人教版九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)前 言科學(xué)的復(fù)習(xí)方法，能提高復(fù)習(xí)效率，能使智慧得到充分的發(fā)揮，能把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。在山東省教育科學(xué)“九五”規(guī)劃重點(diǎn)研究課題中學(xué)化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的研究理論指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)多年的教學(xué)實(shí)踐證明，“專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案導(dǎo)學(xué)模式”就是一種行之有效的科學(xué)復(fù)習(xí)方法。為了更有效地推廣實(shí)施這一復(fù)習(xí)模式，便于操作，我們課題組組織實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)豐富的教師，依據(jù)教育部最新頒布的九年義務(wù)教育初級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱，對(duì)2002年春使用的初中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案(實(shí)驗(yàn)稿)進(jìn)行了調(diào)整修改，刪掉了不符合新大綱要求的內(nèi)

2、容，去掉或更改了部分難度較大的例題和練習(xí)題。修改后的“學(xué)案”按初中化學(xué)的知識(shí)體系分基本概念和原理、元素單質(zhì)和化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算方法技巧等四章，共32個(gè)專(zhuān)題。除化學(xué)計(jì)算方法技巧一章外，每個(gè)專(zhuān)題一般包括以下五部分內(nèi)容：中考復(fù)習(xí)要求，基礎(chǔ)知識(shí)回顧，重點(diǎn)疑點(diǎn)討論，解題方法探索，知識(shí)能力訓(xùn)練。在使用這套“學(xué)案”時(shí)，請(qǐng)不要把它與一般的復(fù)習(xí)資料等同看待，要在“學(xué)案”的提示和教師的幫助下，力爭(zhēng)獨(dú)立完成，要勤于動(dòng)腦，善于總結(jié)規(guī)律、方法和技巧。具體要求如下：通過(guò)“中考復(fù)習(xí)要求”部分明確復(fù)習(xí)目標(biāo)，抓住復(fù)習(xí)重點(diǎn)，描準(zhǔn)復(fù)習(xí)方向。通過(guò)填寫(xiě)“基礎(chǔ)知識(shí)回顧”部分的學(xué)案，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行整理，達(dá)到系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化；對(duì)易混淆

3、的概念進(jìn)行比較、歸納?！爸攸c(diǎn)疑點(diǎn)討論”部分要求同學(xué)們相互交流、討論、探索學(xué)案中設(shè)計(jì)的問(wèn)題，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，抓住關(guān)鍵點(diǎn)，清除疑點(diǎn)之目的，從而培養(yǎng)積極思維的良好習(xí)慣?！敖忸}方法探索”中設(shè)計(jì)的例題，一般應(yīng)先由同學(xué)們自己嘗試解決，問(wèn)題解答之后，還要不斷地反思解題過(guò)程，理順解題思路，總結(jié)解題方法、規(guī)律和技巧?！爸R(shí)能力訓(xùn)練”是掌握基礎(chǔ)知識(shí)、促進(jìn)知識(shí)遷移、形成技能技巧、培養(yǎng)能力的基本途徑和有效方法，希望同學(xué)們能夠認(rèn)真獨(dú)立完成這部分練習(xí)。這套專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案由阮桂棟老師擬定編寫(xiě)方案，并負(fù)責(zé)最后的統(tǒng)稿工作，參加編寫(xiě)的有：阮桂棟、王丕連、王愛(ài)芝、閆長(zhǎng)美、張永華、楊秀華、高彥紅。本“學(xué)案”的編寫(xiě)過(guò)程中參考了許多優(yōu)秀

4、的教學(xué)輔導(dǎo)材料，在此一并表示衷心感謝。我們衷心希望這套初中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案能助參加中考的莘莘學(xué)子一臂之力。由于編者水平有限，雖然幾經(jīng)修改，疏漏錯(cuò)誤在所難免，敬請(qǐng)廣大師生斧正。同時(shí)為了完善這一實(shí)驗(yàn)成果，真誠(chéng)謁望廣大教師在使用時(shí)認(rèn)真研究總結(jié)，并將你的寶貴經(jīng)驗(yàn)和建議反饋給課題組。以便進(jìn)一步修訂，使其日臻完善。祝愿同學(xué)們走向成功！第一章 基本概念和原理復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)思維的細(xì)胞，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映。就初中化學(xué)而言，概念繁多(有近百個(gè))，要較好地掌握概念應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、弄清概念的來(lái)朧去脈，掌握其要點(diǎn)，特別注意概念的關(guān)鍵詞語(yǔ)。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)

5、別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。3、熟練地運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)，準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)概念的意義?；瘜W(xué)基本原理在教學(xué)中占有重要地位，它對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，要較好掌握這些理論，應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、掌握理論的要點(diǎn)和涵義。2、抓住理論要點(diǎn)和實(shí)際問(wèn)題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實(shí)際，實(shí)際問(wèn)題聯(lián)掛理論。3、加強(qiáng)練習(xí)，深化對(duì)理論聯(lián)系實(shí)際的理解?？扇苄詨A不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸含氧酸氧化物酸堿鹽吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理稀溶液原子核核外電子排布中子電子化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)組成結(jié)構(gòu)化學(xué)變化物理變化稀有氣體非

6、金屬單質(zhì)純凈物化合態(tài)游離態(tài)物質(zhì)離子分子原子元素變化分類(lèi)飽和溶液溶解度混合物溶液不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶劑金屬單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)化合物質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖離子符號(hào)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖元素符號(hào)化合價(jià)化學(xué)式化學(xué)方程式專(zhuān)題1 物質(zhì)的微觀構(gòu)成一、中考復(fù)習(xí)要求正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)分。會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。從微觀角度簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)NaCl和HCl的形成過(guò)程。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的， 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分

