中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題知識要點(diǎn)

1、專題一 我們周圍的空氣 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)專題一 我們周圍的空氣起始頁碼 頁續(xù)表考點(diǎn)一 空氣 空氣中氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要性質(zhì)和用途比較氣體 主要性質(zhì) 用途氧氣無色、無味，不易溶于水，密度大于空氣，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性和助燃性供給呼吸， 支持燃燒制硝酸和氮肥的原料，用作保護(hù)氣，醫(yī)療上用于冷凍麻醉氮?dú)鉄o色、 無味， 不溶于水， 化學(xué)性質(zhì)不活潑制成電光源、氦氣可用來填充探空氣球和制造低溫環(huán)境稀有無色 無味 化學(xué)性質(zhì)很不活潑 通電 、 ， ，氣體時能發(fā)出不同顏色的光紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，水進(jìn)入原容器且水的體積約占原容器中空氣體積的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)

2、驗(yàn)結(jié)論 氧氣約占空氣體積的 失敗原因 紅磷的量不足；裝置漏氣；裝置未冷卻至室溫就打開止水夾藥品選擇不能用硫、碳、鐵、鎂等代替紅磷。 因?yàn)榱蚝吞既紵蠖籍a(chǎn)生氣體，導(dǎo)致測得氧氣的體積有偏差；鐵在空氣中難以燃燒；而鎂在消耗氧氣的同時，還與氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)考點(diǎn)二 氧氣的性質(zhì)和用途 化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性。化學(xué)方程式 空氣中氧氣含量的測定足量的紅磷或白磷在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷。 密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓實(shí)驗(yàn)原理將水壓入密閉容器，通過測定進(jìn)入容器中的水的體積來測定氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)裝置 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃與非金屬反應(yīng) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃與金屬反應(yīng)

3、點(diǎn)燃 點(diǎn)燃與化合物反應(yīng) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 變式裝置化學(xué)方程式 點(diǎn)燃 中考化學(xué) 部分物質(zhì)在空氣和氧氣中反應(yīng)現(xiàn)象的對比 反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)（顏色、狀態(tài)）在空氣中 在氧氣中化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式（化學(xué)方程式）注意事項木炭（ 灰黑色固體）持續(xù)紅熱，發(fā)出紅光劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量碳氧氣點(diǎn)燃二氧化碳 點(diǎn)燃盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入集氣瓶中硫黃（ 淡黃色固體）發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體硫氧氣點(diǎn)燃二氧化硫 點(diǎn)燃硫的用量不要過多；盛有硫的燃燒匙要由上而下緩慢伸入到集氣瓶中；實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在瓶底放少量水，瓶口蓋一毛玻璃片紅磷

4、（ 暗紅色固體）鐵（ 銀白色固體）燃燒， 伴 隨 著 放 熱 和 大 量白煙灼燒至紅熱，離火后變冷，不易燃燒燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體磷氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷 點(diǎn)燃鐵氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵 點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)前在瓶中放少量水，吸收生成的固體顆粒細(xì)鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀；在鐵絲的末端系一根火柴以引燃鐵絲；集氣瓶中要預(yù)先放少量水或細(xì)沙，防止高溫熔融物濺落到瓶底使瓶底受熱不均而炸裂鎂（ 銀白色固體）石蠟（ 白色固體）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出 大 量 的 熱， 生 成 白 色固體黃白色火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙，瓶壁上有水霧出現(xiàn)，還有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

5、生成在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水霧出現(xiàn)，還有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成鎂氧氣點(diǎn)燃氧化鎂不能手持鎂條 應(yīng)用坩堝鉗夾持 ， 點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳水 石蠟氧氣考點(diǎn)三 氧氣的制取 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)原理 自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。 具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?一種催化劑并非對所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)中起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對其他的化學(xué)反應(yīng)就不一定有催化作用。 某些化學(xué)反應(yīng)并非只有一種催化劑，例如氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等。 不能改變生成物的質(zhì)量。發(fā)生裝置

6、固體加熱型 固液常溫型 描述現(xiàn)象時，注意區(qū)分“煙”“霧”“光”“火焰”?，F(xiàn)象 解釋 舉例收集方法煙由固體小顆粒懸浮于空氣中形成紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的“白煙”向上排空氣法 排水集氣法將帶火星的木條插入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，即證明是檢驗(yàn)方法氧氣 向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，如驗(yàn)滿方法果木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿；排水法收集時，當(dāng)有大氣泡從集氣瓶口冒出時，表明已收集滿試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流至試管底部使試管破裂）加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽注意事項中的水倒吸，使試管破裂）用 制取 時，試管口

7、放一小團(tuán)棉花防止加熱時 小顆粒進(jìn)入導(dǎo)管 催化劑特點(diǎn)：“一變、二不變”，即改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，由小 液 滴 懸 浮 于 空 氣 中 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的霧光形成瓶蓋時看到“白霧”熔點(diǎn)較高的可燃物燃燒時 如鐵絲在氧氣中燃燒火星四沒有火焰，只產(chǎn)生光或火星 射、鎂條燃燒發(fā)出白光 可燃性氣體（如氫氣）、熔點(diǎn)氣態(tài)物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的特有現(xiàn)象較低的固體（如硫）、易汽化的液體（如酒精）燃燒時除發(fā)光、放熱外都有火焰火焰 例 （ 黑龍江齊齊哈爾，分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是 （ ） 硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧 把打磨過的鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，

8、溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 電解水實(shí)驗(yàn)中，正、負(fù)極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為 專題一 我們周圍的空氣 解析硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，錯誤；紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷白色固體，產(chǎn)生的是白煙，不是白色煙霧，錯誤；鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，能夠把銅從硫酸銅溶液中置換出來，生成硫酸鋁，因此鋁表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色溶液，正確；電解水時，正極端的玻璃管內(nèi)收集到的氣體是氧氣，負(fù)極端的玻璃管內(nèi)收集到的氣 體 是 氫 氣，即 “ 正 氧 負(fù) 氫”，氧 氣 與 氫 氣 的 體 積 比 為 ，錯誤。答案 易錯辨析煙是固體小顆粒的集合體，如蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時

