2022屆長春市第二中學高二化學第二學期期末統考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能

2、量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理2、根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量B436 kJmol1是指斷開1 mol H2中的HH鍵需要放出436 kJ的能量C氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量D431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl鍵需要放出431 kJ的能量3、下列能級符號表示錯誤的是A2pB3fC4sD5d4、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇

3、水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )A第一電離能、電負性均是 Cl SBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子CS2Br2與S2Cl2結構相似，由于SCl鍵鍵能更大，S2Cl2熔沸點更高DS2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl5、有機物具有手性，發(fā)生下列反應后，分子仍有手性的是()與H2發(fā)生加成反應與乙酸發(fā)生酯化反應發(fā)生水解反應發(fā)生消去反應ABCD6、在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占23體積。且有：C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(

4、g)H283 kJmol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ7、化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是A減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥C綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()AMgCl2(熔融) MgCl2 B2NaClH22Na2HClCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO29、下列反應中，HNO3既表現酸性又表現出氧化性的是A使紫色石蕊溶液變紅 B與銅反應C與Na

5、2CO3溶液反應 D與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO210、下列有關說法正確的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干11、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，聚鐵的化學式可表示為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（ ）A爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+

6、=4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸干即得綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小12、下列說法正確的是（）A在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJmol1B測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度C在101k Pa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110

7、.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.3 kJmol1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ13、下列說法不涉及氧化還原反應的是A雷雨肥莊稼自然固氮B從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅C干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存D灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽14、SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是ASiCl4晶體是分子晶體B常溫常壓下SiCl4是氣體CSiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子DSiCl4熔點高于CCl415、下列判斷合理的是（ ）硫

8、酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有16、下列關于有機物的實驗及相關結論都正確的一組是選項實驗結論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發(fā)生加成反應B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀兩者產生沉淀的原因不相同C

9、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應兩者所含的官能團相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點比聚乙烯塑料的熔點高AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為_。由F生成H的反應類型為_。(2)E生成F化學方程式為_。(3)G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式為_ (寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6211，寫出2種符合要求的X的結構簡式_。

10、(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_。18、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結構簡式為_。（2）AB反應類型為_；C中所含官能團的名稱為_。（3）CD第步的化學方程式為_。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有_種，任寫其中一種的結構簡式_。i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。19、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝

11、置B、C中發(fā)生的現象分別是_、_，這些現象分別說明SO2具有的性質是_和_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。(寫化學式)20、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗乙酸乙酯的制備乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式_。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是_，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。（3）試管中的溶液是_，其作用是_。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是_，試管不與石棉網直接接觸的原因是_。（5）在乙酸

12、丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是_（填序號）。A使用催化劑 B加過量乙酸 C不斷移去產物 D縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是_，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的_（填序號）A上口倒出 B下部流出 C都可以21、I氫氣在工業(yè)合成中應用廣泛。（1）通過下列反應可以制備甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=90.8kJmol1CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41.3kJmol1請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式：_。CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應原理為CH4（

13、g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） H=868.7kJmol1（2）在3.00L密閉容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：反應時間t/min0246810總壓強P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數據計算，04min內v（NO2）=_，該溫度下的平衡常數K=_。（3）在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率如下圖。則下列敘述正確的是_。A 若溫度維持在200更長時間，NO2的轉化率將大于19%B 反應

14、速率b點的v（逆）e點的（逆）C 平衡常數：c點=d點D b點反應未達到平衡（4）利用氨氣可以設計高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO3的堿性工業(yè)廢水，在陰極產生N2。陰極的電極反應式為_；在標準狀況下，當陰極收集到13.44LN2時，理論上消耗NH3的體積為_。（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）_c（HCO3）（填“”“ S，同同期從左到右，電負性逐漸增大，因此電負性Cl S，故A正確；BS2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，正負電荷重心不重合

15、，為極性分子，故B正確；CS2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大，則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2S2Cl2，故C錯誤；DS2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2)，一部分需要降低到0價(生成S)，符合氧化還原反應原理，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意結合題干信息和氧化還原反應的規(guī)律分析判斷。5、B【解析】有機物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。【詳解】與H2發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH2=CH-+ H2CH3-C

16、H2-，則中心C原子不具有手性，錯誤；與乙酸發(fā)生酯化反應，醇羥基與乙酸發(fā)生反應，R-OH+ HOC-CH3ROOC- CH3+ H2O，仍為手性碳原子，正確；發(fā)生水解反應，則酯基水解，-CH2OOC-CH3-CH2OH，與其它3個原子團不同，中心C原子仍為手性碳原子，正確；發(fā)生消去反應，-C（OH）CH2-C=CH-，則不具有手性，錯誤；答案為B6、C【解析】根據熱化學方程式進行簡單計算?！驹斀狻糠椒ㄒ唬?6 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，題中36 g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2110.

17、5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，則損失熱量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根據蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。本題選C。7、B【解析】A、減少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除霧霾，故A錯誤；B. 硅膠無毒，具有吸水性，常用作袋裝食品的干燥，故B正確；C. “綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染而不是對污染進行治理，故C錯誤；D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯誤；故選B。8、B【解析】分析：金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同

18、，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。詳解：A項，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項正確；B項，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項錯誤；C項，鐵單質是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項正確；D項，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D項正確。綜上所述，本題答案選B。9、B【解析】A. 使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明氧化性，故A錯誤；B. 與銅反應生成Cu(NO3)2和NO氣體，生成硝酸銅表現酸性，生成NO表現硝酸的氧化性，故B正確；C. 與Na2CO3反應放出CO