7、子原 子離 子區(qū)別概 念保持物質(zhì) 性質(zhì)的 微粒是化學(xué)變化中的 微粒帶電的 或 化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中 分，變化前后種類(lèi)和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中 分，變化前后種類(lèi)和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu) 成同種原子或不同種原子通過(guò)共用電子對(duì)形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有 、 和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶 電荷成為 離子，原子失去電子帶 電荷，成

8、為 離子。所顯電性情況 電性 電性陰離子：帶 電荷陽(yáng)離子：帶 電荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn) 在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子 原子 離子 在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 表 達(dá) 方 法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類(lèi)。 基 本 屬 性體積 ，質(zhì)量 ，都是在不斷 的，微粒之間有 。同種微粒 相同，不同種微粒性質(zhì)不同。2、原子的結(jié)構(gòu) 每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè) 原子的質(zhì)量。 質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 電荷。 決定 種類(lèi)。 原子核 每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)

9、量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。 原 中子 電荷。 決定同類(lèi)元素中的不同種原子。 子 質(zhì)量約等于 （或 ）質(zhì)量的1/1836。 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的 電荷。 核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定 的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù) = 數(shù) = 數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。（為什么？）陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚?xiě)元素名稱(chēng)和元素符號(hào))4、NaCl和HCl的形成相互作用 氯化鈉(NaCl)鈉原子（Na） 電子 鈉離子（Na+）陽(yáng)離子 氯原子（Cl） 電子 氯離子（Cl-）陰離子 通過(guò)共用電子對(duì)

10、使氯原子和氫原子結(jié)合 氯化氫(HCl)氫原子（）氯原子（Cl）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)? 只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?2、分子一定比原子大嗎?3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？4、所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎?四、解題方法指導(dǎo)例題1 構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有( ) A、相同的性質(zhì) B、不同的性質(zhì) C、相同的化學(xué)性質(zhì) D、不同的化學(xué)性質(zhì)例題2 鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是( ) A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個(gè) B、鉀的中子

11、數(shù)比氬的中子數(shù)少2個(gè) C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù) D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個(gè)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是( ) A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒 B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分 C、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì) D、分子中含有離子2、下列說(shuō)法正確的是( ) A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 D、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物3、下列說(shuō)法正確的是( ) A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大 C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4、原子和分子的

12、根本區(qū)別在于( ) A、大小不同 B、質(zhì)量不同 C、化學(xué)反應(yīng)中是否可分 D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的電子數(shù)6、由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧7、下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是( )，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是( ) A、銅 B、氯化鈉 C、氯化氫 D、氬氣提高能力8、一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是( ) A、化合物 B、混合物 C、空氣 D、單質(zhì)9、一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)和6個(gè)中子，另一種原子的核

13、內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不同的是( ) A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的質(zhì)量 D、元素的種類(lèi)10、選擇下列答案，填在括號(hào)內(nèi)：(1)空氣加壓，體積減小( )；(2)打開(kāi)醋瓶聞到刺激性氣味( )；(3)碳酸氫銨加熱分解了( )；(4)氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫( )。 A、分子在化學(xué)變化中可分 B、分子的不斷運(yùn)動(dòng) C、分子之間有間隔 D、分子相同性質(zhì)相同11、100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL，這主要是由于( ) A、分子在不斷運(yùn)動(dòng) B、分子分解成原子 C、分子間有間隔 D、分子變小12、下列有關(guān)分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A、酒精

14、的揮發(fā)是由于酒精分子的不斷運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣里去的緣故。 B、空氣中的氧分子和從氯酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同。 C、9水里和9冰里所含水分子數(shù)相等。 D、參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。13、下列事實(shí)能說(shuō)明分子可分的是( ) A、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅 B、電解水生成氫氣和氧氣 C、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽 D、酒精揮發(fā)14、下列敘述正確的是( )原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在化學(xué)變化后原子核和核外電子均無(wú)變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，分子之間的距離也不發(fā)生變化。C、Fe3+ 和Fe2+ 屬于兩種微粒，但屬于同一種元素 D、原子得到電子后變成陽(yáng)離

15、子15、1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是( ) A、111 B、272 C、50 D、16116、某元素的離子符號(hào)An+，該離子核外有m個(gè)電子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為( ) A、m n B、m C、m + n D、n17、道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起了十分重要的作用，他的學(xué)說(shuō)中有下述三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三點(diǎn)不確切的是(填序號(hào)) 。 18、試用原子、分子的知識(shí)，解釋下列兩種變化的本質(zhì)區(qū)別。(1)水受熱變成水蒸氣 (2)水

16、通電生成氫氣和氧氣專(zhuān)題2 物質(zhì)的宏觀組成一、中考復(fù)習(xí)要求1、理解元素的涵義，知道元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，描述元素與原子的區(qū)別，簡(jiǎn)單了解元素在自然界中存在形態(tài)。2、正確描述元素符號(hào)的含義，記住并會(huì)正確讀寫(xiě)常見(jiàn)26種元素的元素符號(hào)。3、知道物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)，了解純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物、氧化物的概念和酸、堿、鹽的初步概念，能據(jù)此區(qū)分一些常見(jiàn)物質(zhì)。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧從宏角度看，自然界中一千多萬(wàn)種物質(zhì)均由一百多種元素組成，元素是組成物質(zhì)的基礎(chǔ)。目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素。元素（1）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 元 素 原 子 不 同 點(diǎn)概念具有相同 的 原子的總稱(chēng)。如：氫原子（H）和氫離子（H+）

