2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊 第三章 第二節(jié) 課時1　合金 學(xué)案

1、21/21第二節(jié)金屬材料課時1合金課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.了解金屬材料的組成、性能及應(yīng)用。2.認(rèn)識鐵合金的類型,常見鐵合金的組成、性能及用途。3.認(rèn)識鋁及氧化鋁的化學(xué)性質(zhì),了解鋁合金的特性、用途。4.了解新型合金的類型及性能。1.宏觀辨識與微觀探析:結(jié)合生活中對常見合金的優(yōu)良性能的認(rèn)識,閱讀教材中合金的結(jié)構(gòu)介紹,了解鐵合金、鋁合金等合金的性能和應(yīng)用。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:通過實(shí)驗(yàn)探究鋁和氧化鋁的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化,認(rèn)識兩性氧化物的特點(diǎn)和性質(zhì)。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任:了解儲氫合金、鈦合金等新型合金的應(yīng)用和開發(fā)前景,感受化學(xué)科學(xué)對創(chuàng)造更多新材料以滿足人類生活需要和促進(jìn)科技發(fā)展的重要作用。知識點(diǎn)一合金

2、和鐵合金1.金屬材料包括純金屬和合金。2.合金(1)概念:合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)合金的結(jié)構(gòu):加入或大或小的其他元素的原子后,改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列,使原子層之間的相對滑動變得困難,導(dǎo)致合金的硬度變大。(3)合金的特性:一般情況下,合金比各成分金屬的硬度大,機(jī)械性能一般優(yōu)于各成分金屬。多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低。合金具有各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。3.鐵合金含碳量性能應(yīng)用生鐵2%4.3%硬度大、抗壓,性脆、可以鑄造成型制造機(jī)座、管道的重要材料鋼0.03%2%良好的延展性,機(jī)械性能好,可以鍛軋和鑄造廣泛用于制造機(jī)械和交通工具等4

3、.用量最大、用途最廣的合金鋼判一判1.人類最早應(yīng)用的合金是鐵合金()2.合金通常是兩種金屬的混合物()3.合金的組成中只有金屬元素,沒有非金屬元素()4.鋼是一種鐵合金,其機(jī)械性能優(yōu)于純鐵()5.災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材,鋼材是合金()知識點(diǎn)二鋁合金和新型合金1.鋁(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁是一種活潑金屬,在常溫下就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。(2)人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品通常都是由鋁合金制造的,其表面總是覆蓋著致密的氧化鋁薄膜,這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。(3) 鋁與酸、堿的反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作

4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片逐漸溶解,有無色氣泡冒出,反應(yīng)一會兒后將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲化學(xué)方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2離子方程式2Al+6H+2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),都產(chǎn)生氫氣2.氧化鋁(1)氧化鋁的兩性與酸、堿的反應(yīng)(2)兩性氧化物:像Al2O3這類既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫做兩性氧化物。3.鋁合金(1)鋁合金中的合金元素有Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。(2)硬鋁:密度小、強(qiáng)度高,具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,是

5、制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。4.新型合金判一判1.鋁元素是地殼中含量最多的元素()2.鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中,鋁作還原劑()3.硬鋁只含金屬元素,不含非金屬元素()4.鈦合金等新型合金屬于純凈物()探究點(diǎn)一鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁是一種金屬元素,質(zhì)地堅韌而輕,有延展性,容易導(dǎo)電。純鋁可做超高電壓的電纜。做日用器皿的鋁通常稱“鋼精”“鋼種”。 1919年,用鋁合金造出了第一架飛機(jī),從此以后,鋁的命運(yùn)就牢固地與飛機(jī)制造業(yè)聯(lián)系在一起了。鋁被譽(yù)為“帶翼的金屬”。在現(xiàn)在的生活中,我們到處都可以看到鋁的“影子”。我們平常使用的硬幣;在廚房里,我們還可以看到鋁鍋、鋁盆、鋁勺上圖所示的物質(zhì)是我們

6、日常生活中的常見物質(zhì),它們都是由鋁合金制成的。問題1:下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有哪些?NaHCO3FeSAl2O3Al提示問題2:現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造而成,取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過量),由此可以推知硬鋁的組成可能是(已知Si能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣)。A.Al、Mg、Si、ZnB.Al、Cu、Mg、Si、MnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na提示B。A項,Al、Mg、Zn能溶于稀鹽酸、Si能溶于NaOH溶液,最終無不溶物,錯誤;B項,Al、Mg、Mn能與稀鹽酸反應(yīng),Si能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,Cu

