(4份試卷匯總)2020-2021學(xué)年北京市海淀區(qū)高一化學(xué)下學(xué)期期末經(jīng)典試題

1、高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)試劑保存的說法中,不正確的是A金屬鈉保存在煤油中B保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉C過氧化鈉應(yīng)密封保存D用棕色廣口試劑瓶存放氯水2下列關(guān)于燃燒的說法中，錯誤的是（ ）A燃燒一定要有氧氣參加B燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)C燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象D燃燒一定會放出熱量3短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A簡單離子的半

2、徑：YZXB簡單氫化物的沸點：YXC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：ZYDW、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同4下列圖示裝置和原理均正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）A用裝置驗證石蠟可分解B用裝置除去甲烷中混有的少量乙烯C用裝置制取乙酸乙酯D用裝置分餾石油5下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（ ）A從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)6某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸

3、按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素CN2-P2=AZD至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種7下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ()SO2 CH3CH2CH=CH2 CH3CH3ABCD8下列有關(guān)說法正確的是（ ）A共價鍵一定只存在于共價化合物中BCH3CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴C苯在濃硫酸催化下

4、與濃硝酸的反應(yīng)是取代反應(yīng)D石油裂解和裂化的目的相同9下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是AZn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，將Zn粉改成Zn片BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98的濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度10在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的，則下列敘述正確的是A升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1C充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高D若以X表示的反應(yīng)速率為

5、0.2mol/(Ls)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)11在密閉容器中進行如下反應(yīng) X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為AY2為0.4mol/LBZ為0.3mol/LCX2為0.2mol/LDZ為0.4mol/L12下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A煤的干餾 B煤的汽化和液化C石油的分餾 D石油的裂化和裂解13設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B密閉容器中，2.0molSO2和1.

6、0molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA14R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是AR元素處于第3周期A族BR元素是較活潑的非金屬元素CR2具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu)DR元素最低化合價為2價15下列說法正確的是檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾ABCD16沼氣是一種能源，它的主要成分

7、是CH4，15molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) H891kJmol1BCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H891kJmol1CCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H891kJmol1D1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) H891kJmol117分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A分子中存在兩種含氧官能團B1mol該有機物可

8、以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D該有機物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)18現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06106Pa和8.08106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大B在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（

9、g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行19（6分）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法正確的是A核電荷數(shù)為18B核外有3個電子層C屬于非金屬元素的原子D在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子20（6分）下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是A可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等B可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會隨反應(yīng)條件的改變而改變C化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關(guān)反應(yīng)達到了限度二、計算題（本題包括1個小題，共10分）21（6分）2

10、00 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含_mol Na2CO3，Na2CO3的質(zhì)量是_克三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）22（8分）堿式次氯酸鎂Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，是一種無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是_。調(diào)pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì)，實驗中可以采取的方法是_。為測定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)含少量Mg(OH)2雜質(zhì)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000 molL-1

11、 Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。計算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）_已知：2IClO2H+I2ClH2O，I22S2O32-2IS4O62-。四、推斷題（本題包括1個小題，共10分）23（8分）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2、SO、Ca2），加入的藥品順序正確的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸DBaCl2溶液Na2C

12、O3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是_。（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的_（填序號）。A乙烯 B空氣 C氬氣 DCO2（5）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由弱到強的順序是_。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。五、綜合題（本題包括1個小題，共10分）

13、24（10分）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：（1）甲同學(xué)欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實驗_（填“能”或“不能”）達到目的，原因是_。（若能，不必回答原因）（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）試管夏IIIII滴加試劑5滴0.lmolL-1FeCl35 滴 0.1molL-1 CuCl25 滴 0.3molL-1 NaCl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細小氣泡緩慢產(chǎn)生細小氣泡無氣泡產(chǎn)生由此得到的結(jié)論是_，設(shè)計實驗的目的是_。（3）在上述

