2021-2022學(xué)年重慶市巫山縣官渡中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、 官渡中學(xué)2021-2022學(xué)年度高二（下）期末考試化學(xué)試題第I卷（選擇題）選擇題（共14小題，每小題3分共42分）1厲害了，我的國展示了中國在探索太空、開發(fā)深海、建設(shè)高鐵、開發(fā)5G技術(shù)等領(lǐng)域取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）A5G手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料-二氧化硅B神舟飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分-新型無機(jī)非金屬材料C火箭外殼采用高強度的鋁合金-金屬材料D神舟飛船航天員穿的航天服的材料-多種合成纖維2下列敘述中正確的是（ ）A干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂BCaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子CNa2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同DBr

2、2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞3下列描述中，正確的是（ ）A是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子B的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C中所有的原子不都在一個平面上D和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化4下列電離或水解方程式正確的是（ ）ANa2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-BNaHCO3的電離：NaHCO3Na+H+COCKHS溶液中HS-的電離：HS-+H2OH3O+S2-D次氯酸電離：HClO=ClO-+H+5設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 中含有的分子數(shù)為0.5C常溫常壓下，9.2g由氣體和組成的混合物中含有

3、氧原子的數(shù)目為0.4D2mol/L的硫酸溶液中含有的數(shù)目為46綜合如圖判斷，下列說法正確的是（ ）A裝置和裝置中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2B裝置和裝置中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHC裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D放電過程中，裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大7一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物質(zhì)的量為0.2mol。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A2min末，NH3的濃度為0.1molL-1B02min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(

4、NH3)=0.05molL-1min-1C2min末，生成的水物質(zhì)的量為0.3 molD繼續(xù)反應(yīng)達(dá)平衡后，NO的濃度可以達(dá)到為0.2molL-18關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體9下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是（ ）A電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C2s 軌道在空間呈啞鈴形D原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相

5、同的10根據(jù)如圖幾種晶體結(jié)構(gòu)，下列說法中錯誤的是（ ）A鈦酸鈣的化學(xué)式為B在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵()數(shù)目之比為C硒化鋅晶體中與一個距離最近且相等的有8個D中與距離最近的所形成的鍵的夾角為11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是（ ）AX、W都能與Y形成離子化合物BW的簡單陰離子能促進(jìn)水電離C原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X) D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ12下列各組離子能大量共存的是（ ）A使無色酚酞溶液呈紅色的溶液

6、中：Na+、K+、SO、COB無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、NO13在t時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t時AgCl的Ksp=410-10，下列說法正確的是（ ）A圖中a點對應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成B加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小C在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點D在t時，AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K81614用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，有關(guān)

7、說法不正確的是（ ）A裝置可用于演示噴泉實驗B裝置可用于比較金屬X和Zn的金屬活動性強弱C裝置可用于實驗室制備并收集NO2D裝置可用于制備乙酸乙酯第II卷（非選擇題）二、非選擇題（包括4個小題，共58分）15(共10分)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，X離子的數(shù)目為_；該化合物的化學(xué)式為_。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是_。(

8、4)Y與Z可形成的YZ的空間結(jié)構(gòu)為 。16(共14分)I回答下列問題：(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，H=+131.3kJmol-1，S=+133.7Jmol-1K-1，該反應(yīng)在低溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知在400時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。在400時，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K= 。400時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v正(N2)_(填“”“”“=”或“不確定”)

9、v逆(N2)。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑_(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的H。目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。(3)達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率1=_。(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填字母代號)。a壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(N2)不隨時間改變d單位時間里生成N2和NH3的物質(zhì)的量相等17(共18分)A、B、C、D、E、F、G是原子

10、序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子核外電子只有一種自旋取向，A、B元素原子的最外層電子數(shù)相等；C元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等；D元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素的價層電子在s和p能級的原子軌道中運動的電子數(shù)相等；與F元素的基態(tài)原子均有5個未成對電子。請回答下列問題：(1)若A離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑較大的是_(填離子符號)，A與形成的二元化合物的晶體類型為_。(2)比較第一電離能的大?。篒1(B) _I1(D)(填“”、“”或“=”)，原因是_。(3)晶體熔點：_DCA(填“高于”、“低于”或“等于”)。(4)基態(tài)G原子的價層電子排布式為_，

11、與的未成對電子數(shù)之比為_。(5)基態(tài)F原子含有_種空間運動狀態(tài)不同的電子。C和F形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_。18(共16分)I.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的有色布條，b為濕潤的有色布條。(1)c的儀器名稱為 ；裝置中發(fā)生的離子方程式為： ；氫氧化鈉溶液的作用是 。(2)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為還需在如圖裝置II與III之間添加圖中的 裝置(填序號)。II.某學(xué)生設(shè)計如圖實驗裝置利用氯氣與

12、潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(3)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(4)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 。試判斷另一個副反應(yīng)，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是 ?；瘜W(xué)答案一選擇題（14小題，每小題3分共42分）題號1234567891011121314答案ABDCCDDABCCADC非選擇題（4小題，共58分）15(1) 4 ZnS(2)sp3雜化(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)正四面體16(1)不能(2) 2