7、既不與稀鹽酸反應(yīng),又不與NaOH溶液反應(yīng),正確;C項,Al、Fe能溶于稀鹽酸,C、Cu均不與NaOH溶液反應(yīng),錯誤;D項,Al、Zn、Na能溶于稀鹽酸,Si能溶于NaOH溶液,錯誤。鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)中“量”的關(guān)系反應(yīng)物的量產(chǎn)生H2的體積的關(guān)系等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)VHCl(H2)VNaOH(H2)=11足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)VHCl(H2)VNaOH(H2)=13一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)13VHCl(H2)VNaOH(H2)11靈活利用數(shù)軸正確分析量的關(guān)系:例鋁分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體

8、在相同狀況下的體積相等時,反應(yīng)中消耗的HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A.11B.13C.31D.41答案C鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl2AlCl3+3H2,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。由化學(xué)方程式可知,當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時,由2Al2NaOH6HCl3H2可知,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為62=31。解題感悟鋁既能與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,又能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,前者是置換反應(yīng),后者不是置換反應(yīng)。鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,還原劑都是鋁,還原產(chǎn)物都是氫氣,且兩個反應(yīng)中消耗2m

9、ol鋁,均產(chǎn)生3mol氫氣。1.稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份中加入足量的NaOH溶液反應(yīng),若同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()A.11B.16C.32D.23答案A2.等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和足量NaOH溶液反應(yīng),若消耗的兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.32B.23C.11D.12答案A兩份鋁的物質(zhì)的量相等,設(shè)n(Al)=1mol。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2231moln(H2SO4)得n(H2SO4)=1.5mol。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2221moln(NaOH)得n(NaOH)

10、=1mol。兩溶液體積相等,故c(H2SO4)c(NaOH)=n(H2SO4)n(NaOH)=1.51=32。探究點(diǎn)二合金的組成與性質(zhì)后母戊鼎是商后期鑄品,原器1939年3月出土于河南安陽侯家莊武官村。此鼎型制雄偉,重達(dá)八百三十二點(diǎn)八四公斤,高達(dá)一百三十三厘米,是迄今出土的最大最重的青銅器。經(jīng)測定,此鼎含銅84.77%、錫11.64%、鉛27.9%,其造型、紋飾、工藝均達(dá)到極高的水平,是商代青銅的代表作。問題1:我國最早使用的合金是什么?原因是什么?提示青銅。銅活潑性比Fe和Al弱,容易冶煉,由于青銅是銅錫鉛的合金,其耐腐蝕性強(qiáng),且易鑄造成型,所以我國使用最早的合金是青銅合金。問題2:青銅、生

11、鐵、鋼和硬鋁是生活中常見的幾種合金,哪一種使用的最晚?為什么?提示硬鋁。硬鋁是鋁的一種合金,主要成分是鋁,含有硅、錳等雜質(zhì),鋁活潑,需用電解法冶煉,所以使用較晚。問題3:青銅的熔點(diǎn)和硬度都比純銅大嗎?提示青銅的熔點(diǎn)比純銅的低,但硬度比純銅的大。合金的組成和性質(zhì)(1)一般由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。部分合金里既有金屬也有非金屬。(2)合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,在許多物理、機(jī)械性能方面不同于各成分金屬;但在化學(xué)性能上,一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性能。(3)并非所有的金屬都能形成合金,兩種金屬形成合金的前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都

12、能熔化。若一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn),則二者不能形成合金。(4)合金的硬度一般比它的各成分金屬的大,合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低。但并不是所有合金的性質(zhì)都符合這一特點(diǎn)。例下表是一些金屬的熔點(diǎn)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/1083419.6231.9327.5271.3320.9(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系,其中橫坐標(biāo)表示的是的質(zhì)量分?jǐn)?shù);當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時,合金中鉛與錫的質(zhì)量比為。(2)保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成,其熔點(diǎn)約為(填序號)。A.2040B.6080C.230250D.300320(3)青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。青銅

