；兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，無(wú)法得出選項(xiàng)中的結(jié)論，D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮?D【解析】 b 中的氫離子濃度較大， a 中溶有氧氣少，腐蝕速率ba， A 正確； a、 b

16、 中都發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵釘中的碳作正極，鐵作負(fù)極， B 正確；鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C 正確； a 中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2 4e 2H2O=4OH ， b 中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)是2H+ + 2e-=HT , D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?D【解析】A、B兩項(xiàng)，改變條件平衡均不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籆項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3 的轉(zhuǎn)化率越高，采取500 ，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問(wèn)題；D項(xiàng)，將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨反應(yīng)?！敬鸢浮?D【解析】由C的百分含量一-時(shí)間變化曲線(xiàn)可知：在相同溫度線(xiàn)，增大壓強(qiáng)(p2pi),

17、 C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有 a+bx。在相同壓強(qiáng)下升高溫度(TiT2), C的百分含量降低，則說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由C的百分含量一-時(shí)間變化曲線(xiàn)可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的百分的量減小，與圖像不符，故A 錯(cuò)誤；由C 的百分的量時(shí)間變化曲線(xiàn)可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， B 的百分的量減小， 與圖像不符， 故 B 錯(cuò)誤； 由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣體的密度不變，故 C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 則混合氣體的物質(zhì)的量增多， 質(zhì)量不變， 則平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)

18、量減小，增大壓強(qiáng)， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 氣體的總物質(zhì)的量減小， 則平衡混合氣體的平均摩 TOC o 1-5 h z 爾質(zhì)量增大，與圖像相符合，故D 正確，故選D。【答案】D【答案】D【解析】構(gòu)成原電池，較活潑的鐵作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，質(zhì)量減??；較不活潑的銀作正極，銅離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銀圈上析出，質(zhì)量增加，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜，D正確?！敬鸢浮?D【解析】根據(jù)圖示知：與 X相連的電極產(chǎn)生 CO和H2, COfCO H2O H2得到電子被還原，應(yīng) 在電解池陰極發(fā)生，X是電源的負(fù)極，A正確；電解質(zhì)為熔融金屬氧化物，電極反應(yīng)：H2O+2e=H

19、2+ O2 , CO+ 2e =C(O-O2 , B正確；陽(yáng)極釋放出氧氣，反應(yīng)為2O2 +4e =O2T ,總反應(yīng)：H2OH- CO法名 Hd + COT + QT, C正確；根據(jù)電子守恒：2屋4eQ、2C84e02,陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2： 1, D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】只要控制條件，既可以實(shí)現(xiàn)由溶度積小的物質(zhì)向溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，也可以實(shí)現(xiàn)由溶度積大的向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化， 一般由大的轉(zhuǎn)化為小的更容易進(jìn)行， 難溶的更易轉(zhuǎn)化 成更難溶的，A項(xiàng)正確；碳酸鋼能溶于胃酸生成銀離子，引起重金屬中毒，B錯(cuò)誤；向溶液中加入BaCl2和Naaso時(shí)，溶液中 Ba2+濃度相等，當(dāng)兩種沉淀共

20、存時(shí)Ksp(BaSO) *p(BaC。)=1.1 X1QT1O+ 2.5 X109= 4.4 X1CT2, C 正確；在 碳酸 鋼溶 液中，c(Ba2+)=10 二叫=5X10 5mol”t,常溫下 BaCO 開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO 時(shí)，c(叵1)=(1.1 x 1010)+(5 X 10) = 2.2 X 10 6, D項(xiàng)正確。【答案】A【解析】如圖1所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，則銅能還原三價(jià)鐵離子，所以能構(gòu)成原電池，并且活潑銅作負(fù)極，A正確；電極方程式為 2Cu- 2e +2OH =Ci2O+HO,當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol Cu 2O生成，B錯(cuò)誤；Cu被氧化生成CWO,應(yīng)為

21、電解池的陽(yáng)極反應(yīng)，發(fā) 生氧化反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；若圖3所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+=C(2+2Fe2+的反應(yīng)，則Cu為負(fù)極即X極是負(fù)極，Y極為正極，正極應(yīng)為不如銅活潑的金屬或者非金屬，所以 Y極的材料 不可以是銅，D錯(cuò)誤。(11 分)【答案】342.5 kJ mol 1(2 分)(1)【解析】依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于烙變。CO(g) + 但(g)=CO2(g)由=283.0 kJ - mol1,HbO(l)=H 2O(g)田=44.0 kJ - mol：2CHOH(g)+CO (g) =|CHIOCOO(3(H) + H2O(g)

22、 +=-15.5 kJ - mol 1;由一 十 得到： 2CHOH(g) + CO(g) + ,Q(g) CHOCOOCHi) + 母。),則 出=一+=283.0 kJ - mol 1 44.0 kJ - mol 1 15.5 kJ - mol 1 = - 342.5 kJ - mol 1。(2) 92(2 分)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol氮?dú)夂? mol氫氣不能完全反應(yīng)，放出的能量總是小于92 kJ（2 分） 0.25 （2 分） acf （3分）【解析】由化學(xué)方程式3H（g） +N2（g）2NH（g）可知，1 mol氮?dú)馔耆磻?yīng)需要消耗3mol氫氣，可生成2 mol氨氣。拆開(kāi)3 mol

23、 +H鍵和1 mol N三N鍵需要吸收的能量為 436 kJ X 3+ 946 kJ = 2 254 kJ,但是生成2 mol氨氣即生成 6 mol N-H鍵可放出能量 391 kJ X獲2 346kJ,總的結(jié)果是放出能量2 346 kJ -2 2 54 kJ =92 kJ。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol氮?dú)夂? mol氫氣不能完全反應(yīng)，放出的能量總是小于 92 kJ c （NHb） = 10 mol +2 L= 5 mol L 1, v（NH3）= 5 mol L 1 + 10 min= 0.5 mol - L 1 , min1, v（N2）= 0.25 mol - L 1 - min 1。（9分）【答案】（1）A （2 分） C （2 分）（2）5.5 X1（T0mol 1 （ 2 分） （3）13 （3 分）【解析】對(duì)硫酸鋼溶解平衡而言，硫酸根和銀離子對(duì)其影響程度相當(dāng)，離子濃度,濃度越大，對(duì)溶解抑止程度大，溶解度，但都比小，故BaSO的溶解度的大小順序?yàn)镃項(xiàng)。中直