2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市國(guó)營(yíng)龍亢農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市國(guó)營(yíng)龍亢農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 醇的官能團(tuán)是羥基(OH) B. 羧酸的官能團(tuán)是羥基(OH) C. 酚的官能團(tuán)是羥基(OH) D .烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵 參考答案：B略2. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A. 2SO2(g

2、)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/molB. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJ/molC. SO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ/molD. SO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol參考答案：A【分析】將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3kJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJ?mol-

3、1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJ?mol-1?！驹斀狻緼項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；B項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，H196.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H98.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，H98.3 kJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式的含義和書寫時(shí)注意問(wèn)題，明確可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底是解答關(guān)鍵。3. 有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH)：H+、

4、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3C.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2molL-1D.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2參考答案：B本題考查離子共

5、存、離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷和計(jì)算。溶液是無(wú)色的，因此一定不存在Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，這說(shuō)明溶液中至少含有CO32、SO42中的一種；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g，則該沉淀是硫酸鋇或碳酸鋇或是二者的混合物；第三份逐滴滴加NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，開(kāi)始立即出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明不存在H+；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)保持不變，說(shuō)明加入的氫氧化鈉與溶液中的NH4+反應(yīng)生成一水合氨，因此一定含有NH4+；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開(kāi)始減少，但不完全消失，說(shuō)明沉淀應(yīng)該是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，所以溶液中一定含有Mg2、Al3，則一

6、定不存在CO32，所以一定還含有SO42。根據(jù)以上分析：A、原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32，正確；B、硫酸鋇的質(zhì)量是6.99g，物質(zhì)的量6.99g233g/mol0.03mol，根據(jù)圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.01mol，消耗的氫氧化鈉是0.02mol，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是5mL，則產(chǎn)生氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積15mL，所以產(chǎn)生氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是10mol，所以根據(jù)方程式Mg22OHMg(OH)2、Al33OHAl(OH)3可知，氫氧化鎂與氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等，為0.01mol；與NH4+反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是10mL，所以NH4+的物質(zhì)的

7、量是0.02mol。根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中陰離子SO42的電荷數(shù)是0.06mol，而陽(yáng)離子的電荷數(shù)是0.02mol+0.03mol+0.02mol0.07mol，所以原溶液中一定含有NO3，但不能確定是否含有K，錯(cuò)誤；C、原溶液一定含Mg2、Al3、NH4+，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，正確；D、根據(jù)A則0.01mol Mg2消耗氫氧化鈉0.02mol，體積10mL，所以NaOH的濃度為0.02mol0.01L2molL1，正確。答案選B。4. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶

8、液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！驹斀狻咳芙釧l(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應(yīng)，那么Al(OH)3為0.01mol，根

9、據(jù)鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2。故選D。5. 下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法正確的是( )A. CO2、SiO2對(duì)應(yīng)的含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3B. 常溫下，鹽酸、氫氟酸均能與SiO2反應(yīng)C. CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物

10、D. CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的參考答案：AA、CO2、SiO2都是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3，故正確；B、SiO2與氫氟酸反應(yīng)，但不于鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、CO2是由CO2分子構(gòu)成，SiO2是由Si和O原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤。6. 下列反應(yīng)中, 屬于取代反應(yīng)的是( )A CH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl + HClB 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO +2 H2OC CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD 3H2 參考答案：A略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A

11、.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C氦氣是單原子分子，而氟氣是雙原子分子，故C錯(cuò)誤；D常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：

12、順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。8. 下列裝置能構(gòu)成原電池的是( )。 A B C D參考答案：B9. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( )A. 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B. 純凈物與混合物：是否

13、僅含有一種元素C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A試題分析：A. 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，所以可根據(jù)元素化合價(jià)是否變化確定是否是氧化還原反應(yīng)，正確；B.僅有一種微粒組成的純凈物是單質(zhì)，有多種微粒構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，而不是根據(jù)物質(zhì)含有的元素種類的多少，錯(cuò)誤；C.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D. 溶液與膠體的本質(zhì)不同的原因是分散質(zhì)微粒直徑的大小，錯(cuò)誤。10. 下列各項(xiàng)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是：A.沸點(diǎn)：NH3PH3PAsC.還原性：AsH3PH3NH3 D.酸性：HNO

14、3H3PO4H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：NPAs，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：NPAs，則還原性：AsH3PH3NH3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：NPAs，則酸性：HNO3H3PO4H3AsO4，選項(xiàng)D正確。答案選A。11. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C. 濃硫酸是難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，H2S是揮發(fā)性的酸，所

15、有可以用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體D. 雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O2參考答案：AA. 焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2，A正確；B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，B錯(cuò)誤；C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，不能用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體，C錯(cuò)誤；D. 雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，是因?yàn)橛晁械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，D錯(cuò)誤，答案選A。12. 向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大

16、到小排列順序正確的是（）甲：在500時(shí)，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)乙：在500時(shí)，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)丙：在450時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)?。涸?00時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲參考答案：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度較小，會(huì)用控制變量法探究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響13. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：放置酒精燈固定鐵圈的位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是（）ABCD參考答案：B略14. 下

17、列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。A Cl-Cl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO4參考答案：A略15. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A5：3B5：4C1：1D3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比解答：

18、解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（50）：0（3）=5：3故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該

19、反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅。回答下列問(wèn)題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法是_ _，其現(xiàn)象是_ _。（2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)中氨的作用是_（填氧化劑或還原劑）。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是 ，E中收集到的氣體是_。（5）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，（一種類似于U型管作用，內(nèi)裝固體干燥劑的管子）第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有_，現(xiàn)象是_；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D