2023學(xué)年江西省鷹潭市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述錯(cuò)誤的是A膠體粒子的直徑在 1100 nm 之間 B氫氧化鐵膠體帶正電C可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 （ ）AKCl溶液 B氣態(tài)H

2、Cl C熔融的NaOH D酒精溶液3、下列說法不正確的是（）A氯氣可用于合成藥物B碳酸鈉可用于治療胃酸過多C高壓鈉燈常用來廣場照明D鎂合金密度小強(qiáng)度大可用于制飛機(jī)零部件4、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A11.20LB15.68LC22.40LD31.36L5、下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是A把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥

3、的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D做飯洗米時(shí)淘去米中的沙6、現(xiàn)有 四瓶無色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時(shí)可以加熱，此試劑是ABCDHCl7、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B碳酸氫鈉溶液：K+、SO42、Cl、OHC某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、MnO4D使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3、Cl8、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程

4、如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑DNaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同9、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價(jià)與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑：YZWXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZCY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)10、同溫同壓下,質(zhì)量忽

5、略不計(jì)的兩個(gè)氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是AA氣球的質(zhì)量大于B氣球 BX可能是氮?dú)?Y可能是甲烷CX氣體的密度大于Y氣體 DA氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球11、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A容量瓶中有少量蒸餾水B定容后，反復(fù)顛倒容量瓶C未冷卻立即轉(zhuǎn)移溶液、定容D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出12、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（ ）ANa2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C鎂粉(鋁)，加入足量的鹽

6、酸，過濾DFeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液13、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢?，反?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）ANa+ BFe3+ CFe2+ DAl3+14、下列離子方程式正確的是A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H+ OH= BaSO4+ H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液混合： H+ + OH= H2ODCO2通入過量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O1

7、5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.5 g/L B0.5 g C0.5 mol/L D5.6 mol/L16、在溶液中，下列電離方程式不正確的是ABa（OH）2Ba22OHBNaHSO4NaHSO42CNaHCO3NaHCO3DH2SO4H2SO42二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放

8、出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)、實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A_，D_。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：_A+C:_19、

9、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實(shí)驗(yàn),還需要兩種玻璃儀器為_、_。（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算,稱量_gNaCl, 溶解,移液,洗滌,定容, 搖勻。（3）試分析下列操作,對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20時(shí),就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定 容。所配溶液的濃度_;若定容時(shí)仰視刻度線。所配溶液的濃度_;定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度_。20、某實(shí)驗(yàn)需用0.4 molL1 NaOH溶液5

10、00 mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_ mL容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量_g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50 mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B用托盤天平稱

11、量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干21、回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：SO2 液態(tài)氯化氫 CH4 熔融NaOH NH4Cl固體 氨水。能導(dǎo)電的是_（填序號(hào)，下同）。屬于電解質(zhì)的是_。屬于非電解質(zhì)的是_。（2）1.2041024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為_mol，共含_個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3的濃度為0.5mol/L，SO42濃度為0.9mol/L，則K的物質(zhì)的量濃度為_m

12、ol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm100 nm之間的分散系叫做膠體；B帶正電是對(duì)于其膠粒而言，而非膠體；C膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】A膠粒的直徑在1100 nm之間，選項(xiàng)A正確； B膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項(xiàng)C正確；D膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，

13、溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。2、C【答案解析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來解答?！绢}目詳解】A、雖然氯化鉀溶液能導(dǎo)電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熔融的氫氧化鈉是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，明確概念你概念的要點(diǎn)來分析即可解答，并注意信息中既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電來解答，較

14、簡單。3、B【答案解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl，故A說法正確；B、碳酸鈉的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯(cuò)誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C說法正確；D、鎂合金密度小強(qiáng)度大，可用于制飛機(jī)零部件，故D說法正確。4、A【答案解析】一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為15.68L22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式3H22Al3OAl2O33 2 30.7mol 1.4/3mol 0.7mol由于氧化物為FeO2Fe2

15、O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO2Fe2O3的為0.7mol7=0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol5=0.5mol，根據(jù)FeH2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L，故A項(xiàng)正確。5、D【答案解析】試題分析：A汽油煤油和柴油的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯(cuò)誤；C過濾是利用溶解度不同進(jìn)行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯(cuò)誤；D沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確故選D考點(diǎn)：物

16、質(zhì)的分離提純6、A【答案解析】A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：有刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故A正確；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與AgNO3反應(yīng)，現(xiàn)象均為白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能夠區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與Na2CO3均不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與HCl均不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別

