2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊 第四章 第三節(jié) 課時1　離子鍵 學(xué)案

1、17/17第三節(jié)化學(xué)鍵課時1離子鍵課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.認識構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間存在相互作用,結(jié)合典型實例認識離子鍵的形成,建立化學(xué)鍵概念。2.能判斷簡單離子化合物中的化學(xué)鍵類型。1.宏觀辨識與微觀探析:能運用模型、符號等多種方式對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化進行綜合表征。2.證據(jù)推理與模型認知:能運用宏觀、微觀、符號等方式描述、說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律。知識點一離子鍵離子化合物1.NaCl的形成過程(1)金屬鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl。(2)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋:鈉原子和氯原子的最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定,它們通過失、得電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分別形成Na+和Cl

2、-,這兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起,形成新物質(zhì)氯化鈉。2.離子鍵和離子化合物3.離子化合物的性質(zhì)(1)離子化合物中離子鍵一般比較牢固,破壞它需要很高的能量,所以離子化合物的熔點一般較高,常溫下為固體。(2)離子化合物在溶于水或受熱熔化時,離子鍵被破壞,形成自由移動的陰、陽離子,能夠?qū)щ?。判一?.離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用()2.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物()3.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,所以只能形成離子鍵()4.最外層只有一個電子的元素原子與鹵素原子結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()5.由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()知識點二電子

3、式1.概念在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。2.書寫方法3.具體實例化學(xué)式HNaOCl電子式HNaOCl化學(xué)式Na+Mg2+S2-F-電子式Na+Mg2+S2-F-化學(xué)式NaClMgCl2Na2O電子式Na+Cl-Cl-Mg2+Cl-Na+O2-Na+4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程NaCl:;CaCl2:。判一判1.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()2.CH4和CCl4中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()3.Mg2+和S2-的最外層電子都形成了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()4.N2和NH3中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()5

4、.NaCl的電子式為NaCl()探究點一離子鍵與離子化合物材料一:蘭花是花中四君子之一,觀賞價值很高。養(yǎng)蘭花更是離不開各種花肥料,這些肥料都是含有銨鹽、鉀鹽、亞鐵鹽的復(fù)合肥料。材料二:我們在電視或者網(wǎng)絡(luò)中觀看體育比賽,總會看到運動員手里拿著一些紅的、黃的、藍的飲料。運動員為什么會喝這種飲料,里面有什么成分,都成了觀眾好奇的問題。運動員大量出汗會流失鉀、鈉、鎂等元素離子,從而引起身體乏力甚至抽筋,導(dǎo)致運動能力下滑。 問題1:寫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并分析寫出鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖。提示問題2:分析氯化鈉的形成過程,金屬鈉和氯氣反應(yīng),它們分別表現(xiàn)了怎樣的化學(xué)性質(zhì)?你認為氯化鈉屬于離子化

5、合物嗎?提示金屬鈉和氯氣反應(yīng),它們分別表現(xiàn)了還原性和氧化性。氯化鈉屬于離子化合物。問題3:硫酸銨是一種常用的肥料,你認為它是離子化合物嗎?“離子化合物不可能只含非金屬元素”這種說法對嗎?請舉例說明。提示硫酸銨是離子化合物。不對,如氯化銨、碳酸氫銨、硝酸銨等銨鹽都是離子化合物,且只含非金屬元素。1.形成離子鍵的本質(zhì)原因一般,活潑金屬原子失去電子后形成陽離子,活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子,它們均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩種離子以靜電作用結(jié)合成化合物,可表示如下: 離子鍵靜電作用既包括靜電吸引作用,又包括靜電排斥作用?；顫娊饘?如第A、A族的金屬)與活潑非金屬(如第A、A族的非金屬)原子間通常形成離子鍵

6、。2.離子鍵的三個“一定”和一個“不一定”(1)三個“一定”離子化合物中一定含有離子鍵;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物;離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)一個“不一定”:離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等。例(2021北京延慶高一月考)易與1939X反應(yīng),形成離子化合物的是()A.1021YB.1123ZC.1224LD.919M答案D核電荷數(shù)為9、10、11、12、19的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是、 、,根據(jù)最外層電子數(shù)判斷,它們分別屬于非金屬、非金屬、金屬、金屬、金屬元素原子,核電荷數(shù)為10的元素是稀有氣體,易與1939X反應(yīng)形成離子化合物的是919M。解題