9、會產(chǎn)生大量白煙；霧是小液滴的集合體，如打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋時，瓶口產(chǎn)生白霧。起始頁碼 頁方法一 測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)探究題的解題方法續(xù)表 空氣中氧氣含量的探究實(shí)驗(yàn)經(jīng)常作為實(shí)驗(yàn)探究題出現(xiàn)在中考中，且有一定的難度。 解答此類考題的方法是以不變應(yīng)萬變，牢牢掌握測定空氣中氧氣含量的探究實(shí)驗(yàn)的原理，牢記紅磷燃燒的化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，會分析該實(shí)驗(yàn)失敗的原因，理解為什么不能用硫、碳、鐵、鎂等代替紅磷。例 （ 河北， 分） 如圖所示是測定空氣里氧氣含量的裝置，氣密性良好。 在集氣瓶內(nèi)加入少量水，將水面上方空間分為 等份，用彈簧夾夾緊膠皮管。 點(diǎn)燃紅磷后，迅速伸入瓶中并塞緊塞子；待燃燒停止并冷卻至室溫

10、后，打開彈簧夾。 （）紅磷燃燒的化學(xué)方程式為 。 （）打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進(jìn)入到集氣瓶中的原因是 。 （）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，進(jìn)入集氣瓶中水的體積小于瓶內(nèi)空間的五分之一，可能的一種原因是 。解析 （） 紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為 點(diǎn)燃 。 （）紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，使集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，冷卻至室溫，打開彈簧夾后，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的水壓入集氣瓶中。 （）紅磷量不足，不能將瓶內(nèi)氧氣耗盡，會使進(jìn)入集氣瓶中水的體積小于瓶內(nèi)原水面上方空間的五分之一。答案 （） 點(diǎn)燃（）紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內(nèi)氣壓減小，小于大氣壓（）紅磷量不足方法二 檢查裝置氣密性的方法檢查熱敷法 抽氣法 注水法 首

11、先向長頸漏斗中注 水，使其末端形成“液 封”，然后慢慢向外拉 注射器的活塞，若長頸 漏斗末端有氣泡冒出， 說明裝置氣密性良好（也可慢慢向里推氣，若長頸漏斗中形成一段水柱，說明裝置不漏氣）如圖，先把導(dǎo)管的末端浸入 水中，然后用手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定 的水柱，說明裝置氣密性良好首先用彈簧夾夾緊橡 膠 管， 然 后向長頸漏斗中注水，一段時間后，在長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱 （ 存 在 液 面差），則證明該裝置氣密性良好想辦法產(chǎn)生壓強(qiáng)差 然后根據(jù)產(chǎn)生的某種明顯現(xiàn)象判斷 ，方法操作步驟檢查原理 例 下列所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是 （ ）檢查方法實(shí)驗(yàn)裝置熱敷法 抽

12、氣法 注水法解析 中導(dǎo)管口有氣泡冒出，中長頸漏斗內(nèi)外存在液面差且長頸漏斗內(nèi)液面高度不變， 中導(dǎo)管中形成一段水柱，均說明裝置不漏氣； 裝置“ 上下移動，兩端液面水平”，說明兩端壓強(qiáng)一樣，裝置漏氣，故選 。答案 中考化學(xué) 專題二 碳和碳的氧化物起始頁碼 頁考點(diǎn)二 碳的氧化物考點(diǎn)一 碳單質(zhì) 金剛石、石墨和 的物理性質(zhì)與用途的比較碳單質(zhì) 金剛石 石墨 顏色 無色 深灰色 二氧化碳和一氧化碳的比較二氧化碳 一氧化碳物理性質(zhì)色、態(tài)、味 無色、無味的氣體 無色、無味的氣體 密度 密度比空氣大 密度比空氣略小溶解性 能溶于水 難溶于水狀態(tài) 固體 固體 固體結(jié)構(gòu)硬度大（天然存在的最硬的物質(zhì)）很軟 質(zhì)脆導(dǎo)電性 幾

13、乎不導(dǎo)電 良好幾乎不導(dǎo)電，摻鉀 具有超導(dǎo)性光澤性對光發(fā)生折射和散射具有金屬光澤 具有金屬光澤用途鉆 頭、 刻 刀、 裝飾品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等制備新材料、制作新器材、醫(yī)學(xué)應(yīng)用等區(qū)別與聯(lián)系金剛石、石墨、 的物理性質(zhì)有很大差異，原因是這些單質(zhì)中碳原子的排列方式不同，但由于它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相同。 金剛石和石墨通過化學(xué)反應(yīng)可以相互轉(zhuǎn)化一般 情 況 下， 不 能 燃燒，不支持燃燒不具有還原性，而具有氧化性 碳酸不穩(wěn)定，易分解： （ ） （） 滅火；（ ） 工業(yè)原料；（） 干冰可作制冷劑；（） 溫室里的氣體肥料專題二 碳和碳的氧化物 實(shí)驗(yàn)裝置 收集方法：由于 能溶于水、密度比空氣

14、大，且不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，故宜采用向上排空氣法收集。 驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已經(jīng)集滿。 （見圖 ）集氣瓶底部，利于排盡空氣。 使用圖 裝置時，檢查裝置氣密性的方法是：先用彈簧夾夾緊橡膠管，然后向長頸漏斗中注水，若漏斗中形成一段穩(wěn)定的液柱或液面不下降，則說明氣密性良好。藥品的選用 不可用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，會使收集的 氣體不純。 不可用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤c石灰石（ 或大理石）反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石（或大理石）的表面，阻止了 與酸的接觸，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行。 不可用 、 代 替 石 灰 石 （ 或 大 理 石）， 因

15、 為 、 是粉末狀固體，與稀鹽酸反應(yīng)速率過快，不利于收集 氣體。 檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水中（ 見圖 ），或?qū)⑸倭砍吻迨宜谷爰瘹馄績?nèi)振蕩，若澄清石灰水變渾濁，證明該氣體是 。 實(shí)驗(yàn)步驟：茶（檢查）莊（裝藥）定（ 固定） 壽（ 收集）宴（驗(yàn)滿）。注意事項 若用圖 裝置制取二氧化碳，長頸漏斗末端要插入液面以下形成“液封”，以防氣體逸出。 伸入到反應(yīng)容器的導(dǎo)管稍露出橡膠塞即可，否則不利于氣體導(dǎo)出。收集氣體時，瓶口蓋上玻璃片，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)伸入到 幾種物質(zhì)的俗名、組成成分、類別物質(zhì)名稱 化學(xué)式 俗名 組成成分 物質(zhì)類別氧化鈣 生石灰 氧化鈣 純凈物氫氧化鈣 （）熟石灰、消石灰氫氧化鈣 純凈