17、都是氫元素。原子是 中的最小微粒。含義元素只分 ，沒(méi)有大小、 數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。原子有種類(lèi)之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。應(yīng)用范圍元素在說(shuō)明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用來(lái)描述某類(lèi)物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。原子是微觀粒子，在說(shuō)明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)用。聯(lián) 系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒（2）常見(jiàn)26種元素的元素符號(hào)元素名稱(chēng) 氫 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氬 碳 硅 磷 硫 元素符號(hào) 元素名稱(chēng) 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 鋇 銀 汞 金 鉛元素符號(hào)（3）元素符號(hào)表示的意義品種（宏觀）：表示 微粒（微觀）：表示該元素的 表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素分類(lèi)及在自然

18、界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、 和 。元素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)和 。 單質(zhì) 單質(zhì)單 質(zhì) 物 物混合物物質(zhì)氧化物酸堿鹽 性氧化物 性氧化物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH元素在地殼中含量（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小）依次為： 2、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)（1）純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系純 凈 物混 合 物區(qū) 別概念由同一種物質(zhì)組成。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。組成宏觀：同種物質(zhì)組成。（2）微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由 構(gòu)成。（3）具有固定不變的組成。宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)。（2）微觀：由構(gòu)成不同種物

19、質(zhì)的微粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由 分子構(gòu)成。（3） 固定的組成。性質(zhì)具有固定的性質(zhì)，如固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。沒(méi)有固定的性質(zhì)，如沒(méi)有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。這些物質(zhì)相互之間 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持自己原有的性質(zhì)。舉例轉(zhuǎn) 化兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單混合純凈物 混合物提純、分離（2）單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系 單 質(zhì) 化 合 物區(qū) 別概 念由 元素組成的 。由 元素組成的 。組 成宏觀：僅含 元素。微觀：分子由 元素的原子構(gòu)成宏觀：含有 或兩種以上元素。微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。元素存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)分 類(lèi) 單質(zhì)、 單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)。無(wú)機(jī)物：氧化物、 、 、 等有機(jī)物： 、 、甲醇、乙酸等性 質(zhì)一

20、般不能分解。有些化合物在一定條件下能分解。聯(lián) 系（1） 都是純凈物，并且有固定組成。 某些不同單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）單質(zhì) 化合物 某些化合物在一定條件下分解（3）酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類(lèi)和命名 酸堿鹽氧化物概念在溶液中與水作用使溶液中產(chǎn)生同一種陽(yáng)離子（H+）的化合物。在溶液中與水作用使溶液中產(chǎn)生同一種陰離子（OH-）的化合物。由 離子和 離子組成的化合物。由 種元素組成，其中一種元素是 元素的化合物。分 類(lèi)按是否含有氧元素 酸 酸 酸根據(jù)溶解性不同 可溶性堿 堿 不溶性堿按是否含氧元素 鹽鹽 鹽按組成元素： 金屬氧化物氧化物 氧化物命名含氧酸命名為某酸，無(wú)氧酸命名氫某酸。氫氧化某氫氧化亞

21、某含氧酸鹽“某酸某”無(wú)氧酸鹽“某化某” 氧化某 氧化亞某舉例 H2SO4 H2CO3 H2S HClCaO CuOFeO Cu2OCO2 CO SO2 P2O5 三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎?3、怎樣理解純凈物是由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成？混合物是由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成?4、原子的最外層電子數(shù)是1或2的元素都是金屬元素嗎?最外層電子數(shù)是8的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎?5、為什么說(shuō)大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧物一定是金屬氧化物；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，酸

22、性氧化物不一定是非金屬氧化物？四、解題方法指導(dǎo)例題1 下列關(guān)于物質(zhì)組成的說(shuō)法中正確的是( ) A、任何純凈物都是由一種元素組成的 B、一種元素只能組成一種單質(zhì) C、任何一種化合物都是由不同種元素組成的 D、任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的例題2 下列物質(zhì)屬于化合物的是( ) A、純凈的鹽酸 B、凈化后的空氣 C、高純度的硅 D、藍(lán)礬例題3 用鉀、硫、氧、氫、碳五種元素中的若干種寫(xiě)出符合要求的化學(xué)式：金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物 堿 含氧酸 無(wú)氧酸 鹽 五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的( ) A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、電子層數(shù) D、最外層電子數(shù)2、不同元素之間

23、肯定不同的是( )核電荷數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子層數(shù) 最外電子層的電子數(shù) A、 B、 C、 D、3、下列物質(zhì)既是純凈物又是化合物的是( ) A、冰水混合物 B、水銀 C、食鹽水 D、干冰4、地殼中含量較多的四種金屬元素，按含量遞增順序排列的是( ) A、NA、CA、Fe Al B、Al Fe NA、CA、 C、Fe Al CA、NA、 D、Al Fe CA、Na5、下列各組物質(zhì)中按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( ) A、氧氣、氧化鎂、液態(tài)氧 B、鐵、二氧化硫、石油 C、銅、二氧化錳、甲烷 D、磷、二氧化碳、水銀6、現(xiàn)有銀 硝酸 燒堿 純堿 苛性鈉 汽水氧化鎂 硫酸鋇消石灰生石灰熟石灰等物質(zhì)