17、，故D錯(cuò)誤；答案：A【答案點(diǎn)睛】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質(zhì)的陰陽離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陰離子確定鑒別試劑陽離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陽離子確定鑒別試劑陰離子，即可確定鑒別試劑。7、D【答案解析】A.使酚酞試液變紅的溶液說明溶液呈堿性，含有大量OH-，F(xiàn)e3+不能與OH-共存，錯(cuò)誤；B.HCO3-與OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，生成弱電解質(zhì)H2O，錯(cuò)誤；C. 含有MnO4-的溶液呈紫色，錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液說明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，離子均不發(fā)生反應(yīng)，一定能共存，正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意：大量H+與NO3-組合具有強(qiáng)氧化型，能將一些還原性物

18、質(zhì)氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。8、B【答案解析】A由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應(yīng)為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，B正確；CCl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，反應(yīng)中氯氣中的氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，NaClO2中氯元素化合價(jià)+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以氯氣做氧化劑，C錯(cuò)誤；D根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)分別是+3價(jià)和+4價(jià)，化合價(jià)不一樣，D錯(cuò)誤；答案選B。9、D

19、【答案解析】Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因?yàn)閄的最高正價(jià)與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4?！绢}目詳解】A同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)r(Si)r(S)r(C)，A正確；B同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4SiH4，B正確；CAl(OH)3可以與H2SO4反應(yīng)，C正確；D濃硫酸不能與Si反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10、D【答案解析】同溫同

20、壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動(dòng)，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮?dú)獾南鄬?duì)分質(zhì)量為28，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則X

21、氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。11、C【答案解析】A容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質(zhì)的量和溶液的體積，不會(huì)影響硫酸的濃度，故A不選；B定容后，塞上瓶塞反復(fù)搖勻，是正確的實(shí)驗(yàn)操作，不會(huì)影響硫酸的濃度，故B不選；C未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故C選； D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)

22、損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選； 故選C。12、B【答案解析】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，引入新雜質(zhì)氯化鈉；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C.二者都與鹽酸反應(yīng)；D.二者都能與燒堿反應(yīng)。【題目詳解】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉中混有氯化鈉新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,可用二氧化碳除雜,故B正確；C.二者都與鹽酸反應(yīng),不能加入鹽酸除雜，故C錯(cuò)誤；D.氯化亞和氯化鐵均能與燒堿溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用燒堿溶液除雜，應(yīng)加入鐵粉除雜，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所

23、謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13、C【答案解析】加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)，產(chǎn)物再與空氣中的氧氣以及過量的鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOHFe（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al

24、（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒有變化。生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)全部生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子數(shù)目增多，二價(jià)鐵離子減少，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化，解題時(shí)需靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生容易忽略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。14、A【答案解析】A.

25、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水；B.氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；C. 醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；D.氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式?！绢}目詳解】A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2，所以A選項(xiàng)是正確的；B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2+ + SO42-+ 2H+ 2OH= BaSO4+ 2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H+OH-H2O來表示，故C錯(cuò)誤；D. CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式

26、，正確的離子方程式為：CO2 + Ca2+2OH = CaCO3+ H2O，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。15、C【答案解析】分析：已知溶質(zhì)HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，根據(jù)n=VVm，c=nV，求解物質(zhì)的量濃度。詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質(zhì)的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。16、D【答案解析】A氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2Ba22OH，故A正確；BNaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸

27、根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4NaHSO42，故B正確；CNaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3NaHCO3，故C正確； D硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO42HSO42，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【答案解析】（1）已知A、B、C、D四種

28、化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量

29、的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C為Ba(OH)2，其為

30、強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案為Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。18、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4

31、 【答案解析】根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2與SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2與CO32生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結(jié)合上述分析：若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO

32、3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的

33、組成。19、100 mL容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高 偏低 偏低 【答案解析】實(shí)驗(yàn)室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100

34、mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：1.00mol/L0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：5.9g；故答案為5.9；（3）為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶配制的溶液體積偏大，則所配溶液的

35、濃度偏低，答案為：偏低；【答案點(diǎn)睛】配制溶液濃度要求精確時(shí)，應(yīng)用容量瓶，則要求按照容量瓶的容積進(jìn)行配制；誤差分析則要求對(duì)c=，進(jìn)行分析。20、5008.0膠頭滴管C【答案解析】(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L0.4molL-140g/mol=8.0g，故答案為8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為膠頭滴管；(6)A轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；B用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；C配制溶液所用的容量瓶洗