13、器長期埋于地下,逐漸形成了銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3,從其化學(xué)式可知銅綠的形成是銅與(填化學(xué)式)長期作用的結(jié)果。答案(1)錫23(2)B(3)O2、H2O和CO2解析(1)根據(jù)題圖及題表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時的熔點(diǎn)比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1時的熔點(diǎn)高,鉛的熔點(diǎn)高于錫的熔點(diǎn),所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時對應(yīng)的金屬是鉛,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0時對應(yīng)的金屬是錫,所以橫坐標(biāo)表示的是錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時,錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.6,此時合金中鉛與錫的質(zhì)量比為0.40.6=23。(2)一般來說合金的熔點(diǎn)低于其中任何一種成分金屬的熔點(diǎn)。鉍、鉛、錫、鎘中熔點(diǎn)最低的是錫(231.9),則合金的熔點(diǎn)低于231.9,排除C

14、、D選項;A選項的溫度太低,與室溫接近,保險絲起不到保護(hù)作用,所以答案選B。(3)銅綠中除銅元素外,還有H、C、O元素,所以銅綠的形成是銅與空氣中的O2、H2O和CO2長期作用的結(jié)果。解題感悟圖像分析題要注意看起點(diǎn)、終點(diǎn)、最低點(diǎn),圖中的熔點(diǎn)最低點(diǎn)為解題突破口,可以判斷合金中鉛與錫的質(zhì)量比。1.(2021四川廣安高一期末)下列說法正確的是()A.青銅、黃銅互為同素異形體B.青銅比純銅耐腐蝕C.青銅屬于合金,熔點(diǎn)比銅高、硬度比銅大D.青銅能完全溶于鹽酸答案B2.(2021福建漳州高一期末)將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒,反應(yīng)后的氣體通入過量石灰水中得沉淀1.4g。則此鐵碳合金是()A.生鐵B.

15、高碳鋼C.中碳鋼D.低碳鋼答案B根據(jù)CCO2CaCO3可知碳原子的物質(zhì)的量等于碳酸鈣的物質(zhì)的量。1.4g碳酸鈣的物質(zhì)的量為1.4g100g/mol=0.014mol,碳原子的質(zhì)量為0.014mol12g/mol=0.168g,碳元素的含量為0.168g10g100%=1.68%,根據(jù)鋼的含碳量可知,屬于高碳鋼。1.(2021河北張家口高一期末)速滑比賽中運(yùn)動員用的速滑冰刀由不銹鋼制成,不銹鋼含有的最主要元素是()A.鐵B.碳C.銅D.鋁答案A2.鐵和不銹鋼都是生活中常見的材料,下列說法中不正確的是()A.鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng)B.鐵是純凈物,不銹鋼是混合物C.鐵和不銹鋼中都只含有金屬元素D.

16、不銹鋼比鐵更耐腐蝕答案C3.(2021福建泉州高一期末)用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A.是H2和O2的混合氣體B.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L答案C4.(2021黑龍江哈爾濱高一期末)收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好,該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是()A.鋁不易被氧化B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁C.鋁的密度小,是一種輕金屬D.鋁易被氧化,形成的氧化膜有保護(hù)作用答案D5.鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)操作X的名稱是。(2

17、)氣體A是。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成(填化學(xué)式),A在該反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外,還有,溶液D中存在的金屬離子為。答案(1)過濾(2)H2(或氫氣)(3)HCl還原劑(4)AlO2-Fe2+1.(2021江蘇鹽城高一期末)常溫下,能盛放在鋁制容器里的物質(zhì)是()A.氫氧化鈉溶液B.濃硝酸C.稀硫酸D.硫酸銅溶液答案B2.(2021廣東佛山高一期末)我國超級鋼研究居于世界領(lǐng)先地位。下列說法錯誤的是()A.鋼是用量最大、用途最廣的合金B(yǎng).根據(jù)鋼材的含碳量不同,可分為碳素鋼和合金鋼C.合金的硬度可以大于它的純金屬成分D.超級鋼具有強(qiáng)度高,韌

18、性大等特殊性能,常用于汽車、航空和航天等領(lǐng)域答案B3.(2021湖南湘潭高一月考)下列氧化物中既能與鹽酸反應(yīng),又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A.COB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O3答案D4.東漢晚期的青銅器充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技,下列說法錯誤的是()A.青銅是我國使用最早的合金,含銅、錫、鉛等元素B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良,硬度和熔點(diǎn)均高于純銅C.銅器皿表面的銅綠可用食醋擦洗D.“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)答案B5.為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3,可選用的試劑是()A.硝酸溶液B.氨水C.稀鹽酸D.NaOH溶液答案DAl2O3可溶于強(qiáng)堿溶液

