無機(jī)化學(xué)第四版知識點(diǎn)復(fù)習(xí)資料

1、第 PAGE18 頁 共 NUMPAGES18 頁無機(jī)化學(xué)第四版知識點(diǎn)復(fù)習(xí)資料無機(jī)化學(xué)第四版知識點(diǎn)教材大綱一、課程性質(zhì)及其設(shè)置目的與要求(一)課程性質(zhì)和特點(diǎn)無機(jī)化學(xué)(三)課程是我省高等教育自學(xué)考試藥學(xué)專業(yè)(獨(dú)立本科段)的一門重要的專業(yè)課程，其任務(wù)是培養(yǎng)藥學(xué)專業(yè)的應(yīng)考者系統(tǒng)地學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的根本知識、根本理論和根本技能，培養(yǎng)高素質(zhì)的藥學(xué)專業(yè)的人才?，F(xiàn)代無機(jī)化學(xué)是對所有元素及其化合物(碳?xì)溆袡C(jī)物化合物除外)的制備、組成、構(gòu)造和反響的實驗測試和理論說明。本課程的內(nèi)容分為兩大局部：根本化學(xué)原理(第二章到第十一章)和元素化學(xué)(第十二章到第十四章)。根本化學(xué)原理包括稀溶液的依數(shù)性(第二章)、動力學(xué)(第三章)

2、、熱力學(xué)根底(第四章)、四大平衡：化學(xué)平衡(第五章)酸堿平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化復(fù)原平衡和配位平衡(第八章)、原子構(gòu)造(第九章)、分子構(gòu)造(第十章)、配合物構(gòu)造(第十一章)。課程用現(xiàn)代的化學(xué)理論和觀點(diǎn)闡述根本化學(xué)原理，反映本學(xué)科的前沿內(nèi)容和開展趨勢，同時將根本化學(xué)原理滲入到元素化學(xué)局部。通過本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)考者應(yīng)掌握和純熟掌握無機(jī)化學(xué)的根本化學(xué)原理，領(lǐng)會元素的主要性質(zhì)。在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)絡(luò)實際，勤于思索，流利地答復(fù)下列問題和解答習(xí)題。(二)本課程的根本要求通過本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)考者應(yīng)到達(dá)以下要求：1、掌握稀溶液的依數(shù)性，純熟掌握溶液的浸透壓;2、純熟掌握動力學(xué)關(guān)于影響化學(xué)反響速

3、率的因素;熱力學(xué)關(guān)于反響熱的計算、用吉布斯能變判斷反響進(jìn)展的方向;3、純熟掌握四大平衡：酸堿、沉淀、氧化復(fù)原和配位平衡，及其相關(guān)的計算;4、純熟掌握原子構(gòu)造的量子力學(xué)模型，掌握多電子原子構(gòu)造，認(rèn)識電子層構(gòu)造和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)絡(luò);5、純熟掌握分子構(gòu)造的現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論和分子間作用力;6、純熟掌握配合物的組成和命名，掌握配合物的價鍵理論。(三)本課程與相關(guān)課程的聯(lián)絡(luò)在研修本課程前應(yīng)具有一定的中學(xué)化學(xué)根底：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性質(zhì)的知識，掌握物質(zhì)的量、摩爾的概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，溶液濃度的計算，會進(jìn)展數(shù)學(xué)中對數(shù)、反對數(shù)、開方及指數(shù)運(yùn)算和計算器的使用。本課程為

4、后續(xù)有機(jī)化學(xué)、藥物化學(xué)、生物化學(xué)、藥物合成等后繼課程打下堅實的根底。二、課程內(nèi)容與考核目的第一章 緒論(不作考試要求)第二章 溶液(一)課程內(nèi)容1、溶液的濃度;2、稀溶液的依數(shù)性 ;3、電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)。(二)學(xué)習(xí)目的與要求掌握溶液的濃度的表示方法和計算，純熟進(jìn)展計算和各種濃度之間的換算;掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，純熟掌握浸透壓;理解電解質(zhì)溶液依數(shù)性“反?！钡膬?nèi)在原因。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會：電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電離度、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論離子氛、活度和活度系數(shù)、離子強(qiáng)度的概念;2、掌握：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度;難揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液的蒸

