化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理

1、化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理第1頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二單元教學(xué)設(shè)計欄目本章包括內(nèi)容本章知識結(jié)構(gòu)內(nèi)容特點相關(guān)知識的前后銜接課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 本章地位和作用本章教學(xué)目標(biāo)課時分配建議教學(xué)建議 第2頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二課時教學(xué)設(shè)計欄目教學(xué)目標(biāo)重難點分析教學(xué)方法教學(xué)過程教學(xué)反思教學(xué)內(nèi)容分析第3頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二節(jié) 燃燒熱 能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算本章包括內(nèi)容第4頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第

2、一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計本章知識結(jié)構(gòu)第5頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化并不陌生。焓變、燃燒熱、蓋斯定律等理論較抽象?；乇軐峄瘜W(xué)理論深入的討論。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容特點第6頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化化學(xué)能與其他能可以相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能可以充分利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵生活中能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、電池初中高中必修氧還反應(yīng)原電池原理高中選修化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計量熱化學(xué)方程式蓋斯定律化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化原電池原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用第一章 化學(xué)反應(yīng)與能

3、量單元教學(xué)設(shè)計相關(guān)知識的前后銜接第7頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)要求知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨有能量變化，了解通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性認(rèn)識燃料燃燒的重要性知道化石燃料是人社會重要的自然資源了解我國能源短缺的國情，認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義初中化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)燃料的充分燃燒熱化學(xué)方程式燃燒熱中和熱使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)BBACBBA知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因了解化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化高中化學(xué)2了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常

4、見的能量轉(zhuǎn)化形式說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算高中選修4第8頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。1.1了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 可從家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等燃料的化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化入手1.2能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)

5、中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。 2.1通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)可從“化學(xué)暖爐”、 “熱敷袋”的構(gòu)造和發(fā)熱原理分析入手，引導(dǎo)學(xué)生討論化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 可引導(dǎo)學(xué)生調(diào)查家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等的熱能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建議。 2.2了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用2.3知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 第9頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明3能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯

6、定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。3.1能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?？赏ㄟ^比較的方法幫助學(xué)生理解熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別。不要求學(xué)習(xí)焓和焓變的準(zhǔn)確定義。3.2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。3.3認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)和方程式進(jìn)行簡單計算。 3.4了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 第10頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二氧化還原反應(yīng)感性認(rèn)識吸熱、放熱反應(yīng)定性分析化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化伴隨感性認(rèn)識理性認(rèn)識本質(zhì)理解熱能電能化學(xué)能熱效應(yīng)反應(yīng)熱焓變及其簡單計算熱化學(xué)方程式

7、理性分析定量分析電解電解原理電解池裝置電極反應(yīng)氯堿工業(yè) 銅的電解精煉 電鍍等應(yīng)用電池電池工作原理原電池常見化學(xué)電源金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)方法第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計本章地位和作用第11頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二（一）知識與技能目標(biāo) 1. 了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因-知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對高低。 2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義-知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收總能量的相對大小，知道焓變簡化后的意義=恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱H

8、。 3能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 4認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 5理解燃燒熱的概念-認(rèn)識燃燒熱是一種應(yīng)用較廣的反應(yīng)熱，認(rèn)識燃燒熱的限定條件。 6了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計本章教學(xué)目標(biāo)第12頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二（二）過程與方法目標(biāo) 1通過對學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力。 2. 通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)的內(nèi)在原因，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的興趣

9、；通過對熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的討論、分析、對比，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力。 3通過熱化學(xué)方程式的計算和蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。 4通過對定量實驗中和熱測定的基本訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動手、動腦能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計本章教學(xué)目標(biāo)第13頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 1. 通過從微觀角度對化學(xué)反應(yīng)中能量的變化進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。 2通過對能源的學(xué)習(xí)，認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要

10、基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。 3通過對能源問題聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)討論，不僅可強(qiáng)化學(xué)生課外閱讀的意識和自學(xué)能力，也可培養(yǎng)學(xué)生對國家能源政策制訂的參與意識、經(jīng)濟(jì)效益觀念以及綜合分析問題的能力。 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計本章教學(xué)目標(biāo)第14頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2課時第二節(jié) 燃燒熱 能源 1課時第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算 2課時單元復(fù)習(xí) 1課時 測試與講評 2課時實驗： 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 1課時 總計 9課時 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計課時分配建議第15頁，共73頁，20