19、,而MgO不溶于強(qiáng)堿溶液,選用NaOH溶液即可。6.(2021吉林長春高一月考)下列金屬長期露置在空氣中,最終生成物屬于“氧化物”的是()A.Na和AlB.Cu和AuC.Mg和AlD.K和Fe答案CNa長期露置在空氣中,最終生成碳酸鈉;Au長期露置在空氣中,幾乎不發(fā)生變化;Mg和Al長期露置在空氣中,都生成氧化物;K長期露置在空氣中,最終生成碳酸鉀。7.(2021福建龍巖高一期末)下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,作氧化劑C.在常溫下,鋁能與NaOH溶液反應(yīng)D.鋁是一種比較活潑的金屬答案B在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,作還原劑,故B

20、錯誤。8.(2021廣東韶關(guān)高一期末)不銹鋼是常見的合金。關(guān)于合金,下列說法不正確的是()A.多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任意一種組成金屬的熔點(diǎn)B.人類使用最早的合金是青銅C.鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金答案D目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵,故D錯誤。9.(2021吉林通化高一期末)在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示。下列說法正確的是()A.右邊鐵球?qū)嵭?左邊鋁球是空心的B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉C.反

21、應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡D.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成答案B鐵的密度比鋁大,二者質(zhì)量、體積相同,說明鐵為空心球,故A錯誤;左燒杯中發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,所以鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液仍澄清,右燒杯中發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4Cu+FeSO4,鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量減小,右燒杯中Fe球上生成Cu,質(zhì)量增大,杠桿右邊下沉,故B正確;由選項B的分析可知,反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿不能平衡,故C錯誤;由選項B的分析可知,左側(cè)燒杯得到的是澄清溶液,故D錯誤。10.我國自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁

22、鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金的成分及質(zhì)量百分比如下(Bal指剩余的質(zhì)量百分比):成分SiFeCuMnMgZnTiLiAl質(zhì)量百分比0.080.12.93.50.50.250.80.250.10.81.1Bal為了使合金具有高耐腐蝕性能,通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層,再進(jìn)行氧化處理,并進(jìn)行適當(dāng)封閉,以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息,回答下列問題:(1)鋁鋰合金可用于制造飛機(jī),你認(rèn)為鋁鋰合金材料的主要特點(diǎn)是。(2)鋁鋰合金組成元素中除Al外含量最高的是。(3)先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層,請你寫出酸腐蝕發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(寫一個即可)。(4)合金后期可采用堿腐蝕工

23、藝,除去表面的氧化層。具體做法是采用4060g/L的NaOH溶液,在4055下處理0.52min。寫出堿腐蝕發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途,下列說法正確的是(填字母)。A.碳鋼與生鐵的主要成分相同,所以性能相同B.鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等的部件C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能,但耐腐蝕能力較差答案(1)輕、堅固(或硬)(2)銅(3)CuO+2HClCuCl2+H2O(合理即可)(4)2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O(5)B解析(5)碳鋼和生鐵都是鐵碳合金,二者含碳量不同,所以性能差異很大,A項錯誤;鎂鋁合金具有質(zhì)地輕、硬度大、

24、耐腐蝕等性能,故其能用于制造飛機(jī)、汽車等的部件,B項正確;銅合金性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕能力很強(qiáng),C項錯誤。11(A).(2021浙江金華高一聯(lián)盟)鋁是一種活潑金屬,反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe、4Al+3MnO22Al2O3+3Mn等稱為鋁熱反應(yīng)。下列有關(guān)鋁的說法正確的是()A.鋁制品表面雖然有致密的氧化膜,但若遇到酸、堿溶液均會發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕B.利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌,利用此原理可以用Al與MgO反應(yīng)冶煉鎂C.鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒,因此要嚴(yán)禁明礬使用于食物膨化劑中D.將一塊鋁投入到硫酸銅溶液中,一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象,說明鋁不能與硫酸銅溶液反應(yīng)答案A氧化膜主要成分是氧化鋁

