初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第一課時教案

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律第一課時教案設(shè)計一、教案背景1、面向?qū)W生：初中2、學(xué)科：初中化學(xué)3、課時：共2課時中的第一課時二、教學(xué)課題1.記住質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2.理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量沒有增減。3學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象。三、教材分析本節(jié)內(nèi)容是有關(guān)化學(xué)式計算問題的進一步深入，是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要環(huán)節(jié)。作為本課時內(nèi)容的質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前

2、，教材講述了有關(guān)元素符號、化學(xué)式的書寫以及分子、原子的相關(guān)知識。本節(jié)內(nèi)容將對學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識進行從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論基礎(chǔ)。所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。四、教學(xué)方法采用實驗探究法及合作學(xué)習(xí)法。學(xué)生能夠?qū)W會在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識并培養(yǎng)實驗探究的能力。通過合作探究，學(xué)生能夠樹立起合作互助的團體意識。學(xué)生在教師的提示下自行設(shè)計實驗測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，培養(yǎng)自身的實驗基本操作技能，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀、思考、分析、討論和交流，利用微觀圖示突破難點，

3、需要多種感官同時開通和小組討論交流。五、教學(xué)過程1.導(dǎo)課教師提問請大家回想一下，我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)的定義是什么？學(xué)生有新物質(zhì)生成的變化成為化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。教師既然化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？下面我們就一起來研究這個問題。2.實驗探究問我們要研究的是質(zhì)量變化的問題，因此要用的儀器是什么？學(xué)生天平。教師講解（1）天平的基本使用方法：校準(zhǔn):將天平放在水平臺面上。游碼歸零，觀察天平是否平衡。判斷的標(biāo)準(zhǔn)有兩個：天平的指針是否處在刻度盤中央或指針左右擺動幅度是否相同。若天平不平衡，則調(diào)節(jié)平衡螺母使之平衡。稱量：左物右碼。加減砝碼時要用鑷子，先加質(zhì)量大的

4、，再加質(zhì)量小的。5g以下的用游碼。物體的質(zhì)量m=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。使用完畢后，將砝碼放回盒內(nèi)，游碼歸零。（2）實驗設(shè)計：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載教師講解我們采用教材上給出的第一個實驗。反應(yīng)的文字表達(dá)式為：硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉（教師向?qū)W生展示盛有硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，請學(xué)生分別說出兩種試劑的顏色）按右圖所示裝置實驗：教師將天平面向?qū)W生放置，加砝碼并調(diào)節(jié)游碼，平衡后請一名學(xué)生讀出所示的質(zhì)量。教師將燒杯傾斜，使兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)，并向?qū)W生展示反應(yīng)后燒杯內(nèi)的物質(zhì)。學(xué)生會看到溶液中有渾濁物質(zhì)出現(xiàn)，教師即向?qū)W生講解氫氧化銅是一種沉淀，證明了發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。教師將燒杯放回天平左盤，

5、靜置后，請學(xué)生觀察天平是否還是平衡狀態(tài)。3.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：必須是“化學(xué)反應(yīng)”；教師如果我說“5g蔗糖溶于95g水，得到質(zhì)量為100g的溶液，這個過程遵循質(zhì)量守恒定律”。這種說法正確嗎？學(xué)生不正確，因為它不是化學(xué)反應(yīng)。“參加”的含義是：反應(yīng)中實際消耗的反應(yīng)物，包括氣體物質(zhì)，在反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能計入；“生成”的含義是：反應(yīng)中新生成的物質(zhì)，包括氣體和沉淀，在反應(yīng)前已經(jīng)存在的物質(zhì)不能計入。4.質(zhì)量守恒的原因：教師我們已經(jīng)知道了質(zhì)量守恒的內(nèi)容，那么，質(zhì)量守恒的原因又是什么呢？下面我們通過大家熟悉的水電解的微觀示意圖來共同

6、分析其中的原因。水電解的微觀示意圖：教師請大家回顧一下，原子的定義是什么？學(xué)生原子是化學(xué)變化中的最小微粒。教師原子的質(zhì)量主要集中在哪里？學(xué)生原子核。教師這就說明，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量即相對原子質(zhì)量沒有發(fā)生變化。我們繼續(xù)觀察學(xué)習(xí)好資料歡迎下載水電解的微觀示意圖，電解前和電解后氫原子和氧原子的數(shù)目各是多少？學(xué)生電解前氫原子是4個，氧原子是2個，電解后氫原子是4個，氧原子是2個。教師所以，化學(xué)反應(yīng)前后氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有發(fā)生變化。氫原子和氧原子也都沒有發(fā)生變化。我們可以總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)中原子的“三不變”，即原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）不變。又因為原子構(gòu)成分子、分子

7、又構(gòu)成物質(zhì)，所以推廣到宏觀上，就是反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會改變，這就是質(zhì)量守恒定律。5.化學(xué)反應(yīng)中“五二二”教師我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過了質(zhì)量守恒定律及其原因，下面我們就一起來總結(jié)一下。問化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？學(xué)生化學(xué)反應(yīng)是分子的破裂和原子的重新組合。問元素的定義是什么？學(xué)生元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。所以，我們可以總結(jié)得出：“五個不變”：宏觀上，物質(zhì)總質(zhì)量不變、元素種類不變；微觀上，原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變?！皟蓚€一定變”：宏觀上，物質(zhì)種類一定改變；微觀上，分子種類一定改變。“兩個可能變”：分子個數(shù)和元素化合價可能會改變，也可能不改變。6.應(yīng)用例1.agA物質(zhì)和bgB物質(zhì)反

8、應(yīng)，生成cgC物質(zhì)和xgD物質(zhì)，求x的值？（x=a+b-c）例2.M+2O2CO2+2H2O,求M化學(xué)式？（CH4）例3.一種A物質(zhì)與O2反應(yīng)，生成CO2和H2O，求：該物質(zhì)的元素組成？（一定有C、H元素，可能有O元素）7.小結(jié)。六、板書設(shè)計：一、質(zhì)量守恒定律：1、天平硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉2、內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、注意：“參加”：已經(jīng)消耗的反應(yīng)物（包括氣體）“生成”：反應(yīng)后新生成的物質(zhì)（包括氣體和沉淀）二、原因：原子的“三不變”：原子種類不變原子數(shù)目不變學(xué)習(xí)好資料歡迎下載原子質(zhì)量不變?nèi)⒒瘜W(xué)反應(yīng)中的“五二二”：五個不變：宏觀上：總質(zhì)量不變元素種類不變微觀上：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個一定變：宏觀上：物質(zhì)種類微觀上：分子種類兩個可能變:分子個數(shù)元素化合價七、教學(xué)反思1.本節(jié)課內(nèi)容由實驗引出，實驗操作過程規(guī)范，同時能配以適當(dāng)?shù)闹v解。2講解微觀原因時，運用了水電解的微觀示意圖，根據(jù)圖示講解，更加形象，易于理解。3.強調(diào)注意事項時，板書內(nèi)容過多。應(yīng)注意板書的簡潔和條理性，避