24、，其中屬于混合物的是 ，屬于鹽類(lèi)的是 ，屬于氧化物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于酸的是 ，屬于堿的是 。7、下列幾組物質(zhì)中，元素組成完全相同的是( )煤氣和沼氣 金剛石和石墨 高錳酸鉀和錳酸鉀 氯化鉀和氯酸鉀 水銀和銀 生石灰和石灰石 石油和煤 白磷和紅磷 純堿和燒堿 氧化鐵和氧化亞鐵 A、 B、 C、 D、8、下列各組物質(zhì)中都屬于氧化物的一組是( ) A、CaO、CO、H2O B、MnO2、CO2、O2 C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2 D、NO2、HNO3、N2和O2的混合氣 提高能力 9、具有相同核外電子數(shù)的微粒一定是( ) A、同一種原子 B、同一種離子 C、同一種元素 D、無(wú)法判

25、斷10、科學(xué)家研制的一種組成為C60的物質(zhì)，關(guān)于這種新物質(zhì)下列說(shuō)法不正確的是( ) A、是單質(zhì) B、是化合物 C、相對(duì)分子質(zhì)量為720 D、一個(gè)分子中含60個(gè)碳原子11、某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定分析知其僅含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是( ) A、混合物 B、純凈物 C、單質(zhì) D、化合物12、由我國(guó)已故著名的化工實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生產(chǎn)中這種液氯可以看作( ) A、純凈物 B、混合物 C、化合物 D、單質(zhì)13、某藥品說(shuō)明書(shū)標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳是指( ) A、分子 B、原

26、子 C、元素 D、物質(zhì)14、下列敘述正確的是( ) A、某純凈物不是單質(zhì)就是化合物 B、混合物中元素一定呈化合態(tài) C、一種元素只能形成一種物質(zhì) D、混合物一定是由兩種以上元素組成的 15、下列說(shuō)法中不正確的是( ) A、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)B、混合物一定由不同種元素組成 C、質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同一種元素D、由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是化合物16、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒它們可能是( ) A、兩種不同元素的原子 B、兩種不同物質(zhì)的分子 C、兩種不同元素的陽(yáng)離子 D、兩種不同元素的陰離子17、下列變化過(guò)程中氧元素由化合態(tài)全部變?yōu)橛坞x態(tài)的是( ) A、分離液態(tài)空氣制氧氣 B、高

27、錳酸鉀充分加熱制取氧氣 C、氫氣還原氧化銅 D、加熱純凈的氯酸鉀至不再產(chǎn)生氣體18、加熱下列物質(zhì)，生成物中既有堿性氧化物又有酸性氧化物的是( ) A、NH4HCO3 B、KClO3 C、Fe(OH)3 D、CaCO319、用實(shí)驗(yàn)證明自來(lái)水是混合物，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。20、碳酸鎂受熱分解后能生成氧化鎂和二氧化碳，試推斷碳酸鎂是由哪幾種元素組成的? 21、用Na、C、O、H四種元素中的部分元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按要求填空：碳酸鹽 堿 酸 堿性氧化物 酸性氧化物 結(jié)晶水合物 一種相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 專(zhuān)題3 化學(xué)式一、中考復(fù)習(xí)要求1、了解化學(xué)式的含義，會(huì)準(zhǔn)確地描述某個(gè)化學(xué)式所表示的意義。記

28、住常見(jiàn)21種元素及原子團(tuán)的化合價(jià)(含變價(jià))。知道元素化合價(jià)的表示方法。應(yīng)用化合價(jià)規(guī)則會(huì)正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式、由化學(xué)式確定元素的化合價(jià)。4、知道原子團(tuán)的含義，記住并會(huì)讀寫(xiě)常見(jiàn)原子團(tuán)和根。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)化合價(jià)規(guī)則： 化合價(jià)有 價(jià)和 價(jià)之分?；衔镏性卣?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。(2) 化合價(jià)記憶規(guī)律：（可采用口訣記憶） 化合物中，氧通常是 價(jià)，氫通常是 價(jià)。 金屬元素通常顯 價(jià)；非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時(shí)顯 價(jià)；跟氧結(jié)合時(shí)顯 價(jià)。 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 。 原子團(tuán)也顯一定的化合價(jià)(根價(jià))，其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。(3)元素的化合價(jià)和離子所帶電荷的書(shū)寫(xiě)比較寫(xiě)的位置正負(fù)號(hào)和數(shù)字

29、順序“1”的寫(xiě)法元素的化合價(jià)離子所帶電荷2、化學(xué)式 概念：用 表示物質(zhì) 的式子 金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用 表示。 單 質(zhì) 如：Fe、C、He等 書(shū)寫(xiě) 氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）。 如：O2、Cl2 化合物：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉約簡(jiǎn)，再標(biāo)數(shù) 品種（宏觀） 意義 微粒（微觀） 讀法（詳見(jiàn)各類(lèi)物質(zhì)的命名）3、原子團(tuán)和根原子團(tuán)：由兩個(gè)或兩個(gè)以上不同種類(lèi)的原子結(jié)合而成的，在許多化學(xué)反應(yīng)中作為 參加，好象一個(gè)原子一樣，反應(yīng)前后一般保持不變。初中化學(xué)中常見(jiàn)的原子團(tuán)有：硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、銨根 、氫氧根 。（寫(xiě)出原子團(tuán)，并標(biāo)出化合價(jià)）。原子團(tuán)不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成

