高中化學(xué)四大平衡常數(shù)以及其應(yīng)用

1、關(guān)于高中化學(xué)四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用第一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月?？嫉念}型第四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2015 年高考新課標(biāo)2理綜第五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)下列數(shù)據(jù)比較下列?？既跛岬膹娙?？弱 酸電離常數(shù)弱 酸電離常數(shù)氫氟酸（HF）6.810-4亞硫酸（H2SO3)1.310-26.210-8乙酸（CH3COOH)

2、1.710-5次氯酸（HClO)4.710-8氫硫酸（H2S)1.010-71.010-19氫氰酸（HCN)6.210-10碳酸（H2CO3)4.210-75.610-11磷酸（H3PO4)7.110-36.210-84.510-13第九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月H3PO4HFCH3COOHH2CO3HClOHCN常見弱酸等濃度水溶液酸性順序：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)比較HCO3-和HClO酸性強弱？弱電解質(zhì)電離常數(shù)次氯酸（HClO)4.710-8碳酸（H2CO3)4.210-75.610-11H2SO3H2S中強酸HCO3-HClO第十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第十一張

3、，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第十二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第十三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3. 水解平衡常數(shù)第十四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第十五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月典型例題分析：1. 在25下，將amol.L-1的氨水與0.01mol.L-1的鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-),試用含有a的式子表示NH3.H2O的電離常數(shù)Kb.2. 25時，將amolNH4NO3溶于水中，溶液顯酸性，向此溶液中滴加bLNH3.H2O后溶液呈中性，則滴加氨水的濃度為多少？(已知氨水的電離平衡常數(shù)是Kb=210-5)第十六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 在做計算題或者是比較溶液中離子濃度大小時，要抓住主要過程，有反應(yīng)時先考慮反應(yīng)，然后再考慮電離、水解（一般水解和弱電解質(zhì)電離是微弱的，并且以第一步水解或電離為主，弱酸酸式鹽要把握其電離為主還是水解為主），充分利用守恒。第十七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第十八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第十九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022