云南省昆明市2020屆高三第二次市統(tǒng)測試卷理綜化學(xué)試題 Word版含答案

1、云南密昆明市加17屆鬲三第二次審統(tǒng)測試卷理綜化學(xué)試題7.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列化學(xué)應(yīng)用的判斷和解釋均正確的是選項(xiàng)化學(xué)應(yīng)用判斷及解釋A燃燒法可以鑒別羊毛和棉線對(duì)。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒有燒焦羽毛氣味。B高錳酸鉀可用于水果保鮮錯(cuò)。因?yàn)楦咤i酸鉀會(huì)氧化水果中的有機(jī)物CSi02可用于制備光導(dǎo)纖維對(duì)。因?yàn)镾iO2有導(dǎo)電性D誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝大量食鹽水解毒對(duì)。因?yàn)槭雏}水有解毒功能&下列說法錯(cuò)誤的是乙酸的分子模型可表示為糖類、油脂、蛋自質(zhì)都是高分子化合物乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)炒菜時(shí)加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增

2、的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2,Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯(cuò)誤的是簡單離子半徑人小順序?yàn)椋篧ZRX2Z2的電子式為：Uf、X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝某單烯烴與足量氫氣加成產(chǎn)物的分子式為C5H12，該烯烴的結(jié)構(gòu)（不含立體異構(gòu)）有A.3種B.4種C.5種D.6種用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荶niA.C用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸B.加熱FeCl3溶液獲取FeCl3固體C.用酒精萃取碘水中的碘D.通過原電

3、池原理證明金屬性ZnCu高鐵電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，有廣泛的應(yīng)用前景?？偡磻?yīng)為:3Zn+2K2Fe04+8H20充也3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0H。下列敘述錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，Zn板應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連B.放電時(shí)，溶液中的0H-從正極向負(fù)極移動(dòng)C.D.正極反應(yīng)式為：Fe042-+3e-+4H20=Fe(0H)3+50H-充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.4g13.室溫下，濃度均為O.lmolL-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V,pHlgVV隨o的變化如圖所示，下列說法正確的是pHHB一-HAIJA.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸B.水的電離程度

4、a點(diǎn)大于b點(diǎn)c(HA)二9C.D.當(dāng)pH=2時(shí)，HA溶液中C(A)等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應(yīng)后，離子濃度關(guān)系大小為：c(B-)c(Na+)c(H+)c(0H-)(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S204)又稱保險(xiǎn)粉，在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。己知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)：在空氣中極易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}:二氧化硫的制備原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸儀器的名稱是。實(shí)驗(yàn)室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序?yàn)?選擇上圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字毋排序)，選擇該氣體發(fā)生裝置的原因是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具

5、有還原性(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：品紅溶液、氫硫酸、溴水，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)(二)保險(xiǎn)粉的制備在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；II：打開K1、K2,段時(shí)間后，向裝置中通入二氧化硫；加熱一段時(shí)間，裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；過濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。寫出步驟II中制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程。簡述步驟IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，。步驟IV干燥保險(xiǎn)粉的最佳方法為(選填序號(hào))。空氣中蒸發(fā)干燥B.氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥C.真空干燥(三)保險(xiǎn)粉的含量測定鐵氰化物滴定法原理是：4K3+2Na2S204+8K0H=3K4+4Na2S03+Na4+4H20I.另取一套

6、G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；稱取樣品mg加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍(lán)指示劑;用濃度為cmolL-1的K3滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗的體積為VmL。保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)猓瑒t會(huì)導(dǎo)致測定的保險(xiǎn)粉含量(填“偏高”“偏低”或“無影響”)(14分)汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。已知：反應(yīng)l:N2(g)+02(g)=2N0(g)H1K1反應(yīng)2:CO(g)+1/202(g)=C02(g)H2K2反應(yīng)3:2NO(g)+2C0(g)=N2(g

7、)+CO2(g)H3K3則反應(yīng)3的焓變H3=(用厶皿和厶出表示)平衡常數(shù)K3=(用K1和K2表示)。向1.0L恒容密閉容器中，充入N20(g)和CO(g),可發(fā)生如下反應(yīng)：N20(g)+C0(g)=N2(g)+C02(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/C起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(N2O)n(CO)4000.200.300.145000.100.400.0805000.300.20A6000.600.40B上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)中，若1Omin時(shí)測得n(N2)=0.12mol，則0至1Omin內(nèi)，用CO2表示的平均TOC o 1-5 h z反應(yīng)速率以v(CO2)=；

8、500C時(shí)，欲使N20的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)28O%，則起始時(shí)n(N20):n(C0)W。上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)達(dá)平衡時(shí)，b_0.24(填“”“”或“=”)，原因是。N20(g)+C0(g)匸二N2(g)+C02(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：若在第lOmin僅改變了一個(gè)條件，第20min時(shí)是在新條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則第lOmin時(shí)改變的條件可能是比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小vv(25)(填”、“”或“=”)，你判斷的理由是。(15分)“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑。現(xiàn)以某粗鎳(含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液