30、部分。根：一般指未標(biāo)明所帶電荷的原子和原子團(tuán)，如：銨根 、硫酸根 等。根并不都是原子團(tuán)。如鹽酸(HCl)的酸根Cl并不是原子團(tuán)。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)值上有何聯(lián)系?2、H2O2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)嗎？在化合物中非金屬元素都顯負(fù)價(jià)嗎？3、所有氣體單質(zhì)的化學(xué)式都可以用A2表示嗎？舉例說(shuō)明。4、書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式時(shí)，元素的排列順序都是正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊嗎？舉例說(shuō)明。5、硫的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)，所以在SO2中硫有時(shí)顯-2價(jià)，有時(shí)顯+4、+6價(jià)，你認(rèn)為這句話(huà)對(duì)嗎？如何確定NH4NO3中氮元素的化合價(jià)？怎樣理解元素的可變價(jià)態(tài)？四、解題方法指導(dǎo)例題1 含R元素的

31、鈣鹽的化學(xué)式為Ca3(RO4)3,則該元素的氧化物的化學(xué)式為( ) A、 R2O3 B、 R2O5 C、 RO2 D、 RO3 思考：要寫(xiě)出R氧化物的化學(xué)式，必須先根據(jù)Ca3(RO4)3推斷R元素的化合價(jià)。例題2 X、Y、Z三元素組成的化合物里，Y為+2價(jià)，X為+5價(jià)，Z為-2價(jià)。X、Z兩元素在該化合物中組成的原子團(tuán)為-3價(jià)，且只有5個(gè)原子。寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式。思考：先根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)求出原子團(tuán)的組成，問(wèn)題就迎忍而解了。哪么原子團(tuán)的化合價(jià)與組成原子團(tuán)的各元素的化合價(jià)有什么關(guān)系呢？五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、 用數(shù)字和符號(hào)表示：2個(gè)氮原子 ，3個(gè)氫分子 ，1個(gè)氯離子 ，2個(gè)鈣離子，2個(gè)碳酸根

32、離子 。2、指出下列各式中“2”的意義 2N 2N2 +2 -2 CaO S2- 3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)。 NH3 N2 N2O N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 NH4NO3 4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合價(jià)最低是( ) A、H2S B、SO2 C、Na2SO3 D、H2SO45、下列物質(zhì)中，錳元素的化合價(jià)最高的是( ) A、MnO2 B、KMnO4 C、K2MnO4 D、Mn6、下列符號(hào)中只表示微觀意義的是( ) A、H2 B、Fe C、CO D、3H2O7、下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、AlCl（氯化鋁） B、FeO（氧化鐵） C、Na2CO3（

33、碳酸鈉） D、OMg（氧化鎂）8、下列各物質(zhì)的組成中不含原子團(tuán)的是( ) A、AlCl3 B、HNO3 C、MgCO3 D、(NH4)2SO49、找出下列物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)出根價(jià)。 (NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2提高能力10、鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為( ) A、AlCl B、Al3Cl C、Al2Cl D、AlCl311、非金屬元素A與鉀所形成的化合物的化學(xué)式為KmA，金屬元素B的硝酸鹽的化學(xué)式為B(NO3)n，則A與B兩

34、元素形成的化合物的化學(xué)式為（ ） A、 AmBn B、 BmAn C、 AnBm D、 BnAm12、關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（ ） A、在化合物中金屬顯正價(jià)，非金屬一定顯負(fù)價(jià)。 B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 C、在一種化合物中同種元素只能顯示一種化合價(jià)。 D、原子團(tuán)的化合價(jià)為零。13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子個(gè)數(shù)比為1:2 ,則R的化合價(jià)為( ) A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +514、下列化學(xué)式中，若M表示某元素，則化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ） A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S315、將CO通過(guò)3.2g灼熱的鐵的氧化物反應(yīng)后的氣體全

35、部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，試確定鐵的氧化物的化學(xué)式。專(zhuān)題4 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量一、中考復(fù)習(xí)要求1、記住相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的定義。2、熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳-12（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子）原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，某原子的質(zhì)量跟它相 所得的數(shù)值，即是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量的公式 ，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為 符號(hào)為 （書(shū)寫(xiě)時(shí)一般省略不寫(xiě)）。2、相對(duì)分子質(zhì)量：表示物質(zhì)的化學(xué)式里所有原子的 總和。相對(duì)

36、分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量，它也是一個(gè)比值，國(guó)際單位制單位為“-”符號(hào)為“1” （書(shū)寫(xiě)時(shí)一般省略不寫(xiě)）。 三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、怎樣理解相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量？你能通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系得出上述結(jié)論嗎？2、硫酸(H2SO4)的相對(duì)分子質(zhì)量是98克，對(duì)嗎?3、為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和近似等于相對(duì)原子質(zhì)量?4、如何計(jì)算膽礬(CuSO45H2O) 相對(duì)分子質(zhì)量?5、能否根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷該物質(zhì)是否為純凈物?如碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的石灰石是純凈物嗎？判斷某物質(zhì)是否

37、純凈物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？四、解題方法指導(dǎo)例題1、已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.99310-26千克，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，求一個(gè)鎂原子的質(zhì)量。例題2、鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256思考：先由鐵元素與氧元素的質(zhì)量比推斷鐵的某種氧化物的化學(xué)式，然后計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。本題求化學(xué)式的方法有兩種，請(qǐng)同學(xué)們自己推出。例題3 一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測(cè)定含鐵49%。求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是求不純的含F(xiàn)e2O3的礦石中純的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。礦石中含鐵元素的質(zhì)量等于礦

38、石中Fe2O3含有的鐵元素質(zhì)量。礦石的質(zhì)量 礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = Fe2O3的質(zhì)量 Fe2O3中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.99310-26Kg，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26Kg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量是 Kg；銀的相對(duì)原子質(zhì)量是碳的相對(duì)原子質(zhì)量的9倍，則銀的相對(duì)原子質(zhì)量是 。2、晶堿(Na2CO310H20)的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，晶堿中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3、已知XR2O中含有YR，則表示R的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D

