2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市張輝屯鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市張輝屯鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有三組混合液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa50 MPa，溫度： 500 左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是A使用

2、鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨C上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率參考答案：B略3. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） 參考答案：D4. 有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示：第一組 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三組 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0

3、 HI -35.3第四組 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各項(xiàng)中正確的是：Aa、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF B第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2OH2S H2SeH2Te參考答案：D略5. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD苯不能使溴的四

4、氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：D略6. 下列說法中正確的是 ()A氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B1 molL1的硫酸鈉溶液和1 molL1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)參考答案：B7. A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，其陽離子An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（ ）A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n2x參考答案：B設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為a，因A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，則A原子的中子數(shù)也為a，其陽離子An+核外共有（an）=x個(gè)電子，解得a=x

5、+n，A原子的質(zhì)量數(shù)為：a+a=2（x+n），答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子的構(gòu)成及原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之間的關(guān)系，明確陽離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)可根據(jù)陽離子失去電子，則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，試題難度不大。8. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）參考答案：D略9. 含有元素硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A. 金屬性比鉀強(qiáng)B. 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3C. 高價(jià)含氧酸的酸性：H2SeO4H2SO4D. 氫化物穩(wěn)定性：H2SeH2O參考答案：BA.硒是

6、非金屬，鉀是活潑金屬，故A錯(cuò)誤；B.Se屬于VIA族元素，主族元素最高價(jià)與其族序數(shù)相等，所以其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3，故B正確；C.同主族元素，從上到下非金屬性減弱，非金屬性SeS，元素的非金屬性越強(qiáng)，其高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SeO4H2SO4，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性SeO，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：H2SeH2O，故D錯(cuò)誤。故選B。10. 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略11. 下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A. NH3H2O的電離方程式：NH3H2ONH4OHB. 稀硫酸溶液中

7、滴加少量氫氧化鋇溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC. 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 用鹽酸除去混在銅粉中的少量鐵粉雜質(zhì)：6H+ + 2Fe2Fe3+ 3H2參考答案：B【詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，其在水溶液中不能完全電離，故其電離方程中要用可逆符號(hào)，不是等號(hào)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為SO42-+2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4，故選項(xiàng)B正確；C.選項(xiàng)中醋酸是弱酸，不可以拆成H，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe +2H+Fe2+ H2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。綜合以上分析，正確答案選B

8、?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意弱酸不能拆成離子。12. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A.K2CO32K+CO32 B.KClO3KClO3C.H2CO32HCO32 D.NaHCO3NaHCO3參考答案：C略13. 下列選項(xiàng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（ ） A2F22H2O4HFO2 B2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2C3NO2H2O2HNO3 2NO D2Na2H2O2NaOHH2參考答案：A略14. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b

9、相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca參考答案：B略15. 關(guān)于苯的說法不正確的是： A苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng) B苯中各原子均在同一平面 C苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但也能發(fā)生加成反應(yīng) D苯中的含碳量高，燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的黑煙參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是（填字母）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合

10、發(fā)生反應(yīng)的類型不同漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為（3）實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）a加水定容時(shí)俯視刻度線b容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與

11、如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）c過程中的現(xiàn)象是參考答案：C Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O250mL的容量瓶 c d 產(chǎn)生白色沉淀考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的書寫專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO和Cl發(fā)生了歸中反應(yīng)，據(jù)此

12、分析；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl、ClO，H+、OH，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答解答：解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；A、導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯(cuò)誤；B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；C、裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒

13、吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D、氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知反應(yīng)為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO和Cl發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的

14、儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶； a加水定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯(cuò)誤；b容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理對(duì)濃度無影響，故b錯(cuò)誤；c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上，則濃度偏低，故c正確故選c（4）氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因?yàn)楹写温人?，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題

15、，共30分）17. （10分）（1）用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） H1，反應(yīng)生成1 mol Cl2 (g)的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（反應(yīng)熱用H1和H2表示）。（2）一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t（min）02.04.06.08.0c(Cl2)/10-3(mol/L)01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率 _。（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HN

16、O3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0tl時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_，溶液中的H+向_極移動(dòng)，tl時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_。參考答案：（1）2HCl(g)+1/2 O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2；（2）1.810-3 mol/(Lmin)（3）2H+NO3-+e-=NO2+H2O；正；鋁鈍化后，銅成為負(fù)極。18. 已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙

17、呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，E，戊（2）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： （3）寫出中反應(yīng)的離子方程式： （4）轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是：（填序號(hào)）參考答案：（1）Na2O2；HCl；Fe；（2）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷.專題：推斷題分析：A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則A是Na2O2，B是H2O，甲是O

18、2，C是NaOH甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色，則丙是Cl2；金屬丁與氫氧化鈉反應(yīng)生成D與乙，則丁為Al，D是NaAlO2，乙為H2，甲與乙反應(yīng)生成水乙與丙反應(yīng)生成E為HCl，金屬戊與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe（OH）3，據(jù)此解答解答：解：A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則A是Na2O2，B是H2O，甲是O2，C是NaOH甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色，則丙是Cl2；金屬丁與氫氧化鈉反應(yīng)生成D與乙，則丁為Al，D是NaAlO2，乙為H2，甲與乙反應(yīng)生成水乙與丙反應(yīng)生成E為HC

19、l，金屬戊與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe（OH）3，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，E為HCl，戊為Fe，故答案為：Na2O2；HCl；Fe；（2）F轉(zhuǎn)化為G是氯化亞鐵反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵反應(yīng)得到氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（3）反應(yīng)是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)是

20、偏鋁酸鈉與HCl反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)是氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁，屬于非氧化還原反應(yīng)，其余為氧化還原反應(yīng)，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應(yīng)的現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)知識(shí)的積累19. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y元素位于周期表中的位置是_。（2）Z元素是_，由X和Z兩種元素形成的化合物是_。（3）四種元素中的_元素是形成化合物最多的元素。（4）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