專題一 第三講 氧化還原反應(yīng)

1、專題一 第三講 氧化還原反應(yīng)課件第1頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日第2頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日1掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念3掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式第3頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日第4頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日1對(duì)于反應(yīng)：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還

2、原產(chǎn)物是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .(2)若反應(yīng)中消耗了8.7 g MnO2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是 L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 .MnO2HClCl2MnCl2120.2 mol2.24 0.2NA第5頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日(3)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)根據(jù)該反應(yīng)判斷氧化性：MnO2 Cl2，還原性：HCl MnCl2(填“”或“”)第6頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日2常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 (1)常見(jiàn)的氧化劑氧化劑Cl2Br2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)Fe3H2

3、O2還原產(chǎn)物H2O或OHNO或Mn2ClBrSO2NO2Fe2H2OCr2O72-Cr3+第7頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日(2)常見(jiàn)還原劑還原劑M(金屬)IHIS2H2SCO CH2NH3SO2 SOH2O2氧化產(chǎn)物MnH(或H2O)I2CO2SNOO2SO2-42-3第8頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日用“”或“”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤1(2010安徽高考T7A)Li2NH中N的化合價(jià)為1 ()2(2010北京高考T7D)KMnO4、K2Cr2O7常用作氧化劑()3(2010江蘇高考T5C)在反應(yīng)KIO36HI = KI3I2 3H2O中，

4、每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA ()第9頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日4(2010江蘇高考T8D)相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性逐漸減弱()5(2009上海高考T14D)A原子失去的電子比B原子多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)強(qiáng)()6(2009山東高考T10A)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()第10頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日第11頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷判據(jù)判斷方法金屬活動(dòng)性順序一般地，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陽(yáng)

5、離子(注意：Fe對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子為Fe2)的氧化性越弱非金屬活動(dòng)順序一般來(lái)講，非金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱第12頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日判據(jù)判斷方法化學(xué)方程式氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物元素周期表 一般來(lái)講，在元素周期表中同周期元素由左向右單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，還原性依次減弱； 同族元素由上向下單質(zhì)的氧化性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)第13頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日(1)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素的原子得失 電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)(2)同一元素的氧化性一般為高價(jià)態(tài)

6、低價(jià)態(tài)，如Fe3Fe2.但也有例外，如氧化性HClOHClO3.第14頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律第15頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日(1)應(yīng)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算(2)應(yīng)用“強(qiáng)弱規(guī)律”可比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強(qiáng)弱(3)應(yīng)用“歸中規(guī)律”可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物(4)應(yīng)用“先后規(guī)律”可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序第16頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日第17頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日(2010安徽高考)亞氨基鋰(Li

7、2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NHH2 LiNH2LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )ALi2NH中N的化合價(jià)是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同第18頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日思路點(diǎn)撥準(zhǔn)確判斷Li2NH、LiNH2、LiH中氮元素和氫元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵第19頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日解析 Li2NH中N的化合價(jià)為3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H的半徑大于Li，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題目中的儲(chǔ)氫方法為氧化還原反應(yīng)與鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；該儲(chǔ)氫的

8、反應(yīng)可表示為： ，故反應(yīng)中H2既是氧化劑，又是還原劑答案B第20頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日(1)化合物中氫元素的化合價(jià)不一定都是1價(jià)(2)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)不一定被氧化如HClCl2，氯元素被氧化；CuOCu，銅元素被還原(3)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如H2SO4(稀)、H3PO4均為非氧化性酸(4)氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原如：Cl2H2O HClHClO中，被氧化和被還原的都是氯元素.第21頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日 (2010廈門模擬)CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH2HCl

9、 = CuCl22H2Cu，下列說(shuō)法正確的是 ()ACuH中H的化合價(jià)為1BCuH在反應(yīng)中只作氧化劑C在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性DCu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物第22頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日解析： CuH中H的化合價(jià)為1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知：CuH在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤答案：D第23頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日 (2010濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2 = 2S2H2O,4NaIO22H2SO4 = 2I22Na2SO42H2O，Na2SI2 = 2NaI

10、S，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 ()AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S第24頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日思路點(diǎn)撥 用下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱第25頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，三個(gè)反應(yīng)中的氧化性強(qiáng)弱比較為O2S，O2I2，I2S，故O2I2S.答案A第26頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日KI溶液能否長(zhǎng)期露置于空氣中？提示：不能，因?yàn)檠趸設(shè)2I2，即O2能將I氧化成I2.第27頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5

11、月20日，1點(diǎn)17分，星期日 守恒法就是找出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的某些守恒關(guān)系，并將其運(yùn)用于化學(xué)計(jì)算的一種方法氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式進(jìn)行求解，計(jì)算公式如下：n(氧化劑)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值n(還原劑)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中無(wú)電子的損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，迅速求解第28頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日第29頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日 實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3

12、按物質(zhì)的量之比21倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為 ()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3第30頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日解析根據(jù)化合價(jià)的變化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合價(jià)由4升高到6；再根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，則NaClO3中Cl元素的化合價(jià)必降低，可設(shè)降低到x價(jià)，由得失電子守恒得關(guān)系式：21(5x)11(64)，解得x4.答案C第31頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日第32頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日201

13、1年全國(guó)高考新課標(biāo)卷36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】 普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_(kāi)。第33頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施： 噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是_。 噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。2011年全國(guó)高考新課標(biāo)卷第34頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)17分，星期日（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式20