16、物碳酸鈣和混合物二氧化硅等石灰水、石灰漿（）（主要成分）無 氫氧化鈣和水 混合物石灰石、大理石（主要成分）無起始頁碼 頁方法一 與 的鑒別與除雜方法 兩種氣體的鑒別方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作方法 （）分別通入澄清石灰水中 變渾濁 無現(xiàn)象（）分別通入紫色石蕊溶液中 溶液變紅 無現(xiàn)象黑色固體（）分別通過灼熱的氧化銅 無現(xiàn)象變?yōu)榧t色（）點(diǎn)燃 不燃燒 氣體可燃（）用質(zhì)地較軟的塑料瓶分別裝滿兩種氣體，再分別加入 體積的水，蓋緊瓶蓋后振蕩軟塑料瓶變癟 無變化 兩種氣體互為雜質(zhì)時的除雜方法物質(zhì)（括號 除雜方法 化學(xué)方程式內(nèi)為雜質(zhì)） 的 通過足量灼 熱 （） 方法二 實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇方法固體反應(yīng)物的狀態(tài) （）

17、發(fā)生裝置 固液混合反應(yīng)條件：是否需要加熱、加催化劑等排水法：氣體難溶或不易溶于水且不與 水反應(yīng)向上排空氣法：（氣體） （空氣），（）收集裝置 且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)向下排空氣法：（氣體） （空氣）， 且氣體不與空氣中的成分反應(yīng) 幾種固液常溫型氣體發(fā)生裝置的特點(diǎn)與適用范圍 常見的固液常溫型氣體發(fā)生裝置有以下幾種，根據(jù)實(shí)驗(yàn)藥品和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，制取氣體時可適當(dāng)選用。裝置圖（ ）通 入 足 量 的 溶液中 裝置特點(diǎn)安裝簡單便于添加液體藥品可 控 制 反 應(yīng)速率可控制反應(yīng)的 發(fā) 生 與停止 中考化學(xué) 續(xù)表用于平穩(wěn)反應(yīng)并持續(xù)時間較長的反應(yīng)， 如 實(shí) 驗(yàn)室制取氫氣用于平穩(wěn)反應(yīng)并制取較多氣體，如實(shí)驗(yàn)室制取二氧

18、化碳進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)天津 分 根據(jù)下列裝置圖回答問題 ， 。 ， ）用于制取較多氣體， 如利用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣用于制取少量適用范圍氣體（ 實(shí)驗(yàn)操作考試時常用此發(fā)生裝置） 例 （）寫出儀器 的名稱： 。（）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣，應(yīng)選用的裝 置 為 （ 填 序 號 ）， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為 。 （）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集二氧化碳，應(yīng)選用的 裝 置 為 （ 填 序 號 ）， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為 。 （）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時，連接好儀器裝置，在裝入藥品前要檢查裝置的 。 解析 （）儀器 的名稱是集氣瓶。 （） 高錳酸鉀是固體，

19、反應(yīng)需要加熱，發(fā)生裝置選 ，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可采用向上排空氣法或排水法收集，即選用的裝置組合為 、或 、 ； 高 錳 酸 鉀 受 熱 分 解 生 成 錳 酸 鉀、 二 氧 化 錳 和 氧 氣。（）石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置選，二氧化碳能溶于水，相同條件下密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法（ 裝置）收集，即選用的裝置組合為 、；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。 （）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時，連接好儀器裝置，在裝入藥品前要檢查裝置的氣密性。答案 （ 分）（）集氣瓶（） （） （）或 氣密性專題三 水與常見的溶液 專題三 水與常見的溶液起始頁碼 頁考點(diǎn)一 自然

20、界的水 電解水的實(shí)驗(yàn)水的組成項目 內(nèi)容 備注通直流電；為加強(qiáng)水的化學(xué)通電 導(dǎo) 電 性， 可 加 入 少 量方程式 或 （）兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生（）跟電源負(fù)極相連的玻璃管現(xiàn)象 內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積約是跟電 （正） （負(fù)） 源正極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積的 倍（）用燃著的木條靠近氣體體積較大的玻璃管的尖嘴處，氣 （） 與負(fù)極相連的玻璃體燃燒（有輕微爆鳴聲） 并產(chǎn)管內(nèi)產(chǎn)生的是氫氣檢驗(yàn) 生淡藍(lán)色火焰（） 與正極相連的玻璃（）用帶火星的木條靠近氣體管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣體積較小的玻璃管的尖嘴處， 可記憶為“正氧負(fù)氫”帶火星的木條能夠復(fù)燃 （）水在通電條件下生成氫氣和氧氣 （）水是由氫、氧兩種元素組成的結(jié)論（） 個

21、水分子由 個氫原子和 個氧原子構(gòu)成（）本實(shí)驗(yàn)同時驗(yàn)證了“在化學(xué)變化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分” 注意 無論電解水的實(shí)驗(yàn)裝置如何改變，其原理是不變的?？键c(diǎn)二 常見的溶液 溶解度曲線的應(yīng)用 （）給出不同物質(zhì)的溶解度曲線，比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大??；（）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢；（）溶解度受溫度變化影響的情況； （）確定從混合物中提純物質(zhì)的方法（ 蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液）。氣體溶解度的影響因素 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。此考點(diǎn)易與生活實(shí)際相聯(lián)系，如“ 打開汽水瓶瓶蓋冒出較多氣泡”“炎熱的夏天魚塘需要增氧”等。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量公

22、式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量公式二：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積、密度的有關(guān)換算溶液質(zhì)量（） 溶液體積（） 溶液密度（）溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液體積（） 溶液密度（） 公式三：溶液稀釋的計算 、 分別為稀釋前、后溶液質(zhì)量； 、 分別為稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 對溶液的錯誤認(rèn)識分析常見錯誤 錯因分析 正確說法多數(shù)溶液是無色的，少數(shù)溶液溶液不一定是無色溶液一定是無色的呈現(xiàn)出不同的顏色，如 的；無色的液體不一定是溶液，如蒸餾水溶液呈藍(lán)色（ ） 的溶解度隨溫度的 飽和溶液升溫后，不任何飽和溶液升溫后， 一定 升高而減小，其飽和溶液升溫一定會變成不飽和溶液后會析出晶