14、實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_和_（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀⒖即鸢敢?、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分每小題只有一個選項符合題意）1D【解析】【分析】【詳解】A、金屬鈉還原性強，暴露在空氣中會被氧化，金屬鈉的密度大于煤油小于水，因此少量金屬鈉可保存在煤油中，隔絕空氣。正確；B、亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子，因此保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉，防止氧化。正確；C、過氧化鈉

15、易于和空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)在干燥環(huán)境下密封保存。正確；D、氯水見光其中的次氯酸易分解，并屬于液體，應(yīng)盛放在棕色細口試劑瓶中。錯誤。答案選D。【點睛】本題主要考察化學(xué)試劑的存放方式?；瘜W(xué)試劑的存放方式應(yīng)從試劑本身的物理和化學(xué)性質(zhì)出發(fā)考慮，怎樣存放更安全。例如因為屬鈉還原性強，暴露在空氣中會被氧化，金屬鈉的密度大于煤油小于水，因此少量金屬鈉可保存在煤油中，隔絕空氣。2A【解析】分析：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，據(jù)此解答。詳解：A. 燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B. 燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C. 任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，

16、因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，C正確；D. 燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。3B【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質(zhì)，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。詳解：根據(jù)上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A. X為O、Y為Na、Z為Mg，簡單離子具有相同

17、的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：XYZ，故A錯誤；B. 氫化鈉是離子化合物，沸點高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：YZ，故C錯誤；D.水或過氧化氫都是共價化合物，只含有共價鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故選B。4A【解析】【詳解】A. 裝置中石蠟在加熱的條件下產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能證明石蠟受熱分解，能達到實驗?zāi)康?，A正確；B.裝置的酸性高錳酸鉀可與甲烷中混有的少量乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，不能達到實驗?zāi)康?，B錯誤；C. 用裝置制取乙酸乙酯時，為防倒吸，玻璃導(dǎo)管應(yīng)在飽和碳酸

18、鈉溶液的液面上，C錯誤；D. 用裝置分餾石油時，溫度計的水銀泡應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應(yīng)為下進上出，D錯誤；答案為A【點睛】分餾石油時，溫度計測量的溫度為排出氣體的溫度，冷凝管中冷凝水為下進上出。5B【解析】A海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，故A錯誤；B海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；C溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，故C錯誤；D海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，故D錯

19、誤；答案為B。6C【解析】分析：A同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同；C根據(jù)Z=N-P、A=N+P計算判斷；D一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解：A“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質(zhì)差均為0，B錯誤；CZ=N-P、A=N+P，則AZ=（N+P）（N-P）=N2-P2，C正確；D一種原子即為一種核素，不同

20、核素中質(zhì)差可能相等，如14C、16O，中質(zhì)差的數(shù)目應(yīng)小于同位素的數(shù)目，D錯誤；答案選C。7C【解析】分析：根據(jù)二氧化硫具有還原性，結(jié)合有機物分子中含有的官能團的性質(zhì)分析解答。詳解：SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；CH3CH2CHCH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能因發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀褪色；與溴水發(fā)生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)。答案選C。8C【解析】A、有些離子化合物也存在共價鍵，如氫氧化鈉溶液中，故A錯誤；B、丙烷中有兩種不同的氫原子，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成2種一氯代烷，即CH2ClCH2CH3

21、、CH3CHClCH3，故B錯誤；C、苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯和H2O，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、裂化的目的是得到輕質(zhì)汽油，裂解的目的是得到乙烯等氣態(tài)化工原料，故D錯誤。9D【解析】【詳解】AZn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B項、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98的濃硫酸，因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C項、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應(yīng)速率，故C錯誤；D項、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。【點睛】沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應(yīng)速率是

22、分析的關(guān)鍵，也是易錯點。10B【解析】【詳解】A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B設(shè)開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則 3X(g)+Y(g)2Z(g)開始 m n轉(zhuǎn)化 3x x則：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1=mol/(Ls)，故D錯誤；故答案為B。11B【解析】【詳解】A.若Z完全轉(zhuǎn)化為反