11、22年，5月20日，0點7分，星期二（一）運(yùn)用啟發(fā)和問題驅(qū)動方式，引導(dǎo)學(xué)生自主探究（二）采用多種直觀教學(xué)手段使宏觀現(xiàn)象微觀化、抽象問題直觀化 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計教學(xué)建議 （三）運(yùn)用對比、分類等方法加深學(xué)生對重要概念的理解 （四）注意計算教學(xué)過程中的規(guī)范化第16頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向本章包括內(nèi)容第17頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計本章知識結(jié)構(gòu)第

12、18頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容理論性強(qiáng)，在必修定性基礎(chǔ)上向定量發(fā)展（速率、平衡常數(shù)）呈現(xiàn)上盡量以實驗探究方式展開從教學(xué)實際出發(fā)，控制反應(yīng)方向判據(jù)的深廣度(用實例說明焓、熵與反應(yīng)方向的關(guān)系)內(nèi)容特點第19頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二相關(guān)知識的前后銜接第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計必修2中相關(guān)內(nèi)容第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度主要內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率(有快、慢，影響因素)化學(xué)反應(yīng)的限度(可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài))化學(xué)反應(yīng)條件的控制(涉及速率、轉(zhuǎn)化率)第20頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7

13、分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)要求1知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。2知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3通過實驗探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。5能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。6描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。7通過實驗探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以 解釋。8認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生

14、活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。化學(xué)反應(yīng)速率濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可逆反應(yīng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響關(guān)于合成氨條件選擇的討論B CBCCC第21頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明1知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。1.1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。 1.2了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。2知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.1知道

15、活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 第22頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 3通過實驗探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3.1通過實驗探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.2認(rèn)識溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。4通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。4.1通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 第23頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星

16、期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 5能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。5.1能初步利用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。6描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。6.1知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度；能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡移動規(guī)律。 可利用圖象、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過程。6.2知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。6.3能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的簡單計算。第24頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 7通過實驗探究溫度、

17、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以 解釋。7.1通過實驗探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。7.2理解化學(xué)平衡移動原理，能運(yùn)用該原理對化學(xué)平衡的移動情況進(jìn)行分析。8認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。8.1認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第25頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計本章地位和作用第26頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計本章教學(xué)目標(biāo)1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；認(rèn)識濃

18、度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2了解化學(xué)平衡的建立，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算，了解影響化學(xué)平衡的因素，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3初步了解焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行的方向之間的關(guān)系。4結(jié)合實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄實驗現(xiàn)象及設(shè)計簡單實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)中注意提高學(xué)生分析問題、解決問題、交流和表達(dá)的能力。第27頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計課時分配建議第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1課時第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的條件 2課時第三

19、節(jié) 化學(xué)平衡 5課時第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1課時復(fù)習(xí)機(jī)動 2課時測試與講評 2課時合計 13課時第28頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計教學(xué)建議 1準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白，不要過分拓展教學(xué)內(nèi)容。如第四節(jié)關(guān)于熵的教學(xué)，建議也只停留在混亂度這個層面上，不必給出嚴(yán)格的熵的定義，以免使問題復(fù)雜化。2從學(xué)生的已有知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，分層次完成各部分知識的教學(xué)， 讓學(xué)生調(diào)動、利用已有的知識儲備與新知識嫁接。 第29頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計教學(xué)建議

20、 3利用好教科書，給學(xué)生閱讀和思考的空間，把握各個概念的要點。盡可能利用好教材中的欄目進(jìn)行教學(xué) 。4充分利用好教材中安排的實驗 。5教學(xué)中在利用理論模型加深學(xué)生對實驗現(xiàn)象的理解的同時，應(yīng)要充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，注意讓學(xué)生體會理論模型的意義。要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。 第30頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容分析教材編寫思路第31頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時教學(xué)設(shè)計二、教學(xué)目標(biāo) 知識與能力： 1、了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系； 2、