23、體，但溶液仍是飽會變成不飽和溶液 和溶液 中考化學(xué) 續(xù)表常見錯誤 錯因分析 正確說法某溫度下增加 固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度溫度不變，固體物質(zhì)溶劑的量， 可 影響，溫度一定時增加溶劑的 的溶解度不變，固體使固體物質(zhì)的 物質(zhì)的溶解度不受量，能使溶液由飽和變?yōu)椴伙柸芙舛茸兇蠛?，但溶解度不會改?溶質(zhì)、溶劑量的影響影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素有溶變溫時， 某飽質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。 變溫過程中，某物質(zhì)的飽和溶液變溫后變?yōu)椴伙柡秃腿芤鹤兂刹?若引起溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量改變，飽和溶液， 其則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會改變；若 溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不改變，則數(shù)不一定改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變 凈水

24、方法及其作用方法 凈化程度（由低到高） 作用沉淀法除去大顆粒雜質(zhì)過濾法除去不溶性雜質(zhì)吸附法蒸餾法 除去不溶性和部分可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)某飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小飽和溶液蒸發(fā)水分后降至原來的溫度，其溶質(zhì)、溶劑的量均減少，但溶液仍然飽和；且溫度不變，溶解度不變，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變某飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變起始頁碼 頁方法 溶液中“變”與“不變”的解題技巧 溶液稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大。 飽和溶液加熱

25、蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則溶質(zhì)、溶劑會按照一定比例減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，使其恰好飽和，則溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 例 （ 黑龍江齊齊哈爾， 分） 請根據(jù)如圖 、 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （）在 時，、 兩種物質(zhì)的溶解度相等。 （）在 時，向盛有 物質(zhì)的燒杯中加入 水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 。 （）若 物質(zhì)中混有少量 物質(zhì)，最好采用 的方法提純 （填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。 （） 時，、 三種物質(zhì)的飽和溶液各 ，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是 。（）下列說法正確的是 。將 物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)?/p>

26、不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小將 時 物質(zhì)的飽和溶液升溫到 ，其溶液的質(zhì)量一定減小配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 物質(zhì)溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高解析 （）由題圖可知，在 時，、兩種物質(zhì)的溶解度相等。 （）在 時， 物質(zhì)的溶解度是 ，則 水中最多溶解 物質(zhì)，故所得飽和溶液的質(zhì)量為 。 （） 質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度變化影響較大， 質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，若 物質(zhì)中混有少量 最好采用降溫結(jié)晶的方法提純 。 （） 時，、物物 物質(zhì)，三種物質(zhì)的 飽和溶溶解度由大到小的順序是 ，則在三種物質(zhì)的 液中，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是 。

27、 （） 飽和溶液升溫時可變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故 不正確；將 時 物質(zhì)的飽和溶液升溫到 ，物質(zhì)的物質(zhì)的溶解度減小，一定有溶質(zhì)析出，故其溶液的質(zhì)量一定減小，制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 物質(zhì)溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，則實(shí)正確；配際量取的水偏少，導(dǎo)致配制的 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，正確。 答案 （） （） （）降溫結(jié)晶 （） 或 （）專題四 金屬與金屬礦物 專題四 金屬與金屬礦物起始頁碼 頁考點(diǎn)二 金屬的性質(zhì)和用途考點(diǎn)一 金屬材料 金屬材料的分類純金屬金屬材料 鐵合金合金其他合金金屬的物理性質(zhì) 在常溫下，除汞呈液態(tài)外，金屬都是固體。 通常金屬都帶有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

28、，機(jī)械強(qiáng)度大。 大多數(shù)金屬為銀白色，金為黃色，銅為紫紅色。 合金 （）合金是由一種金屬跟其他金屬（ 或非金屬） 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金是一種混合物。 （）合金的硬度一般大于組成它的純金屬，合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬，合金的抗腐蝕性一般強(qiáng)于組成它的純金屬。 （）常見的鐵合金有鋼和生鐵，二者的主要區(qū)別是碳的含量不同。金屬的用途 金屬的用途主要是由金屬的性質(zhì)決定的，但金屬的性質(zhì)不是唯一的決定因素。 金屬的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng) 實(shí)例 說明 備注大多數(shù)金屬 都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難 易金屬與氧氣的反應(yīng) 點(diǎn)燃 和劇烈程度 不同。 鎂、鋁等在常溫下就能 與氧氣反應(yīng)，銅在加熱時能與 氧氣反應(yīng)，鐵在

29、高溫時能在純 氧中燃燒，金在高溫時不與氧 氣反 應(yīng)。 因 此 由金屬與 反應(yīng)的難易程度，即可確定金屬 的活動性鐵在純氧中燃燒的生成物是 ；鐵在潮濕的空氣中生銹主要產(chǎn)物是 。 金屬氧氣 金屬氧化 物 （ 化 合反應(yīng)） 中考化學(xué) 續(xù)表反應(yīng) 實(shí)例 說明 備注 在金屬活動 性 順序里，位于氫 前面的金屬 能 置換出鹽酸、稀 硫酸中的氫，而金屬與鹽酸、稀硫酸的活潑金屬 酸 鹽 （置換反應(yīng)） 位于氫后面 的 金屬則不能；并反應(yīng) 且金屬活動 性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快（即產(chǎn)生 的速率 （ ） 越快）金 屬 鹽 金 屬 鹽 （ 置 換 反應(yīng)） （ ） 如果一種金 屬能將另一種 金屬從其化合 物溶液中置換 出金

30、屬與某些化合物溶液的反應(yīng) 來，則該金屬的 （ 鹽 必 須 可 活動性比另 一溶；金屬 不能為 、）（ ） 種金屬強(qiáng) 金屬活動性順序 （）金屬活動性順序 （） 金屬活動性逐漸減弱 （）金屬活動性規(guī)律 在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強(qiáng)。 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫（酸中的氫）。 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金 屬從它們的鹽溶液中置換出來（、 除外），如 （ ） ，而 和 不反應(yīng)，因?yàn)?不溶于 水，而 溶于水。 一種金屬若同時與兩種鹽溶液反應(yīng)，遵循 “遠(yuǎn)距離的先置換” 的規(guī)律，如 粉加入到 和 的 混合溶液中時， 先置換