7、感悟離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的,通常情況下由金屬元素(或銨根離子)和非金屬元素組成?？梢酝ㄟ^原子的最外層電子數(shù)判斷出元素種類:一般情況下,金屬元素最外層電子數(shù)4,非金屬元素最外層電子數(shù)4,稀有氣體元素最外層電子數(shù)=8(其中氦為2)。1.下列說法不正確的是()A.離子化合物中的陽離子不一定是金屬陽離子B.離子化合物中一定含有離子鍵C.離子化合物中一定含有陽離子和陰離子D.離子化合物一定能導(dǎo)電答案D固態(tài)離子化合物中的陰、陽離子不能自由移動,不能導(dǎo)電,離子化合物一般溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故D錯誤。2.下列元素的原子間容易形成離子鍵的一組是()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a

8、和cB.a和fC.d和gD.c和g答案B由題表可知,元素ag均為第三周期元素,a為活潑的金屬元素,f、g為活潑的非金屬元素,所以a與f、a與g容易形成離子鍵。探究點二電子式的書寫圖1圖2圖中漫畫表明,形成NaCl的過程中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移,形成HCl的過程中形成了共用電子對,上述過程可以用電子式表示。問題1:鈉離子的電子式寫為Na+是否正確?提示不正確。鈉離子是鈉原子失去最外層電子形成的,簡單陽離子的電子式用其離子符號表示,Na+就是鈉離子的電子式。問題2:同主族元素的原子或簡單離子的電子式有什么共同點?提示同主族元素的原子或簡單離子的電子式的寫法相似,差別僅在于元素符號不同,如O與S,Cl-與

9、Br-。1.電子式書寫中的常見錯誤(1)漏標(biāo)陰離子的括號,如將S2-的電子式錯寫為S2-。(2)給陽離子多標(biāo)電子和括號,如將Al3+的電子式錯寫為Al3+。(3)漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷,如將S2-的電子式錯寫為S或S-2。2.用電子式表示離子化合物的形成過程時的注意事項(1)必須使用“ ”,不能用等號。(2)左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況,右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫,不能合并,而且要符合相鄰關(guān)系。(3)陰、陽離子的電子式要標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù),陰離子的電子式要加“”。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開,形成過程表示由原子形成離子化合物的過程,右邊不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。例

10、下列表達方式正確的是()A.Mg+2FMg2+F-F-B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:1720ClC.Na2O的電子式:Na+O2-Na+D.NH4Cl的電子式:HNHHH+Cl-答案CF-的電子式應(yīng)分布在Mg2+兩邊,用電子式表示MgF2的形成過程為,故A錯誤;根據(jù)原子表示形式,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),則該氯原子為1737Cl,故B錯誤;Na2O為離子化合物,電子式為Na+O2-Na+,故C正確;沒有表示出Cl-最外層電子,正確的電子式為HNHHH+Cl-,故D錯誤。解題感悟電子式書寫常見的四大誤區(qū)1.下列化合物的電子式書寫正確的是()A.Ca2+Cl2-B.Na+S-2Na

11、+C.Mg2+O2-D.K+F-答案D書寫電子式時,兩個氯離子要單獨寫,不能合并在一起,應(yīng)改為Cl-Ca2+Cl-,A錯誤;Na2S的電子式應(yīng)改為Na+S2-Na+,B錯誤;簡單陽離子的電子式周圍不用加方括號,應(yīng)改為Mg2+O2-,C錯誤。2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程。BaCl2:;NaF:;K2O:。答案1.氯化鈉是人們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫恼{(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是()A.具有較高的熔點B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.有咸味D.常溫下能溶于水答案B2.下列物質(zhì)不是離子化合物的是()A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3答案A3.下列說法正確的是()A.離子化合物

12、一定易溶于水B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵D.離子化合物在晶體狀態(tài)下有離子存在,但不導(dǎo)電答案D4.下列說法正確的是()A.氯化鈉晶體不導(dǎo)電,說明氯化鈉中不含離子鍵B.含有離子鍵的化合物中一定含有陰、陽離子C.氫離子和氫氧根離子可以通過離子鍵形成水D.通過離子鍵既可以形成單質(zhì),也可以形成化合物答案B5.下列用電子式表示的離子化合物的形成過程正確的是()A.2Na+O2-Na+O2-Na+B.2Na+F22Na+F-C.Mg+2FMg2+F2-D.答案D6.A、B、C三種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子序數(shù)之和為35,A、C

