2023年四川省遂寧市附北中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2023年四川省遂寧市附北中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )ANa+、Mg2+、ClO、NO B Al3+、 NH、 Br- 、Cl- CK+ 、Fe3+、I、 SO DNa+、K+ 、SiO、Cl-參考答案：B略2. 某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為11，由此可得出的結(jié)論是() A該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為123 B該有機物中必定含有氧元素C該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為12 D該有機物化學(xué)式為C2H4

2、參考答案：C略3. 關(guān)于容量瓶的敘述：是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；不宜長時間貯存溶液；能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的有（）ABCD參考答案：C考點：不能加熱的儀器及使用方法分析：容量瓶頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，據(jù)此進行判斷解答：解：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液

3、故選C點評：本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用注意問題，較簡單，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握4. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間的是A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4 K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O參考答案：D5. 下列說法中，錯誤的是（）A. 濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性B. 濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應(yīng)放出氫氣C. 氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸D. SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性參考答案：B試題分析：A

4、濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、氧化性，正確；B濃硫酸在常溫與活潑金屬鐵、鋁等發(fā)生鈍化，錯誤；C氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸，正確；DSO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正確；故選B。6. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A. 能生成堿的金屬元素都在A族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C. 第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D. 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族參考答案：DA. 能生成堿的金屬元素不一定都在A族，例如Ca是第A族，A錯誤；B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定均為8，例如He是2，B錯誤；C.

5、第二周期A族元素是碳元素，其原子核電荷數(shù)為6，由于存在同位素，則中子數(shù)不一定6，C錯誤；D. 原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期A族，D正確，答案選D。7. 下列說法正確的是（ ）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無化學(xué)鍵的變化參考答案：D略8. 向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42)與c(Cl)之比為：A314 B17 C27 D32

6、參考答案：A9. 鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且常應(yīng)用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的還原性 導(dǎo)電性 與強酸和強堿均反應(yīng) 被氧化的過程放出大量的熱A. B. C. D. 參考答案：B【分析】鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應(yīng)?！驹斀狻夸X熱反應(yīng)中，鋁原子失電子化合價升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，正確，且該反應(yīng)中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，正確，故選B。10. 下列敘述與膠體無關(guān)的是（）A膠體分散質(zhì)的微粒直徑在109m107m之間B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子D向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色

7、沉淀參考答案：D解：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，直徑在109m107m之間的為膠體，故A正確； B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B正確；C膠體微粒具有較大的表面積，具有吸附作用，能吸附陽離子或陰離子，故C正確；D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；故選D11. 對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說法錯誤的是 ( )A使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率B升高溫度可以加快反應(yīng)速率C增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D增大N2濃度可以加快反應(yīng)速率參考答案：C略12. 短周期元素W

8、、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 （ ）WXYZA. 簡單離子的半徑：YX B. 氫化物沸點：WZC. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW D. 化合物熔點：Y2X3Al3+，故A錯誤；氫化物沸點：NH3HCl，故B錯誤；氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Al(OH)3AlCl3，故D錯誤。13. Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的A黃綠色B密度比空氣大C有毒D較易液化參考答案：BC14. 在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48 L

9、（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（ ）A. 18.6 gB. 20gC. 19.4gD. 24g參考答案：A試題分析：硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=4.48/22.4=0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：MMn+M（OH）n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成

10、沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A15. 人類已知的化合物種類最多的是 （ ）A第I A族元素的化合物 B第III A族元素的化合物C第IV A族元素的化合物 D第VII A族元素的化合物 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_

11、.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？_(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空氣（2

12、分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（2分）（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中的OH離子濃度為0.100 molL-1 。請分別求出原混合液中氯離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度。（設(shè)溶液總體積始終不變）參考答案：0.1mol/L18. （5分）將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl恰好能與50mL 0.1molL1的AgNO3溶液完全反應(yīng)