中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)堿和鹽混合溶液成分檢驗?zāi)切┦?教案

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)堿和鹽混合溶液成分檢驗?zāi)切┦?教案 堿和鹽混合溶液成分的檢驗?zāi)切┦?一、設(shè)計思想 1.設(shè)計理論依據(jù)：問題化學(xué)學(xué)習(xí) 核心素養(yǎng)是學(xué)生最重要的素養(yǎng)，就化學(xué)而言，核心素養(yǎng)絕不是簡樸的學(xué)識與技能的疊加。落實核心素養(yǎng)的主陣地在課堂。本節(jié)課以九年級中考前的復(fù)習(xí)課“堿和鹽混合溶液成分的檢驗”為載體，以學(xué)生學(xué)習(xí)為主線，在課堂賦予學(xué)生充分的時間察覺問題、解決問題，研究“問題化學(xué)習(xí)”教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生合作自構(gòu)學(xué)習(xí)問題系統(tǒng)，培養(yǎng)學(xué)生為問題解決自主設(shè)計學(xué)習(xí)任務(wù)與學(xué)習(xí)步驟的才能。 作為教師，本人認(rèn)為“問題化學(xué)習(xí)”關(guān)注的是問題生成后，如何擴(kuò)展、如何解決。問題化是觸點與觸

2、點之間的連接，以及之后所形成的層層深入的新察覺、新斟酌，進(jìn)而生成的聰慧。 2.教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)內(nèi)容是經(jīng)過酸堿鹽學(xué)識第一輪復(fù)習(xí)之后后，對三類物質(zhì)學(xué)識的綜合應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容涉及到了多種物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的鑒別。包含了金屬元素、多種酸根、氫氧根等多種成分鑒別學(xué)識和鑒別過程中的相互干擾，對提高學(xué)生運用綜合學(xué)識解決實際問題和測驗探究的才能有很好的作用。 2.學(xué)情分析 學(xué)生已有學(xué)識和生活閱歷：知道鈉、鉀元素的焰色回響、碳酸根、硫酸根、鹽酸根、氫氧根的檢驗，對于復(fù)分解回響的應(yīng)用有了較好的掌管，但對于應(yīng)用以上學(xué)識解決混合溶液成分鑒別實際問題的才能還很欠缺，更加是針對關(guān)于鑒別過程中碳酸根、硫酸根、鹽酸根、氫氧根

3、的相互干擾這樣的不易突破的難點應(yīng)用時，更是沒有明顯地思路。 3.教學(xué)設(shè)計： 依據(jù)化學(xué)學(xué)科特點，此本節(jié)課設(shè)計為如下5個環(huán)節(jié)：（1）科學(xué)揣摩，設(shè)問求證 假設(shè)的問題：能夠根據(jù)查看中察覺的問題與已經(jīng)學(xué)習(xí)的化學(xué)學(xué)識相聯(lián)系，嘗試提出可檢驗的揣摩和假設(shè)，對現(xiàn)象的理由提出可能的假設(shè)，揣測可能是什么理由引起這種現(xiàn)象的？怎么解釋這問題？用什么方法可以進(jìn)一步論證？ （2）現(xiàn)象查看，由疑生問 查看的問題：“這樣現(xiàn)象是什么？”“為什么會這樣？”能從“這含有什么？”等角度在查看測驗中對現(xiàn)象提出問題。“還需要擯棄什么干擾？”“還伴隨著什么現(xiàn)象？”“為什么會有這種現(xiàn)象？”“會得出那些閱歷或規(guī)律？”通過問題體系，使學(xué)習(xí)逐步深入

