【化學】山東省菏澤市2020-2021學年高一下學期期末考試試題

1、山東省菏澤市2020-2021學年高一下學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題(本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列反應顏色變化的原因是因氧化還原反應引起的是（ ）A.碘遇淀粉變藍 B.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯使溴水褪色 D.含鈣、鋇、鍶等元素的物質灼燒時會產生絢麗的顏色2.近日，日本政府決定將123萬噸含有超標的放射性氚的核污水排入太平洋，此舉將威脅全球生態(tài)系統(tǒng)。下列有關氚的說法正確的是（ ）A.氚的核素符號為H B.氚原子的電子式為C.氚及

2、其同位素在周期表中位置相同，性質相同 D.11g氚水(超重水)所含中子數為6NA3.化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關。下列說法正確的是（ ）A.蒸餾時中溫度計的水銀球應伸入液面下B.煤的干餾是化學變化，而煤的液化和氣化是物理變化C.加熱能殺死病毒，是因為蛋白質受熱發(fā)生變性D.葡萄糖能夠在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是單糖4.化學表達式中離不開化學用語，下列化學用語表示正確的是（ ）A.Na2S的電子式： B.乙酸的球棍模型：C.表示CCl4分子的比例模型 D.聚丙烯的結構簡式：5.下列各表中數字(表示原子序數)所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（ ）6.下列說法正確

3、的是（ ）A.元素所在族序數等于元素原子最外層電子數B.含有元素種類最多的族是第IIIB族C.短周期元素中，原子核外倒數第二層電子數等于其他各層電子數和的共有3種D.前20號元素中，最外層電子數是內層電子數一半的只有P7.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與W形成化學式為Z2W的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）A.原子半徑和離子半徑均滿足：YZB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：TWTD.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物中只含有共價鍵8.下列實驗裝置不

4、能達到實驗目的的是（ ）9.在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應中，下面表示的反應速率最快的是（ ）A.v(A)0.5 molL1s1 B.v(B)1.8 molL1min1C.v(C)0.9 molL1s1 D.v(D)1.0 molL1s110.下列有關化學鍵的說法正確的是（ ）A.NaOH與H2O2所含化學鍵類型完全相同B.HCl溶于水、NaCl熔化破壞的化學鍵類型相同C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.化學反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量一定不相等二、選擇題(每小題4分，共5小題20分，每小題有1個或2個選項符合題目要求)11.下列化學實驗中的操作、現(xiàn)象

5、及結論都正確的是（ ）12.下列反應形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵吸收的能量的是（ ）A.鋅和鹽酸反應生成氫氣 B.檸檬酸與碳酸氫鈉溶液反應B.碳與二氧化碳共熱生成一氧化碳 D.碳酸鈣受熱分解13.如圖為某原電池的結構示意圖。下列說法正確的是（ ）A.稀硫酸和導線都是離子導體B.電子的流動方向為：鋅導線銅稀硫酸鋅C.在銅電極上氫離子發(fā)生還原反應，得到電子而放出氫氣D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過14.有機化學中取代反應范疇很廣。下列反應中屬于取代反應的是（ ）A.CH3CH2OHCH2CH2H2OB.CH3CH3Cl2CH3CH2ClHClC

6、.D.C6H12O62C2H5OH2CO215.將2 mol SO2和2 mol O2通入在一固定容積1 L的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反應進行到10 min時達到平衡，此時SO3的物質的量為1.8 mol。下列說法錯誤的是（ ）A.10 min內，用02表示該反應的平均反應速率為0.09 molL1min1B.10 min后反應體系的各組分的濃度不再發(fā)生變化C.10 min時，v正(O2)2v逆(SO3)D.11 min時，升高溫度，反應體系中各組分的體積分數不變三、非選擇題(共5個小題，共60分)16.(12分)元素周期表與元素周期律在化學學習研

7、究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。(1)W在元素周期表中的位置是 。(2)Y的氣態(tài)氫化物的空間結構是 ，W、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序為 。(3)X單質、W單質均能與水反應，寫出實驗室制備W單質的離子方程式為 ，X單質與乙醇反應的化學方程式是 。(4)金屬性ZX，用原子結構解釋原因： ，失電子能力ZX，金屬性ZX。(5)化合物M是由Q和Y兩種元素組成的，其相對分子質量為72，寫出其含有支鏈的同分異構體的結構簡式 。17.(12分)乙醇在生產生活中有著廣泛的用途。某化學小組進行了以下資料的收集和實驗探究。(1)乙醇分子中所含官能團的名稱是 ；工業(yè)生產

8、中，用乙烯與水反應制得乙醇，該反應類型為 。(2)某化學小組用如圖裝置探究乙醇與氧氣的反應。裝置甲中水浴的作用是 ，裝置乙中試管a中收集到的物質有 。實驗過程中硬質玻璃管中觀察到銅網交替出現(xiàn)變紅和變黑的現(xiàn)象，則由黑變紅過程發(fā)生反應的化學方程式是 。(3)小組同學用下圖裝置制備乙酸乙酯。實驗開始時用酒精燈小火均勻加熱的目的是 ；一段時間后試管B內觀察到的現(xiàn)象是 。寫出試管A中發(fā)生反應的方程式 。18.(12分)某學習小組用利用反應2Fe3Cu2Fe2Cu2設計原電池，裝置如圖所示。請回答下列問題。(1)實驗過程中觀察到電流表指針向右偏轉(電流方向)，則電極乙所用材料是 ，電解質溶液是 ，甲電極上

9、發(fā)生的電極反應式是 ，乙電極上發(fā)生的電極反應式是 。(2)電池工作過程中，電解質溶液中的陽離子向 極移動(填“甲”或“乙”)。若電池反應過程共轉移0.6 mol e，則電解質溶液質量變化為 。(3)電流表指針為0時，將乙電極換為鐵電極，此時，乙電極為電池的 極(填“正”或“負”)，電池總反應為 。19.(12分)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO發(fā)生如下反應2NO2CO2CO2N2，將NO、CO轉化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了測定在該催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：前4s內的平均反應速率v(CO2) 。01

10、s和12s時間段內反應速率變化的主要原因是 。(2)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化劑作用下發(fā)生反應。下列能作為反應達到平衡狀態(tài)的依據的是 (填序號)。a.單位時間內消耗1 mol CO，同時生成1 mol NOb.單位時間內斷裂氮氧鍵的數目與斷裂氮氮鍵的數目相等c.NO的濃度與CO濃度相等d.容器內總壓強不再改變(3)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證不同條件對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表格中。實驗I、II的目的是 ，實驗II選擇的實驗條件是溫度 、c(NO) ，c(NO) 。對比實驗I、III，得出的結論是 。20.(12分)有機化合物A(相對分子質量為28)是重要的有機化工基礎原料，其產量被用作衡量一個國家石油化工