19、2氣體生成NaNO3，說明硝酸的酸性比碳酸強，不發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D. 與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2，只表現硝酸的氧化性，不表現酸性，故D錯誤。故選B.點睛：硝酸既能表現出酸性；又表現出強氧化性，在反應中與金屬反應生成硝酸鹽和氮的氧化物，與非金屬反應還原生成NO或NO2等物質，同時將非金屬氧化成高價的氧化物，也可以通過化合價的變化來分析判斷，以此解答。10、C【解析】分析：A冷凝管不需要檢查是否漏液；B蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，配制標準物質的量濃度溶液需要玻璃棒攪拌、引流，蒸餾不需要玻璃棒；C根據過濾操作判斷需要的儀器；D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風干即可。詳解：A冷

20、凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，A錯誤；B蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，B錯誤；C過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量儀器的準確度，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學實驗基本操作以及儀器使用等，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。11、C【解析】爐渣加入硫酸溶液的同時通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液

21、X為含有Fe3+的溶液，調節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應生成硫單質、硫酸鐵和水，反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O，故A正確；B. 根據上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C. 溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到綠礬，故C錯誤；D. 若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導致聚鐵中鐵的質

22、量分數偏小，故D正確；答案選C。12、B【解析】A燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A中沒有指明溫度，故A錯誤；B中和熱測定時，必須測定起始溫度和反應后溫度，所以每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度，故B正確；C碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃燒熱，故C錯誤；D因為濃硫酸稀釋放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤。答案選B。13、D【解析】在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。原電池反應可以理解

23、成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。【詳解】A. 雷雨肥莊稼自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B. 從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C. 干千年，濕萬年，不干不濕就半年說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時，容易發(fā)生電化學腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D. 灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復分解反應，導致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。14、B【解析】SiCl4的分子結構與CCl4類似，C

24、Cl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高， A、SiCl4與CCl4結構相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結構相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，D正確；答案選B。15、B【解析】酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素

25、的化合物；電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，水溶液中全部電離的化合物為強電解質，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各種的所屬類別；堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物；根據分散系中分散質粒子直徑大小分類；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻恳罁拍罘治觯蛩?、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故正確；蔗糖不能電離屬于非電解質，硫酸鋇是鹽屬于強電解質，水是弱電解質，故正確；既能與酸反應，又能與堿反應，A

26、l2O3屬于兩性氧化物，故錯誤；根據分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯誤；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確；二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應不是酸性氧化物，故錯誤；故選B16、B【解析】分析：A.乙醛和溴水發(fā)生氧化還原反應; B.前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性; C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基; D. 聚乙烯塑料為熱塑性塑料, 酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因為和Br2發(fā)生了加成反應,乙醛使溴水褪色因為醛基有還原性,溴有氧化性,發(fā)生了氧化還原反應,A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2

27、SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀,前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性，兩者產生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團不相同，C錯誤；D. 聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會熔化、冷卻會硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用，與熔點的高低不成因果關系，D錯誤；答案選B.點睛：熱塑性塑料受熱會熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基 加成 +CH3CH2OH +H2O 、 【解析】結合A生成B的步驟與已知信息可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件

28、和加熱可知C為，C經過的溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件可知G為。【詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應類型為加成反應；（2）E經過酯化反應生成F，方程式為+CH3CH2OH +H2O；（3）G的結構簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構體，則X也應有7個不飽和度，其中苯環(huán)占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為

29、6211，可寫出同分異構體為、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應得到，據此逆向分析可得到合成流程為 。18、 取代反應（或水解反應） 醛基 3 或或) 【解析】根據題中各物質的轉化關系，A堿性水解發(fā)生取代反應得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應生成D，根據C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據此解答?！驹斀狻?1)根據上面的分析可知，A的結構簡式為，故答案為；(2)根據上面的分析可知，轉化關系中AB的反應類型為取代反應，BC發(fā)生氧化反應，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應；醛基。(3)反

30、應CD中的第步的化學方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應生成E：，E的同分異構體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=CH2或C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構體的結構簡式為或或)故答案為或或)。19、分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色出現黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色NaOH【解析】實驗目的是探究SO2的性質，A裝置為制氣裝置，B裝置驗證SO2的還原性，

31、C裝置驗證SO2的氧化性，D裝置驗證SO2的漂白性，據此分析；【詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學反應方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強氧化性，如果顏色褪去，體現SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應，生成硫單質，體現SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；（

32、4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液。【點睛】實驗題一般明確實驗目的和實驗原理，實驗設計中一定有尾氣的處理，同時注意題中信息的應用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。20、 增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率； 濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率 濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率 飽和碳酸鈉溶液 中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加熱溫度過高，有機物碳化分解 BC 分液漏斗 A 【解析】（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙

33、酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有

34、揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A. 使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B. 加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1丁醇的利用率增大，故

35、B正確；C. 不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1丁醇的利用率增大，故C正確；D. 縮短反應時間，反應未達平衡，1丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。21、 0.1molL-1min-1 6.75 AD 44.8L 1.2510-1 【解析】（1）由蓋斯定律計算可得；（2）由題給數據建立三段式，依據壓強之比等于物質的量比計算04min和平衡時各物質的物質的量，運用化學反應速率和化學平衡常數公式計算；（1）由圖可知，溫度400、500轉化率最大，反應達到平衡狀態(tài)，400之前反應沒有到達平衡狀態(tài)，該反應為放熱反應，500之后升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率降低；（4）由題給信息可知，NO2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成N2；由得失電子數目守恒計算理論上消耗NH1的體積；（5）由電離常數大小判斷溶液中HCO1-和NH4+的水解程度；找出化學平衡常數與水的離子積常數和電離常數的關系計算?！驹斀狻浚?）由蓋斯定律可知，+得CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式CO2（g）+1H2（g）=