23、應(yīng)物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項A錯誤；B.若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L， Z為0.3mol/L是有可能的，選項B正確；C. 若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項C錯誤；D若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項D錯誤。答案選B。12C【解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程

24、；B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯誤；C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；D.石油的催裂化和裂解是

25、在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學(xué)變化,故D錯誤。所以C選項是正確的。13C【解析】【分析】【詳解】A項，一個鎂原子含有12個質(zhì)子，一個鋁原子含有13個質(zhì)子，1mol鎂與1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A項錯誤；B項，SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA，故B項錯誤；C項，標準狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項

26、錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，知識面廣，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機理。14C【解析】【分析】R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，故R為S元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，R為S元素。AS為16號元素，處于第三周期A族，故A正確；B硫原子最外層有6個電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C硫原子核外有16個電子，硫離子核外有18個電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氖原子多8個電子，故C錯誤；D硫元素最外層電子數(shù)為6，故其最低化合價為6-8=-2價，故D正

27、確；答案選C。15C【解析】【詳解】用無水CuSO4可檢驗乙醇中是否有水存在，因為無水CuSO4遇水變藍，故正確；乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成H2，故錯誤；將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會揮發(fā)，所得乙醇不純，故錯誤；獲得無水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸餾，故正確；故選項C正確。16C【解析】試題分析：15molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出891kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式是：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H891kJ/mol，故選項是C?？键c：考查熱化學(xué)方程式的書寫的知識。

28、17C【解析】分析:該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,據(jù)此分析解答。詳解:A.該物質(zhì)中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團,所以A選項是錯誤的；B. 1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以B選項是錯誤的；C. 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵, 可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，所以C選項是正確的；D. 該物質(zhì)中不含酯基也沒有鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；所以C選項是正確的。18D【解析】【詳解】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)

29、后混合氣體物質(zhì)的量為8.081066.061063mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molD。A該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強不一定增大，A錯誤；B在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強之比

30、為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，E應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）H=-2QkJ/mol，C錯誤；D該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則G=H-TS0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行，D正確；答案選D?！军c睛】本題主要是考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。19B【解析】解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個電子層，故B正確；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，

31、電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯誤；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖，題目難度不大，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，微粒為陽離子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，微粒為陰離子20B【解析】【分析】【詳解】A可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等，故A正確；B可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會隨溫度、濃度等條件的改變而改變，故B錯誤；C達到化學(xué)反應(yīng)的限度時，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達到最大，故C正確

32、；.D一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為反應(yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達到了限度，故D正確；故選B。二、計算題（本題包括1個小題，共10分）21 0.1 10.6克【解析】200mL 0.5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物質(zhì)的量是n=cV=0.2L0.5mol/L=0.1mol；碳酸鈉的質(zhì)量為0.1mol106g/mol=10.6g。三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）22NaCl 加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液 84.25% 【解析】【分析】堿式次氯酸鎂Mg2ClO（OH）3H2O微溶于水，由

33、流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)得到堿式次氯酸鎂Mg2ClO（OH）3H2O沉淀和NaCl，過濾得到堿式次氯酸鎂Mg2ClO（OH）3H2O固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂Mg2ClO（OH）3H2O?！驹斀狻浚?）由流程可知，濾液中的主要物質(zhì)是NaCl，則濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（2）為防止調(diào)pH時若條件控制不當，溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)，實驗中加入NaOH溶液時，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液，故答

34、案為：加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液；（3）由題給方程式可得如下關(guān)系：Mg2ClO(OH)3H2OClOI22S2O32-，反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000 molL-10.02000L=0.002000mol，由關(guān)系式可知 Mg2ClO(OH)3H2O的物質(zhì)的量為0.002000mol=0.001000mol，則堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為100%=84.25%，故答案為：84.25%?！军c睛】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，為防止生成氫氧化鎂沉淀，實驗中加入NaOH溶液時，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關(guān)鍵。四、推斷題（本題包括1個小題