21、能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 3、了解化學(xué)反應(yīng)發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些，是如何影響的。 過程與方法： 了解混亂度、焓變和自由能間的關(guān)系，了解探究規(guī)律的一般方法。 情感態(tài)度價值觀： 通過反應(yīng)自發(fā)性的影響因素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的世界觀和方法論。第32頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時教學(xué)設(shè)計三、重難點分析： 教學(xué)重點：混亂度、自由能與焓變的關(guān)系， 化學(xué)反應(yīng)方向判斷的依據(jù) 教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)方向判斷的依據(jù)第33頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時教學(xué)設(shè)計四、教學(xué)方法：對比、閱讀、歸納

22、重難點突破策略：自發(fā)焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)第34頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時教學(xué)設(shè)計簡單復(fù)雜學(xué)生熟悉的現(xiàn)象新概念簡單復(fù)雜固體的溶解熵的概念 物質(zhì)的三態(tài)熵與物質(zhì)狀態(tài)熟悉的物理過程自發(fā)的物理過程與熵增的關(guān)系具體的化學(xué)反應(yīng)實例熵變與化學(xué)反應(yīng)方向“熵”概念的引入第35頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時教學(xué)設(shè)計用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應(yīng)的方向類型HSG及反應(yīng)方向反應(yīng)實例1焓減熵增，(任何溫度)均自發(fā)2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)2焓增熵減，(任何溫度)均不自發(fā)3/2O2(g

23、)=O3(g)3焓增熵增，（常溫）不自發(fā)，（高溫）自發(fā)N2O4(g)=2NO2(g)4焓減熵減，（常溫）自發(fā)，（高溫）不自發(fā)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)第36頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時教學(xué)設(shè)計五、教學(xué)過程 引入水往低處流，而不會自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。那是否就意味著放熱反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)就是非自發(fā)進(jìn)行呢？第3

24、7頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時教學(xué)設(shè)計在25和101105Pa時，2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H=567 kJmol(NH4)2CO3(s)= NH4 HCO3(s)+NH3(g) H=749 kJmol上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，顯然只根據(jù)反應(yīng)熱（焓變）來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。那么究竟如何來判斷反應(yīng)的自發(fā)性呢？第38頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時教學(xué)設(shè)計講解除自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)外，還有一類自發(fā)過程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì)(也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)

25、)的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質(zhì)會通過分子的擴(kuò)散自發(fā)地形成均勻混合物。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過長期放置后，人們能夠找到通過擴(kuò)散而進(jìn)入的另一種固體中的原子或分子(這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋)。第39頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié) 鹽類的水解 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡本章包括內(nèi)容第40頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二本章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論1 弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱弱電解質(zhì)電離為可逆電離平衡電離常

26、數(shù)4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應(yīng)用（中和滴定介紹）3 鹽類的水解 水的電離平衡弱電解質(zhì)的生成鹽類水解水解常數(shù)水解的應(yīng)用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿滴定曲線滴定實驗操作圖示反應(yīng)曲線深入綜合運(yùn)用第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第41頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二內(nèi)容特點1. 注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容的銜接，知識的邏輯性較強(qiáng)。2. 適當(dāng)控制正文內(nèi)容的深廣度，適當(dāng)增加拓展性內(nèi)容，體現(xiàn)選擇性。3. 理論分析與實驗探究并重，重視學(xué)習(xí)過程的

27、作用。4. 理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)化學(xué)知識的社會價值。第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第42頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二銜接知識引出新知識銜接方式化學(xué)1酸、堿、鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡問題情景：不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別前章化學(xué)平衡電離平衡直接遷移初中pH 酸堿度pH的計算pH與濃度的關(guān)系化學(xué)1離子反應(yīng),離子方程式難溶電解質(zhì)的溶解平衡閱讀思考:沉淀反應(yīng)能否完全? 與固體的溶解類比初中固體溶解平衡相關(guān)知識的前后銜接第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第43頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)

