物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律單元測試題

1、福州第四十中學(xué)2009-2010學(xué)年度高三第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題命題：李江濤本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100,試用時(shí)90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56第I卷選擇題（50分）、選擇題（下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2,共50分)1441501. （09年廣東）我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素62 Sm與62 Sm的說法正確的是144150A. 62 Sm與62 Sm互為同位素 B .14415062 Sm與62 Sm的質(zhì)量數(shù)相同144150C 62

2、Sm與62 Sm是同一種核素D.14415062 Sm與62 Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是BF3CFCl2C. HCl.PC153. （08全國）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在agHX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（aa- AT7(A-N)mola(A N)mol AaC. AA N+ m)molD.a-(A N+ m)mol A4.下列說法正確的是定是同一種元素;質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；電子數(shù)相同的粒子不一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù);質(zhì)子數(shù)相同，電子

3、數(shù)也相同的粒子，不一定是一種分子和一種離子；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同。A.B .C .D.（09年江蘇化學(xué) 2）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子18oCIC. NH4C1的電子式:D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡（09年上?；瘜W(xué) 2）以下表示氨原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,的是A. ： HeB.*, C. W D . 1s2（09年全國理綜n 9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.它是副族元素B .它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有 63個(gè)質(zhì)子“

4、D .它的一種同位素的核內(nèi)有 89個(gè)中子 TOC o 1-5 h z XY 2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與就原子相同，則又丫為（）和F和S和F和Cl下列敘述中正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指I A族的所有元素、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若 A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可 能為（）+8+18+32+20（09年北京理綜 7） W X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 ： 17; X與州主族；Y的原子序數(shù)是

5、 腐口 X的原子序數(shù)之和的一半；含 Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：XW B .金屬性：YZC.離子的還原性： XW D .原子及離子半徑： ZYX（09年廣東化學(xué)11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X卡與Z2一具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X Y,離子半徑 X+ Z2C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13. （09年廣東理基 35）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是周、期、工IAn amAW AV AVIAVHa2cd3abefe的氫

6、化物比d的氫化物穩(wěn)定a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)14. （09年海南）門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位， 并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素,后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是： A. XH的穩(wěn)定性比SiH4的高B . XO可被碳或氫還原為 XC. XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D. X單質(zhì)不易與水反應(yīng)15. （09年海南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表

7、述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述I表述nA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比 C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小在形成化合物時(shí)，同一主族兀素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同P4O。、GH2O溶于水后均不導(dǎo)電P4O0、GH12O均屬于共價(jià)化合物CD)16.若某n A族元素原子序數(shù)為 x,那么原子序數(shù)為 x+1的元素位于（出B族mA族 I B族 I A族A. B. C. D. （09年上?；瘜W(xué) 8）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A.熱穩(wěn)定

8、性：HF H2O NHB.水溶性：HClH2S SOC.沸點(diǎn)：乙烷 戊烷丁烷D.熔點(diǎn)：CO KClSQ.右圖中每條折線表示周期表IVA口 A中的某一族 TOC o 1-5 h z 元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物, 其中a點(diǎn)代表的是（）.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A . CaO B. SiO2C. NaQ D. HO.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B.干冰和氯化錢分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.液澳和苯分別受熱變?yōu)闅怏w.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.

9、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氨外的稀有氣體原子白最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同（2007.上海）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ姡?007.北京）X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物 XY,下列說法 正確的是（） 的原子半徑一定大于 Y的原子半徑與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物1:1D.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比

10、不可能為24.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測HkS和BR的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 （）形；平面三角形形；三角錐形A.直線形；三角錐形C.直線形；平面三角形 25、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B.金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵C.化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D.含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物福州第四十中學(xué)2009-2010學(xué)年度高三第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題命題：李江濤班級 學(xué)號 姓名 分?jǐn)?shù)第I卷選擇題（50分）序號12345678910答案序號11121314151617181920答案序號2122232425答

11、案第II卷非選擇題（50分）23、（本題每空1分，共10分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃A BD E,A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物 A2B, A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30; D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：(1)、寫出五種元素的元素符號：A 、B C? D E，(2)、用電子式表示離子化合物 A2B的形成過程： 。(3)、寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì) ;E與C形成的化合物;A、R E形成的化合物;D與E形成的化合物。.(本題每空2分，共10分)有A、B、C D E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的

12、陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化:占A+B *C+Df(2)C+C A+E TOC o 1-5 h z D+EB+C由此可知它們的化學(xué)式分別為：A, B,C，D，E。. (09天津)(14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語 回答下列問題： 周期IA01nAmANAVAVIAVHA23(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。(4)由表中兩種元素的原子按1 ： 1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號) 。a. Mn

13、O b. FeCl3c. N&SOd. KMnO(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M N可發(fā)生以下反應(yīng)：XA的單質(zhì)Y -C僅含書金旗元素的彘)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,N-的單質(zhì)的 化學(xué)方程式為。常溫下，為使 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至。答案:(1) Na Al O(2) HNO H2CO H2SiO3(3)Na+： 0：H -(4)(5)Al3+ + 3NH3 H 2O=Al(OH)3 J + 3NH電解2Al 2c3(熔融)冰晶石4Al + 3C2 T 溶液的pH等于7 28. (09上海)(8分)海洋是資源的寶庫，

14、蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、澳、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： Cl2*Cl+Cl Cl+ H2*HCl + H H+ Cl2*HCl + Cl反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的a.鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b.鹵化氫的鍵長按 H F、H C1、H Br、HHI的順序依次減小c

15、.鹵化氫的還原性按HR HCl、HBr、HI的順序依次減弱MW 演wW50 2- -3 I L 器假d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl 2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。F-F Cl-Cl Br-Br鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：。答案：(本題共8分)* *，(1)呼非極性S Cl F 三 IAa(4)不一定容易除F2外，鍵長增長，鍵能減小(合理即給分)29. (09福建)(8分)。R X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布 nsnnpnR原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q X原子p軌道的電子數(shù)分別為 2和4。請回答下列問題：(1) Z2+的核外電子排布式是。 222(2)在Z(NH3)4離子中，Z的空間軌道受 NH分子提供的 形成配位鍵。Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