35、，共10分）23BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【解析】【分析】海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca

36、2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO42-、Ca2)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除

37、去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟中又將

38、Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，離子方程式為Br2SO22H2O=4H+2BrSO42-，故答案為：Br2SO22H2O=4H+2Br-SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以

39、達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是ClBrSO2，故答案為：ClBrdabC元素c的氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)Da、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)16下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是ACuBAgCAlDFe17五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（ ）A非金屬性

40、：XZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：MSAl，即XZ，A項正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強，因而根據(jù)位置關(guān)系可知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClSiH4，即MN，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D. M最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。18C【解析】分析：本題考查原電池和電解池工作原理。放電是原電池，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電是電解池，充電時陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連。詳解：A.放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移

41、動，所以K+移向鎳電極，故A錯誤；B.已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時碳電極作負極，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極式為：H22e+OH-=2H2O，故B項錯誤；C.由圖分析可知，放電時，鎳電極為正極，NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH，故C項正確；D.該電池充電時，碳電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，應(yīng)與外接電源的負極相連，故D項錯誤。本題正確答案為C。點睛：本題考查原電池和電解池工作原理。解題時抓住原電池工作原理進行解答。放電是原電池，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；負極還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子；正極氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子。19C

42、【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。詳解：單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，錯誤； 兩邊氣體計量數(shù)相等，但反應(yīng)絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強不再變化時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確； A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說明達平衡狀態(tài)，錯誤；反應(yīng)絕熱，溫度變化，反應(yīng)容器中溫度不變

43、時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤。答案選C。20D【解析】A項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負極，負極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應(yīng)，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，根據(jù)電子守恒

44、，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，電路中通過的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應(yīng)為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag+e-=Ag、2H+2e-=H2，正確；答案選D?！军c睛】.易錯點：C項中銅制U形物代替“鹽橋”時，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時，

45、其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。二、計算題（本題包括1個小題，共10分）2140% 1:3 【解析】【詳解】（1）設(shè)反應(yīng)達到平衡時，氮氣反應(yīng)了xmol， N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol) 2 6 0變化(mol) x 3x 2x平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x根據(jù)題意，有，解得x=0.8；氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）設(shè)混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為xmol，乙烯的物質(zhì)的量為ymol；依題意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；解得y=0.3，x=0.1，故混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為1:3。三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）22CH2Br-CH2Br 溴水顏

46、色變淺（或退色） 醛基 圓底燒瓶 防止暴沸 C 除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 87.7% 【解析】【分析】【詳解】(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br； (2) “反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基； (4) 儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水，方程式為： ；乙醇的質(zhì)量為10.6克，草酸的質(zhì)量為9.0克，根據(jù)反應(yīng)方程式

47、分析，乙醇過量，用草酸進行計算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產(chǎn)率為12.8/14.6= 87.7%。四、推斷題（本題包括1個小題，共10分）23 SKIPIF 1 0 加成反應(yīng) 羥基 羧基 SKIPIF 1 0 【解析】【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題。【詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成

48、反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 SKIPIF 1 0 ，故答案為： SKIPIF 1 0 ；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此正確，故答案為：；(3) C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為 SKIPIF 1 0 ，故答案為：羥基；羧基； SKIPIF 1 0 。五、綜合題（本題包括1個小題，共10分）24 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 20 40 2.5mol/(Lmin)【

49、解析】分析：（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中，銅作負極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）根據(jù)電子流向知，A為負極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；（3）根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算氯離子的物質(zhì)的量，進而計算氯化物的相對分子質(zhì)量，最后計算X的質(zhì)量數(shù)，結(jié)合A=Z+N計算和判斷；（4）根據(jù)vc/t結(jié)合方程式計算。詳解：（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中，銅作負極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，則中鐵作負極、Cu作正極，電池反應(yīng)式為Fe+

50、2Fe3+=3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；中銅作負極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，正確；中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；中鐵作負極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；答案選；（2）根據(jù)電子流向知，A為負極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以A處通入甲烷，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳

51、酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（3）消耗硝酸銀是0.02mol，根據(jù)Ag+ClAgCl可知氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，因此根據(jù)氯原子守恒可知氯化物的物質(zhì)的量是0.01mol，相對分子質(zhì)量是1.110.01111，則X的質(zhì)量數(shù)是1117140，因此Z402020；（4）2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，因此分解的溴化氫是0.5mol/L21.0mol/L，又因為平衡時c(HBr)4mol/L，則溴化銨分解產(chǎn)生的溴化氫是1mol/L+4mol/L5mol/L，根據(jù)方程式可知生成的氨氣是5mol/L，則v(NH3)5mol/L2min2.5

52、mol/(Lmin)。高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分每小題只有一個選項符合題意）1CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是( )選用適當?shù)拇呋瘎?提高裝置溫度 降低裝置的壓強 裝置中放入堿石灰ABCD2可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為()A使用催化劑 B增大壓強C增大一氧化碳的濃度 D增大水蒸

53、氣的濃度3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A堿性：LiOHNaOH B硬度：C60水 D穩(wěn)定性：HClH2S4已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）A原子半徑：XYZWB原子序數(shù)：YXZWC原子最外層電子數(shù)：ZWYXD金屬性：XY，還原性：W2-Z-5五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（ ）A非金屬性：XZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：MNCX和Y形成的化合物只可能含離子鍵DM最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸6下列屬于電解質(zhì)的是A鎂B酒精C硫酸銅D食鹽水7根據(jù)侯氏制堿原理制備

54、少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)AA BB CC DD8短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A原子半徑：DCBB單質(zhì)的還原性：DCC元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)9在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是ACH2=CH2CCH3OOOH(過氧乙酸) CH3COOHBCH2=CH2Cl2Ca(OH)2

55、CaCl2H2OC2CH2=CH2O22 D3HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH2H2O10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NAB7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC標準狀況下，2.24L乙醇含有的氧原子數(shù)目約為0.1NAD4.6g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA11某學(xué)生進行的下列家庭小實驗不合理的是（ ）A用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味C在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接，驗證電流的產(chǎn)生D用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純

56、棉織物和羊毛織物12下列物質(zhì)中既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是ACO2 BNa2O2 CMgCl2 DNaOH13天工開物中如下描述“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”下列金屬的冶煉方法與此相同的是A鈉 B鋁 C銀 D鐵14某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示該電池工作時,下列說法正確的是（ ）A鋅片作正極 B銅片上有氣泡產(chǎn)生C將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片15十八大以來，我國科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A鋰離子電池B風(fēng)力發(fā)電機C偏二甲肼燃燒D太陽能集熱器16下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ）ACl2BNH4ClCC2H6DKOH1

57、7根據(jù)體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是：A0BCD18幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是AX、Y 元素的金屬性：XYB工業(yè)常用電解 Y 與 Q 組成的化合物 Y2W3來制備單質(zhì)YCW、Q 兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2QH2WDX 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的19（6分）下列物質(zhì)中屬于有機物的是( ) 乙醇 蛋白質(zhì) 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳酸鈣 乙酸ABCD 20（6分）在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖

58、所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)物濃度：A點小于C點B該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CC點時反應(yīng)進行的程度最大Dt1=t2時，生成H2的物質(zhì)的量：AB段小于BC段二、計算題（本題包括1個小題，共10分）21（6分） (標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_？(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)榈亩嗌賍？；配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器_？(3)將(2)的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為_？三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）22（8分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮

59、的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_（填選項序號）。a錐形瓶 b酒精燈 c燒瓶 d蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是_。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）該裝置存在的主要缺陷是_。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_。（6）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填

60、字母）中的_使銅片溶解的質(zhì)量增多。ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是_，U型管中加入試劑是_。四、推斷題（本題包括1個小題，共10分）23（8分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的離子方程式為_。五、綜合題（本題包括1個小題，共10分）24（10分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表