39、、(X-Y)/8Y4、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A、質(zhì)子 B、質(zhì)子數(shù) C、質(zhì)子和中子 D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)5、下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O46、質(zhì)量相等的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比為（ ） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:17、某含氮氧化物中氮與氧的質(zhì)量比為7:4，該氧化中氮元素的化合價(jià)為（ ） A、+1價(jià) B、+2價(jià) C、+3價(jià) D、+4價(jià) E、+5價(jià)8、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，其硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為213，則該金屬元素的化合價(jià)為（ ） A、+3價(jià) B、+2價(jià) C、+1價(jià) D、-1價(jià)

40、9、一種不純的硝酸銨氮肥，經(jīng)測(cè)定含氮37%，則其中混入的另一種氮肥是（ ）A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)210、三種化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比為( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2提高能力11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%和50%，則X2YZ3中的Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20%12、有X和Y兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，

41、若甲的化學(xué)式為XY4，則乙的化學(xué)式為（ ） A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3RO2中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50% ，求RO2的相對(duì)分子質(zhì)量。14、有X、Y兩種元素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、16，化合價(jià)分別為+3和-2，則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 20015、A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，在它們所形成的化合物中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則用A、B表示該化合物的化學(xué)式為( ) A、 A3B4 B、 A4B3 C、 A2B3 D、 A3B216、金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為88，它的化合價(jià)只有一種

42、，已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為454。則它的硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 184 B、 272 C、 464 D、 無(wú)法計(jì)算17、某元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其相同價(jià)態(tài)的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則R元素的化合價(jià)為( ) A、 (m-n)/16 B、 (n-m)/16 C、 (m-n)/8 D、 (n-m)/818、已知 A、 B、兩元素形成的某化合物中 ， A、 B元素質(zhì)量比為2:3，A、B相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1，又知A元素的化合價(jià)為+a，則該化合物中B元素的化合價(jià)為( ) A、 -a/2 B、 -3a/2 C、 -a/3 D、 -2a/319、某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子

43、，而且相對(duì)原子質(zhì)量約為32，則該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( ) A、 16 B、 18 C、 32 D、 1420、鈾235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。21、綠礬(FeSO47H2O)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。22、多少克碳酸氫銨與60尿素CO(NH2)2的含氮量相等？23、有一含雜質(zhì)的硝酸銨樣品，（假如所含雜質(zhì)中不含氮元素），如測(cè)得其含氮量為30%，則此樣品的純度是多少？24、某二價(jià)金屬難溶堿a克受熱完全分解后質(zhì)量減少b克，則該金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為多少?專(zhuān)題5 物質(zhì)的變化與性質(zhì)一、中考復(fù)

44、習(xí)要求1、知道并區(qū)分物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)概念的含義。明確物質(zhì)的性質(zhì)與變化的關(guān)系。2、會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3、知道化學(xué)反應(yīng)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型，簡(jiǎn)單了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)中的吸熱和放熱現(xiàn)象。4、了解燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸和催化劑的概念，知道燃燒的條件和滅火的原理。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化變化類(lèi)型物 理 變 化化 學(xué) 變 化 (化 學(xué) 反 應(yīng))區(qū)別概念 生成其他物質(zhì)的變化。 新物質(zhì)生成的變化。含義宏觀：沒(méi)有新物質(zhì)生成。微觀：分子、原子、離子之間的距離 ，物質(zhì)的形狀、大小 ，分子本身 變，原子或離子的結(jié)

45、合方式 變。宏觀：有 生成。微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子本身變成其它物質(zhì) ，由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子結(jié)合方式 ?，F(xiàn)象多表現(xiàn) 、 、 的變化。伴隨 、 、變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。實(shí)例聯(lián) 系判斷依據(jù)是否有新物質(zhì)生成2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 性質(zhì)類(lèi)型物 理 性 質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)概 念物質(zhì) 表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物質(zhì)在 表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)確定由 感知或由 測(cè)知通過(guò) 可知。性質(zhì)內(nèi)容顏色、 、 、熔點(diǎn)、 、 、 、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等?？扇夹?、 、氧化性、 、穩(wěn)定性等。化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類(lèi)和放熱、吸熱現(xiàn)象基本反應(yīng)類(lèi)型：初中化學(xué)里，化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物組成形式變化劃分，主要有 、 、

46、 、 。（2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：（僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)了解）點(diǎn)燃氧化反應(yīng) 物質(zhì)跟 發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。例如： S + O2 SO2（ 被氧化） 2CuO + C 2Cu + CO2 （ 被氧化） 還原反應(yīng) 含氧化合物里的氧被走的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如； CuO + H2 Cu + H2O （ 被還原）(3) 放熱、吸熱現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)總是伴有能量的變化，有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的化學(xué)反應(yīng)吸熱。燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸達(dá)到可燃物著火點(diǎn)發(fā)光、放熱劇烈氧化緩慢氧化在有限的空間內(nèi)急速積聚熱量，氣體體積迅速膨脹 燃燒爆炸若產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)

47、擴(kuò)散，達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 自燃氧化反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能及時(shí)擴(kuò)散 燃燒 一般情況下，燃燒需要同時(shí)具備兩個(gè)條件： 催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑.三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、僅通過(guò)下列現(xiàn)象就一定判斷某種變化屬于化學(xué)變化嗎?判斷變化的依據(jù)是什么?A、產(chǎn)生氣體的變化 B、顏色發(fā)生改變的變化 C、發(fā)光發(fā)熱的變化2、變化與性質(zhì)有何區(qū)別和聯(lián)系?物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)。燃燒一定有火焰產(chǎn)生嗎？哪些物質(zhì)燃燒能產(chǎn)生火焰？燃燒、點(diǎn)燃、加熱和自燃有什么區(qū)別和聯(lián)系？5、爆炸一定是由燃燒引起的嗎？燃燒一定引起爆炸嗎？緩慢氧化一定能引起自燃嗎