5、氣壓下降和Raoult拉烏爾定律;溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低，會利用凝固點(diǎn)降低法測定小分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量;3、純熟掌握：溶液的浸透現(xiàn)象、浸透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件、凈浸透方向、浸透壓和vant Hoff范特荷甫定律;浸透濃度;等滲、高滲和低滲溶液;萎縮和溶血，會利用浸透壓法測定大分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。第三章 化學(xué)反響速率(一)課程內(nèi)容1、化學(xué)反響速率的表示方法;2、反響速率理論;3、影響反響速率的因素。(二)學(xué)習(xí)目的與要求理解影響化學(xué)反響速率的內(nèi)在因素活化能，和外界因素濃度、溫度、催化劑，會進(jìn)展相關(guān)計算。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會：化學(xué)反響速率的表示方法：平均速率、瞬時速率;會進(jìn)展用不同物質(zhì)濃度

6、變化表示的反響速率之間的換算;基元反響、復(fù)雜反響、反響分子數(shù)、反響級數(shù)等概念;可逆反響中正反響的活化能Ea 和逆反響的活化能Ea與反響熱rH的關(guān)系;酶催化;能看懂根據(jù)實驗數(shù)據(jù)或反響機(jī)理寫出的反響速率方程式;2、掌握：化學(xué)反響速率的碰撞理論活化分子、有效碰撞的2個條件;過渡態(tài)理論活化絡(luò)合物;活化能的概念及其與反響速率的關(guān)系;催化劑對化學(xué)反響速率的影響改變反響歷程，降低了活化能。3、純熟掌握：濃度對化學(xué)反響速率的影響質(zhì)量作用定律、反響速率方程式、反響速率常數(shù)、反響級數(shù);溫度對化學(xué)反響速率的影響溫度對化學(xué)反響速率影響的主要原因、能根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出速率方程式、阿侖尼烏斯方程式的理解和應(yīng)用，作圖法求活化

7、能;第四章 化學(xué)熱力學(xué)初步(一)課程內(nèi)容1、熱力學(xué)第一定律;2、化學(xué)反響的熱效應(yīng);3、吉布斯能和化學(xué)反響的方向。(二)學(xué)習(xí)目的與要求通過學(xué)習(xí)化學(xué)熱力學(xué)的初步知識，理解化學(xué)反響伴隨的能量變化規(guī)律，同時學(xué)會判斷化學(xué)反響的方向。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、 領(lǐng)會：熱力學(xué)常用術(shù)語體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑和根本概念內(nèi)能、熱和功、等容反響熱、等壓反響熱和焓變、熱力學(xué)第一定律;熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài);領(lǐng)會熵的定義，會計算反響的熵變2、 掌握：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fHym的定義，會利用各物質(zhì)的fHym計算化學(xué)反響的反響熱rHym;會根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反響的熱效應(yīng)(反響熱會利用吉布斯-赫姆霍茲方程式

8、rGym，T = rHym-TrSym進(jìn)展有關(guān)計算，并正確判斷在恒壓情況下，溫度對反響自發(fā)性的影響。3、 純熟掌握：吉布斯能G和標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能fGym的定義，會利用各物質(zhì)的fGym計算化學(xué)反響的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能變rGym，判斷反響進(jìn)展的方向;第五章 化學(xué)平衡(一)課程內(nèi)容1、平衡常數(shù);2、化學(xué)平衡的挪動。(二)學(xué)習(xí)目的與要求理解化學(xué)平衡的意義和特征，正確書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kcy和Kpy，并由此計算化學(xué)反響的標(biāo)準(zhǔn)自由能變rGy，判斷反響進(jìn)展的方向。理解濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的影響。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會：可逆反響、化學(xué)平衡的意義和特征;濃度、溫度、壓力引起化學(xué)平衡挪動的方向。2、掌握