31、出 后置換出 。 很活潑的金屬如 、 與鹽溶液混合，先與鹽溶液中 的水反應(yīng)生成堿，堿再與可發(fā)生反應(yīng)的鹽反應(yīng)，若生成的堿與鹽 不反應(yīng)，則得到堿和鹽的混合液，不能置換出金屬。 金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到亞鐵 鹽，不能得到鐵鹽。 、 金屬與酸 鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律及反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化 項目 金屬 酸 鹽 氫氣 金屬 鹽 新金屬 新鹽、 、 金屬活動性 、 ， 金屬不選 強(qiáng) 與鹽溶液反應(yīng)不能置換出新金屬金 屬“ ， “ ， 氫前可置換 氫后不 前金換后金 后金不能（ 金 屬能換 換前金 ” ”活動性反順 序 ， 酸 鹽 新金 應(yīng)中 ）規(guī) ， 生成物中的鐵元素顯 屬 生成物中的鐵元素顯

32、律價 不顯 價 可記為 鐵 價 不顯 價 可記為 ， ， “ ， ，與酸 不成三 價 鐵與鹽 不成三 價 ， （ ）” “ ， （ ）”選用稀硫酸或稀鹽酸 不 ，鹽 必 須 可 溶 如 與 ， 酸或鹽能用濃硫酸 硝酸 一般不 、 ， 不能反應(yīng)用濃鹽酸 易揮發(fā) （ ）金屬與鹽溶液反應(yīng)后 溶 ，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大 增大的質(zhì)量 液質(zhì)量可能增大 也可能 ， ，減小 視 具 體 情 況 而 定 ， 。溶 等于反應(yīng)的金屬的質(zhì)量減去生成氫液氣 的 質(zhì) 量 如 如 。 質(zhì)量 ， ， 當(dāng)有 鐵參加反應(yīng) 當(dāng)有 鐵參加反應(yīng) 變化時 生成 氫氣 則溶液質(zhì)量增大 時 生成的金屬銅為 ， ， ， ，了 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減

33、小了 考點(diǎn)三 金屬資源 鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)原料：鐵礦石（赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等）、焦炭、石灰石、 空氣 高溫 高溫原理 高溫 高溫 現(xiàn)象：若用氧化鐵，則紅棕色粉末變成黑色，澄清石 灰水變渾濁，尾氣燃燒呈藍(lán)色火焰步驟：先通 ，后加熱；反應(yīng)完畢后，先停止加熱， 直到裝置冷卻后再停止通 實(shí)驗(yàn)裝置：鐵的銹蝕條件及防銹的方法鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣和水同時接觸 鐵制品隔絕空氣。 如：涂上一層保護(hù)膜 （刷油漆、涂凡士林、烤藍(lán)等） 防銹的方法鐵制品隔絕水。 如：表面保持干燥等改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金。 如：制不 銹鋼等有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算化學(xué)方程式的有關(guān)計算是依據(jù)純凈物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的相互質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的。

34、 因此，在進(jìn)行含雜質(zhì)物質(zhì)的計算時，要先把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再將純凈物的質(zhì)量專題四 金屬與金屬礦物 代入化學(xué)方程式中計算。 純凈物和含雜質(zhì)物質(zhì)的換算公式為： 純凈物的質(zhì)量 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物在含雜質(zhì)物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷 如將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，由于鋅比鐵活潑，根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律可知鐵不與硝酸鋅溶液發(fā)生反應(yīng)，因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含金屬鋅；根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)” （ 遠(yuǎn)距離先置換） 規(guī)律，鐵首先與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完全后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。 最終剩余物的成分

35、與加入鐵粉的量有關(guān)。 具體分析如下：鐵粉的量（持續(xù)加入） 濾渣成分 濾液成分（）（）（）、（）、（）、（）（ ） 、（ ） 、（ ） 、（）（ ） 、（ ） 、（ ）（）（ ） 、（ ） 、（ ）（）（ ） 、（ ） （）（ ） 、（ ） 起始頁碼 頁方法一 金屬活動性強(qiáng)弱的探究方法 兩種金屬（、）的活動性強(qiáng)弱探究 將其中一種金屬插入另一 種 金 屬 的 鹽 溶 液 中， 觀 察 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象。方案：將 插入 溶液中。方案：將 插入 溶液中。三種金屬（、）的活動性強(qiáng)弱探究 （）對給出金屬按活動性排序（）； （）變中間或變兩邊（“兩金一鹽”或“兩鹽一金”） 方案：將 、 分別插入 溶液中。 方案：

36、將 分別插入 、 溶液中。多種金屬的活動性強(qiáng)弱探究利用酸區(qū)分氫前金屬和氫后金屬； 利用兩種或三種金屬的活動性強(qiáng)弱探究方法進(jìn)行探究。 例 （ 吉林， 分） 用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、 溶液，驗(yàn)證 、 的活動性順序。 （）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出 和 的活動性強(qiáng)弱順序?yàn)?（） ；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是 ； （）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除（?中實(shí)驗(yàn)外，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。解析 （）鋁絲浸入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明鋁的活動性大于氫；銅絲浸入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動性小于氫，則鋁和銅的

37、活動性順序?yàn)?（） 。鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。 （）要驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，（）中已驗(yàn)證 ，再驗(yàn)證 可，根據(jù)所給試劑，可將銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察銅絲表面即是否有物質(zhì)析出即可。答案 （） （或鋁 銅） 置換反應(yīng)除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)（或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等，合理均可） （）將銅絲浸入硝酸銀溶液中（ 只要用不超出所給四種試劑，就能得出正確結(jié)論的即可給分）方法二 金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的圖像題的解題方法 圖像類型一 橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量。等質(zhì)