48、？怎樣進(jìn)行滅火？可燃物的著火點(diǎn)（燃點(diǎn)）能改變嗎？四、解題方法指導(dǎo)例題1 下列獲得氧氣的方法中，屬于物理變化的是( )A、電解水 B、加熱高錳酸鉀C、分離液態(tài)空氣 D、加熱氯酸鉀與少量二氧化錳的混和物例題2 下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是( )氫氣有可燃性，氧氣是無(wú)色氣體，二氧化碳密度是空氣的2.5倍；一氧化碳具有還原性，酸溶液能使石蕊試液變紅，一氧化碳有毒性。 A、 B、 C、 D、五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列變化屬于化學(xué)變化的是( ) A、冰融化成水 B、木材燃燒 C、粉筆磨成末 D、石塊雕刻成石像 E、動(dòng)物的呼吸 F、粗鹽的提純 G、焊錫熔化 H、白糖遇濃硫酸變黑 I、金剛石變成石墨

49、J、植物的光和作用K、鍋爐發(fā)生爆炸 M、電燈通電發(fā)光放熱 N、室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁 O、石灰水通入適量的CO2后變渾濁 P、塊狀生石灰在空氣中逐漸變成白色粉末 Q、膽礬在加熱的情況下由藍(lán)色慢慢變?yōu)榘咨?R、濃鹽酸敞口存放，過(guò)一段時(shí)間濃度變小 S、CO2使紫色石蕊試劑變成紅色 T、鐵制品在空氣中被銹蝕。2、下列各物質(zhì)的敘述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是( ) A、鐵在潮濕的空氣中生了銹 B、石蠟受熱會(huì)熔化 C、銅綠加熱后會(huì)變黑D、藍(lán)色的膽礬能被研成粉末 E、食品會(huì)腐敗變質(zhì) F、氧化銅是黑色粉末 G、灑精揮發(fā)了 H、硫磺可以燃燒I、活性炭的吸附性 J、濃鹽酸的揮發(fā)性 K、碳酸的不穩(wěn)定性 M、CO的

50、毒性提示：辯析性質(zhì)與變化的關(guān)系是本題的關(guān)鍵3、下列變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是( ) A、鋅粒溶于稀鹽酸 B、稀釋濃鹽酸 C、白磷露置在空氣中 D、空氣中加熱銅粉4、下列物質(zhì)的用途，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( ) A、氫氣用作高能燃料 B、鹽酸用于清除鐵銹 C、干冰用于人工降雨 D、氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多5、判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的依據(jù)是( ) A、放出大量的熱 B、火星四射 C、鐵絲熔化成球 D、有黑色固體Fe3O4生成6、下列四種變化中，與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別的一種變化是( ) A、生石灰溶于水 B、濃鹽酸敞口放置在空氣中質(zhì)量減輕 C、濃硫酸使有機(jī)物炭化 D、氫氧化鈉固體露

51、置在空氣中質(zhì)量增加7、物質(zhì)在空氣中發(fā)生燃燒、自燃、緩慢氧化的共同特點(diǎn)是：都產(chǎn)生熱量，都發(fā)光，都屬于氧化反應(yīng)，都達(dá)到著火點(diǎn)，都需要點(diǎn)燃。正確的是（ ） A、 B、 C、 D、8、水可以滅火是因?yàn)椋?）降低可燃物的著火點(diǎn) B、隔絕空氣 C、降低溫度 D、移走可燃物9、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后（ ） A、質(zhì)量減少 B、質(zhì)量增加 C、質(zhì)量不變 D、化學(xué)性質(zhì)改變10、炒菜時(shí)鍋里的油起火，應(yīng)采取的最佳滅火措施是（ ） A、蓋嚴(yán)鍋蓋 B、向鍋中潑水 C、向鍋中撒砂子 D、把油倒掉11、日常生活中的：酒精 食醋 液化石油氣 食鹽 面粉 食油，其中屬于易燃易爆物的是（ ）除此之外你還知道哪些物質(zhì)是易燃易爆物？ A、

52、 B、 C、 D、12、下列過(guò)程中屬緩慢氧化組合的是( )蠟燭燃燒 食物腐敗 樟腦丸消失 呼吸作用 鋼鐵生銹 白磷自燃 A、 B、 C、 D、提高能力13、物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)一定不發(fā)生變化的是( ) A、密度 B、硬度 C、熔點(diǎn) D、顏色14、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是( ) A、爆炸 B、燃燒 C、升華 D、變色E 風(fēng)化 F 潮解15、用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別下列各組物質(zhì)，一般根據(jù)化學(xué)性質(zhì)加以區(qū)別的是( )水和汽油 B、水和澄清的石灰水 C、白糖和食鹽 D、銅絲和鐵絲16、點(diǎn)燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒的原因是（ ） A、火柴梗溫度達(dá)不到著火點(diǎn) B、火柴梗著火點(diǎn)高 C、火柴梗潮濕不易繼續(xù)燃燒