4、。 （3）測驗設(shè)計，驗表明施 驗證的問題：能在試驗中使用儀器、試劑舉行一系列測驗操作、查看，會記錄和處理查看的結(jié)果，并從選擇相關(guān)信息。怎樣設(shè)計測驗證明假設(shè)？為什么這樣設(shè)計？能不能換種方法？ （4）分析解釋，尋根溯源 將證據(jù)與化學(xué)學(xué)識建立聯(lián)系，得出根本符合證據(jù)的解釋； 能留神與預(yù)想結(jié)果不一致的的現(xiàn)象，并做出簡樸解釋。為什么這個因素與現(xiàn)象有因果關(guān)系？更深層次的緣由是什么？能得出什么結(jié)論或閱歷？ （5）表達(dá)交流，探索新問 有沒有察覺新的現(xiàn)象與新的問題，值得我進(jìn)一步探索？ 本節(jié)課以堿和鹽混合溶液成分的檢驗這一真實問題創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生意識到提出假設(shè)和作出揣摩對科學(xué)探究的重要性，通過議論交流，對所探究的概

5、括問題，能夠初步學(xué)會科學(xué)地設(shè)計簡樸的測驗方案，能夠在探究過程中，體驗化學(xué)測驗的奇異，感受化學(xué)學(xué)習(xí)所帶來的喜悅。 二、教學(xué)目標(biāo) 1. 學(xué)識與技能 (1)理解混合溶液中碳酸根、硫酸根、鹽酸根、氫氧根的鑒別相互干擾的相關(guān)學(xué)識。 （2）能夠設(shè)計測驗混合溶液中的碳酸根、硫酸根、鹽酸根、氫氧根。 2.過程與方法 通過對鹽和堿的混合溶液成分的揣摩、測驗，查看、再設(shè)計、歸納小結(jié)，提高演繹、歸納推理才能。 3.情感態(tài)度與價值觀 通過測驗探究活動，體驗化學(xué)測驗的奇異，鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)的成就感。 三、重點和難點 重點：設(shè)計鑒別混合溶液中碳酸根、硫酸根、鹽酸根、氫氧根的測驗方案； 。 難點：混合溶液中碳酸根、硫酸根、鹽酸

6、根、氫氧根鑒別的相互干擾。 四、教學(xué)用品 藥品：待測液、Ca（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、CuSO4溶液、稀硝酸、稀HNO3、 酚酞試液 儀器：燒杯、試管、膠頭滴管、注射器、尼龍66濾頭等。 媒體和教具：多媒體設(shè)備。 五、教學(xué)過程 階段一：復(fù)習(xí)舊知 復(fù)習(xí)：溶液成分鑒別的學(xué)識 師：利用物質(zhì)特征回響，鑒別溶液成分通常有哪些方法？優(yōu)先利用哪種方法？ 生：酸堿指示劑變色、生成沉淀、生成氣泡； 優(yōu)先利用酸堿指示劑變色。 設(shè)計意圖：系統(tǒng)復(fù)習(xí)溶液鑒別方法，穩(wěn)定和加深了溶液鑒別方法的學(xué)識體系，為測驗探究做了很好的學(xué)習(xí)鋪墊。 階段二：創(chuàng)設(shè)情景 問題情景：某溶液（無色）含有金屬元素，可能是鹽和堿的混合溶液

7、，通過測驗鑒別其可能含有的成分，概括內(nèi)容見學(xué)習(xí)任務(wù)單（表1）。 表1： 混合溶液成分的鑒定 待測液：某溶液（無色）含有金屬元素，可能是鹽和堿的混合溶液。 供給藥品：待測液、Ca（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、CuSO4溶液、HNO3（?。?、HCl(?。?、 酚酞試液 供給儀器：燒杯、試管、膠頭滴管、注射器、尼龍66濾頭 提示：Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液都呈中性 設(shè)計意圖：鑒定一瓶堿和鹽的混合溶液的成分，這是一個開放性很強(qiáng)的測驗探究問題。創(chuàng)設(shè)了概括的、繁雜的化學(xué)問題的真實探究情景，激發(fā)學(xué)生提出揣摩和假設(shè)，進(jìn)而在問題解決中得以察覺規(guī)律。問題本身和本節(jié)復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)內(nèi)容相關(guān)，具有挑戰(zhàn)性。