13、同主族,B+核外有10個電子,則:(1)A、B、C三種元素分別為、。(2)A、B、C三種元素兩兩之間可形成多種化合物,其中屬于離子化合物的為、(填化學(xué)式)。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程:。答案(1)氧(O)鈉(Na)硫(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析B+核外有10個電子,則B+為Na+,設(shè)A的原子序數(shù)為x,則C的原子序數(shù)為x+8,x+11+x+8=35,x=8,則A為O,C為S。據(jù)此解答問題即可。鈉元素是地球的“主要成員”之一,分布十分廣泛。人們在食鹽、土壤、水甚至高層大氣中,都可以發(fā)現(xiàn)它的蹤影。鈉是一種活潑的金屬,能夠與多種元素形成離子化合物。1.(宏觀辨識與微觀

14、探析)寫出氯化鈉的電子式:。浩瀚的大海蘊藏著豐富的資源,海水曬鹽是我們獲取食鹽的途徑之一。粗鹽中一般含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),一般采用溶液除掉粗鹽中的MgCl2,寫出MgCl2的電子式:。答案Na+Cl-NaOHCl-Mg2+Cl-2.(證據(jù)推理與模型認知)氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素呈+1價,其結(jié)構(gòu)和氯化鈉類似;氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中不正確的是。A.NaH的電子式為Na+H-B.NaH中氫離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同C.半徑:H-Li+,C錯誤;NaH與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH,NaH中氫元素的化合價升高,被氧化,N

15、aH作還原劑,H2O中氫元素的化合價降低,被還原,H2O作氧化劑,D正確。1.下列敘述錯誤的是()A.帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時,不一定形成離子鍵C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D.非金屬元素也可能形成離子鍵答案A2.(2021山東煙臺高一月考)下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A.H、He、Li的電子式分別為H、He、LiB.氯原子的電子式為Cl,Cl-的電子式為ClC.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的電子式為Na+O2-Na+,H2O的電子式為H+O2-H+答案C3.

16、(2021四川成都高一段考)下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()答案C4.下列敘述中正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比為11,因此整個離子化合物固態(tài)時不顯電性C.陰、陽離子間有吸引力,沒有排斥力,所以離子的核間距相當(dāng)小D.離子化合物在水中一定能電離出相應(yīng)的陰、陽離子答案A5.(2021黑龍江牡丹江高一期中)AB屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物可能是()A.MgOB.CaOC.KClD.MgS答案B6.主族元素Y的最高正價與最低負價的絕對值之差是4;Y

17、元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物可能是()A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S答案D由元素Y最高正價與最低負價的絕對值之差是4,可確定Y元素位于第A族且不是氧元素;K2S電離出的K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。7.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸D.醋酸答案A苛性鈉就是氫氧化鈉,氫氧化鈉屬于離子化合物。8(A).下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水,其所得溶液不一定導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物答案ANH4Cl的

18、陽離子是NH4+而非金屬離子,故B錯誤;離子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以導(dǎo)電,故C錯誤;HCl溶于水可以導(dǎo)電,但HCl不是離子化合物,故D錯誤。8(B).(不定項)下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物答案ACNH4Cl的陽離子是NH4+而非金屬離子,故B錯誤;HCl溶于水可以導(dǎo)電,但HCl不是離子化合物,故D錯誤。9.(2021江蘇泰州高一月考)氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨的敘述不正確的

19、是()A.是離子化合物,含有離子鍵B.電子式是HNHHH+H-C.與水反應(yīng)時,氫化銨作還原劑D.固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生答案B對比NH4Cl的結(jié)構(gòu)可知,NH4H的電子式應(yīng)為HNHHH+H-,故B不正確。10(A).(2021福建龍巖高一月考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:YZB.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZD.Y與Z、W都能形成離子化合物答案DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次

20、增大的不同主族的短周期元素,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則Y為Na;Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍,則Z為S,W為Cl;X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同,且X、Y、Z、W不同主族,則X為N。電子層數(shù)越多,離子半徑越大,簡單離子半徑:YZ,故C錯誤;Na元素與S、Cl元素分別形成的Na2S、NaCl都是離子化合物,故D正確。10(B).(不定項)(2021福建龍巖高一月考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:YZB.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO3C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZD.Y與Z、W都能形成離子化合物答案BDX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則Y為Na;Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍,則Z為S,W為Cl;X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同,且X、Y、Z、W不同主族,則X為N。電子層數(shù)越多,