高中化學滬科版（試用本）高三全一冊3化學中的平衡-弱電解質(zhì)的電離

1、弱電解質(zhì)的電離質(zhì)教案學習要求：1、了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2、認識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、了解常見的強、弱電解質(zhì)及電離方程式的書寫。4、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導電性。5、學會分析弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素課堂引入：我們生活在一個“水球”上，“水球”上的生命體主要成分也是水，在這些溶液中時刻進行著很多化學反應(yīng)。其中一類重要的物質(zhì)叫做電解質(zhì)，在我們生活當中也隨處可以看見電解質(zhì)的身影?，F(xiàn)在請大家跟我一起回憶一下電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念。講練結(jié)合：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水，請注意水也是電解質(zhì)！非電

2、解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。 非金屬氧化物、除酸、水外的非金屬氫化物、大多數(shù)有機物。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的對象都是化合物，所以單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。接下來給大家兩分鐘的時間來完成學案上的練習：判斷下列物質(zhì)，屬電解質(zhì)的有哪些？屬非電解質(zhì)的有哪些？熔融NaCl、 NaOH 、 H2O、 SO3、H2SO4、 Cl2、 Cu、稀H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、NH3、氨水、CaCO3、CuCl2溶液、CH3CH2OH、鹽酸、汽油公布答案并分析。不同電解質(zhì)在我們的生活中各司其職，比如廁所清潔劑當中有鹽酸，而醋酸除可以食用外，有人還拿他洗臉或泡腳。若將他們隨意交換

3、使用就會出現(xiàn)大問題。除了濃度的影響以外，是否還有其他原因呢？我們一起來完成書上的實驗31。（實驗提醒注意兩種酸的用量要一致，并且應(yīng)沒過鎂條，鎂條要進行打磨并控制所用長短一致）實驗活動：實驗31?，F(xiàn)在請同學來分享實驗結(jié)果，發(fā)現(xiàn)鎂條與等濃度的鹽酸反應(yīng)更劇烈。從原理上分析酸與鎂條的反應(yīng)其實是氫離子在參與反應(yīng)，實驗現(xiàn)象說明同濃度的兩種酸，鹽酸中氫離子濃度更大?，F(xiàn)在請大家再一次證明我們的結(jié)論。實驗活動：用pH試紙來測定同濃度的兩種酸的pH0.1mol/L鹽酸pH為1，而0.1mol/L醋酸pH為3，初中已經(jīng)學過pH越小代表著氫離子濃度越大。實驗說明了鹽酸中HCl電離程度更大，我們現(xiàn)在用pH探頭一起來來看

4、看。0.1mol/L鹽酸氫離子濃度為0.1mol/L，而0.1mol/L醋酸氫離子濃度大約是0.0040mol/L并沒有完全電離。我們叫這種在溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，而這種不完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)?，F(xiàn)在我們一起再來總結(jié)以下強弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里全部分子電離成離子的電解質(zhì)。特點：完全電離，無分子在水溶液中，完全電離，用“” 連接。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。特點：微弱電離，分子離子共存在水溶液中，部分電離產(chǎn)生的離子又重新結(jié)合成分子，用可逆符號連接根據(jù)我們現(xiàn)在所學的知識我們就可以將物質(zhì)進行比較全面的分類了。緊接著請大家一起來完成學案上的練習練習1、相

5、同濃度的下列溶液,導電能力最強的是( )A NaCl溶液 B 醋酸溶液 C 氨水 D CuSO4溶液請正確書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4 NaHCO3 HClO H2S Fe(OH)3 請注意旁邊的提示多元弱酸分步電離，故在H2S中離子濃度H大于HS大于S2 。既然弱電解質(zhì)中分子與離子共存，跟我們前面所學的可逆反應(yīng)就是類似的，電離就是一個可你過程，既然可逆就會有一定的限度，即我們所說的平衡?，F(xiàn)在我們就以醋酸為例來分析弱電解質(zhì)是如何建立平衡的。用時間速率圖和時間濃度圖分別表示。特點：弱等動定變。變：條件改變平衡被打破，重新建立新平衡。接下來我們就一起來討論條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。以0.1mol/L醋酸為例來進行探討，我們剛才已經(jīng)測得0.1mol/L醋酸氫離子濃度大概為0.004mol/L現(xiàn)在我向里面加入醋酸鈉固體，觀察氫離子濃度減小了，說明平衡向左移動了，與我們前面學習的化學平衡的移動是一致的，那么增大離子濃度可以使電離平衡逆向移動，電離程度減弱，那么我們很快就可以推斷出接下來的兩種情況?，F(xiàn)在我們向0.1mol/L醋酸中加入冰醋酸，探頭指示氫離子濃度增大了。平衡正向移動，那么電離度如何變化？我們用實驗來說明問題。演示實驗：用pH傳感器測定0.1mol/L醋酸和1mol/L醋酸中的氫離子濃度并計算電離度。實驗數(shù)據(jù)告訴我們雖然平衡正向移動