53、 D、火柴梗接觸氧氣少17、鐵不能在空氣中燃燒是因?yàn)椋?） A、空氣中含氧量低 B、空氣中含CO2 C、燒紅的鐵絲很快在空氣中冷卻 D、空氣中含氮量高18、判斷下列說(shuō)法的正誤，并說(shuō)明理由，請(qǐng)將錯(cuò)誤的說(shuō)法改正。可燃物達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)一定能引起燃燒。物質(zhì)在氧氣里燃燒都是化合反應(yīng)。硫粉放入氧氣中立即會(huì)燃燒產(chǎn)生二氧化硫。能發(fā)生緩慢氧化的物質(zhì)都能發(fā)生自燃。點(diǎn)燃對(duì)有放熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，不需要加熱該反應(yīng)就能發(fā)生。在CH4+2O2CO2+2H2O 反應(yīng)中，CO2 和H2O都發(fā)生了氧化反應(yīng)。19、海灣戰(zhàn)爭(zhēng)中油井著火，下列不能用于滅火的是( ) A、設(shè)法降低石油著火點(diǎn) B、設(shè)法降低火焰溫度 C、設(shè)法使火焰與空氣隔絕

54、D、設(shè)法阻止石油噴射 20、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，絕對(duì)不允許硫粉、木碳粉等可燃物雜質(zhì)，其理由是 。白磷紅磷薄銅片白磷熱水 21、在500mL的燒杯中注入400mL開(kāi)水，并投入一小塊白磷，再在該燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊白磷。實(shí)驗(yàn)時(shí)你觀察到的現(xiàn)象是 。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得出燃燒的條件是 ，由此推知滅火的方法是 。22、蠟燭是由石蠟和蠟芯組成，請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析石蠟有哪些性質(zhì)，點(diǎn)燃一支蠟燭時(shí)發(fā)生了哪些變化?判斷這些變化屬于物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是什么?(提示：主要研究它的物理性質(zhì)(顏色、油膩性、沒(méi)有固定的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)等)和可燃性，在實(shí)驗(yàn)中注意點(diǎn)燃和

55、熄滅過(guò)程的一些現(xiàn)象。)專(zhuān)題6 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、中考復(fù)習(xí)要求領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律，并能運(yùn)用它解釋有關(guān)問(wèn)題及進(jìn)行某些計(jì)算。準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個(gè)基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律。化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。1、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。（2）實(shí)質(zhì)（為什么守恒）：從分子原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生

56、成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類(lèi) ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量也 ，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。定義：用 表示 的式子書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守 定律寫(xiě) 等號(hào)左邊寫(xiě) ，右邊寫(xiě) 。配依據(jù)： 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學(xué)方程式表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量 。表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)步驟注明點(diǎn)燃、加熱“”、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號(hào)“”和氣體逸出號(hào)“”表示意義標(biāo)讀法等 將短線改為等號(hào)2、化學(xué)方程式3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；找出已知量和未知量的關(guān)系；對(duì)含雜質(zhì)的

57、反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量，然后再進(jìn)行計(jì)算。為什么?列出比例求解。(2)計(jì)算類(lèi)型：已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、12碳在20O2中充分燃燒，能生成30CO2嗎？反應(yīng)物中沒(méi)有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量能否計(jì)算在反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”中？2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，生成物中是否有氣體逸出就畫(huà)“”呢?四、解題方法指導(dǎo)例題1、某化合物X燃燒的化學(xué)方程式為：2X + 5O2 4CO2 + 2H2O 試確定X的化學(xué)式。思考：反應(yīng)后生成了幾種物質(zhì)？這些物質(zhì)各是由什么元素組成？分別有多少個(gè)原子？反

58、應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)有什么關(guān)系？例題2、配平下列化學(xué)方程式：（1） C2H2 + O2 CO2 + H2O （2）Fe2O3 + CO Fe + CO2 （3）NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl點(diǎn)燃例題 3、下列化學(xué)方程式正確的是（ ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe + O2 FeO2 2P + 5O P2O5 Mg + O2 MgO MnO2 S + O2 SO2 KClO3 KCl + O2 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2、 A、 B、 C、 D、都不正確例題4、含雜質(zhì)10%的鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))10，與足量的硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?同時(shí)生成多少克硫酸鋅?(注意解題

59、步驟和格式)思考：該題涉及的化學(xué)方程式為 ，10可直接代入方程式計(jì)算嗎?怎樣將其換算為純鋅的質(zhì)量?五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是( ) 肯定有變化的是( )可能發(fā)生變化的是（ ）原子個(gè)數(shù) B、分子個(gè)數(shù) C、元素種類(lèi) D、物質(zhì)的總質(zhì)量 E、物質(zhì)的種類(lèi) F、原子的核電荷數(shù)2、在化學(xué)反應(yīng)A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反應(yīng)生成14.2C，同時(shí)得到D的質(zhì)量是( )點(diǎn)燃 A、9.8 B、3.6 C、7.2 D、14.43、在Mg + O2 2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）2Mg和3氧氣反應(yīng)生成5MgO3Mg和2氧氣反應(yīng)生成5MgO4Mg和1氧

60、氣反應(yīng)生成5MgO1Mg和4氧氣反應(yīng)生成5MgO （提示：反應(yīng)物中沒(méi)有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量是不能計(jì)算在“質(zhì)量總和”中的） 4、下列5個(gè)化學(xué)方程式： A、2P + 5O2 2P2O2 B、C+ O2 CO2 C、Fe + O2 Fe3O4 D、2HgO Hg+ O2 E、NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2其中，(1)化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“”“”使用不當(dāng)或有遣漏的有( )；(4)反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒(méi)注明的有( )提高能力5、下列物質(zhì)混合，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后一定得到純凈物的是( ) A、質(zhì)量比為4:7的氧氣和一氧化碳 B、體積比為5:2的空氣和