38、量氫圖（）可表示產(chǎn)生氫氣的快慢：金屬活動性越強(qiáng)，斜率越大，產(chǎn)生氫氣越快。（）產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣的情況 足量的金屬與等質(zhì)量、等濃度的同種酸反應(yīng)。 酸足量，投放的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如將 鎂、 鋁、 鋅、 鐵分別投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣均為 。 等質(zhì)不等價金屬圖 該圖像表示等質(zhì)量的 種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系。越先出現(xiàn)拐點(diǎn)，表示反應(yīng)速率越快，金屬的活動性越強(qiáng)；“平臺”越高，表示產(chǎn)生的氫氣越多； 產(chǎn)生氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小（鋁的相對原子質(zhì)量看成 ）。圖像類型二橫坐標(biāo)表示金屬質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量。 中考化學(xué) 該圖像表示足量等濃度的

39、稀鹽酸中分別加入鎂、鋁、鋅和鐵的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系。圖像類型三橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量。 該圖像表示等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中分別加入等濃度的稀鹽酸時，酸的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系。 例 下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 （填序號）。 等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鋅粉和鐵粉反應(yīng) 等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng) 等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋅粉和鐵粉 等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入鎂粉和鋁粉 等質(zhì)量的鎂粉、鋁粉中分別加入等濃度的稀硫酸 等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入等濃度的稀硫酸 解析 金屬足量且酸的質(zhì)量相等，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，錯誤；等量金

40、屬分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鋅大，鋅反應(yīng)速率比鐵快，正確；質(zhì)量氫氣時，消耗鐵的質(zhì)量比鋅小，故正確；當(dāng)產(chǎn)生相等等量鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋁大于鎂，故錯誤；加入的酸不足時，產(chǎn)生 的質(zhì)量相等，隨著酸的不斷加入，鎂先反應(yīng)完，鋁后反應(yīng)完，正確；加入的酸不足時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，兩線開始時會重合，錯誤。答案 專題五 常見的酸和堿 專題五 常見的酸和堿起始頁碼 頁考點(diǎn)一 常見的酸和堿 酸酸的組成：酸 酸根離子濃鹽酸的物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味， 具有揮發(fā)性 化學(xué)性質(zhì)：可與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化酸鹽酸 物、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 用途：重要的化工產(chǎn)品。 用于金

41、屬表面除銹、 常 制造藥物等見 濃硫酸的特性：具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化的 酸 性，溶于水時放出大量的熱 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：可與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 硫酸用途：重要的化工原料。 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等堿堿的組成：堿 金屬離子（或 ）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶于水時放出大量的熱，易潮解 化學(xué)性質(zhì)：可與酸堿指示劑、非金屬氧化物、 酸、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有強(qiáng)腐蝕性 氫（氧化鈉） 堿制法： （） 用途：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè) 常 物理性質(zhì)：白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水見的堿 化學(xué)性質(zhì)：可與酸堿

42、指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有腐蝕性制法：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱 （） 用途：建筑業(yè)上常用熟石灰、黏土和沙子氫氧化鈣 （）混合制成三合土或用石灰砂漿來砌磚、抹墻；工業(yè)上把它作為原料來制造漂白粉、氫氧化鈉；農(nóng)業(yè)上用它來降低土壤的酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)，還用它來配制農(nóng)藥波爾多液等 中考化學(xué) 考點(diǎn)二 中和反應(yīng) 酸堿度 中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（以 與 反應(yīng)為例） （）原理： （）指示劑的選擇 一般選用無色酚酞溶液。 向 溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅，再滴入稀鹽酸恰好中和時溶液呈中性，溶液變?yōu)闊o色，標(biāo)志中和反應(yīng)完成。 紫色石蕊溶液遇堿性溶液呈藍(lán)色，遇中性溶液呈紫色，藍(lán)色與紫色之間

43、的變化不明顯，故一般不選紫色石蕊溶液作為中和反應(yīng)的指示劑。（）操作要點(diǎn)及 的變化 用試管取少量 溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，即溶液呈堿性，此時 （如 點(diǎn)）。 慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩（如在燒杯中進(jìn)行則可以用玻璃棒攪拌）。 至溶液恰好變?yōu)闊o色停止滴入鹽酸，此時恰好完全反應(yīng)， （如 點(diǎn)）。 繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，此時 （如 點(diǎn)）。使用 試紙時的注意事項 （）用 試紙測定溶液的酸堿度時，不能事先用水將 試紙潤濕，否則測定的是稀釋后溶液的 ； （）不能直接把 試紙浸入待測溶液中，以免引入雜質(zhì)，污染待測溶液；（）檢驗(yàn)氣體的酸堿性時，需將試紙潤濕后再用；（）讀數(shù)時，時間不能太長，否則讀數(shù)誤

44、差太大；（）用廣泛 試紙測得的數(shù)值均為整數(shù)。 溶液的酸堿性與 的關(guān)系原溶液 溶質(zhì) 溶液 加水稀釋酸或鹽（如 ） 變大，但不會等于或大于 酸性溶液中性溶液 鹽 不變堿或鹽（如 ） 變小，但不會等于或小于 堿性溶液 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較 打開后瓶 敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)氣味 特性口的現(xiàn)象 量分?jǐn)?shù)變小的原因濃鹽酸（）濃硫酸（ ）刺激性有白霧 揮發(fā)性 溶質(zhì)減少氣味吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性溶劑增多味 無白霧起始頁碼 頁方法 探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及除去雜質(zhì)的方法 溶液變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是 溶液與空氣中的 反應(yīng)生成了 ，根據(jù)反應(yīng)的具體情況可分為不完全變質(zhì)和完全變質(zhì)兩種情況。 （） 不完全變質(zhì)，即溶液中的溶質(zhì)有 和

45、 ；（）完全變質(zhì)，即溶液中的溶質(zhì)只有 。 在不同的題目中，可能會要求通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：（） 溶液是否變質(zhì)；（） 溶液是否完全變質(zhì)。檢驗(yàn) 溶液是否變質(zhì)的方法 檢驗(yàn) 溶液是否變質(zhì)只需檢驗(yàn)溶液中是否存在 即可，加入的試劑可以是稀鹽酸（與 反應(yīng)有氣泡）、溶液或 溶液（ 與 反應(yīng)生成白色沉淀）、（ ）溶液（與 反應(yīng)生成白色沉淀），但不能使用無色酚酞試液，因?yàn)?溶液、 溶液均呈堿性。檢驗(yàn) 溶液是否完全變質(zhì)的方法 可通過分別檢驗(yàn) 、 的方法來驗(yàn)證 溶液是否全部變質(zhì)。 操作步驟：向溶液中加入過量的 溶液（ 或 溶液），目的是除盡 ，有白色沉淀產(chǎn)生。 過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，溶液中有 ，說明 溶