25、,既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng),故A正確;鎂比鋁活潑,不能用鋁冶煉鎂,故B錯誤;明礬中的鋁元素能通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體,需要加以控制,而不是嚴(yán)禁使用,故C錯誤;將一塊鋁投入到硫酸銅溶液中,一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象,可能是鋁表面致密的氧化膜起保護(hù)作用,而不是鋁不能與硫酸銅溶液反應(yīng),故D錯誤。11(B).(不定項)(2021浙江金華高一聯(lián)盟)鋁是一種活潑金屬,反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe、4Al+3MnO22Al2O3+3Mn等稱為鋁熱反應(yīng)。下列有關(guān)鋁的說法正確的是()A.鋁制品表面雖然有致密的氧化膜,但若遇到酸、堿溶液均會發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕B.利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌,也可以用于冶煉各種難熔金

26、屬C.鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒,因此要嚴(yán)禁明礬使用于食物膨化劑中D.將一塊鋁投入到硫酸銅溶液中,一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象,說明鋁不能與硫酸銅溶液反應(yīng)答案AB氧化膜主要成分是氧化鋁,既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng),故A正確;鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬,如Fe、Cr、Mn等,故B正確;明礬中的鋁元素能通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體,需要加以控制,而不是嚴(yán)禁使用,故C錯誤;將一塊鋁投入到硫酸銅溶液中,一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象,可能是鋁表面致密的氧化膜起保護(hù)作用,而不是鋁不能與硫酸銅溶液反應(yīng),故D錯誤。12.(2021浙江紹興高一月考)有相同的三塊鋁片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:取第一塊鋁片,直接放入硫酸銅溶

27、液中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二:取第二塊鋁片,用砂紙擦拭表面后,放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三:將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取出,洗凈后放入氫氧化鈉溶液中,片刻后取出鋁片,洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四:取第三塊鋁片,用砂紙擦拭表面后,置于濃硝酸中,片刻后取出,洗凈,再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象以上四個實(shí)驗(yàn)的主要目的是說明()A.鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)B.鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.鋁片不能和硝酸反應(yīng)D.鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜答案D13.(2021山東菏澤高一月考)下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是()A.Al2O3能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,所以屬于堿性氧化物B.氫氧化鋁可用于中和胃酸過

28、多C.用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別Al(OH)3膠體和AlCl3溶液D.鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是鋁易在空氣中形成致密的氧化膜答案AAl2O3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,屬于兩性氧化物,A錯誤。14(A).(2021天津和平高一期末)鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中正確的是()A.此合金的熔點(diǎn)、硬度比鎂和鋁的熔點(diǎn)、硬度都高B.此合金不能全部溶解于稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D.此合金能全部溶解于過量FeCl3溶液中答案D合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低,故A錯誤;鎂和鋁均能與稀鹽酸反應(yīng),故

29、B錯誤;鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故C錯誤;FeCl3有一定的氧化性,所以鎂鋁合金能全部溶解于過量FeCl3溶液中,故D正確。14(B).(不定項)(2021天津和平高一期末)鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中正確的是()A.此合金的熔點(diǎn)、硬度比鎂和鋁的熔點(diǎn)、硬度都高B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D.此合金能全部溶解于過量FeCl3溶液中答案BD合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低,故A錯誤;鎂和鋁均能與稀鹽酸反應(yīng),故B正確;鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故C錯誤;FeCl3有一定的氧化性,所以鎂鋁

30、合金能全部溶解于過量FeCl3溶液中,故D正確。15.某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色為綠色):外觀暗灰色,表皮光滑;在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;取刮去表皮的合金10g,放入足量稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28.96L;另取刮去表皮的合金10g,放入足量NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28.96L。(1)據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是(寫元素符號);可能含有的元素是(填字母)。A.AgB.MgC.NaD.Fe(2)如果該合金中只含兩種元素,則二者的質(zhì)量比是。該合金表面的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)Cu、AlA(2)m(Al)m(Cu)=187Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O解析(1)火焰呈綠色,說明含有銅元素。等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)放出H2的體積相同,說明一定含有鋁元素,而不能再含有其他的活潑金屬,如Na、Mg、Fe等,且Na的熔、沸點(diǎn)太低,不能與Cu熔合形成合金,因此還可能含有不與稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的Ag。(2)該合金如果只含兩種元素,則為Cu、Al。由Al與稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式:2Al3H2,n(H2)=8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,則n(Al)=23n(H2)