28、行高中大綱新課標(biāo)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)要求 1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 2知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算。 3初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 4認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）電離平衡（以水、氨水、醋酸為例）水的離子積與pH鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）鹽類水解的利用酸堿中和滴定（強(qiáng)酸強(qiáng)堿）離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)發(fā)生的條件BCBCACCCC 第三章 水溶液中的離子平

29、衡單元教學(xué)設(shè)計第44頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 1.1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。1.2了解電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。1.3會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。1.4了解酸堿電離理論。 可引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上了解電離平衡概念。不要求掌握電離度與電離平衡常數(shù)之間的定量關(guān)系。 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第45頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要

30、求補(bǔ)充說明2知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算。 2.1知道水的離子積常數(shù)KW及其與溫度的關(guān)系。2.2了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性三者之間的關(guān)系。2.3知道pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算?？梢龑?dǎo)學(xué)生收集海洋資源及其利用方面的資料，撰寫從海洋資源中提取鎂、溴、碘等物質(zhì)的小論文或制成ppt文稿，展示交流。 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第46頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明3初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生

31、產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 3.1初步掌握測定溶液pH的方法。3.2了解酸堿中和滴定的原理；學(xué)會使用滴定管，能利用中和滴定法測定強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度；了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律。3.3知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第47頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明4認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。4.1認(rèn)識鹽類水解的原理，通過探究了解影響鹽類水解程度的主要因素。4.2會書寫鹽類水解的離子方程式。4.3能舉

32、例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。 第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第48頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。5.1知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。5.2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。5.3知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分布沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）?？梢龑?dǎo)學(xué)生查閱資料并交流；含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，討論牙膏加氟需要注意的問題。 第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第49頁，共73頁，2022年，5月

33、20日，0點7分，星期二本章地位和作用水溶液中的離子反應(yīng)化學(xué)平衡溶解平衡電離理論+鞏固應(yīng)用第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第50頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二本章教學(xué)目標(biāo)1. 認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。3初步掌握測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算，知道溶液pH的調(diào)控在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究的重要作用。 4認(rèn)識鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，指導(dǎo)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。第三章 水溶液中的離子平衡

34、單元教學(xué)設(shè)計第51頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二課時分配建議第一節(jié) 1課時第二節(jié) 3課時第三節(jié) 2課時第四節(jié) 2課時復(fù)習(xí)機(jī)動 2課時測試與講評 2課時小計 12課時第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第52頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二教學(xué)建議 以實驗貫穿教學(xué) 以實驗貫穿教學(xué)第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計第53頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容分析第54頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學(xué)設(shè)計知識與技能： 1.

35、知道難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡 2. 運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的形成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 過程與方法： 能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。情感態(tài)度與價值觀： 在活動中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。二、教學(xué)目標(biāo)第55頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學(xué)設(shè)計三、重難點分析：教學(xué)重點: 沉淀溶解平衡模型的建立和應(yīng)用教學(xué)難點: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和轉(zhuǎn)化,應(yīng)用沉淀溶解平衡的原理解決實際問題。第56頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 難溶電解質(zhì)

36、的溶解平衡課時教學(xué)設(shè)計四、教學(xué)方法：1. 用實驗的方法引入新課，這樣既可以營造通過實驗研究問題的氛圍，又可以為研究沉淀轉(zhuǎn)化做準(zhǔn)備。2.將沉淀溶解問題與生成沉淀的反應(yīng)相聯(lián)系，將溶解平衡與化學(xué)平衡相聯(lián)系，明確用化學(xué)平衡的基本規(guī)律來研究溶解平衡的相關(guān)問題，把知識緊密聯(lián)系，形成完整的知識體系。3.關(guān)于沉淀的生成和溶解，兩個【思考與交流】活動，分別圍繞著難溶電解質(zhì)溶解平衡中兩個不同的方面進(jìn)行討論。4.關(guān)于沉淀的轉(zhuǎn)化，圍繞【實驗3-4】的討論，結(jié)合鹵化銀的轉(zhuǎn)化和硫化銀的生成，從溶解平衡移動的角度具體分析。 5. 在教學(xué)中，充分發(fā)揮四個【思考與交流】的作用，用多種方法來理解沉淀溶解平衡。讓學(xué)生充分討論和理解