9、：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kcy和Kpy的表達(dá)法;3、 純熟掌握：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)自由能變的關(guān)系式：rGy = - 2.303RT lg Ky，會純熟計算，并根據(jù)反響商Qc或Qp與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的相對大小，判斷反響自發(fā)進(jìn)展的方向。第六章 酸堿平衡(一)課程內(nèi)容1、酸堿理論;2、水的質(zhì)子自遞平衡;3、弱酸弱堿電離平衡;4、緩沖溶液。(二)學(xué)習(xí)目的與要求學(xué)習(xí)酸堿理論，明確酸、堿、兩性物質(zhì)的定義、強(qiáng)度的相對性，學(xué)會計算溶液的pH值;理解緩沖溶液的組成、機(jī)理、計算和配制。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會：酸堿理論的開展;鹽效應(yīng);緩沖溶液的組成及緩沖作用機(jī)理;人體pH值的維持和調(diào)控;2、掌握：通過水的離子積Kw計

10、算溶液的酸、堿度;正確判斷兩性物質(zhì)水溶液的酸堿性;同離子效應(yīng);根據(jù)需要選擇和配制(計算)緩沖溶液;3、純熟掌握：酸堿質(zhì)子理論;弱電解質(zhì)的電離平衡和Ka、 Kb、Kw的意義及互相關(guān)系;計算一元和二元弱電解質(zhì)水溶液中的H+和OH-或pH值。第七章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(一)課程內(nèi)容1、溶度積原理;2、難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡。(二)學(xué)習(xí)目的與要求掌握判斷沉淀生成和溶解的原理。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會：沉淀轉(zhuǎn)化;2、掌握：分步沉淀，判斷沉淀的先順序、各離子是否能完全別離;3、純熟掌握：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)方式，溶度積和溶解度s之間的換算;會應(yīng)用溶度積規(guī)那么判斷沉淀的生

11、成和溶解。第八章 氧化復(fù)原(一)課程內(nèi)容1、氧化復(fù)原反響的本質(zhì);2、電池的電動勢和電極電勢;3、氧化復(fù)原平衡;4、影響電極電勢的因素。(二)學(xué)習(xí)目的與要求以氧化復(fù)原反響為根底，理解電極電勢這一重要概念，明確影響電極電勢的因素，純熟使用Nernst能斯特方程，根據(jù)電極電勢判斷氧化復(fù)原才能、氧化復(fù)原反響的方向和氧化復(fù)原反響進(jìn)展的程度(平衡常數(shù))。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會：氧化值的概念，依此理解氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑、氧化復(fù)原反響的本質(zhì);2、掌握：原電池的組成、半電池、電極、電極電勢、電動勢的概念，寫出電池符號;3、純熟掌握：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，物質(zhì)本性、溫度、濃度(包括氧化態(tài)、復(fù)原態(tài)和介質(zhì)

12、的濃度、酸度、沉淀劑)等因素對電極電勢的影響。純熟應(yīng)用Nernst能斯特方程式。應(yīng)用電極電勢判斷氧化復(fù)原反響進(jìn)展的方向和程度及相關(guān)計算。第九章 原子構(gòu)造(一)課程內(nèi)容1、玻爾的氫原子模型;2、氫原子的量子力學(xué)模型;3、多電子原子構(gòu)造;4、電子層構(gòu)造與元素周期表;5、元素根本性質(zhì)的周期性。(二)學(xué)習(xí)目的與要求學(xué)習(xí)現(xiàn)代量子力學(xué)理論在解決核外電子運(yùn)動狀態(tài)問題上的重要結(jié)論：能量量子化、波粒二象性、測不準(zhǔn)原理、波函數(shù)等概念，明確多電子原子的構(gòu)造，能從原子構(gòu)造理解元素周期律的本質(zhì)。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會：氫原子光譜、能量的量子化、光子學(xué)說、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、物質(zhì)波和測不準(zhǔn)