8、階段三：科學(xué)揣摩 問題1：揣摩此溶液中顯正（+）價和負(fù)（）價的成分可能是什么？ 揣摩一：顯正（+）價的金屬元素的揣摩 師：根據(jù)鹽和堿的組成，溶質(zhì)分為顯正（+）價和負(fù)（）價兩片面，運用所學(xué)化學(xué)學(xué)識，揣摩顯正（+）價的片面可能是哪些金屬元素？ 生：Na、K、Ba、Ca、Mg、Ag等。（填寫學(xué)習(xí)任務(wù)單：表2） 師：可能含有Fe、Cu嗎？為什么？ 生：由于溶液無色，而Cu鹽溶液是藍(lán)色，F(xiàn)e鹽溶液是棕黃色。 揣摩二：顯負(fù)（）價的成分的揣摩 師：負(fù)（）價的成分可能是哪些？ 生：可能含有OH、CO3、SO4、Cl、NO3（填寫學(xué)習(xí)任務(wù)單：表3） 設(shè)計意圖：通過科學(xué)揣摩，確立了探究內(nèi)容的范圍，為下一步驗證做好

9、打定。復(fù)習(xí)了有特殊顏色的鹽溶液，同時為溶液中常見金屬元素和OH、CO3、SO4、Cl是否共存問題的探討埋下伏筆。 階段四：測驗探究 問題2：怎樣鑒別溶液中的金屬元素？ 活動一：鑒別溶液中顯+價的金屬元素（學(xué)習(xí)任務(wù)單：表2） 表2：【活動一】 檢驗溶液中顯+價的成分（金屬元素）揣摩1：金屬元素可能是： 驗證： 現(xiàn)象： 結(jié)論：確定含有 問題：可能含有 師：怎樣鑒別溶液中金屬元素？ 生：焰色回響，火焰顏色為黃色含有Na，紫色含有K。 師：（演示測驗：焰色回響，并透過藍(lán)色鈷玻璃片查看焰色）得出什么結(jié)論？ 生：焰色為黃色，沒有紫色。溶液中確定含有Na，不含K。 可能含有的金屬元素：Ba、Ca、Mg等。

10、活動二：鑒別溶液中顯負(fù)（）價的成分 問題3：怎樣鑒別溶液中的OH？（學(xué)習(xí)任務(wù)單：表3） 表3：【活動二】檢驗溶液中顯價的成分 揣摩2：顯價的成分可能是 步驟一：操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取3滴管樣品于小燒杯中，滴加 。 新問題： 解決方法： 師：通過焰色回響察覺待測樣品中確定含有Na，結(jié)合前面的揣摩，溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3，除了NaNO3，我們都已經(jīng)學(xué)過其他四種物質(zhì)的鑒別方法，那么怎樣鑒別溶液是否含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl呢？這是一個很繁雜的問題，由于鑒別先后依次不同，可能有不同的測驗方案。遇到繁雜問題，我們通常先簡樸化，想一想

11、溶液溶質(zhì)成分鑒別優(yōu)先利用哪種方法？ 生：優(yōu)先利用酸堿指示劑變色。 師：判斷四種物質(zhì)溶液酸堿性，假設(shè)從所給試劑中選擇酸堿指示劑舉行測驗，可以判斷是否含有哪些物質(zhì)呢？ 生：堿性：NaOH、Na2CO3，中性：Na2SO4、NaCl，通過滴加酚酞可以判斷溶液是否含有堿性物質(zhì)，假設(shè)酚酞變紅，說明可能含有NaOH、Na2CO3。 生：（操作）取3滴管樣品于小燒杯中，滴加無色酚酞。 師：查看到了什么現(xiàn)象？得出了什么結(jié)論？ 生：酚酞變紅，溶液呈堿性。 師：能不能得出結(jié)論：含有NaOH、Na2CO3？為什么？ 生：不能，由于NaOH、Na2CO3溶液都呈堿性。 師：NaOH、Na2CO3溶液都呈堿性，說明滴加