9、反應(yīng)的不溶性雜質(zhì))為原料制取該催化劑，主要流程如下：凈譽(yù)逆竺紳化合物鄲綿瞬催化就詠磁CO捕熱AAr一N1Oh討.*現(xiàn)銀一-卿唇亠獨(dú)k卻粉碎己知：25C時(shí)，以O(shè).lmol/L金屬離子測定得到如下數(shù)據(jù):物質(zhì)CuSCu(OH)2Ni(OH)2NiSFe(OH)3Ksp6X10-363X10-19開始沉淀4.77.21.9pH沉淀完全6.79.23.2根據(jù)信息回答：步驟常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100C時(shí)，Ni2+浸出率降低的原因可能是。棵的沒出率-Nj(OH)z40N盧200204C60S010

10、012014016D溫度C濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物。為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至(填pH的取值范圍)；再加(選填最佳試劑的序號(hào))。當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時(shí)，c(Cu2+)。(忽略溶液體積變化)A.硝酸B.氨水C.A12S3D.H2S步驟生成的Ni(CO)4中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni(CO)4中Ni的化合價(jià)為；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4,將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni。ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiO

11、OH的離子方程式為。步驟的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的吸附性，步驟的離子方程式為?！净瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)于2017年1月成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據(jù)材料回答以下問題：N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))；與N2互為等電子體的全氧離子化學(xué)式為；具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚氮結(jié)構(gòu)如圖一所示，則N70的沸點(diǎn)(填“”、“”或“=”)高聚氮的沸點(diǎn)，原因是;N70和高聚氮屬于(選填序號(hào))。A.同素異形體B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同系物疊氮化物是研究較早

12、的含全氮陰離子的化合物，如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。疊氮化物能形成多種配合物，在S04,其中鉆顯_價(jià)，它的配體是_,S042-的立體構(gòu)型為。HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼(N2H4)被HN02氧化制得。下列說法正確的是。酸性：HN02HN02N2H4分子中N原子均采取sp3雜化NaN3的晶格能小于KN3的晶格能上述生成氫疊氮酸的化學(xué)方程式為N2H4+HN02=2H20+HN3N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，已知陽離子由5個(gè)氮原子排列成V形，每個(gè)氮原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陽離子的電子式為。一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3,用

13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為?！净瘜W(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是藥物常山酮的合成中間體，合成H的流程圖如下:已知：苯環(huán)上原有取代基對(duì)新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基位置有一定影響，其規(guī)律如下:-OH、-CH3、-Br等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進(jìn)入原取代基鄰位和對(duì)位；-N02、-SO3H、-CHO等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進(jìn)入原取代基間位。r-w2住過門一c-(-NH2易被氧化)甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸回答下列問題：D中的官能團(tuán)名稱為。E-F的反應(yīng)類型為。TOC o 1-5 h zB-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為。G在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為。W與B是同系

14、物，W與B的最大質(zhì)荷比相差14，同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有種。能與NaOH溶液反應(yīng)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基遇氯化鐵溶液不顯色其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是。寫出以甲苯為原料合成的流程圖(無機(jī)試劑任用)云AdSa明市2017屆高二第二次市統(tǒng)測試垂埋綜化會(huì)秦淆答案及評(píng)夯標(biāo)淮I卷包括7小題，每小題6分，共42分一、選擇題：選對(duì)的給6分，選錯(cuò)或未選的給0分。7-13：ABBCDDCII卷包括5小題（3題必考、2題選考），共58分非選擇題（一）必考題（3題.共43分）（14分）（一）（1）（1分）分液漏斗；（2）（3分）a-g-h-e-f-d；該裝置可以

15、平衡壓強(qiáng)，讓濃硫酸順利流下；（3）（2分）將二氧化硫通入溴水中，溴水顏色褪去，即說明二氧化硫具有還原性（二）（1）（2分）HC00Na+Na0H+2S02=Na2S204+C02+H20（合理即可）（2）（2分）加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)23次?；蜻x擇快速抽濾操作（合理即可）（3）（1分）C（三）（1）（2分）；（2）（1分）偏低。（除特殊標(biāo)注外，其余每空2分，14分）K22（一）2AH2-AHI；K（二）（1）0.012mo1（Lmin）T（1分）（2）1:4（1分）（3）V該反應(yīng)HO,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b0.24mo1（合理即可）（4）升溫（1分）；（1分）相對(duì)于第5min而言，在第10min時(shí)升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時(shí)，速率會(huì)變快（除特殊標(biāo)注外，其余每空2分，15分）（1）Ni+2H2SO4（濃）NiS04+S02f+2H2O（2）溫度超過100C后，Ni2+的水解程度變大，生成更多Ni（0H）2（3）6.7WpHV7.2；D；1.6X10-17mo1/L；(6