13、原理;等價(簡并)軌道;元素某些性質(zhì)的周期性原子半徑、電負(fù)性;2、 掌握：波函數(shù)(x，y，z) 、(r，)、原子軌道;四個量子數(shù)的取值規(guī)定;s、p、d原子軌道的角度分布圖和電子云的徑向分布函數(shù)D(r2R2)r圖。3、 純熟掌握：屏蔽效應(yīng)和鉆穿才能、多電子原子的能級、多電子原子核外電子排布三原那么、原子構(gòu)造與元素周期表的關(guān)系、電子組態(tài)和元素的分區(qū)。第十章 分子構(gòu)造(一)課程內(nèi)容1、共價鍵;2、分子構(gòu)造與物理性質(zhì);3、分子間作用力。(二)學(xué)習(xí)目的與要求學(xué)習(xí)分子內(nèi)部原子間強(qiáng)的作用力化學(xué)鍵中共價鍵的理論：現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論;研究和預(yù)測分子的幾何構(gòu)型及分子的極性

14、和磁性;理解分子間力。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會：現(xiàn)代價鍵理論理論要點(diǎn)共價鍵的本質(zhì)、形成條件和特點(diǎn)、共價鍵的類型、極性和鍵參數(shù);能用價層電子對互斥理論推測ABm型分子和離子的空間構(gòu)型;分子軌道理論的根本內(nèi)容，能寫出第二周期同核雙原子分子的軌道能級及電子排布，解釋分子的磁性和穩(wěn)定性;2、掌握：離子鍵的形成與特點(diǎn);范德華力的分類及對物質(zhì)性質(zhì)的影響;3、純熟掌握：雜化軌道理論的根本要點(diǎn)、雜化軌道的類型sp、sp2 、sp3 、等性雜化和不等性雜化，能寫出中心原子雜化示意圖、說明分子成鍵情況、鍵角、分子構(gòu)型;氫鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。第十一章 配位化合物(一)課程內(nèi)容1、配合物的組

15、成、命名和異構(gòu)現(xiàn)象;2、配合物的化學(xué)鍵理論;3、配位平衡;4、生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。(二)學(xué)習(xí)目的與要求學(xué)習(xí)配合物的根本知識，包括配合物的組成、命名、構(gòu)造和配位平衡，掌握配合物的化學(xué)鍵理論。(三)考核知識點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會：配合物的異構(gòu)現(xiàn)象;生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物;2、掌握：配合物的根本概念：定義、組成：中心原子、配體(單齒配體、多齒配體)、配位數(shù)、內(nèi)界、外界。配合物的分類、命名和配位鍵的本質(zhì);理解配合物的晶體場理論：八面體場中d軌道的能級分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶體場穩(wěn)定化能：能判斷配合物的磁性、相對穩(wěn)定性、顏色;掌握配位平衡：配位平衡常數(shù);熟悉酸堿平衡、沉

16、淀平衡、氧化復(fù)原平衡和其他配位平衡對配位平衡的影響，會進(jìn)展配位平衡的相關(guān)計算;3、純熟掌握配合物的價鍵理論：中心原子的雜化特點(diǎn)、內(nèi)軌型配合物、外軌型配合物、磁矩和中心原子d軌道單電子的關(guān)系，能根據(jù)實測磁矩判斷雜化類型第十二章 非金屬元素(不作考試要求)第十三章 金屬元素(不作考試要求)第十四章 過渡元素(不作考試要求)三、有關(guān)說明和施行要求(一)關(guān)于“課程內(nèi)容與考核目的”有關(guān)提法的說明在大綱的考核要求中，提出了“領(lǐng)會”、“掌握”、“純熟掌握”三個才能層次，它們之間是遞進(jìn)等級關(guān)系，后者必須建立在前者的根底上，它們的含義是：領(lǐng)會：要求應(yīng)考者一般性理解和記憶課程中規(guī)定的有關(guān)知識點(diǎn)的主要內(nèi)容，屬于泛讀