12、酚酞鑒別NaOH、Na2CO3，它們相互之間存在干擾，使我們無法判斷?；旌先芤撼煞骤b別常遇到這樣的問題，各成分間彼此干擾。怎樣進(jìn)一步排出干擾，判斷是否含有NaOH、Na2CO3呢？ 生：議論，設(shè)計方案，填寫學(xué)習(xí)任務(wù)單（表3） 師：小組長交流本組的測驗方案。 生1：滴加足量HCl，由于Na2CO3和HCl回響生成CO2，有氣泡生成，可以判斷Na2CO3。 生2：滴加足量稀HCl不成行，雖然能夠鑒別Na2CO3，但HCl和NaOH也回響，NaOH被回響了就無法鑒別了，而且Na2CO3和HCl生成NaCl會干擾對NaCl的鑒別。 生3：滴加足量Ba（NO3）2溶液除去Na2CO3，由于Ba（NO3）

13、2溶液和Na2CO3回響生成NaCl和BaCO3，BaCO3是白色沉淀，NaCl溶液呈中性，樣品中可能存在的NaCl和Na2SO4溶液呈中性，假設(shè)溶液還是紅色，溶液呈堿性，說明含有NaOH。 師：你們同意他們小組的方案嗎？ 生：同意。修改方案，操作。 （板書）滴加試劑 干擾問題 解決手段 酚酞 NaOH和Na2CO3 相互干擾 再滴加足量Ba（NO3）2溶液 生：修改方案，舉行測驗，查看現(xiàn)象，填寫學(xué)習(xí)任務(wù)單（表4）。 表4： 步驟二：操作 現(xiàn)象 結(jié)論 持續(xù)向小燒杯中，滴加 。 新問題： 解決方法： 師：查看到了什么現(xiàn)象？得出了什么結(jié)論？小組長交流本組的測驗結(jié)果。 生：生成白色沉淀，溶液還是紅色

14、，結(jié)論含有NaOH。 問題4：怎樣鑒別溶液中的CO3和SO4？ 師：上一步測驗生成的白色沉淀是什么物質(zhì)呢？ 生：白色沉淀可能BaCO3和BaSO4。 師：為什么呢？ 生：Ba（NO3）2也和Na2SO4回響生成白色沉淀BaSO4。 師：不能確定白色沉淀成分，就無法判斷是否含有Na2SO4和Na2CO3，怎樣持續(xù)鑒別是否含有Na2SO4、Na2CO3呢？各小組議論設(shè)計方案，然后我們交流。 生：分組議論，設(shè)計方案，填寫學(xué)習(xí)任務(wù)單（表5） 表5：步驟三：（書寫方案格式同上，列啟程現(xiàn)的新問題，斟酌解決方法，持續(xù)驗證）師：請組長交流一下測驗方案 生1：對燒杯內(nèi)物質(zhì)舉行過濾，在濾渣中參與足量的稀鹽酸，假設(shè)

15、濾渣片面溶解，有氣泡生成，說明濾渣是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有Na2CO3和Na2SO4，假設(shè)濾渣全部溶解，說明沉淀是BaCO3，溶液只含有Na2CO3，假設(shè)沉淀不溶解，說明沉淀含有BaSO4，溶液含只有Na2SO4。 生2：參與稀鹽酸，會干擾對原來NaCl的檢驗。理應(yīng)在濾渣中參與足量的稀硝酸。 生3：參與稀鹽酸不會有干擾，由于是向濾渣中參與稀鹽酸，可能含有NaCl在濾液中，所以不會受到干擾。 師：（板書）滴加試劑 干擾問題 解決手段 Ba（NO3）2溶液 Na2CO3和Na2SO4相互干擾 過濾，向沉淀中參與稀HCl或稀HNO3 問題5：怎樣鑒別出溶液中的Cl？ 師：各小組議論設(shè)計

