九年級化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)及?？荚囶}匯編

1、九年級化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)及?？荚囶}匯編知識點(diǎn)：一、電離方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl純堿、口堿Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O氨水NH3.H2O三、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中

2、就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四

3、個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶

4、液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在

5、溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、

6、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)屬于堿的溶液初三化學(xué)考點(diǎn)分析：酸堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)考點(diǎn)：酸堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.中和反應(yīng)及其應(yīng)用(1)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的結(jié)合生成水的過程，

7、。(3)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。(4)酸堿中和實(shí)驗(yàn)要用指示劑：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。(5)中和反應(yīng)的應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。考點(diǎn)2.溶液酸堿度的表示方法-pH(1)溶液的酸堿度是指溶液的酸性強(qiáng)弱程度。(2)表示方法：用pH來表示，pH的范圍通常在014之間(如圖10-23-1)。PH=7時(shí)，

8、溶液呈現(xiàn)中性，pH7時(shí)，溶液呈中性，pH7時(shí)，溶液呈現(xiàn)堿性。(3)pH的測定方法：測定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測量。測定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較便知溶液的pH。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3.通過化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化(拓展考點(diǎn))溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液;要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液(或加少量的水)?？键c(diǎn)4.酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響(實(shí)際應(yīng)用考

9、點(diǎn))(1)對生命活動(dòng)的影響：酸堿性對生命活動(dòng)有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過多反而會(huì)造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質(zhì)如Al(OH)3、Mg(OH)2等的藥物來中和過多的胃酸。(2)對農(nóng)作物生長的影響：酸堿性對農(nóng)作物的生長有直接地影響。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，使農(nóng)作物生長良好。人教版九年級化學(xué)酸堿鹽測試題(含答案)一、選擇題（以下各題只有一個(gè)符合要求的答案，每題1分，共15分)1、為合理利用“垃圾資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢

10、棄的鐵鍋、鋁制易拉罐以歸為一類加以回收，它們屬于( )A、有機(jī)物B、無機(jī)鹽C、金屬或合金D、難溶性堿2、將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是( )A、置于潮濕的空氣中B、置于干操的空氣中C、浸沒于煮沸的水中D、浸沒于油中3、能一次性鑒別NaCl、BaCl、Na2CO3，三種無色溶液的試劑是( )A、稀硫酸B、鹽酸C、石灰水D、硝酸銀溶液4、下列說法錯(cuò)誤的是( )A、胃酸過多的人不應(yīng)多食蘋果B、蘋果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng)C、雞蛋清是堿性食物D、葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)5、下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )苛性碳酸濃鹽酸濃硫酸熟石灰A、B、C、D、6、我國著

11、名化學(xué)家侯德榜先生作出的重大貢獻(xiàn)是( )A、發(fā)明黑火藥B、創(chuàng)造濕法冶金C、改進(jìn)純堿的生產(chǎn)D、發(fā)現(xiàn)了新元素7、現(xiàn)有Ba(NO3)2：溶液、KCI溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是( )A、B、C、D、8、向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有( )A、1種B、2種 C、3種 D、4種9、CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是( )A、ZnB、CuC、Zn和CuD、Cu和Mg10、不符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”的反應(yīng)是( )A、鹽酸和硝酸鈉溶液B、

12、稀硫酸和氯化鋇溶液C、稀鹽酸和硝酸銀溶液D、硝酸和碳酸鈣11、某工廠排放的五色廢水經(jīng)測定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至78，為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入( )A、生石灰B、氫氧化鈉C、鐵粉D、鹽酸12、以鐵礦石(含F(xiàn)e203)為原料煉鐵時(shí)，一氧化碳是( )A、氧化劑B、還原劑C、催化劑D、燃料13、某溶液中含F(xiàn)e3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的個(gè)數(shù)比為3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的個(gè)數(shù)比是( )A、3:2:1B、1:2:1C、3:1:15D、3:1:1314、分別取少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足

13、量水中，得到無色透明溶液的是( )A、FeCI3 、Ba(OH)、KNO3，B、Na2CO、CaCl、Zn(NO3)2C、CuS04、KCI、NaCID、MgCl15、欲除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是( )A、NaOH溶液(Na2CO3)選用稀鹽酸B、C(CuO)選用稀硫酸C、NaCl溶液Ba(OH)2選用硫酸銅溶液D、MnO2(KCl)選用水二、選擇題（以下各題各有一個(gè)符合要求的答案，每題2分，本題共10分)16、把足量的鐵粉，分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)過濾，濾液中只有的是( )A、Na2S04 CuSO4，B、H2SO4 CuS04C、HCl H2SO4D、CuCl

14、2 Cu(N03)217、在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是( )A、FeB、Fe2O3C、CuOD、FeO18、將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無沉淀生成，又無氣體放出的是( )A、CaClB、NazC03C、K2SOD、CuS0419、將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，有：在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；溶液由無色逐漸變成淺綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；溶液的質(zhì)量增加，以上敘述中正確的是( )A、B、 C。D、20、甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、 OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，則乙化工廠排放的

15、污水中所含有的3種離子是( )A、K+、OH-、H+B、K+、OH-、C032-C、Ba2+、OH-、NO3-D、OH-、K+、Ba2+三、選擇題：以下各題，有12個(gè)選項(xiàng)符合題意(每題2分，本題共10分)21、滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是( )A、C02B、Na2CO3C、H2S04D、Na2SO422、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是( )A、BaCO3BaCI2(溶液)BaCO3B、CaCO3CaOCa(OH)2(溶液)NaOH(溶液)C、CuCu0Cu(OH)2CuSO4(溶液)D、Fe2O3FeFeCI3(溶液)Fe(OH)323、為了證明長期暴露在空

16、氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mI試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中丕能達(dá)到目的的是( )A、加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象B、加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C、加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象D、通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象24、分別表示三種物質(zhì)，則X代表的物質(zhì)是( )A、CuB、Fe203C、Ba(OH)2溶液D、AgN03溶液25、一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成,取式樣少許溶于水,加入過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸。過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則原固體物質(zhì)的組成中( )A、一定有K2SO4B、一定有NaClC、一定有Na2CO3D、可能有NaCl四、填充題（本題共40分）26、（4分）制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制作時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?，根?jù)所學(xué)知識寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：27、（2分）鐵制品放入稀鹽酸中除銹時(shí)，溶液變黃，并常有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方