17、以擴(kuò)展知識面的內(nèi)容。掌握：要求應(yīng)考者清楚理解、結(jié)實掌握課程的較重要的知識點(diǎn)。純熟掌握：要求應(yīng)考者必須透徹理解、結(jié)實記憶、靈敏運(yùn)用、融會貫穿課程中的最重要知識點(diǎn)。(二)自學(xué)教材本課程使用教材為：無機(jī)化學(xué)(第4版)，許善錦主編、姜鳳超副主編，人民衛(wèi)生出版社，2022年。(三)自學(xué)方法的指導(dǎo)本課程作為一門專業(yè)根底課，內(nèi)容多，難度大，應(yīng)考者在自學(xué)過程中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1、 學(xué)習(xí)前，應(yīng)仔細(xì)閱讀課程大綱的第一局部，領(lǐng)會課程的性質(zhì)、地位和任務(wù)，熟知課程的根本要求以及本課程和有關(guān)課程的聯(lián)絡(luò)，使以后的學(xué)習(xí)能緊緊圍繞課程的根本要求。2、在閱讀某一章教材內(nèi)容時，應(yīng)先閱讀大綱中關(guān)于該章的考核知識點(diǎn)、自學(xué)要求和考核要求

18、，注意對各知識點(diǎn)的才能層次要求，以便在閱讀教材時做到心中有數(shù)，有的放矢。3、閱讀教材時，應(yīng)根據(jù)大綱要求，要逐段細(xì)讀，逐句推敲，集中精力，吃透每個知識點(diǎn)，必須深入理解根本概念，結(jié)實掌握根本原理。閱讀中遇到個別細(xì)節(jié)問題不清楚，在不影響繼續(xù)學(xué)習(xí)的前提下，可暫時擱置，留待以后解決。4、學(xué)完教材的每一章內(nèi)容后，應(yīng)認(rèn)真解答教材中的習(xí)題和考慮題，這是加深對內(nèi)容的理解、消化和穩(wěn)固所學(xué)知識、增強(qiáng)分析p 問題解決問題的才能的重要環(huán)節(jié)。(四)對社會助學(xué)的要求1、應(yīng)熟知考試大綱對課程所提出的總的要求和各章的知識點(diǎn)。2、應(yīng)掌握各知識點(diǎn)要求到達(dá)的層次，并深入理解各知識點(diǎn)的考核要求。3、對應(yīng)考者進(jìn)展輔導(dǎo)時，應(yīng)以指定的教材為

19、根底、以考試大綱為根據(jù)，不要隨意增刪內(nèi)容，以免與考試大綱脫節(jié)。4、輔導(dǎo)時應(yīng)對應(yīng)考者進(jìn)展學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，提倡應(yīng)考者“認(rèn)真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動提出問題，依靠自己學(xué)懂”的學(xué)習(xí)方法。5、輔導(dǎo)時要注意根底、突出重點(diǎn)，要幫助應(yīng)考者對課程內(nèi)容建立一個整體的概念，對自學(xué)應(yīng)考者提出的問題，應(yīng)以啟發(fā)引導(dǎo)為主。6、注意對應(yīng)考者才能的培養(yǎng)，特別是自學(xué)才能的培養(yǎng)，要引導(dǎo)應(yīng)考者逐步學(xué)會獨(dú)立學(xué)習(xí)，在自學(xué)過程擅長提出問題、分析p 問題、做出判斷和解決問題。7、要使應(yīng)考者理解試題難易與才能層次上下兩者不完全是一回事，在各個才能層次都存在不同難度的試題。(五)關(guān)于命題和考試的假設(shè)干規(guī)定1、本大綱各章所提到的考核要求中，各條細(xì)目都是考試