高三化學(xué)次模擬考試試題新人教版

1、PAGE PAGE 62013年安慶市高三模擬考試（三模）化學(xué)試題7硼烷是一種潛在的高能燃料，工業(yè)制取可用反應(yīng)：B2O3+2Al+3H2 Al2O3+B2H6，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)中氫氣做還原劑，鋁做氧化劑CB2H6中存在極性鍵、非極性鍵、離子鍵B在空氣中Al2O3比B2H6更穩(wěn)定D每生成1mol B2H6要消耗2mol AlCl38向某溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2至過(guò)量，此過(guò)程中一直未觀察到有沉淀生成，該溶液中可能大量共存的粒子組是AAg+、NO3-、Cu2+、Na+CCO32-、SO42-、K+ 、Na+ B SO2、Ba2+ 、Cl-、K+DAlO2-、Br-、Na+、NO3-9Ni(C

2、O)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度2580230平衡常數(shù)510421.910-5下列說(shuō)法正確的是A溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)B平衡時(shí)向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小C在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）v（逆）D25達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小。10下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 B吸收NH3 C制取金

3、屬釩 D除去氯氣中的氯化氫11葡萄糖氧化是人體獲得能量的途徑之一。某同學(xué)利用葡萄糖的氧 化反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。下列說(shuō)法正確的是A若形成原電池時(shí)，B極是負(fù)極B加入H2SO4，溶液中H+向A極移動(dòng)C加入NaOH，A的電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+36OH=6CO32+24H2OD不再添加任何試劑，該裝置即能獲得電流12常溫下，向100 mL0. 1 molL1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2molL1NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AH2A為二元強(qiáng)酸BN點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有：c（Na+）c（A2）c（HA）CK點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液

4、中離子濃度由大到小的順序?yàn)? c（A2）c（Na+）c（OH）c（H+）D K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液， c（H+）增大13金屬鈦素有“未來(lái)金屬”美譽(yù)，在地殼主要以TiO2的形式存在。鈦制取較難，工業(yè)上采用金屬鈉熱還原四氯化鈦方法煉制。有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)見下表：NaTiTiO2TiCl4NaCl熔點(diǎn)/97.816681850-25801沸點(diǎn)/882.932603000136.41442 下列說(shuō)法不正確的是A根據(jù)信息推測(cè)鈦是一種活潑金屬，TiCl4屬于分子晶體B金屬鈦耐腐蝕性強(qiáng)，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜C冶煉Ti的化學(xué)方程式為： 4Na+TiCl4Ti+4NaClDTiCl4因?yàn)橐讚]發(fā)所以在

5、潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧25(16分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素 相關(guān)信息 X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源 YY的基態(tài)原子核外p能級(jí)總電子數(shù)比s能級(jí)總電子數(shù)少一個(gè) Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘” W基態(tài)原子核外最外層只有2個(gè)電子，W元素在地殼金屬元素中含量位居第二位。（1）W位于元素周期表第_周期第_族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為： ；（2）Y的第一電離能比Z的_（填“大”或者“小”），Y2分子中鍵和鍵之比為：_，YX3易溶于水的原因是 ；（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)

6、移的方向與數(shù)目 ；（4）在500，30MPa下，將1mol X2與足量的Y2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3、X2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ。寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _ 。26（14分）物質(zhì)H俗稱衣康酸，是制備高效粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到：回答下列問題：（1）H中含有的官能團(tuán)的名稱是 。反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）C4H8的名稱是（系統(tǒng)命名） ；C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（4）衣康酸有多種同分異構(gòu)體，其中有一種核磁共振氫譜有5個(gè)峰。寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；（5）下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是 。 a.能使酸性KMnO4溶液或溴的C

7、Cl4溶液褪色 b.能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng) c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng) d.1molH完全燃燒消耗5molO227（15分）某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子，并設(shè)計(jì)了以下兩種流程以分別制取CuSO45H2O晶體和AlCl3溶液：流程 eq oac(,1) H2O2、NaOH 調(diào)溶液pH濾液CuSO4 5H2O過(guò)濾適量Al粉酸浸液加鹽酸濾渣蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+流程 eq oac(,2)加熱、過(guò)濾AlCl3溶液已知：相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時(shí)的