46、液部分變質(zhì)；若溶液仍無色，說明 溶液全部變質(zhì)。 注意 本問題關(guān)鍵是要確認(rèn) 和 是否同時存在。 在檢驗(yàn) 時必須排除 的干擾，因?yàn)?溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅。 在除 時，不能用鹽酸，因?yàn)辂} 酸 與 也 反 應(yīng)，也 不 能 用 （ ），因 為 （） ，會生成 ，干擾 的檢驗(yàn)；可選 用 溶 液 除 去 ， 因 為 ， 溶液和生成的 的溶液均呈中性，不會干擾 的檢驗(yàn)。除去變質(zhì)的 溶液中的 的方法 試劑：適量的 （） 溶液或 （） 溶液。 原理： （） 或 （） 。 方法：取變質(zhì)的 溶液，加入適量的 （） 溶液 或（） 溶液，過濾，所得濾液即為 溶液。 例 （ 陜西 ， 分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖

47、示裝置及步驟驗(yàn)證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】 將注射器內(nèi)的液體注入 中的錐形瓶。 打開 ，觀察到 中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入 中，片刻后回流停止。 打開 ，觀察到 中溶液倒吸入 、 中，液面穩(wěn)定后觀察到 中溶液仍為紅色， 中溶液變?yōu)闊o色。同學(xué)們對相關(guān)問題分組展開如下探究。探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的探究【提出問題】 中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一： 猜想二： 和 中 溶 液 為 什 么 變 成無色？猜想一：實(shí)驗(yàn)過程中酚酞變質(zhì)了猜想二： 溶液中的 反應(yīng)完了專題五 常見的酸和堿 續(xù)表探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的探究小鵬取少量 中溶液于試管 中， 向 其 中 滴 加 過 量 溶

48、液，若觀察到 （）取少量 中溶液于試 管中， 向其中滴加 溶液，溶液又變?yōu)榧t色，證 ，證明猜想二成立?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】明猜想一不成立小麗認(rèn)為用 （） 溶液 （）用 試紙測定 中也可證明猜想二成立，小鵬 溶液的酸堿度，若 認(rèn)為小麗的方案不合理，理 ，證明猜想二成立由是 【反思交流】 （）甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了 能與稀鹽酸、發(fā)生反應(yīng)； 中溶液里一定還存在 。 寫出 與 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （）【實(shí)驗(yàn)步驟】中的現(xiàn)象 （ 填“ 能” 或“ 不能”）證明 與 發(fā)生了反應(yīng)。 【拓展遷移】對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn) 的方法來證明反應(yīng)發(fā)生了。解析 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲組的探究：若猜

49、想二成立，則加入過量的 溶液，會出現(xiàn)白色沉淀，同時溶液仍呈紅色。 若用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)橐肓?，會干擾對氫氧化鈉的檢驗(yàn)?！痉此冀涣鳌浚ǎ溲趸c和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （）因?yàn)槎趸既苡谒矔?dǎo)致 驗(yàn)步驟】中的現(xiàn)象不能證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 答案 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成白色沉淀，溶液仍為紅色（溶液顏色無變化） 向溶液中引入 ，對 中壓強(qiáng)減小，因此【 實(shí)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（ 合理答案即可） 或或 【反思交流】（） （ 分，化學(xué)式錯誤扣 未配平扣分）（）不能【拓展遷移】某種反應(yīng)物消失（減少） 中考化學(xué) 專題六 鹽 化學(xué)肥料起始頁碼 頁考點(diǎn)一 鹽 復(fù)

50、分解反應(yīng) 生活中幾種常見的鹽化學(xué)名稱 主要性質(zhì) 主要用途作調(diào)味品，腌制食品；配制醫(yī)用生理鹽水；工業(yè)上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種氯化鈉（）白色固體，易溶于水，熔、沸點(diǎn)高，味 咸， 其 水 溶 液 呈 中 性（ ）白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性（） 用于玻璃、洗滌劑的生碳酸鈉（ ） 產(chǎn)，造紙，紡織等 （ ） 細(xì)小的白色晶體，可溶于水，發(fā)酵 粉 的 主 要 成 分 之溶液呈堿性，加熱易分解碳酸氫鈉一，治療胃酸過多癥的（ ） 藥劑 白色固體，難溶于水可作補(bǔ)鈣劑，石灰石、大 理石用作建筑材料，也碳酸鈣 （ ）可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧 化碳高溫 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 酸

51、：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶。堿：鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶，（） 微溶，其余的全不溶。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。鹽酸鹽（含 ）：除氯化銀不溶，其余的全溶。 硫酸鹽（含 ）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。 碳酸鹽（含 ）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，微溶，其余的全不溶。 鹽的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律 舉例 備注酸堿指示劑金屬堿 鹽 呈堿性的鹽溶液有 、 等，使石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅 金屬（前） 鹽（溶 液 ） 金 屬 （ ） （后）新鹽（ ） 鹽酸 新鹽 新酸 堿鹽 新堿新鹽（反應(yīng)物均溶 （）于水，生成物有沉 （ ） 淀，或堿和銨鹽反應(yīng)生成氨和水） 鹽 鹽 兩種鹽（反應(yīng)物均溶于水，

52、生成物有沉 淀） 有些鹽溶液顯 中性，不能使酸堿指示劑變色、 三種金屬活動性太強(qiáng) 不 ，會置換出鹽中 的金屬酸碳酸鹽與酸反 應(yīng)會生成 ，利用此性質(zhì)可檢驗(yàn) 碳酸鹽專題六 鹽 化學(xué)肥料 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化 合物的反應(yīng)特點(diǎn)：僅互相交換成分，無元素化合價的變化，即雙 交換，價不變表示： 酸金屬氧化物 鹽水復(fù)分 酸堿 鹽水解反類型酸鹽 新酸新鹽堿鹽 新堿新鹽應(yīng) 鹽鹽 兩種新鹽酸堿 酸鹽 反應(yīng)物可不溶于水 生成物中有條件 堿鹽 沉淀、氣體或水 鹽鹽 反應(yīng)物均可溶于水 說明 不 參 加 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 鹽 有 、 、 、 等?？键c(diǎn)二 化學(xué)肥料 常見