37、平衡原理的本質(zhì)，更好的使用平衡原理解決生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的實際問題。第57頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學(xué)設(shè)計五、教學(xué)過程引入展示一瓶飽和NaCl溶液 向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象 有大量晶體析出 由于濃鹽酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-與Na+的結(jié)晶速率，使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)而析出晶體。 如果繼續(xù)向飽和溶液中加入NaCl晶體，溶液中Na ，Cl的量是否會增加? 說明Cl-與Na+的結(jié)晶與NaCl晶體的溶解是一個平衡過程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向結(jié)晶方向移動，故有晶體析出。在飽和溶液中加入NaCl

38、晶體，平衡不發(fā)生移動，溶液中Na ，Cl的量不會增加。NaCl（s） Cl-（aq） Na+（aq） 第58頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學(xué)設(shè)計五、教學(xué)過程學(xué)生閱讀P59-60，思考：1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？2、以AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并

39、解釋之。4、怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？第59頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學(xué)設(shè)計六、教學(xué)反思：1. 為了便于學(xué)生深入理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，教科書通過【科學(xué)視野】提供了有關(guān)“溶度積”的閱讀材料供學(xué)生選學(xué)和參考。教學(xué)中不要求學(xué)生掌握有關(guān)“溶度積”的計算。2. 把握住知識的深度和教學(xué)語言的科學(xué)性，在難電離物質(zhì)的溶解平衡問題上的討論宜粗不宜細(xì)。第60頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計 第一節(jié) 原電池 第二節(jié) 化學(xué)電源 第三節(jié) 電解池 第四節(jié) 金屬的電化腐蝕與防護(hù) 本章包括內(nèi)容第6

40、1頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計本章知識結(jié)構(gòu)第62頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容特點與必修化學(xué)內(nèi)容銜接緊密(原電池、化學(xué)電源等)適當(dāng)?shù)募由盍死碚撋疃鹊?3頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計相關(guān)知識的前后銜接已學(xué)內(nèi)容本章中新內(nèi)容原電池?zé)o鹽橋原電池，電極反應(yīng)有鹽橋原電池，半電池化學(xué)電源干電池，充電電池、燃料電池比能量、比功率、記憶效應(yīng)等金屬腐蝕化學(xué)腐蝕及防護(hù)方法電化腐蝕及防護(hù)方法第64頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，

41、星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)原電池原理(以銅鋅原電池為例)化學(xué)電源 新型電池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電解原理(以電解氯化銅為例)氯堿工業(yè)反應(yīng)原理以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)簡介銅的電解精煉鍍銅3.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。4.認(rèn)識研制新型電池的重要性化學(xué)24.體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。5. 通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。6. 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的

42、措施。選修4第65頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 主題1 化學(xué)反應(yīng)與能量內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明4體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。4.1通過進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，了解原電池工作原理，能正確書寫原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。4.2通過電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的探究活動，了解電解池工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。第66頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)

43、容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 主題1 化學(xué)反應(yīng)與能量內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明5通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。5.1通過查閱資料等途徑了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實際意義。可引導(dǎo)學(xué)生調(diào)查市場常見化學(xué)電池的種類，討論它們的工作原理和回收價值。5.2知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。認(rèn)識電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實際意義。第67頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 主題1 化學(xué)反應(yīng)與能量內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明6能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)

44、腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。6.1了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義?？梢龑?dǎo)學(xué)生查閱資料并交流：防止鋼鐵腐蝕的方法。6.2了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。6.3認(rèn)識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。6.4通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施，了解常見的金屬防護(hù)的方法及其原理。第68頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計本章地位和作用知識功能分類屬于能量的相互轉(zhuǎn)化 研究化學(xué)反應(yīng)與電能 電化學(xué)知識內(nèi)容來看原電池和電解屬于氧化還原知識的拓展和應(yīng)用 .第69頁，共73頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計本章教學(xué)目標(biāo)必修課標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)必修模塊學(xué)習(xí)要求選修課標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)選修模塊學(xué)習(xí)要求舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