2022年北京市海淀區(qū)北方交大附中化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是Aa為鉛蓄電池的負(fù)極B電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2ePb+SO422、

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存D由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-3、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是( )AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可鑒別溴化鉀溶液和碘化鉀溶液DSO2和Cl2均具有漂白性4、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時

3、MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H+2MV+C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動5、下列有關(guān)實驗的操作正確的是（ ）實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向下排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHAABBCCDD6、山梨酸

4、(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C1mol可以和3molH2反應(yīng) D和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol7、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2B用氫氧化鐵膠體做電泳實驗，通電一段時間后，與電源負(fù)極相連的一極顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電荷C將少量銅粉加入1.0 mol L1 Fe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑D向飽和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸硼酸A

5、ABBCCDD8、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是ANa2O2只作氧化劑B2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移C每生成22.4L氧氣就有2 mol Fe2被氧化DNa2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物9、14C 常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（ ）A比 12C 多兩個質(zhì)子 B與 12C 化學(xué)性質(zhì)相似C與 12C 互為同素異形體 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等10、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說

6、法不正確的是()A圖中四點Kw間的關(guān)系：ADCBB若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體11、已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB常溫下，14 g的含中子數(shù)目為6NAC用鉑電極電解100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L12、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中

7、，不正確的是 ( )A陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A能使石蕊變紅的無色溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、C1-B0.1 molL-1碘水：Na+、NH4+、SO32-、C1-C0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-DpH=2的溶液中：K+、NO3-、ClO4-、Fe3+14、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其

8、中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不正確的是A分子式為C18H27NO3B含有氧原子的官能團有3種C能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D該分子不存在順反異構(gòu)15、下列說法正確的是A某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+B用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D金屬鎂失火不可用水來滅火16、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：HClHFB金屬性：NaMgC堿性：KOHNaOHD熱穩(wěn)定性：HClHBr二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子

9、數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為_(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_，其中所含化學(xué)鍵類型為_(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為_己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_18、X、Y、L、M為

10、核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于_（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為_，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）Y在周期表中的位置是_。（4）下列說法正確的是_。A L可能是Ne，也可能是PB L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧C L與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形D L有多種氧化物以及含氧酸19、如圖中分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為_。（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是：_。20、某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，部分實驗裝置如下：（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式_。上

12、述可用于收集氧氣裝置是_（用裝置字母序號填空）。（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；、Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；假設(shè)三：_（請補充完成假設(shè)三）。實驗探究：（將實驗現(xiàn)象填寫入表中空格）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_假設(shè)一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_假設(shè)二或假設(shè)三成立若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時因無法確定是假

13、設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應(yīng)進行進一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學(xué)稱取w g紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，_（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計算：若m的取值范圍為：w m _，則假設(shè)三成立；交流與反思：只要假設(shè)合理，實驗方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。21、元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：（1）A的最外層電子軌道排布圖為_；B的電子排布式為_；C的最外層電子排布式為_；D的原子結(jié)構(gòu)示

14、意圖為_。（2）D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請解釋原因：_。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_。（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)有_種，原子軌道數(shù)為_，有_種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為_。（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應(yīng)化學(xué)式回答）_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）=0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=

15、Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，在電解池中陰離子移向陽極。AY電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，故A錯誤；B鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n（SO42-）=0.1mol，則負(fù)極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol96g/mol

16、=9.6g，故B錯誤；C右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，n（Cu）=0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時有=0.1molSO42-進入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol96g/mol=9.6g，且陽極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為4H+PbO2+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式來分析解答，注意鉛蓄電池放電時，負(fù)極上鉛失電子，

17、但因為生成硫酸鉛而導(dǎo)致負(fù)極板質(zhì)量增加，為易錯點。2、B【題目詳解】A. ClO具有氧化性，I具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，不符合題意，A錯誤；B. 結(jié)合Kw=c(H+)c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液顯酸性，各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，符合題意，B正確；C. 由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，因此CO2能與SiO32-反應(yīng)，二者不可大量共存，不符合題意，C錯誤；D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13Cl-Na+Al3+ 離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以) Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C

18、1 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 【答案解析】試題分析：B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、A族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2-Cl-Na+Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子

19、鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁， C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫， S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和

20、水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。18、共價 H:-Ca2+:H - CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 第二周期IIIA 族 BD 【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P； M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！绢}目詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca， H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：H:-Ca2+:H -，其

21、與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；故答案為H:-Ca2+:H -；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA 族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能 用濕潤的

22、紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性 100mL容量瓶 膠頭滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾 NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小 【分析】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100m

23、L容量瓶配制，結(jié)合實驗步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙

24、靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨

25、溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進行噴泉實驗時，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。20、2H2O2 2H2O + O2B、C紅色固體為Cu和Cu2O混合物無明顯現(xiàn)象部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色過濾4w/

26、9或64w/144【答案解析】（1）.上述A裝置是固液不加熱制氣裝置，制取氧氣時可以采用雙氧水在二氧化錳的作用下分解制氧，反應(yīng)方程式是：2H2O2 2H2O + O2，氧氣難溶于水同時密度比空氣大，所以可以采用B、C裝置來收集氧氣，故答案是：2H2O2 2H2O + O2；B、C；(2). 氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應(yīng)后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；故答案為：紅色固體為Cu和Cu2O混合物；. 稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，而氧化亞銅可與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水；因此，當(dāng)無現(xiàn)象時，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍(lán)色時，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅，使溶液中出現(xiàn)紅色的銅，所以不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅，故答案為：無明顯現(xiàn)象；部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色；. 要得到剩余的紅色固體，先進行過濾實驗，在通過洗滌、干燥；假設(shè)Wg紅色固體全部是Cu2O，反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為mg，Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O144 64W m=m=若m，說明紅色固體中原本就含有銅，則假設(shè)三成立，故答案為：過濾；4w/9或64w/144。21、 1s22s22p63s23p2 3s23p5 NH3+H2ONH3H2ON