53、的肥料、主要作用及性質(zhì)常用的肥料 主要作用 性質(zhì)銨鹽與堿反應(yīng)， 放出氨 氣： （ ） 硫 酸 銨（ ） 能使植物的莖、硝酸銨（ ） （） 葉生長茂盛，葉氮 色濃綠，提高植 碳 酸 氫 銨肥（ ） 碳酸氫銨受熱分解：物 蛋 白 質(zhì) 的氨水（ ） 含量尿素（ ） 磷肥鉀肥復(fù)合肥料續(xù)表常用的肥料 主要作用 性質(zhì)難溶于水， 可以緩慢溶于酸磷礦粉（磷酸鈣）鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）重過磷酸鈣（磷酸二氫鈣）能促進(jìn)作物 生長， 增 強(qiáng) 抗 寒、抗旱能力能溶于水難溶于水， 較磷礦粉易溶于酸性溶液能溶于水， 肥效高于過磷酸鈣具有保證各 種硫酸鉀（ ） 氯化鉀（）代謝過程的

54、順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗 倒伏能力等功能白色晶體，易溶于水磷酸二氫銨（）磷酸氫二銨（）硝酸鉀（ ）磷酸二氫鉀（）結(jié)合了多種 營養(yǎng)元素的作用 常見錯誤 錯因分析 正確說法俗名與物質(zhì)成分判斷錯誤 俗稱燒堿、火堿、苛性鈉， 俗稱純堿、蘇打， 俗稱小蘇打復(fù)分解反應(yīng)判斷錯誤對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件理解不周全（不參加復(fù)分解反應(yīng)的 物 質(zhì) 有 、 、 、 等）復(fù)分解反應(yīng)的表達(dá)式為 ，從形式上看，復(fù)分解反應(yīng)的生成物一般有兩種，但當(dāng)生成的物質(zhì)易分解時，則生成物不止兩種。 如碳酸易分解，碳酸鹽和酸反應(yīng)后，生成物為三種判斷酸與堿、酸與鹽是否能反應(yīng)時，主要看交換成分后是否有沉淀或氣體或水生成；判斷鹽和堿

55、、鹽和鹽是否能反應(yīng)時，還要看兩種反應(yīng)物是否全溶于水，若反應(yīng)物全溶于水，交換成分后有沉淀或氣體或水生成，反應(yīng)才能發(fā)生，如碳酸鈉和熟石灰可以反應(yīng)，而碳酸鈉和氫氧化鎂不能反應(yīng)火 堿、 燒 堿、 苛 性 鈉； 純 堿、 蘇打 ；小蘇打兩種化合物相互交換成分，生成物一般是兩種，當(dāng)生成物易分解時，生成物是兩種以上酸與堿、酸與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物可不溶于水，生成物一定要有沉淀或氣體或水；堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物要全部溶于水，生成物中一定要有沉淀或氣體或水起始頁碼 頁方法一 判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的解題技巧 解答此類試題，首先要考慮反應(yīng)物的溶解性，一般情況下，兩種參與復(fù)分解反應(yīng)的化合物必須都能溶于水，只有當(dāng)反

56、應(yīng)物中有酸時，才可以不考慮另一反應(yīng)物的可溶性。 其次，要考慮復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物中如果有沉淀或有氣體或有水，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生。 判斷兩種化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物的溶解性都是很重要的因素。 因此需要熟練記憶溶解性規(guī)律。不參加復(fù)分解反應(yīng)的鹽有 、 、 、 等。例 （ 天津， 分） 酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 （）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：、，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表（微溶物視為可溶物）： 中考化學(xué) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 寫出溶液

57、、 中溶質(zhì)的化學(xué)式： ， 。 寫出溶液 與 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“ 侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理： ； 等。回答下列問題： 的化學(xué)式為 。 將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為 ，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 （寫最簡比）。 解析 （）稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液兩兩組合的現(xiàn)象如下表（“ ” 表示產(chǎn)生氣體，“ ”產(chǎn)生沉淀）：表示稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇稀硫酸 氫氧化鈉氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇 結(jié)合題給現(xiàn)象可知 是碳酸鈉溶液， 是稀硫酸，鋇溶液， 是氫氧化鈣溶液， 是氫氧化

58、鈉溶液。 溶液 、溶質(zhì)分別是 、 。 溶液 與 （） 。 （）是氯化中反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)分別相等，可判斷 的化學(xué)式為 。設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 。 固體質(zhì)量差 解得 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 。答案 （） （） （） 方法二 判斷物質(zhì)或離子能否共存的方法 物質(zhì)在水中共存的條件 （）物質(zhì)是可溶的。（）物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水。離子的共存同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生反應(yīng)，這些離子便不能在溶液中大量共存。 生成沉淀：如 與 ， 與 ， 與 、 ， 與 、 等不能大量共存；生成氣體：如

59、 與 ， 與 、 等不能大量共存；生成 ：如 與 不能大量共存。 另外應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子（常見的有色離子有 、 、 、 等）； 的溶液為強(qiáng)酸性溶液； 的溶液為強(qiáng)堿性溶液。 常見的不能共存的離子對 （） （ ）（ ） 、 、 （） 、（） 、（） （ ） （ ） 、（ 、 ）離子能共存，意味著離子間不能反應(yīng)。 例 （ 黑龍江齊齊哈爾， 分） 下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是 （ ） 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 解析 含鐵離子的溶液呈黃色，因此排除 選項；子之間不發(fā)生反應(yīng)，能在水中大量共存并形成無色溶液；中各離中氫離子和氫

60、氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共存；氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存。中鎂離子和氫答案 方法三 化肥的簡易鑒別方法 鑒別方法 一看、二聞、三溶。 看外觀，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末；聞氣味，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，可直接將它與其他氮肥相區(qū)別；加水溶解，氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。 銨鹽的鑒別：將（ ） 、 等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味的氣體（氨氣）。氮肥的簡易鑒別 氮肥中的氨水是液體，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。 其他常見氮肥可按下列步驟鑒別： 例 （ 甘肅蘭州 ， 分）下列化肥從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是 （ ） 硝酸鉀