分子間作用力分子晶體課件

1、分子間作用力 分子晶體第1頁(yè)，共14頁(yè)。一、分子間作用力 .概念： 將氣體分子凝聚成相應(yīng)的固體或液 體的作用。 3.類(lèi)型： 常見(jiàn)的分子間作用力:范德華力和氫鍵 2.實(shí)質(zhì)： 分子間作用力是一種靜電作用，但 比化學(xué)鍵弱得多第2頁(yè)，共14頁(yè)。強(qiáng)度比較： 共價(jià)鍵：氫鍵：范德華力 約 100 ： 10 ： 1 化學(xué)鍵分子間作用力第3頁(yè)，共14頁(yè)。二、范德華力1.存在：范德華力普遍存在固體、液體、和氣體分子間2.方向性與飽和性：范德華力一般沒(méi)有方向性、飽和性，只要分子周?chē)臻g準(zhǔn)許，當(dāng)氣體分子凝聚時(shí)，它總是盡可能吸引更多的其它分子第4頁(yè)，共14頁(yè)。3.影響范德華力的因素 影響范德華力的因素很多：分子的大小、

2、分子的空間構(gòu)型、分子中的電荷分布情況 4.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度例：氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯?，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大第5頁(yè)，共14頁(yè)。交流與討論：根據(jù)鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，分析對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響結(jié)論：對(duì)于結(jié)構(gòu)組成相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高第6頁(yè)，共14頁(yè)。分子間作用力的幾種形式第7頁(yè)，共14頁(yè)。三、氫鍵1.氫鍵的形成過(guò)程在水分子中的OH中，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為 “裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中氧原子的孤電子對(duì)產(chǎn)生靜電作用，從而形成

3、氫鍵。第8頁(yè)，共14頁(yè)。2.氫鍵的形成條件：氫原子與電負(fù)性大而原子半徑小的非金屬元素原子，如氟、氧、氮原子3.氫鍵的表示方法：X H Y化學(xué)鍵氫鍵強(qiáng)烈、距離近微弱、距離遠(yuǎn)、兩原子可以相同也可以不同第9頁(yè)，共14頁(yè)。.氫鍵的類(lèi)型：(1).分子間氫鍵 (2).分子內(nèi)氫鍵F H F H OOHCOH4.氫鍵的方向性與飽和性：氫鍵具有方向性與飽和性第10頁(yè)，共14頁(yè)。.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1).氫鍵對(duì)物質(zhì)溶、沸點(diǎn)的影響 分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)升高。所以對(duì)羥基苯甲酸高于鄰羥基苯甲酸(2).氫鍵物質(zhì)溶解性的影響 分子間存在氫鍵使得溶質(zhì)分子和溶劑分子間的作用力增大，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大 。例乙醇與水任意比互溶；推測(cè)丙酮在水中的溶解度？第11頁(yè)，共14頁(yè)。問(wèn)題解決：.氨氣極易溶與水.氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫.硝酸的熔點(diǎn)比醋酸低.水的密度比冰的密度大第12頁(yè)，共14頁(yè)。為什么水的密度在4時(shí)密度最大？第13頁(yè)，共14頁(yè)。拓展