8、pH范圍為：離子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+pH范圍2.23.25.59.04.15.05.36.6請(qǐng)回答下列問題：（1）加入H2O2的作用是_，欲使制取的CuSO45H2O晶體較為純凈，pH至少應(yīng)調(diào)至_；（2）寫出H2O2與Fe2+離子方程式 ；（3）流程中加入適量Al粉起的作用是 ；（4）根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，由AlCl3溶液（不添加其他化學(xué)試劑）能否制得無(wú)水AlCl3_（填：能或不能），原因是 ；（5）取體積為V（L）的酸浸液，向其中滴加a molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積（L）關(guān)系如右圖。請(qǐng)用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)n

9、(Al3+) 。28（13分）同學(xué)們?cè)谧隽蚧c溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)奇怪的現(xiàn)象：在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時(shí)只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成。經(jīng)檢測(cè)，乳白色的沉淀物是單質(zhì)硫。為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有單質(zhì)硫生成而只有少量的硫化氫生成呢？對(duì)此問題同學(xué)們決定作進(jìn)一步的探究：收集信息同學(xué)們都已學(xué)過(guò)硫化氫不穩(wěn)定，常溫下會(huì)發(fā)生分解生成單質(zhì)硫，也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫；除此之外，同學(xué)們通過(guò)查閱資料還知道：（1）硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時(shí)和 SO32會(huì)反應(yīng)生成硫：2S2 + SO32 +6 H+= 3S + 3H2O。（2）硫化鈉溶液

10、中的容易被空氣中氧氣氧化生成單質(zhì)硫，生成的單質(zhì)硫又與硫化鈉反應(yīng)生成多硫化鈉（Na2Sx）: 2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S； Na2S + （x-1）S = Na2Sx多硫化鈉較穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫。提出假設(shè)根據(jù)以上獲取的信息，同學(xué)們對(duì)生成硫的主要原因進(jìn)行了以下猜想：猜想一： ； 猜想二：?jiǎn)钨|(zhì)硫是酸性條件下和 SO32反應(yīng)生成的； 猜想三：?jiǎn)钨|(zhì)硫是酸性條件下多硫化鈉（Na2Sx）生成的。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（一）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸；溶液無(wú)渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達(dá)到飽

11、和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化。試管中無(wú)明顯的渾濁現(xiàn)象由實(shí)驗(yàn)（一）可知以上猜想_錯(cuò)誤。（二）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份，分別裝入兩支試管中向一支試管中直接加入鹽酸；溶液稍顯渾濁，有臭雞蛋氣味的氣體逸出向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化；再加入鹽酸；溶液沒有明顯變化；溶液明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出。寫出上表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）發(fā)生渾濁反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_；（三）為驗(yàn)證猜想二是否正確，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論向一裝有硫化鈉試管中加入足量的 溶液，以除去 ，過(guò)濾出少量白色沉淀，再將濾液裝入試管中，加入鹽酸。拓展應(yīng)用根據(jù)以上實(shí)

12、驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體時(shí)，不要選用Na2S溶液，應(yīng)選用 等難溶性硫化物和酸反應(yīng)。參考答案題號(hào)78910111213答案BCCDCDD25. (16分)（1） 四（1分），（1分），Ar3d64s2（或1s2 2s22p63s23p63d64s2）（2分）（2） 大（1分），1：2 （1分），NH3與H2O之間能形成氫鍵（2分） 8e-（3） 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2（4分）（4） N2 (g) +3 H2 (g)2NH3 (g) H= 924kJmol-1（4分）26（14分）（1）羧基、碳碳雙鍵 （2分） 取代反應(yīng)（1分）（2）（3分）（3）2甲基1丙烯 （2分） （2分）（4）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）（5）ac（2分）27（15分） 將Fe2+氧化為Fe3+ （2分） 5.0（2分） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3分） 與酸浸液中Fe3+和H+反應(yīng)生成Al3+（2分） 不能（1分）、 直接加熱AlCl3溶液，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，最終得到氧化鋁（2分） (4V2-V1-3V3)/3(V3-V2) 或（V2-V1）/3（V3-V2