16、方案，然后我們交流。 生：分組議論，設(shè)計方案。 師：請組長交流一下測驗方案 生：在上述測驗后的濾液中參與適量AgNO3溶液，假設(shè)生成白色沉淀，那么含有NaCl。由于NaCl和AgNO3會生成白色沉淀AgCl。 師：傳統(tǒng)的“固液分開”使用漏斗過濾，過濾時間長。我們用注射器、尼龍66濾頭代替過濾裝置，大家觀看微課：用注射器、尼龍66濾頭代替漏斗的使用方法 生：（觀看后，舉行測驗操作）先用注射器從燒杯中吸取3毫升固液混合物，然后安裝上尼龍66濾頭，推動活塞，液體擠入另一小燒杯，然后擰開濾頭，把固體擠在外觀皿上。在濾液中參與適量AgNO3溶液；向外觀皿上的固體滴加足量稀硝酸或稀鹽酸。 師：請組長交流一

17、下你們的測驗結(jié)果。 生：在濾渣中參與足量的稀鹽酸，濾渣片面溶解，有氣泡生成，說明濾渣是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有Na2CO3和Na2SO4，濾液中參與適量AgNO3溶液，生成白色沉淀，那么說明含有NaCl。 師：通過以上測驗鑒別出待測液含有哪些物質(zhì)？ 生：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 階段五：反思、小結(jié) 問題6：在溶液中是否含有Ba、Ca、Mg、Ag？ 師：我們曾揣摩溶液可能含有的金屬元素：Ba、Ca、Mg、Ag等，現(xiàn)在能判斷嗎？ 生：都不含有，由于Ba、Ca、Mg、Ag不能和OH、CO3、SO4、Cl共存，由于BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、

18、AgCl都是白色沉淀。 問題7：鑒別混合溶液中的Cl可能存在哪些干擾？ 師：上述方案，能否用BaCl2代替Ba（NO3）2嗎？說一說理由。 生：由于BaCl2溶液和Na2CO3或Na2SO4回響生成NaCl，干擾原溶液中NaCl的鑒別。 師：上述方案，能否先滴加AgNO3溶液鑒別Cl，然后再鑒別CO3、SO4？ 生：不能，由于AgNO3溶液和Na2CO3或Na2SO4也會生成沉淀，干擾NaCl的鑒別。 師：那么滴加足量Ba（NO3）2溶液還有什么作用？ 生：完全除去Na2CO3或Na2SO4，防止干擾NaCl的鑒別。 師：（板書）滴加試劑 干擾問題 解決手段 BaCl2溶液 干擾原溶液中NaC

19、l的鑒別 改為足量Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液 Na2CO3和Na2SO4干擾NaCl的鑒別 用足量Ba（NO3）2除去它們 設(shè)計意圖（階段四、五）：學(xué)生先使用“滴加酚酞”的方法，查看現(xiàn)象“溶液變紅”這一現(xiàn)象，提出問題“溶液顯堿性，不能確定含有碳酸鈉和氫氧化鈉”，繼而探討設(shè)計測驗解決問題，學(xué)生提出“參與過量硝酸鋇溶液”，舉行驗證，查看到“生成白色沉淀，溶液不變紅”的現(xiàn)象，得出結(jié)論含有氫氧化鈉，又產(chǎn)生新問題“不能確定含有碳酸鈉和硫酸鈉”，繼而持續(xù)探討解決方案，然后再驗證在不斷揣摩、設(shè)計方案、查看現(xiàn)象、提出新問題、再揣摩、再驗證過程中，生生間產(chǎn)生共鳴，彼此促進(jìn)提出問題、分析問題、解決問題，相互解答、分析、質(zhì)疑，自主構(gòu)建了問題系統(tǒng)。 階段六：師生總結(jié) 對堿和鹽混合溶液OH、CO3、SO4、Cl的鑒別，要留神考慮哪些問題？ （1）關(guān)鍵掌管OH、CO3、SO4、Cl的